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CURSO: TERMODINAMICA 08/09/2013

Mg. Ing. PEDRO MODESTO LOJA HERRERA 1

TERMODINAMICAMg. Ing. PEDRO MODESTO LOJA HERRERA

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SISTEMAS TERMODINAMICOS

CONTENIDO

DEFINICION DE LOS SISTEMAS

Un sistema puede ser cualquier objeto, masa, regin del espacio, etc., seleccionado para

estudiarlo y aislarlo (mentalmente) de todo lo dems, que pasa a ser el entorno del sistema.

El sistema y su entorno forman el universo. La distincin entre sistema y entorno es

arbitraria: el sistema es lo que el observador ha escogido para estudiar.


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CLASES DE SISTEMAS

Un sistema aislado es aquel que no puede intercambiar materia ni energa con su entorno. Siendo el entorno todo lo que rodea al sistema.

Un sistema cerrado es aquel que solo puede intercambiar energa con su entorno, pero no materia.

Un sistema abierto es aquel que puede intercambiar materia y energa con su entorno.


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SISTEMA

AISLADO

SISTEMA

CERRADO

MATERIA

MATERIA

SISTEMA

ABIERTO

ENERGIA

ENERGIA

E

N

E

RG

I

A

E

N

E

RG

I

A

M

A

T

ER

I

A

M

A

T

ER

I

A

MATERIA

MATERIA

E

N

E

RG

I

A

E

N

E

RG

I

A

Sistema cerradoMasa de control

Sistema abiertoVolumen de control

CLASES DE SISTEMAS


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MOTOR

COMPRESOR

Tk de aire

comprimido



CLASES DE SISTEMAS


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MOTOR

BOMBA

CENTRIFUGA

EQUILIBRIO Y ESTADO

Cuando un sistema no experimenta ningn cambio est en equilibrio.

En estas condiciones todas las propiedades se pueden medir o calcular en el sistema. Por

lo tanto este conjunto de propiedades nos describe un estado.

Si una de las propiedades cambia, el estado tambin cambia a otro diferente

El estado de un sistema compresible simple se especifica por completo mediante dos

propiedades intensivas independientes.


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EQUILIBRIO

La termodinmica estudia sistemas en equilibrio en los cuales no se observan variaciones

macroscpicas con el tiempo, en el siguiente cuadro muestro las definiciones de equilibrio

desde tres puntos de vista.


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sistema del ncomposici la

en globales cambioshay Noqumico Equilibrio

asequilibrad

estn fuerzas las Todasmecnico Equilibrio

sistema del puntos los todos

en constante aTemperaturtrmico Equilibrio

PROPIEDADES DE UN SISTEMA

INTENSIVAS:

son caractersticas de cada sustancia e

independientes de su cantidad, ejemplo:

TEMPERATURA

PRESION

DENSIDAD

VOLUMEN ESPECIFICO

INDICE DE REFRACCION

VISCOSIDAD

TENSION SUPERFICIAL

EXTENSIVAS:

Dependen de la cantidad de materia en el

sistema, ejemplo:

VOLUMEN

MASA


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FASE

El trmino fase se refiere a la cantidad de materia que es homognea en toda su extensin

tanto en la composicin qumica como en la estructura fsica.

Homogeneidad en la estructura fsica significa que la materia es toda ella slida, lquida

toda vapor (o, equivalentemente, toda gas).


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PROCESO

Cualquier cambio de un estado de equilibrio a otro experimentado por un sistema es un

proceso, y la serie de estados por los que pasa un sistema durante este proceso es una

trayectoria.

Para describir un proceso se deben especificar sus estados inicial y final, as como la

trayectoria que sigue y las interacciones con sus alrededores.


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TRAYECTORIA = Camino que sigue el sistema cuando cambia de estado

PROCESO TERMODINAMICO

Tipos de

procesos

Isotermo (T = cte)

Isobaro (P = cte)

Isocoro (V = cte)

Adiabtico (Q = 0)

Cclico (estado final = estado inicial)

IRREVERSIBLE PROCESO REAL, EFICIENCIA



CONDICIONES NORMALES Y

CONDICIONES ESTANDAR

Condiciones normales de presin y temperatura:

1 atmosfera (760 mm de Hg o 101,3 kPa) y

273,16 K (0 C).

En estas condiciones el volumen de una mol de gas es 22,4 lts.

Condiciones estndar de presin y temperatura:

1 atmosfera (760 mm de Hg o 101,3 kPa) y

298,16 K (25 C).


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