02. Compuestos Orgánicos

8/18/2019 02. Compuestos Orgánicos

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Compuestos Orgánicos

Mg. Quím. Lizardo Visitación F.


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Fórmula empírica y

molecular

La fórmula empírica de un compuesto es la relación más

simple obtenida de sus elementos.

La fórmula molecular se obtiene de la fórmula empírica y de

la masa molecular que puede ser determinada mediante

espectroscopia de masas u otros métodos


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molecularUna muestra de glucosa purificada, con masa de 0.1014 g se

quema en un tren de combustión ! " y produce 0.14#$ gramos

de %& y 0.0$0' gramos de "&%. (l análisis elemental indica que

la glucosa contiene sólo carbono, )idrógeno y o*ígeno.+etermine la fórmula molecular si la masa molecular es de 1#0

uma.

El resto de la muestra debe ser oxígeno.

0.1014 g de muestra - (0.0406 g de C + 0.00681 g de H ) = 0.0540 g de

C de g

COde g

C de g 0406.0

01.44

01.12

2

=

H de g O H de g

H de g 00681.0

02.18

016.2

2

=

0.1486 g de CO 2 *

0.0609 g de H 2 O *


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molecularElemento !" de #oles Entre el menor $ela%&'n

01.12

0406.0 0.00-4

0034.0

0034.0 1

" 1

00681.0 0.00$#10034.0

00681.0 &

% 16

0540.0 0.00-4

0034.0

0034.0 1

a 'rmula em*ír&%a es "&% (masa mole%ular = ,0.0 uma)Como la masa mole%ular es 180 umas enton%es

/or lo tanto la 'rmula mole%ular de la glu%osa es $"1&%$

00.602.30

180==

uma

uman


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Indice de Deciencia de

!idrógeno

2

22 N X H C IDH

+−+−=

+onde

cantidad de carbonos,

" cantidad de )idrógenos,/ cantidad de )alógenos,

cantidad de nitrógenos,

los o*ígenos no se cuentan.


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!idrógeno

(emplo alcular el 2alor de 3+" del compuesto cuya formula

molecular es "

.

4

2

)1(2)5()5(2=

++−= IDH C

C

C

!

C

C

H

H

HH

H

omo se obser2a, el compuesto presenta tres dobles enlaces y

un anillo lo que corresponde a un 3+" de 4.


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!idrógeno

(emplo +eterminar los 2alores de 3+" de los siguientes

compuestos

C

C

C

C

C

C

Cl

C

H

H

H

H

H

Cl

H


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"rupos #uncionales5on conuntos de átomos en una molécula que tiene un

comportamiento químico característico

adena Lateral

CH,

CH-

CH-

CH-

CH-

%%"

6rupo 7uncional


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!ombre de la

am&l&a

Estru%tura del gru*o

un%&onalEem*lo sen%&llo

2erm&na%&'n del

nombre

8lcanos

ontiene solo enlaces

sencillos ! " y ! "-"- (tano

8lquenos C C

CH CH (teno

8lquinos C C C C HH (t&no

8renosC

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

9enceno

!idrocar$uros


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!alogenuros de al%uilo

C 3CH, Cl

Halo -genuros

(3 = Cl r )

Clorometano

ombre dela familia

(structura del

grupo 7uncional

(emplo sencillo :erminación delnombre


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O&igenadosombre de lafamilia

(structura del grupo

7uncional (emplo sencillo

:erminación del

nombre

C H CH, H

C C

CH,

CH,

C

C

C

C

C

C

H

C

C

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

l%o7oles #etanol

teres (ter d&metíl&%o

enoles 7enol


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O&igenados

C

C HC

CH, H

C

C CC

CH, CH,

C

C H C

CH, H

C

C CC

CH, CH,

lde7ídosEtanal

Cetonas/ro*anona

9%&dosCarboxíl&%os 9%&do etanoico

steresEtanoato de met&lo

ombre de la

familia

(structura del

grupo 7uncional(emplo sencillo

:erminación del

nombre


13/27

'itrogenados

C ! H

H

CH, !H-C ! H

C !

m&nas #et&lamina


14/27

'itrogenados

C C !CH, C !

!&tr&los Etanonitrilo

C

C !C

CH, !

H

CH,

m&das

! : met&letanamida


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(spectros de a$sorción

in#rarro)o

(s una técnica de análisis químico cualitati2o ycuantitati2o, que en base a la absorción en el espectro

infrarroo de la lu;, y a las 2ibraciones de las moléculas

permite a los grupos funcionales tener una absorción

caracteristica.


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17/27

*lcanos

CH,

CH-

CH-

CH,


18/27

*l%uenos

C C

H

H H

H


19/27

*l%uinos

CH CH


20/27

*romático

C

C

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H


21/27

*lco+ol

CH, H


22/27

*lde+ído

CH, C

H


23/27

Cetona

CH, C

CH,


24/27

,cidos Car$o&ílicos

CH, C

H

O - !


25/27

*minas

! CH,

CH,

H


26/27

'itrilos

CH, C !


27/27

()emplo

C

C

C

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

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