013 - Quimica i

Alexander Fleming 20 aos insuperables en tu preparacin

207

GUA 2 - CIENCIAS

INTRODUCCIN: El conocimiento de la nomenclatura es esencial para estudiar qumica, como lo es tener un buen vocabulario para estudiar historia, literatura y otros temas. El estudiante debe comenzar por aprender las propiedades de los compuestos. Todos sabemos que la sal de mesa es cloruro de sodio (NaCl), pero saba usted que una tableta anticida, est hecha de carbonato de calcio?, debido a este ingrediente, su accin anticida se puede ilustrar por medio de una ecuacin qumica. En este captulo vamos a aplicar los nombres y las frmulas principalmente de los compuestos binarios oxigenados, para as tener dominio de ellas. Valencia Es la capacidad de enlace o el nmero de enlaces que puede

formar un tomo. Es el nmero de electrones que un tomo puede ganar, perder o

compartir. Ejemplo:

H N H

H

Valencia del N = 3

Valencia del H = 1

Estado de Oxidacin (# de oxidacin): Es un nmero (positivo o negativo) que indica los electrones aparentemente ganados o perdidos. A diferencia de la valencia el estado de oxidacin: Siempre lleva signo (+ -) Puede ser fraccionario No considera electrones compartidos Generalmente:

Valencia E.O.

Reglas para hallar el Estado de Oxidacin Un elemento en estado libre (sin combinarse) tiene E. O. cero.

Ejemplo:

Cu; H2; O

2; P

4

El H generalmente est con +1; y el oxgeno con 2, en

compuestos comunes. Las excepciones son: Perxidos : Oxgeno con 1 Superxidos : Oxgeno con 1/2 Oxido de fluor : Oxgeno con +2 Hidruros metlicos : Hidrgeno con -1 Los metales alcalinos funcionan siempre con E.O. +1. Los alcalinoterreos (IIA) funcionan siempre con E.O. +2. No hay

excepciones En una molcula neutra, la sumatoria de todos los E. O. da cero.

En un in poliatmico, la sumatoria da la carga del in.

Funcin Qumica Es un conjunto de compuestos con propiedades qumicas semejantes. Hay cinco funciones inorgnicas importantes:

a) Hidruros: 3NH , HCl, 2SH , etc

b) xidos: 2SO , CaO, 3SeO , etc

c) Hidrxidos: NaOH, 2)OH(Ca , etc

d) cidos: 4SO2H , 3HNO , HCl, etc

e) Sales: NaCl, 4CaSO , 3KNO , etc

METAL NO METAL

Oxido

Bsico

Hidruro

MetlicoOxido

Bsico

Hidruro

Metlico

O2 O2H2 H2

H2O H2O

Hidrxido Acido OxcidoHidruro

EspecialAcido Hidrcido

(IIIA, IVA, VA) (VIA, VIIA)

Sal Oxisal

Sal Haloidea

CUADRO GENERAL DE LAS FUNCIONES INORGNICAS

Grupo Funcional tomo o conjunto de tomos que caracteriza e identifica a una funcin qumica.

Funcin Qumica Grupo Funcional

cidos H+

Hidrxidos OH-

xidos O2

Alcoholes OH-

Aldehidos CHO- cidos Carboxlicos COOH-

HIDRUROS Compuestos binarios (hidrgeno + cualquier elemento) Si el elemento es de una familia representativa (A), slo forma

un hidruro, usando su valencia principal (del 1 al 4)

)IVAf am(4XH

)VAyIIIAf am(3XH

)VIAyIIAf am(2XH

)VIIAyIAf am(XH

vXH

v = valencia principal de X


GUA 2 - CIENCIAS 208

Si el elemento es tipo B, la valencia usada se indica en #s romanos (nomenclatura stock)

El grupo funcional podra ser 1H en hidruros covalentes, y

1H en hidruros inicos.

1H : in hidrgeno

1H : in hidruro

Clases de Hidruros a) Hidruros Metlicos

Son inicos, slidos. El H tiene E. O.=-1 Son formadas fundamentalmente por los alcalinos (IA), alcalinos terreos (IIA) y por plata (Ag) mercurio (Hg) y Al. Ejemplo:

Hidruro de sodio: NaH

Hidruro de calcio 2CaH

b) Hidruros no metlicos cidos

Son covalentes gaseosos. Si se disuelven en agua se ionizan y forman cidos hidrcidos. Son formados por las familias VIA y VIIA.

c) Hidruros no metlicos en nombres especiales

Tambin son covalentes. Los forman algunos hidruros de las familias IIIA, IVA y VA.

IIIA : 3BH Bonano

IVA : 4CH Metano

4SiH Silano

4GeH Germano

VA : 3NH Amoniaco

3PH Fosfina

3AsH Arsina

3SbH Estibina

d) Hidruros intersticiales

Formados por H + elementos voluminosos de familias B (de transicin). Los subndices pueden ser decimales.

Ejemplo: Hidruro de titanio 8,1TiH

EJERCICIOS 1

Escribir la frmula de:

Hidruro de Aluminio: ........................

Hidruro de Bario ........................

Hidruro de Potasio ........................

Hidruro de Zinc ........................

Hidruro de Plata ........................

Hidruro de Rubidio ........................

Hidruro de Cesio ........................

Hidruro de Manganeso (II) ........................

Hidruro de Galio ........................

Fosfina ........................

Metano ........................

Borano ........................

Diborano ........................

XIDOS Son compuestos binarios formados por oxgeno + cualquier elemento. 1. xidos Metlicos o Bsicos Son compuestos inicos (slidos cristalinos de altos puntos de fusin) Tienen carcter bsico (al reaccionar con agua, dan hidrxidos) Formulas posibles:

2MO4Val

)osesquixid(3O2M3Val

MO2Val

)hemixido(O2M1Val

valO2M

Nomenclatura Clsica:

)valmayor(ico..........

)valmenor(oso..........xido

Nomenclatura Moderna recomendada: stock xido de ........... (valencia en romanos) Ejemplo:

FeO xido ferroso xido de hierro (II)

2. xidos no Metlicos (Anhidridos) Son compuestos covalentes moleculares (de preferencia gases)

Tienen carcter cido, ya que cuando reaccionan con el agua dan cidos oxcidos (cidos que contienen oxgeno)

Formulas posibles: ValO2X

Val 1 O2X 2 XO

3 3O2X 4 2XO

5 5O2X 6 3XO

7 7O2X Anhdrido per_ico

Nomenclatura Clsica

ico_____per

ico_____

oso_____

oso_____hipo

Anhidrido

Nomenclatura Moderna recomendada por la IUPAC: Descriptiva (sistemtica)

__________dexido

hepta

penta

tri

di

mono

Ejemplos:

3SO Anhdrido sulfrico (Nomen. Cls.)

Trixido de azufre (Nom. Mod.)

5O2Cl Anhdrido clrico (clsica)

Pentxido de dicloro (moderna)


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1. xidos Anfteros: Tienen doble comportamiento cido base, ya que al reaccionar con agua, pueden dar cidos o hidrxidos, dependiendo del medio.

