02 Diapositiva de Sistemas Termodinámicos. Primera Ley de La Termodinámica y Tipos de Procesos...
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8/18/2019 02 Diapositiva de Sistemas Termodinámicos. Primera Ley de La Termodinámica y Tipos de Procesos Termodinámicos
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UPC
Física 2
Semana 7 Sesión 2
Primera Ley de la Termodinámica
Primera ley de la termodinámica en diferentes procesos:Isotérmico, isobárico, isocórico, adiabático, cíclicos. ner!ía
interna del !as ideal, capacidad calorífica del !as ideal, traba"opresión #ol$men. Práctica diri!ida.
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Lo!ro de la sesión
%l término de la sesión el al$mno
Utiliza la primera ley de la
termodinámica para relacionar
transferencia de calor, trabajo
efectuado y cambio de energía interna
en diferentes procesos (isotérmico,isobárico, isocrico, adiabático!
FISICA 22
&reas de aplicación de la termodinámica
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Sistemas termodinámicos
"istemas termodinámicos
'n sistema termodinámico es $na cantidad demateria o $na re!ión en el espacio ele!ida paras$ est$dio.
La masa o re!ión f$era del sistema recibe elnombre de alrededores o entorno.
Las s$perficies real o ima!inaria ($e separa al
sistema de los alrededores se llama frontera.#ipos de sistemas termodinámicos
)ISI*% 2 +
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Sistemas termodinámicos
$stado termodinámico
l estado termodinámico de $n sistema ($edadefinido c$ando las #ariables termodinámicascomo presión p-, #ol$men - y temperat$ra T-toman #alores medios definidos.
Temperat$ra T-ol$men -
Presión p-
n $n estado dado, todas las propiedades de $n
sistema tienen #alores fi"os.
Proceso termodinámico
*$al($ier cambio ($e e/perimente $n sistemade $n estado de e($ilibrio a otro, se llamaproceso, y la serie de estados por la c$al pasa$n sistema d$rante $n proceso recibe el nombrede trayectoria del proceso.
Variables de
estado
)ISI*% 2 0
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$nunciado
%l s$ministrar $na determinada cantidad deener!ía térmica 1- a $n sistema, esta cantidadde ener!ía será i!$al a la s$ma del incrementode la ener!ía interna del sistema '- y eltraba"o 3- efect$ado por el sistema sobre s$salrededores.
La #ariación de la ener!ía interna del sistemadepende solo del estado inicial y final, no delcamino se!$ido, por ello se le dice ($e es $naf$nción de estado.
#ipos de procesos termodinámicos%Proceso Isotérmico T 4 constante-
Proceso *íclico 5' 4 6-
Primera ley de la termodinámica
)ISI*% 2
dQ dU dW = +
Q U W = ∆ +
W Q =
0=∆U
0=∆U
W Q =
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Tipos de procesos termodinámicos
Proceso Isocórico 4 constante-
ntonces, el cambio de ener!ía interna esdirectamente proporcional al cambio detemperat$ra:
Se define entonces la capacidad calorífica molara #ol$men constante como:
)ISI*% 2 8
0dW P dV = × =
dQ dU n C dT V = = × ×
1 dQC V
n dT
= × [ ] K mol
J cV =
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Tipos de procesos termodinámicos
Proceso Isobárico P 4 constante-
)ISI*% 2 7
dQ n C dT p= × ×
dW P dV n R dT = × = × ×
dU n C dT V
= × ×
dQ dU dW = +
n C dT n C dT n R dT P V
× × = × × + × ×
C C R P V = +
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Tipos de procesos termodinámicos
Proceso %diabático 1 4 6-
Traba"o de $n !as ideal en $n proceso adiabático
ntre dos p$ntos de $n proceso adiabático seenc$entra ($e
l traba"o reali9ado se!n la primera ley.
'sando la ec$ación de estado
)ISI*% 2 ;
P V cteγ × =
1T V cte
γ −× =
γ γ
2211
V pV p =
( ) f iV T T C nU W −=∆−=
( ) R
V pV pT T n
f f ii
f i
−=−
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Traba"o de $n !as ideal en $n proceso adiabático
( ) f iV T T cnU W −=∆−=
R
V pV p
cW
f f ii
V
−=
1
1
−=
γ R
cV
Rcc V p += ( ) f f ii V pV pW −
−=
1
1
γ
V
P
c
c=γ
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?6)ISI*% 2
Tipos de procesos termodinámicos
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)in de la presentación