ENLACE QUIMICOESCUELA DE INGENIERA CIVILDOCENTE: Ing. FLORMILA VIOLETA VICUA PEREZ EQUIPO DE TRABAJO: CRISPIN CARBAJAL HUMBERTO LOPEZ VEGA ANDY MILLA LAZARO DARIO MORENO MEZA JESSICA JANETT RODRIGUEZ CAMONES LORENZO

FACULTAD DE INGENIERA

QUE ES ENLACE? Es una unin de fuerzas que mantiene unido a los tomos. Esta fuerza es de naturaleza elctrica. Un tomo + otro tomo estn unidos por una fuerza elctrica, tanto en enlace INICO como en COVALENTE estn unidos por esta fuerza elctrica o electrosttica.

TIPOS DE ENLACE QUIMICO-

INICO COVALENTE METLICO

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-

NOCIONES PREVIASNOTACIN DE LEWIS:Es muy importante porque va investigar como representar en ENLACE QUIMICO; as tenemos:METALES:

IA IIANO METALES:

Li

Br

Na Mg

K

Ca

IVA C F Cl VIIA

NOCIONES PREVIASREGLA DEL OCTETO: Un elemento E va a tener a su alrededor 8 electrones. La tendencia que van a tener los elementos qumicos es rodearse de 8 electrones de valencia. Porque? Porque al tener 8 electrones de valencia van a alcanzar su estabilidad.

E

Si un tomo tiene 8 electrones a su alrededor se dice que cumple con la Regla del Octeto

NOCIONES PREVIASNIVEL DE VALENCIA O CAPA DE VALENCIA:

Se llama capa de valencia la capa ms externa de cualquier tomo. Y se llaman electrones de valencia a los electrones situados en ella. El comportamiento de un tomo depende fundamentalmente del numero de electrones presentes en su capa de valencia.

11Na -> 17Cl ->

1S2 2S2 2P6 3S1 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5

ENLACE IONICOEn qumica, el enlace inico es una unin que resulta de la presencia de atraccin electrosttica entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energa de ionizacin) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrnica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los tomos capta electrones del otro.Generalmente es la unin de un METAL con un NO METAL.

CARACTERSTICASEnlace inico en el NaCl.Son slidos de estructura cristalina en el sistema cbico. Altos puntos de fusin (entre 300 C o 1000 C)2 y ebullicin. Son enlaces resultantes de la interaccin entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas. Una vez fundidos o en solucin acuosa, s conducen la electricidad.

CLASIFICACIN:Anin: Es un in con carga negativa, lo que significa que los tomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comnmente los aniones estn formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones ms conocidos son (el nmero entre parntesis indica la carga): F(-) fluoruro. Cl(-) cloruro.

CLASIFICACIN:Catin: Al contrario que los aniones, los cationes son especies qumicas con dficit de electrones, lo que les otorga una carga elctrica positiva. Los ms comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales. Na(+) sodio. K(+) potasio.

ENLACE COVALENTELEWIS define un enlace covalente como aquel formado entre dos tomos, cuando un par de electrones es compartido entre ellos.

NUMERO DE ENLACE POR ATOMO La conducta enlazante ms comn de tomo es hacer los enlaces necesarios para completar una esfera externa con ocho electrones. Si de los dos tomos, cada uno de ellos contribuye con electrn a la formacin del enlace covalente; Ambos electrones ayudan a completar la capa valencia de cada tomo.

DESPLAZAMIENTO DE LA NUBE ELECTRONICA. Cuando los tomos conforman el enlace son los mismos; Los electrones que son compartidos se distribuyen de una manera uniforme entre ambos tomos dando lugar a una molcula homonuclear. Si se trata de dos tomos diferentes se forman una molcula heteronuclear y las electronegatividades de ambos juegan un rol importante en la tendencia que tiene la nube electrnica para cambiar hacia uno y otro tomo.