Ejemplo: 3O2Al

2. xidos Neutros:

No reaccionan con el agua, y por lo tanto no dan ni cidos ni hidrxidos. Ejemplo: CO

3. xidos Dobles o Salinos:

Son llamados tambin minixidos u xidos compuestos. Su formula siempre es:

M3O4

4. Perxidos: Son compuestos que poseen el radical perxido (oxgeno con E.O.= -1)

22O

2)2O(OO

Son inestables, oxidantes y se descomponen liberando oxgeno

molecular )2O(

Ejemplo:

2O2Na perxido de sodio

2CaO perxido de calcio

5. Superxidos:

Llamados tambin subperxidos o hiperxidos. Se caracterizan por tener oxgeno con E. O. 1/2 Ejemplo:

2NaO superxido de sodio

2KO superxido de potasio

PRACTICA

a) Nombrar en nomenclatura clsica SrO : .................................................

2SrO : .................................................

4SrO : .................................................

22ONa : .................................................

ONa2 : .................................................

2NaO : .................................................

43OPb : .................................................

2SeO : .................................................

43ONi : .................................................

43OPt : .................................................

43OFe : .................................................

3CrO : .................................................

CrO : .................................................

43OCr : .................................................

72OMn : .................................................

MnO : .................................................

32OMn : .................................................

3MnO : .................................................

2KO : .................................................

32OP : .................................................

OBr2 : .................................................

TeO : .................................................

32OAl : .................................................

4CaO : .................................................

b) Nombrar en nomenclatura moderna (recomendada por la IUPAC)

3SO : .................................................

72OI : .................................................

2PdO : .................................................

104OP : .................................................

52OP : .................................................

OP2 : .................................................

OAu 2 : .................................................

32OAu : .................................................

CrO : .................................................

3CrO : .................................................

3MnO : .................................................

72OMn : .................................................

MnO : .................................................

42ON : .................................................

FeO : .................................................

OCu2 : .................................................

CuO : .................................................

32OBr : .................................................

HgO : .................................................

OHg2 : .................................................

c) Buscar la frmula de:

Hematita : ...........................................

Magnetita : ...........................................

Slice : ...........................................

Oxilita : ...........................................

Cuprita : ...........................................

Hielo seco : ...........................................

Gas de la risa : ...........................................

xido ntrico (factor relajante derivado del endotelio) :

....................................

Almina : ...........................................

Casiterita : ...........................................

d) Cuntos gramos de oxgeno se necesitan para oxidar

completamente: 27 g de aluminio : .............................

80 g de calcio : .............................

460 g de sodio : .............................

50 g de carbono : .............................

1 g de hierro : .............................

10,8 g de plata : .............................

4 g de cobre : .............................

10 at-g de plomo : .............................

20 at-g de bario : .............................

6 at-g de cobalto : .............................

1 at-g de hierro : .............................

0,2 at-g de sdio : .............................

3N tomos de calcio : .............................

5N tomos de plomo : .............................

10N tomos de C : .............................. 23

10*24 tomos de alumnio : ..............................

2310*3 tomos de sdio : ..............................

1510*2 tomos de selenio : ..............................

410*6 tomos de boro : ..............................

e) Cuntos gramos de oxgeno estn contenidos en:

560g de xido de calcio : ................................................

6,2g de xido de sodio : ................................................



320g de anhdrido sulfuroso: ...........................................

1000g de hematina : ................................................

50g de cuprita : ................................................

1mol-g de xido frrico : ................................................

3mol-g de cal viva : ................................................

10mol-g de minixido de cobalto: ......................................

0,2mol-g de anhdrido ntrico: ...........................................

4mol-g de tetrxido de dinitrgeno: ...................................

3N molculas de hielo seco: .............................................

10N molculas de perxido de sodio: ................................

4N molculas de anhdrido clrico: ....................................

HIDRXIDOS Son compuestos inorgnicos inicos que tienen el grupo

funcional 1

)OH( llamado in oxhidrilo o hidroxilo

Como son inicos, siempre son slidos cristalinos de altos puntos de fusin.

Generalmente derivan de metales (excepto OHNH4 hidrxido

de amonio) Presentan sabor amargo (que se siente en la parte posterior de

la lengua) debido al 1

OH

Son de carcter bsico (pH mayor de 7) Obtencin xido bsico + agua hidrxido

Metal activo + agua hidrxido + H2

Formulacin

4

3

2V

)OH(M4V

)OH(M3V

)OH(M2V

MOH1V

)OH(M

Nomenclatura

Clsica:)(_____

)(_____

valmayorico

valmenorosohidrxido

Stock : hidrxido de _____ (valencia)

Sistemtica: ____dehidrox ido

tetra

tr i

di

mono

Debido a que son compuestos inicos, la nomenclatura moderna recomendada es la stock.

EJERCICIOS a) Vocabulario

Clsico: ............................................................................................... Bsico: ............................................................................................... lcali: ............................................................................................... Amargo: ............................................................................................... Tornasol: ...............................................................................................

b) En su cuaderno, escribir las formulas y el nombre clsico de todos los hidrxidos de: Oro Cobalto Paladio Plata Plomo Niquel Cobre Platino Mercurio Calcio Manganeso Fierro Sodio Cromo Amonio Cadmio Vanadio

c) Escribir la formula de: Hiddrxido urico : ............................. Hidrxido cuproso : ............................. Hidrxido de sodio : ............................. Hidrxido de calcio : ............................. Hidrxido de aluminio : ............................. Trihidroxido de fierro : ............................. Dihidroxido de cobalto : ............................. Tetra hidroxido de plomo : .............................

b) Nombrar en nomenclatura clsica y moderna (recomendada por la IUPAC)

2Hg(OH) : ..........................................

: ..........................................

2Ca(OH) : ..........................................

: .......................................... CuOH : .......................................... : ..........................................

2Pt(OH) : ..........................................

: ..........................................

4Pt(OH) : ..........................................

: ..........................................

2Cr(OH) : ..........................................

: ..........................................

3Cr(OH) : ..........................................

: ..........................................

2Ca(OH) : ..........................................

: ..........................................

3Al(OH) : ..........................................

: ..........................................

e) Escribir la reaccin de formacin del:

Hidrxido de aluminio ............................................................... Hidrxido de calcio ............................................................... Hidrxido crmico ............................................................... Hidrxido de sodio ............................................................... Hidrxido manganoso ...............................................................

f) Cuntos gramos de agua reaccionan con: 28g de xido de calcio ............................................................... 620g de xido de sodio ............................................................... 10,2g de xido de aluminio ............................................................... 4 mol-g de xido cromoso ............................................................... 5 mol-g de xido crmico ...............................................................

CIDOS COMUNES cido es una sustancia que libera iones hidrgeno

(hidrogeniones o protones: H ).

Su grupo funcional es el H Derivan de los no metales

Tienen sabor agrio (debido al H )

Sus soluciones tienen pH menor de 7. OBTENCIN Depende del tipo: Los cidos hidrcidos (Sin oxgeno): Se obtiene disolviendo los

hidruros no metlicos de las familias VIA y VIIA en agua.


211

GUA 2 - CIENCIAS

Ejemplo:

)g(HCl es cloruro de hidrgeno

)aq(HCl es cido clorhdrico.

En cambio los cidos oxcidos (con oxgeno) se obtienen

haciendo reaccionar anhdridos (xidos cidos o no metlicos) con agua.

Anhdrido + agua Accido oxcido.

