PRIMER EXAMEN 1

Green Day - 21 GunsQ U Í M I C A

Átomo; Nube electrónica; Tabla Periódica

1. Señalar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: El átomo es la mínima porción de la materia

que conserva propiedades físicas. El átomo es un sistema casi vacío, con un

núcleo muy pequeño, de alta densidad. Un elemento es aquella sustancia

químicamente pura formada por átomos que poseen el mismo número de masa.

A) VFV B) FFF C) FVVD) FVF E) VVF

2. Un átomo posee número atómico y número de masa que suman 160. Si la cantidad de neutrones es 20 unidades menos que la cantidad de protones. Hallar el número atómico de dicho átomo.

A) 75 B) 60 C) 65D) 70 E) 68

3. Se tiene dos isótopos cuya diferencia de neutrones es 2 y la suma de sus números de masa es 118. Siendo el átomo más liviano isoelectrónico con el

. Calcular el número de partículas fundamentales neutras del más pesado:

A) 29 B) 31 C) 27D) 30 E) 28

4. Señale la proposición incorrecta:

A) Los isóbaros poseen diferentes propiedades físicas.

B) Los isótopos poseen propiedades químicas similares.

C) Dos átomos del mismo elemento pueden ser isóbaros sin ser iguales.

D) Un anión trivalente posee 15 protones entonces la carga absoluta de la zona extranuclear es -2,88× C.

E) Las especies isoelectrónicas tienen la misma distribución electrónica.

5. Un anión trivalente posee una carga de -2,88×C, en la zona extranuclear, si es isótono con

el nuclido . Determine el número de partículas fundamentales que presenta el anión.

A) 47 B) 49 C) 58D) 53 E) 55

6. Un átomo neutro es isoelectrónico con otro anión trivalente que a su vez éste es isótono con: e

isóbaro con: . Hallar la carga nuclear del primer átomo.

A) 39 B) 23 C) 22D) 32 E) 18

7. Un catión trivalente es isóbaro e isoelectrónico con un anión divalente cuya carga nuclear es 32, además este último es isótono con el . Determine el número de neutrones del primer ión.

A) 55 B) 50 C) 52D) 60 E) 68

8. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda con respecto a los números cuánticos: Resultan de la ecuación de onda propuesta por

Schrodinger, obteniéndose todos los números cuánticos.

Los valores de n, , m nos denotan el reempe. Si n=4 los subniveles permitidos son cuatro. Si "m" toma los valores de +2, +1, 0, -1, -2

entonces el valor mínimo de "n" es 4.

A) VVVV B) FFVF C) FVVFD) FFFF E) VFVF

9. ¿Cuántos juegos de números cuánticos están dados incorrectamente? (2, 2, +1, +1/2) (6, 1, 0, -1/2) (3, 2 +1, -3/2) (4, 2, -1, +1/2) (5, 3, 4, -1/2) (4, -1, 0, +1/2)

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

10. Hallar el valor máximo para la capa "M" de la siguiente relación:

A) 3,0 B) 4,5 C) 5,0D) 5,5 E) 6,0

11. ¿Cuál de los siguientes orbitales presenta menor energía relativa?

A) 5dxy B) 6px C) 7sD) 4py E) 3

PRIMER EXAMEN 1

12. Si un átomo es isóbaro con el e isótono con

el . Indicar que electrón pertenece a la estructura electrónica del catión trivalente de dicho átomo.

A) 3, 2, -2, +1/2 D) 3, 2, +1, -1/2B) 4, 0, 0, +1/2C) 4, 0, 0, -1/2 E) 3, 2, 0, +1/2

13. Señale la distribución electrónica incorrecta:

A) :

B) :

C) :

D) :

E) :

14. Con respecto a la nube electrónica señale la alternativa incorrecta:

A) Si n=2 entonces posee los subniveles "s, p y d".

B) El quinto nivel puede contener como máximo 32 electrones.

C) La regla del serrucho esta basado en la energía relativa.

D) Un orbital "s o p" presenta sólo 2 electrones como máximo.

E) Hund permite distribuir electrones en los orbitales de un mismo subnivel.

15. Relacione correctamente las 2 columnas:I. Alcalino. A) Sodio.II. Halógeno. B) Yodo.III. Calcógeno. C) Argón.IV. Gas noble. D) Brío.

E) Azufre.F) Fósforo.

A) IB, IIE, IIIC, IVDB) IF, IID, IIIA, IVEC) IA, IIB, IIIE, IVCD) ID, IIA, IIIB, IVCE) IA, IIC, IIIF, IVB

16. Que alternativa está dada incorrectamente:

A) El quinto periodo se inicia con el Rb y termina con el Xe.

B) Presenta 8 grupos representativas y 8 grupos "B".

C) Los lantánidos y actinidos pertenecen al grupo IIB.

D) Los elementos se ordenan de menor a mayor número atómico.

E) Las tierras raras se encuentran en el 7mo. Periodo.

17. Un elemento químico posee 2 isótopos cuyos números de masa suman 68 y presentan en total 38 neutrones. Señalar la posición del elemento en la tabla periódica.

A) 3er. periodo - VAB) 4to. periodo - IIIAC) 3er. periodo - IVAD) 3er. periodo - IIAE) 3er. periodo - VIIA

18. Un elemento se encuentra en el 4to. periodo y en el grupo VIB. Hallar los números cuánticos del último electrón de su C.E.

A) 3, 2, -1, -1/2 D) 4, 0, 0, +1/2B) 3, 2, +2, +1/2C) 4, 0, 0, -1/2 E) 3, 2, +1, +1/2

19. Señalar lo correcto (s) respecto a la comparación de las propiedades de los elementos: .I. El elemento "X" tiene mayor carácter metálico

que "Y".II. El menor es un elemento más electropositivo

que "Y".III. "Y" tiene una energía de ionización más baja

que "X".

A) II y III B) I y IV C) Sólo IIID) Sólo IV E) I y III

20. Respecto a las propiedades periódicas podemos afirmar:A) La E.N. disminuye de izquierda a derecha.B) La afinidad electrónica disminuye de izquierda

a derecha.C) La energía de ionización aumenta de izquierda

a derecha.D) En un periodo los aniones tienen menor radio

que los cationes.E) Los gases nobles no tienen energía de

ionización