ENLACES COVALENTES NO POLARES Cuando el movimiento del par de electrones enlazantes no da lugar a la acumulacin de carga positiva en uno de los extremos y carga negativa en el otro . H + XH H-H

ENLACES COVALENTES POLARES Estos enlaces se forman cuando entre los tomos que forman el enlace, existe una significativa diferencia de electronegatividades. La alta electronegatividad del cloro por ejemplo atrae el par de electrones enlazantes hacia a el, dejando a la molcula de H Cl con carga positiva sobre el tomo de hidrogeno y carga negativa sobre el tomo del Cl.

ENLACE COVALENTE COORDINADO (Donador Aceptor) Se denomina as al enlace que esta condicionado al par de electrones, que antes de la formacin del enlace perteneca a uno de los tomos. Este tomo el cual suministra el par electrnico se llama donador del tomo hacia el cual se translada esta par se llama aceptor.

ENLACE METALICO

Enlace metlico en el Cobre.

ENLACE METALICOUn enlace metlico es un enlace qumico que mantiene unidos los tomos (unin entre ncleos atmicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de stos como una nube) de los metales entre s. Estos tomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de lneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la tpica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cbica centrada en las caras o la cbica centrada en el cuerpo.

ENLACE METALICOEn este tipo de estructura cada tomo metlico est dividido por otros doce tomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).

Adems, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extrados de sus orbitales. Este enlace slo puede estar en sustancias en estado slido.

PROPIEDADES DEL ENLACE METLICO:

Caractersticas de los metales: 1.- Suelen ser slidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusin y ebullicin varan notablemente. 2.- Las conductividades trmicas y elctricas son muy elevadas. (Esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia) 3.- Presentan brillo metlico. 4.- Son dctiles y maleables. (La enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metlicos puedan moverse sin producir una situacin distinta, es decir una rotura)

PROPIEDADES DEL ENLACE METLICO:

5.- Pueden emitir electrones cuando reciben energa en forma de calor. 6.-Para explicar las propiedades caractersticas de los metales se ha elaborado un modelo de enlace metlico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: 7.- Los tomos de los metales tienen pocos electrones en su ltima capa, por lo general 1, 2 3.

Dilatacin de los metales: Los metales son materiales que tienen una elevada dilatacin, en parte debido a su conductibilidad. Las dilataciones son perceptibles a veces an con los cambios de temperatura ambiental. Se miden linealmente y se fija la unidad de longitud para la variacin de 1 C de temperatura. Maleabilidad es la propiedad de los metales de poder ser modificados en su forma y aun ser reducidos a lminas de poco espesor a temperatura ambiente, por presin continua, martillado o estirado. Produciendo las modificaciones en el metal, se llega a un momento en que el lmite de elasticidad es excedido, tornndose el metal duro y quebradizo; es decir, sufre deformaciones cristalinas que lo hacen frgil.

Dilatacin de los metales: La maleabilidad puede ser recuperada mediante el recocido, que consiste en calentar el metal a una alta temperatura luego de laminado o estirado, y dejarlo enfriar lentamente. La maleabilidad se aprecia por la sutileza del laminado. Tomando el oro como base, se suele hacer la siguiente clasificacin: 1 Oro. 2 Plata. 3 Cobre. 4 Aluminio. 5 Estao. 6 Platino. 7 Plomo. 8 Zinc. 9 Hierro. 10 Nquel.

CARACTERISTICAS DEL ENLACE METALICO

Maleabilidad y Ductilidad Cuando un pedazo del metal se somete a presin externa, los cationes metlicos pueden resbalar unos sobre otros, debido a la capa de electrones que los separa. El metal se deforma pero no se rompe, a diferencia de los cristales inicos. Esta es la explicacin de su maleabilidad y de la ductilidad.

CARACTERISTICAS DEL ENLACE METALICO

Los ncleos de los metales se organizan en estructuras ordenadas. Imagina que colocamos sobre una superficie lisa 14 bolas de billar.