REACCIONES Recuerda que los cidos pueden disolver a los metales,

liberando hidrgenos:

2HsalcidoMetal

Tambin pueden neutralizar a las bases (Rx de neutralizacin) Acido + base sal + agua

CLASES DE CIDOS

Monoprticos: Solo liberan un H Ejemplo:

3HNO HCl

4HMnO COOH3CH

Ac. Lctico )COOHCHOH3CH(

Poliprticos (diprticos, triprticos, tetraprticos, etc.)

2SH (diprtico)

4SO2H (diprtico

4PO3H (triprtico)

HOOCCOOH c, oxlico (diprtico) cido ctrico (tricarboxlico, triprtico)

7O2P4H (tetraprtico)

Fuertes: Se ionizan al 100%.

Dbiles: Se ionizan poco

Orgnicos: Son los cidos carboxlicos. Siempre son dbiles

Hidrcidos: No poseen oxgeno. Su nombre termina

hdrico. Son los hidruros de las familias VIA y VIIA disueltos en agua.

Ejemplo:

)aq(HCl : c. Clorhdrico

)aq(2SH : c. Silfhdrico

2F2H : c. flurhdrico

Oxcidos: Poseen oxgeno

cidos Oxcidos Como ya dijimos, poseen oxgeno. Resultan de combinar: anhidrido + agua Pueden tener 1, 2 3 hidrgenos

1H si la valencia es impar 2H si la valencia es par 3H si se trata de B, P, As Sb (que forman de preferencia

cidos tipo ORTO)

El # de oxgenos es:

Las posibles formulas son:

4HXO7

3HXO5

2HXO3

HXO1

imparesValencias

4XO3H5

3XO3H3)ORTOtipocidos(Sb,As,P,BPara

La nomenclatura es similar a la de anhdridos

ico_____per

ico_____

oso_____

oso_____hipo

cido

EJERCICIOS 2

Resolver en su cuaderno a) Escribir la formula y el nombre comn de todos los cidos

comunes de: * Azufre * Cloro * Nitrgeno * Yodo * Selenio * Arsenco * Carbono * Cromo * Fsforo * Manganeso * Boro * Vanadio

b) Nombrar en los 3 sistemas (comn, stock y sistemtico) los cidos * Del azufre * Del cloro * Del fsforo * Del manganeso

c) Ordenar por su fuerza decreciente * Los cidos del azufre * Los cidos del cloro * Los hidrcidos de la fam. VII A * Los 4 primeros cidos orgnicos

CIDOS ESPECIALES 1. CIDOS POLICIDOS

Resultan tericamente de la unin de varias molculas de anhdrido y una de agua. n anhdrido + 1 agua Policido

1n Su frmula es:

2

HvxnOnX21H

4XO2H6

3XO2H4

2XO2H2

paresValencias



Llevan slo uno o dos hidrgenos, porque se forman slo con un agua (incluso para B, P, As y Sb) Se usan los prefijos di, tri, tetra, etc para indicar el nmero de tomos de no metal. Escribir la formula de: Ac. Tetraborico...................................... Ac. Trintrico ...................................... Ac. Trinitroso ...................................... Ac. Pentasulfrico ................................. Ac. Dicrmico ...................................... Ac. Tetrahiposulfuroso .......................... Ac. Tetrapermangnico .........................

2. CIDO POLIHIDRATADOS Provienen de la unin de un anhdrido con varias molculas de agua.

Val. impar Val. par

META 1 anh + 1 agua 1 + 1

PIRO 1 + 2 2 + 1

ORTO 1 + 3 1 + 2

Escribir la frmula de: Ac. Metabrico ...................................... Ac. Piro fosforoso ...................................... Ac. Ortontrico ...................................... Ac. Meta cromoso ...................................... Ac. Piro carbnico ...................................... Ac. Meta arsenioso ...................................... Ac. Piro crmico ...................................... Ac. Ortohiponitroso ...................................... Ac. Piro fosfrico ...................................... Ac. Piro silcico ......................................

3. CIDOS TIOCIDOS Resultan de cambiar los oxgenos por azufres. 1 S tio

2 S ditio 3 S tritio

Ojo: Si se cambian todos los oxgenos por azufres, se usa SULFO. Escribir la frmula de: Ac. Tiontrico : .................................... Ac. Sulfontrico : .................................... Ac. Ditiofosfrico : .................................... Ac. Sulfofosfrico : .................................... Ac. Tritiopermangnico : .................................... Ac. Sulfopermangnico : .................................... Ac. Tiobrico : .................................... Ac. Sulfobrico : .................................... Ac. Tritiotetrabrico : .................................... Ac. Sulfodicrmico : .................................... Ac. Ditiotrinitroso : .................................... Ac. pentatio pirofosforoso: ................................... .......................................................................... Ac. Sulfometabrico : ................................... Ac. Tiosulfrico : ................................... Ac. Ditiosulfrico : ...................................

4. CIDOS PEROXICIDOS

Contienen el in perxidos )2

2O( en su estructura. En lugar de

O2H se usa 2O2H .

Anhdrido + 2O2H Peroxicidos

Escribir la ecuacin de formacin de: Ac. peroxi sulfrico

5SO2H2O2H3SO

Ac. peroxi ntrico

................................................................

Ac. peroxi perclrico

................................................................

Ac. perxi carbnico

................................................................

Ac. peroxi meta brico

................................................................

Ac. peroxi piro fosfrico

................................................................

Ac. peroxi orto ntrico

................................................................

Ac. peroxi pirocrmico

................................................................

Ac. peroxi tetrabrico

................................................................

Escribir las frmulas de: Ac. peroxi permangnico

................................................................

Ac. peroxi telrico

................................................................

Ac. peroxi piro antimnico

................................................................

Ac. peroxi piro slico

................................................................

Ac. peroxi ortobrico

................................................................

Ac. peroxi ortopermangnico

................................................................

Ac. peroxi tetrantrico

................................................................

Ac. peroxi metafosfrico

................................................................

Ac. peroxi ortofosfrico

................................................................

5. CIDOS HALOGENADOS

Resultan de cambiar todos los oxgenos por el doble de los halgenos. Escribir la frmula de: Ac. cloro ntrico

................................................................

Ac. fluor sulfrico

................................................................

Ac. bromo brico

................................................................

Ac. cloro trintrico

................................................................

Ac. yodo orto carbnico

................................................................

Ac. fluor metafosfrico

................................................................

Ac. bromo tritio permangnico

................................................................

Ac. cloro ntrico

................................................................

Ac. yodo ditio orto carbnico

................................................................

Ac. bromo tritio piro crmico

................................................................


213

GUA 2 - CIENCIAS

IONES Son tomos o conjuntos de tomos con carga elctrica. Pueden ser: Aniones: de carga negativa. Son atrados por el nodo (que es positivo) Cationes: de carga positiva. Son atrados por el ctodo (que es negativo)

Monoatmicos: Slo un tomo (ejm 2

Fe , 1

Cl , etc)

Poliatmicos: 2 o ms tomos (ejm 2

4SO , 4NH , 1

CN )

1. CATIONES

De carga positiva. Son formados de preferencia por metales (que pierden electrones) Escribir las frmulas de los siguientes cationes Ferroso Platino (IV) Frrico Estao (II) Cuproso Niquel (III) Cprico Mercurioso Auroso Mercrico Aurico Cromoso Cobaltoso Crmico Escndico Mangnico Calcico Vanadioso Sdico Vandico Aluminico Plomo (II)

2. ANIONES SIN OXGENO Su nombre termina en uro generalmente derivan de los cidos hidrcidos.

hdrico.............cido uro.............Anin

Ejemplo: cido clorhdrico anin cloruro

HCl 1

Cl

cido sulfhdrico anin sulfuro

2SH 2

S

cido cianhdrico anin cianuro

HCN 1

CN

Escribir la frmula de: Selenuro : ..........................................

Yoduro : ..........................................

Bromuro : ..........................................

Sulfuro : ..........................................

Carburo : ..........................................

Nitruro : ..........................................

Acetiluro : ..........................................

Siliciuro : ..........................................

Fosfuro : ..........................................

Selenuro bsico : ..........................................

Bisulfuro : ..........................................

Sulfuro bsico : ..........................................

Sulfuro dibsico : ..........................................

Yoduro dibsico : ..........................................

Selenuro tribsico : ..........................................

In AZIDA : ..........................................

Cianuro : ..........................................

Ferro cianuro : ..........................................

Ferri cianuro : ..........................................

Sulfocianuro : ..........................................

3. ANIONES CON OXGENO Su nombre termina en ITO o ATO. Derivan de los cidos oxcidos (con oxgeno)

oso.............cido ito.............Anin Ejemplo: cido nitroso in nitrito

2HNO 1

)2NO(

ico.............cido ato.............Anin

Ejemplo: cido ntrico in nitrato

3HNO 1

)3NO(

Escribir la frmula de: Clorato : ..........................................

Manganato : ..........................................

Permanganato : ..........................................

Sulfito : ..........................................

Hipo sulfito : ..........................................

Hipo clorito : ..........................................

Borato : ..........................................

Piro cromato : ..........................................

Piro nitrito : ..........................................

Orto manganito : ..........................................

Meta fosfato : ..........................................

Piro fosfato : ..........................................

Trinitrito : ..........................................

Tetraborato : ..........................................

Penta carbonato : ..........................................

Peroxi sulfato : ..........................................

Peroxi nitrato : ..........................................

Peroxi piro permanganato : ..........................................

Tio sulfato : ..........................................

Tritio piro cromato : ..........................................

Sulfo permanganato : ..........................................

Ditio orto fosfato : ..........................................

Sulfito cido: : ..........................................

Piro fosfato tricido : ..........................................

Carbonato cido : ..........................................

Bicarbonato : ..........................................

Bipirofosfato : ..........................................

Tetraborato cido : ..........................................

Hidrgeno sulfito : ..........................................

Dihidrgeno fosfato : .........................................

Nitrito bsico : .........................................

Nitrato dibsico : .........................................



EJERCICIOS 3

1. Marque verdadero (V) o falso (F) segn convenga:

( ) El cido brico tiene atomicidad 7 ( ) Mientras que el cido dicrmico es diprtico, el cido

ortoyodoso tiene 3 tomos de oxgeno por molcula ( ) El cido metasulfrico se conoce como cido sulfhdrico ( ) El cido peroxiperydico tiene atomicidad 11 ( ) Los peroxicidos son siempre diprticos a) VVFFF b) VVFVV c) VVVFF d) VFVFV e) FFVFF

2. Cuntas relaciones son correctas?

( ) cido sulfocrmico: 4CrS2H

( ) cido ditiofosfrico: 2S2PO3H

( ) cido tiontrico: S2HNO

( ) cido ditioortopermangnico: 2S3MnO3H

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

3. Marque verdadero (V) o falso (F) segn convenga:

( ) Las sales haloideas se obtienen al combinar un cido oxcido con un hidrxido

( ) Los radicales aninicos tipo bi se obtienen al extraer la mitad del nmero de hidrgenos que tiene el cido

( ) cido oxcido + hidrxido sal oxisal + agua

( ) Son sales haloideas: NaCl, KI, 3S2Al

( ) Son sales oxisales: 3KNO , 4CuSO , 2)4PO(3Ca

a) FVVVF b) FVFVF c) FVVVV d) FFVVV e) FFFVV

4. Relacione:

I. Halita a. 3HNO

II. Aceite de vitriolo b. HgS

III. Cinabrio c. 4SO2H

IV. Agua fuerte d. NaCl V. Blenda e. ZnS a) Ia IIb IIIc IVd - Ve b) Ie IId IIIc IVb - Va c) Id IIc IIIb IVe - Va d) Ic IId IIIe IVa - Vb e) Id IIc IIIb IVa - Ve

5. Identificar qu tipo de sustancia es cada uno:

I. O2H5.4CuSO m. hidroxisal

II. KHS p. hidrato

III. Cl2)OH(Al s. sal doble

IV. 2)3CO(NaFe u. hidrosal

a) Iu IIp IIIs IVm b) Ip IIu IIIm IVs c) Is IIm IIIu IVp d) Im IIp IIIs IVu e) Im IIp IIIu IVs

6. Indicar la ecuacin qumica incorrecta: a) oxcido + hidruro oxisal + agua

b) anhdrido + n agua cido polihidratado, n > 1 c) n ahidrido+1 agua policido, n>1

d) hidrcido + base sal haloidea + agua

e) xido cido + agua oxcido

7. Relacionar apropiadamente:

1. 3AgNO a. sulfato de calcio

2. 4CaSO b. subnitrato plumboso

3. 2NO4NH c. nitrito de plata

4. NaHS d. Nitrito amnico

5. 3NO)OH(Pb e. bisulfuro de sodio

a) 1a, 2e, 3b, 4d, 5c b) 1e, 2d, 3c, 4b, 5a c) 1b, 2a, 3e, 4c, 5d d) 1c, 2a, 3d, 4e, 5b e) 1a, 2b, 3c, 4d, 5e

8. Dados

I. 4PO3H f. cido pirofosforoso

II. 3HPO g. cido ortofosforoso

III. 5O2P4H h. cido ortofosfrico

IV. 3PO3H o. cido metafosfrico

a) Io, IIh, IIIg, IVf b) Ig, IIf, IIIo, IVh c) If, IIg, IIIh, IVo d) Ih, IIo, IIIf, IVg e) If, IIg, IIIo, IVh

9. La frmula del fosfato cido doble de amonio de sodio es:

a) 4HPO)4NH(Na b) 3HPO)3NH(2Na

c) 4PO2H)2NH(Na d) 3PO2H)5NH(Na

e) 2)4PO(4NaNH

10. Identifique una sustancia que tie de color rojo al papel tornasol.

a) 2)OH(Mg b) 4SO2H c) 5O2N

d) FeO e) NaH

Dadas las proposiciones: Los cidos hidrcidos, a diferencia de los oxcidos, no tienen

oxgeno El cido ntrico es un oxcido

HCl(3v) + 3HNO (1v) = agua regia

El cido sulfrico es mono prtico Cuntas son falsas? a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

12. Cul es la relacin incorrecta?

a) cido sulfhdrico: S2H b) cido crmico: 4CrO2H

c) cido nitroso: 2HNO d) cido hiposelenioso: 2SeO2H

e) cido brmico: 4HBrO

13. Identifque el par que contenga un cido monoprtico y otro

triprtico (en ese orden) a) cido yodhdrico, cido fosfrico b) cido brico, cido ntrico c) cido ntrico, cido carbnico d) cido crmico, cido hipoyodoso e) cido perclrico, cido hipoyodoso