Si posteriormente se agregan mas bolas en un segunda capa, se colocaran en los huecos que forman cada tres bolas de la primera capa. Para aadir bolas en una tercera capa hay ahora dos opciones; o escogemos los huecos de la segunda capa que estn directamente sobre las bolas de la primera, o usamos aquellos que se encuentran sobre huecos de la primera capa. Si se escoge la primera opcin se obtiene una estructura llamada hexagonal de empaquetamiento compacto, mientras que la segunda da lugar a la estructura cbica centrada en las caras.

Aleaciones: Los metales pueden formar aleaciones entre s y se clasifican en: Ultraligeros: Densidad en g/cm inferior a 2. Los ms comunes de este tipo son el magnesio y el berilio. Ligeros: Densidad en g/cm inferior a 4,5. Los ms comunes de este tipo son el aluminio y el titanio. Pesados: Densidad en g/cm superior a 4,5. Son la mayora de los metales.

HIBRIDACION> Es la combinacin de dos o mas orbitales atmicas o combinacin lineal de funciones de onda para obtener orbitales hbridos estas poseen la misma forma , energa relativa.

TIPOS DE HIBRIDACIONTipo de hibridacin sp3 Orbitales 4 sp3 Geometra Tetradrica ngulos 109 28 Enlace Sencillo

sp2

3 sp2 1p2 sp2 p

Trigonal planaLineal

120

Doble

sp

180

Triple

hibridacin sp sp2 sp3

Orbitales q se hibridizan 1 orbital s y 1 orbital p 1 orbital s y 2 orbitales p 1 Orbital s y 3 orbitales p

Orbitales hbridos 2 orbitales sp 3 orbitales sp2 4 Orbitales sp3

HIBRIDACION SP> Consiste en la combinacin de un orbital s y un orbital p para formar dos orbitales hbridos sp los cuales se encuentran separados con un ngulo de 180

un tomo de carbono hibridizado sp

HIBRIDACION sp2> Consiste en la combinacin de un orbital s y dos orbitales p con los cuales se forman 3 orbitales hbridos sp2cuya distribucin espacial se logra con ngulo de separacin iguales de 120

un tomo de carbono hibridizado sp2

HIMBRIDACION sp> Consiste en la combinacin de un orbital s y tres orbitales p para formar 4 orbitales hbridos sp los q se encuentran separados con ngulos iguales 109 28 (109.5) formando una estructura tetraedrica

GEOMETRIA MOLECULARLa geometra molecular estudia la distribucin espacial de los tomos en una molcula, la molcula son estructuras que ocupan un volumen en el espacio. El tamao, y la forma (geometra) de una molcula permiten predecir la polaridad de la molcula y por lo tanto sus propiedades fsicas y qumicas.

La forma global de una molcula est determinada por sus ngulos de enlace, que son los ngulos formados por las lneas que unen los ncleos de los tomos de la molcula.

Por qu es importante conocer la Geometra Molecular? Es importante porque influye en las propiedades Fsicas y Qumicas de la molcula y por lo tanto en como esta interacciona con otras molculas. POLARIDAD. REACTIVIDAD. ACTIVIDAD FARMACOLOGICA TOXICIDAD

PREDICCION DE LA GEOMETRIA MOLECULARLa disposicin geomtrica de los tomos en molculas y iones puede predecirse por medio de la TEORIA DE REPULSION DEL PAR ELECTRONICO DEL NIVEL DE VALENCIA (RPENV). Los pasos para predecir geometras moleculares con el modelo RPENV son:1.-Dibujar la estructura de Lewis

2.-Contar el nmero total de pares de electrones que rodean al tomo central y acomodarlos de modo tal que se minimicen.

Las repulsiones entre los pares de electrones. Los electrones totales se determinan as: Electrones= N de elec de valencia + ms los electrones que aporta cada tomo + el ajuste para la carga del in( si es que lo hay) Se debe entonces determinar:

TOTAL ENLACE LIBRES (NO- ENL)TOTAL = (ELECT. DE VALENC TOT./2) NOTA: Un doble o triple enlace se cuenta como un par enlazante o un enlace.

GRACIAS POR SU ATENCION