14. Cmo se llama el producto en la reaccin: ?O2H33O2N

a) cido hiponitroso b) cido metanitroso c) cido ortonitroso d) cido pironitroso e) cido ortontrico

15. Calcular el producto de las atomicidades de los siguientes compuestos: I. cido sulfocarbnico II. cido pirontrico III. cido ditioperoxiortohipoyodoso

a) 1230 b) 1470 c) 1170 d) 1830 e) 1720


215

GUA 2 - CIENCIAS

16. Identifique una reaccin incorrecta:

a) bricocidoO2H33O2B

b) osopirosulf urcidoO2H2SO2

c) copermangnicidoO2H7O2Mn

d) ohipobromoscidoO2HO2Br

e) icoortocarbncidoO2H22CO

17. Cul es la frmula para el tetrabrico y para el cido

pentatiododecaydico?

a) 7O4B2H ; 5S26O12I2H

b) 7O4B3H ; 5S16O12I2H

c) 7O4B2H ; 5S14O12I3H

d) 7O3B3H ; 14O12I5H

e) 5BO4H ; 5S12O22I2H

18. Qu formulas estn acompaadas de sus respectivos nombres?

I. 3AlCl : cloruro de aluminio

II. FeS : sulfuro frrico

III. 2CuI : yoduro cuproso

IV. Br4NH : bromuro amoniacal

a) Slo I b) I, IV c) Slo IV d) Todas e) Ninguna

19. Determine las atomicidades del sulfato niqulico, cromato de sodio y dicromato de potasio. (en ese orden) a) 14; 8; 9 b) 11; 7; 16 c) 17; 7; 11 d) 18; 12; 11 e) 10; 13; 16

20. Hallar el nmero de tomos combinados en tres trillones de molculas de carbonato de amonio.

a) 24

10x5,8 b) 18

10x3 c)

d) 21

10x5,3

e) 22

10x2,4

21. cul de las siguientes sales tiene ms tomos de oxgeno por

molcula? a) Sulfito de clcio b) Hipoyodito de aluminio c) Perclorato de cobre (II) d) Hiposulfito de magnesio e) Permanganato de potasio

22. En la reaccin qumica el producto es:

O2H??NaOH7O4B2H

a) Borato de sdio b) Perborato sdico c) Tetraborato sdico d) Borato trisdico e) Hipoborato de sodio

23. Determine la frmula del silicato doble de calcio y potasio.

a) 3KCaSiO b) 2)3SiO(KCa

c) 4)3SiO(KCa d) 3)3SiO(2Ca2K e) 2)3SiO(Ca2K

24. Indique la pareja incorrecta:

a) Vitriolo azul: O2H5.4CuSO b) Yeso: O2H5.4CuSO

c) Salitre: 2)3NO(Ca d) Pirita: 2FeS

e) Galena: PbS

25. cuntos tomos tiene la molcula del pentatio peroxi orto hexadeca perclorato doble sdico alumnico decahidratado? a) 164 b) 165 c) 166 d) 167 e) 168

26. El nombre del 3S5O2CuCr es:

a) sulfuro bsico de cromo y cobre

b) sulfato doble de cromo y cobre c) ditiodicromato cprico d) sulfopercromato cuproso e) metasulfocromato cuproso

27. La frmula del aceite de vitriolo es:

a) 4SO2H b) 3HNO c)

d) HCl e) 3BO3H

28. Cuntas proposiciones son incorrectas Todas las sustancias son compuestos qumicos Los no metales forman iones negativos generalmente Todos los elementos qumicos son sustancias qumicas Los no metales forman iones positivos mayormente

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

29. El in tiocianato o sulfocianuro es:

a) 1

SCN b) 2

TaCNO c)

d) 1

3SNO e)

1OCN

30. Tiene mayor nmero de tomos por molcula: a) sulfato crmico b) dicromato amnico c) carbonato sdico d) peryodato cprico e) carbonato de calcio

31. Cuntos aniones existen en el siguiente conjunto? in carbonato in niqueloso in bromuro in permanganato in hipoclorito in cprico

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) ms de 3

32. La frmula del peroxidisulfato de sodio es:

a) 6SO4Na b) 8O2S2Na c)

d) 5SO3Na

e) 3O4NaS

33. No es correcto: a) El grupo perxido tiene oxgenos con E.O. -1 b) El cido brico tienen tres oxgenos por molcula c) Los oxisales son compuestos cristalinos binarios d) Neutralizacin es reaccin entre cidos y bases para dar

sales y agua e) Las sales haloideas no tienen oxgeno

34. Cuntos de los siguientes cidos son poliprticos? cido yodhdrico cido sulfrico cido ntrico cido fosfrico cido carbnico

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

35. Qu formula no corresponde al nombre adjunto?

a) cido mangnico: 4HMnO b) cido crmico: 4CrO2H

c) cido trisulfrico: 3O2S2H d) cido brico: 3BO3H

e) cido sulfuroso: 3SO2H

36. Cuntas de las siguientes frmulas no son cidos?

3BO3H ; 2SO2H ; 2MnO2H ; 3CrO3H ; HClO; 4MnO

a) menos de 2 b) 2 c) 3 d) 4 e) ms de 4

37. asociar convenientemente:

I. 4HPO2Na f. fosfato de cidode aluminio

II. 3KHSO g. bisulfato ferroso

III. 3)4HSO(Fe h. bisulfito de potasio

IV. 3)4HPO(2Al i. Fosfato cidode sodio

2010x2,4

3CO2H

3CO2S

4O3NaS



a) If, IIi, IIIh, IVg b) If, IIg, IIIi, IVh c) Ii, IIh, IIIg, IVf d) Ig, IIh, IIIf, IVi e) If, IIg, IIIh, IVi

38. Cul de los siguientes cidos posee menor cantidad de tomos de oxgeno? a) cido disulfrico b) cido dicromico c) cido pirofosfrico d) cido metabrico e) cido fosfrico

39. El sistema moderno de nomenclatura (IUPAC) propone en dos partes:

..............................positivaespecie]de[

...............................negativaespecie

Generalizar, excepto en cidos por razones diversas, colocando la valencia entre parntesis en nmeros romanos. El sufijo uro para la especie negativa indica ausencia de oxgeno (se omite valencia) y el sufijo ato presencia de oxgeno con su valencia. Ejemplos:

2CaH hidruro de calcio

HCl cloruro de hidrgeno

3O2Fe xido de hierro (III)

3)OH(Fe hidrxido de hierro (III)

3FeCl cloruro de hierro (III)

3)4ClO(Fe clorato (VII) de hierro (III)

Por lo tanto el nombre yoduro de bario (II) corresponde a:

a) 2)IO(Ba b) 2BaI c) 3BaYO d) N.A

40. Indicar la atomicidad del: cido Exapiro Hipoyodoso

a) 12 b) 14 c) 17 d) 19 e) N. A.

41. Cul de los siguientes polihidratados se encuentra mal formulado?

a) 4SO2H b) 3ClO3H

c) 4TeO6H d) 3HNO e) 4PO3H

42. El xido cido de un elemento E es una molcula pentatmica,

considerando que E tiene una sola valencia. Determine la frmula del cido orto tetra de dicho elemento

a) 9O4E6H b) 7O4E4H

c) 9EO2H d) 9EO2H E) 9EO6H

43. La atomicidad del xido cido de un elemento E es 2. Determine

la frmula del cido de dicho elemento. Asumir que E tiene una sola valencia

a) 3EO4H b) 3EO3H

c) 4O2E2H d) 7O2E6H e) 4EO6H

44. Indicar el nmero de cidos polihidratados:

7O2S2H 5SO2H 11O4Cl2H 4PO3H

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

45. La atomicidad de un cido oxcido simple es 6. Determine la valencia del no metal que forma el cido sabiendo que es un nmero par: a) 2 b) 4 c) 6 d) 5 e) N. A.

46. La atomicidad de un cido simple es 4, sabiendo que el no metal que forma el cido tiene valencia impar. Determine la atomicidad del cido piro de dicho elemento. (tiene una sola valencia) a) 8 b) 9 c) 10 d) 11 e) N. A.

47. Qu compuesto no lleva correctamente su nombre? a) KCl cloruro de potasio

b) 3FeCl tricloruro de hierro

c) NaHS bisulfuro de sodio d) CuI yoduro de cobre

e) MgSe selenuro de magnesio

48. Respecto al compuesto: 3NaHCO

I. Es una sal oxisal II. Es una sal cida III. Su atomicidad es 6 IV. Es el carbonato de sodio

Las proposiciones verdaderas son: a) Slo I b) Slo II c) Slo III d) Slo I, II y III e) Todas son correctas

49. Cul de las siguientes sales tiene mayor atomicidad? a) Selenito auroso b) Carbonato de calcio c) Clorato de potasio d) Permanganato de sodio e) Sulfato de sodio

50. Hallar la formula de: Bi Orto Peroxi Hiposulfito Doble Cprico Plmbico

a) 5SO2CuPbH b) 3)HSO(2)CuPb(

c) 3)5HSO(2)CuPb( d) 3)5SO2H)(CuPb(

e) 3)5SO(2)CuPb(

51. Se tiene un hidrxido E(OH), determine la atomicidad del Cloruro triple arico mercurioso y elemento E. Asumir que E solo tiene una valencia. a) 7 b) 8 c) 9 d) 10 e) N. A.

52. La atomicidad de un hidrxido del metal E es 5. indicar la frmula del Bromito del elemento E. Asumir que E tiene una sola valencia

a) 2BrO2E b) 5O2Br2E c) 2)2BrO(E

d) 2EBrO e) 3EBrO

53. Cuntas de las siguientes sales tienen una atomicidad mayor

que 15? Orto tio sulfato bsico plmbico Piro tio yodito de oro (III) y cobre (II) Bisulfuro triple magnesio cinc plata Cloruro pentabsico de sodio

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

54. Indicar el nombre del compuesto: 3CS2K

a) Sulfo de potasio b) Tritio de carbono potsico c) Sulfo carbonato de potasio d) Tio carbonato de potasio e) Carbonato tio de potasio

55. Indicar el nmero de formulas incorrectas considerando las anomalas del fsforo.

2)4PO(3Ca 2FeHPO

3PO3K 2)2PO(3Mg

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

56. Hallar la frmula del: cido Orto Peroxi Hiperbrmico

a) 41O5Br6H b) 39O10Br3H c) 41O10Br6H

d) 39O10Br6H e) N. A.

57. Indicar el nombre de: 31O8Mn2Fe

a) Orto octa permanganato de hierro (III) b) Orto octa manganato de hierro (II) c) Octa permanganato frrico d) Piro octa permanganato e) N. A.


217

GUA 2 - CIENCIAS

58. Indicar la atomicidad del: Bi Sulfo Piro Exa Hipoyodito Tribsico Doble Platinoso Mercrico a) Entre 70 y 90 b) Entre 80 y 90 c) Entre 90 y 100 d) menor que 70 e) Mayor que 100

59. Indicar la proposicin incorrecta: a) cido oxcido+hidrxido sal+agua

b) cido hidrcido+metal sal+hidrgeno c) Oxido cido + agua cido oxcido

d) 2 2 2H S Ca(OH) CaS H O

e) cido clorhdrico + sodio cloruro de sodio + agua

60. Indicar la relacin:

a) 3SO xido cido

b) 4O3Pb xido doble

c) 2CuO xido bsico

d) 4HMnO cido oxcido

e) 2CaI sal haloidea

61. Cuntos tomos de oxgeno existen en una molcula del

compuesto cido orto peroxi mangnico? a) 1 b) 3 c) 4 d) 5 e) 7

62. Formular el siguiente compuesto: Piro cromito bsico de aluminio tetra hidratado.

a) O2H4.3)OH(5O2Cr5Al b) O2H4.3)]OH(5O2Cr[Al

c) O2H4.3)]OH(5O2Cr[5Al d) O2H4.]3)OH(5CrO[3Al

e) O2H4.5)]OH(5O2Cr[3Al

63. Cul es el nombre del siguiente compuesto: 9O2HMn3Na ?

a) Orto manganato de sodio b) Piro permanganato de sodio c) Piro permanganato cido de sodio d) Permanganato cido de sodio e) Manganato cido de sodio

64. Cul de los siguientes compuestos presenta la mayor cantidad de tomos por molcula? a) Fosfato cido de potasio b) Sulfuro de aluminio c) Perxido de sodio d) Hipoclorito de sodio e) Cianuro de potasio

1. REACCIN QUMICA Una reaccin qumica o cambio qumico es todo proceso

qumico en el cual una o ms sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energtico, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin de xido de

hierro producida al reaccionar el oxgeno del aire con el hierro.

Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)

La evidencia del desarrollo de una reaccin qumica puede

encontrarse en:

La formacin de precipitados (slidos insolubles que se separan de una solucin).

El desprendimiento de especies gaseosas con cambio de temperatura.

Formacin de un gas. Cambio en la coloracin de las sustancias. Desprendimiento de luz y energa.

2. ECUACIN QUMICA Es la representacin esquemtica de lo que ocurre en una

reaccin qumica.

Las nuevas sustancias que se forman a partir de la reaccin se denominan productos y se ubican a la derecha de la ecuacin; estando ambos miembros separados por una flecha directa o una doble flecha, dependiendo si la reaccin es irreversible o reversible.

A + B C + D Irreversible

A + B C + D Reversible Ejemplo:

C3 H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O

Reactantes Productos

2.1. Tipos de Reacciones Qumicas Reacciones de Combinacin o Composicin

N2 + 3 H2 2 NH3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO3 + H2O H2SO4

Reacciones de Descomposicin

2 HgO 2 Hg + O2

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

CaCO3 CaO + CO2

Reacciones de Desplazamiento o Sustitucin

2 Ag + 2 HCl 2 AgCl + H2

Pb + 2 HNO3 Pb(NO3)2 + H2

Reacciones de Doble Desplazamiento o Metatesis

AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl

2 Bi(NO3)3 + 3 H2S 6 HNO3 + Bi2S3

Reacciones de Combustin

Completa Combustible + O2 CO2 + H2O

Incompleta Combustible + O2 CO + H2O

2.2. Balanceo de Ecuaciones

El nmero de tomos de cada elemento debe ser igual en

ambos miembros de la ecuacin. Mtodo de Tanteo. Se emplea para ecuaciones qumicas

sencillas, donde por simple inspeccin se puede lograr el balance. Ejemplo:

N2 + H2 NH3

Ponemos un 2 delante del NH3, para tener 2 N en ambos

miembros.

N2 + H2 2 NH3



Esto origin 6 H en el segundo miembro, entonces debe haber tambin 6 H en el primer miembro. Esto se logra colocando un 3 delante del hidrgeno.

N2 + 3 H2 2 NH3

Con lo que la ecuacin queda balanceada.

Mtodo Algebraico. El procedimiento es el siguiente:

1. Se asigna letras como coeficientes a cada sustancia. 2. Para cada elemento en la reaccin se establecen

ecuaciones formadas a partir de los coeficientes asignados a cada sustancia en el paso 1.

3. Se asigna un valor a uno de los coeficientes para poder desarrollar las dems ecuaciones.

4. Una vez obtenidos los valores de los coeficientes, se reemplazan en la acuacin y se verifica que sta haya quedado debidamente balanceada.

Ejemplo:

a HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2O

H: a + 2b = 2e N: a = c O: 3a = c + e S: b = d Hagamos que a = 1 N: 1 = c O: 3 = 1 + e e = 2 H: 1 + 2b = 2(2) b = 3/2

S = d = 3/2 Finalmente, multiplicando por 2 todos los valores obtenidos: a = 1x2 = 2 b = d = 2(3/2) = 3 c = 1x2 = 2 e = 2x2 = 4 La ecuacin queda:

2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O

EJERCICIOS 4

Hallar la alternativa correcta :

1. Para la siguiente reaccin:

2Fe + 3O2 Fe2O3

Cul de las siguientes clasificaciones sera ms adecuada? A. Combinacin B. Oxidacin C. Rdox D. Hay varias respuestas correctas E. Ninguna respuesta es correcta

2. La siguiente reaccin qumica:

Na2CO3 + CuSO4 Na2SO4 + CuCO3

Corresponde a una reaccin de:

A. Combinacin B. Adicin C. Descomposicin D. Desplazamiento E. Doble descomposicin

3. De las siguientes reacciones, indique cul es de mettesis.

A. H2 + O2 H2O

B. CuO + NH3 N2 + Cu + H2O

C. H2S + NaOH Na2S + H2O

D. NaHCO3 Na2CO3 + H2CO3

E. C2H8 + O2 CO2 + H2O

4. Indique la relacin correcta:

I. C + O2 CO2

II. NH3 N2 + H2

III. AgCl + H2 HCl + Ag

IV. HCl + KOH KCl + H2O

a. Simple desplazamiento b. Combinacin c. Descomposicin d. Mettesis A. Ia, IVb, IIIc, IId B. Ib, IIc, IIIa, IVd C. Ia, IIb, IIIc, IVd D. Ic, IIb, IIId, IVa E. Ib, IId, IIIa, IVc

5. Seale la reaccin endotrmica.

A. Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O

B. N2 + H2 NH3

C. C3H8 + O2 CO2 + H2O

D. CuO Cu + O2

E. Fe + O2 Fe2O3

6. Si en una solucin acuosa, el cromato de potasio reacciona con

nitrato de plata, indique las frmulas de los nuevos compuestos

que se obtendrn.

A. AgCr2O7 + P2NO3

B. Ag2CrO4 + KNO3

C. AgCr2O7 + PNO3

D. AgCN + KI

E. Ag3(Cr2O7)2 + NaIO3

7. Segn la clasificacin de las reacciones qumicas indique la

alternativa correcta:

A. 2H2 + O2 2H2O

(Rx descomposicin)

B. CaCO3 + 117,8 kJ/mol CaO + CO2

(Rx exotrmica)

C. NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

(Rx Desplazamiento simple)

D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

(Rx Desplazamiento doble)

E. N2 + H2 NH3 + 46,2 kJ/mol

(Rx exotrmica)

8. Las reacciones que se muestran, son de doble desplazamiento:

A. HCl + ZnS .+

B. H2SO4 + Al(OH)3 .+..

Qu sustancia no se formara?

A. H2S B. H2O C. Al2(SO4)3 D. AlH3 E. ZnCl2


219

GUA 2 - CIENCIAS

1. CONCEPTO Las reacciones de reduccin oxidacin son las reacciones

de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de

elementos qumicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).

Para que exista una reaccin redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento qumico que

suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir; oxidndose.

El agente oxidante es el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin inferior al que tena, es decir; reducido.

Cuando un elemento qumico reductor cede electrones al

medio se convierte en un elemento oxidado, y la relacin que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Anlogamente, se dice que cuando un elemento qumico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

2. BALANCEO DE ECUACIONES REDOX El balanceo de las reacciones redox no queda, como en el

caso de las dems reacciones, confiado exclusivamente a los mtodos de tanteo. Para ellas existen mtodos especficos basados en principios generales: 1. Conservacin de la masa. Todas las especies que

aparecen entre los reactantes deben aparecer entre los productos y en la misma cantidad.

2. Conservacin de la carga. Todos los electrones cedidos por el reductor (o los reductores) deben ser ganados por el oxidante (o los oxidantes). Existen dos mtodos basados en estos principios para el balanceo de ecuaciones redox.

2.1. Ecuaciones Moleculares Mtodo del Cambio en el Nmero de Oxidacin Ejemplo:

Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O0 +2+1+5

(-1e-) oxidacin

(+3e-) reduccin

(Ag0 Ag

1+ + 1e

) x 3 Oxidacin

(N5+

N2+

+ 3e) x 1 Reduccin

Ag0 + N

5+ Ag

1+ + N

2+

Reaccin global

3 Ag + 4 HNO3 3 AgNO3 + 1 NO + 2 H2O

Elemento oxidado : Ag

Oxidante : HNO3

Forma oxidada : AgNO3

Elemento reducido : N Reductor : Ag Forma reducida : NO

Relacin molar : 3

4

reductor

oxidante

2.2. Ecuaciones Inicas Mtodo del Ion - electrn

Problema: Uno de los mtodos para obtener cloro gaseoso en el laboratorio consiste en oxidar un cloruro con permanganato en medio cido. La reaccin redox que representa este proceso es:

MnO41

+ Cl1

Mn2+

+ Cl2 + H2O Balancee esta ecuacin por el mtodo del nmero de oxidacin. Solucin: El mtodo del nmero de oxidacin consiste en los siguientes pasos: a) Determina el nmero de oxidacin de todos los elementos

en ambos lados de la igualdad. b) Determina, a partir de esto, cules son las especies que

cambian de estado de oxidacin y en qu magnitud lo hacen.

c) Halla los coeficientes enteros que hagan que los nmeros de electrones ganados y perdidos sean iguales, con lo cual quedarn las especies que cambian de estado de oxidacin.

d) Iguala las dems especies por balanceo de masa,

haciendo uso de H2O y H+

en medio cido y de H2O y

OH- en medio alcalino.

En el caso que plantea el problema, tenemos:

Sustancia E.O.

izquierda E.O.

derecha Cambio

Mn +7 +2 Se reduce (+5e-)

O -2 -2 -------------------

Cl -1 0 Se oxida (-1 e-)

H +1 +1 --------------------

Esto significa que debe haber 5 Cl que se oxidan por cada Mn que se reduce.

MnO41

+ 5 Cl1

+ H+

Mn2+

+ 5

2Cl2 + H2O

2 MnO41

+ 10 Cl1

+ H+

2 Mn2+

+ 5 Cl2 + H2O

A la izquierda tenemos 8 oxgenos y a la derecha uno;

para obtener el balanceo, basta con multiplicar el H2O

por 8 y los H+

por 16.

2 MnO41

+ 10 Cl1

+ 16 H+

2 Mn2+

+ 5 Cl2 + 8 H2O



EJERCICIOS 5

Balancea las siguientes reacciones y determine:

1. En la siguiente ecuacin, seala al agente oxidante y a la forma reducida:

CuSO4 + KI CuI + I2 + H2SO4,

A. CuSO4, KI B. KI, I2 C. CuI, I2

D. CuSO4, CuI E. N.A.

2. Balancea por redox:

A. Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

B. Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + NO + H2O

C. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2

D. Cu + H2SO4 Cu(SO4) + SO2 + H2O

E. Cl2 + H2O HClO + HCl

F. HNO3 + H2S NO + S + H2O

3. Balancea mediante redox:

A. HNO3 + Ag AgNO3 + NO + H2O

B. MnO2 + HCl MnCl + H2O + Cl2

C. CuO + NH3 Cu + N2 + H2O

D. KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

E. Fe2O3 + HCl Fe2Cl3 + H2O

F. KClO3 + S KCl + SO2

G. SO2 + HNO3 + H2O H2SO4 + NO

I. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2

4. El agente oxidante no es:

A. El que se reduce B. El que gana electrones C. El que disminuye en su estado de oxidacin D. El que aumenta en su nmero de oxidacin E. El que acepta electrones

5. En la siguiente reaccin redox

HNO3 + H2S NO + S + H2O

Complete los espacios en blanco: Agente oxidante:

Agente reductor:

Especie oxidada:

Especie reducida:

# e- ganados:

# e- perdidos:

tomo oxidante:

tomo reductor:

Suma total de coeficientes luego de balancear:

6. Segn las siguientes reacciones redox, indique a que tipo pertenecen:

Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O

(NH4)2Cr2O7

N2 + Cr2O3 + H2O

Cu + HNO3 NO + Cu(NO3)2 + H2O

A. Dismutacin, intramolecular, intermolecular B. Intermolecular, intramolecular, dismutacin C. Intramolecular, dismutacin, intermolecular D. Slo intramolecular E. Slo dismutacin

7. No es una reaccin de xido reduccin:

A. N2+ H2 NH3

B. CO2 + Ca CaCO3

C. FeO + O2 Fe2O3

D. C2H6O + O2 CO2 + H2O

E. H2 + O2 H2O

8. Es una reaccin redox de dismutacin:

A. NH3 + O2 NO2 + H2O

B. MnO2 + O2 MnO3

C. HNO3 + H2S S + NO + H2O

D. P4 + KOH + H2O KH2PO4 + PH3

E. KMnO4 + HI I2 + MnO + K2O + H2O

9. Balancea empleando el mtodo redox

A. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

B. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH3 + H2O

C. MnO2 + H2C2O4 MnO + CO2 + H2O

D. AuCl3 + C2H4O2 + H2O CO2 + Au + HCl

E. KI+KBr+S+HNO3 KIO3 + Br2 + H2SO4 + NO + H2O

F. Cl2 + NaOH NaClO3 + NaCl + H2O

G. P4 + NaOH + H2O PH3 + Na2HPO4

H. Cu + HNO3 NH3 + Cu(NO3)2 + H2O

I. CuSO4 + KI CuI + I2 + K2SO4

J. HNO3 + Zn NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O

K. KClO3 + S + H2O Cl2 + K2SO4 + H2SO4

L. K2Cr2O7 + HCl + FeCl2 CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O

10. En el proceso oxidativo del alcohol etlico se emplea una solucin

diluida de dicromato de potasio usando como medio, gotas de cido sulfrico concentrado. Si la reaccin se fundamentan en:

C2H5OH+K2Cr2O7+H2SO4 CH3CHO+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

Calcule el producto de la suma de coeficientes de reaccionantes y la suma de coeficientes de productos. A. 88 B. 96 C. 114 D. 72 E. 192


221

GUA 2 - CIENCIAS

11. Balancee la siguiente ecuacin e indique el coeficiente del

oxgeno: CnH2n 1(OH)3 + O2 CO2 + H2O

A. 2

13n B.

2

23n C. 2n 2 D. 4n 2 E. 3n 1

12. Balancea las siguientes reacciones en medio cido

A. MnO41

+ Fe2+

Fe3+

+ Mn2+

B. Cr2O72

+ Cl1

Cl2 + Cr3+

C. As2S3 + NO31

SO42

+ AsO43

+ NO

D. MnO41

+ H2O2 O2 + Mn2+

E. MnO2 + PbO2 Pb2+

+ MnO41

F. SO32

+ MnO41

Mn2+

+ SO42

G. Cr2O72

+ NH41+

N2 + Cr2O3

H. Mn2+

+ BiO31

MnO41

+ Bi3+

I. H2O2 + I1

H2O + I2

J. MoO42

+ Zn Zn2+

+ Mo3+

13. Balancee las siguientes reacciones redox en medio bsico.

A. I2 I1

+ IO31

B. Cl2 ClO21

+ Cl1

C. CrO42

+ SO32

Cr(OH)41

+ SO42

D. MnO2 + O2 MnO42

E. Al + NO31

NH3 + Al3+

F. Zn + HgO ZnO22

+ Hg

G. CrI2 + Br2 CrO42

+ IO41

+ Br1

H. P4 PH3 + HPO42

I. MnO41

+ Fe2+

Fe3+

+ MnO2

J. Cr2O72

+ I1

I2 + Cr2O3

14. Seale los coeficientes correspondientes a los reactantes en el orden en que aparecen en la ecuacin que se muestra a continuacin, luego de balancearla.

Mn(NO3)2 + K2S2O8 + H2O HMnO4 + KHSO4 + HNO3

A. 1, 1, 4 B. 2, 5, 8 C. 2, 2, 8 D. 2, 10, 4 E. 5, 2, 8

15. Determine la suma de los coeficientes, al balancear en medio cido, la siguiente ecuacin inica:

Cl4+

+ SO2 Cl3+

+ SO42

A. 10 B. 11 C. 12 D. 8 E. N.A.

16. Balancear la siguiente ecuacin inica en medio cido y sumar sus coeficientes:

ClO31

+ Fe2+

Cl1

+ Fe3+

A. 46 B. 18 C. 23 D. 12 E. 36

17. La suma de los coeficientes de la siguiente reaccin es:

H2SO4 + HI SO2 + I2 + H2O

A. 7 B. 14 C. 6 D. 12 E. 8

18. Balancear en medio cido e indicar como respuesta la suma de los coeficientes de los aniones:

Cr2O72

+ NH3 Cr2+

+ NO21

A. 8 B. 12 C. 15 D. 19 E. N.A.

19. Balancee las siguientes reacciones:

A. KMnO4+KCl+H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2

B. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

C. H2SO4+K2Cr2O7+H2S S+Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O

D. Br2 + H2O2 HbrO3 + H2O

E. Na2HPO3 PH3 + Na3PO4 + Na4P2O7

F. Bi(OH)3 + K2Sn(OH)4 Bi + K2Sn(OH)6

G. MnO2 + PbO2 + HNO3 Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O

H. FeS2 + Na2O2 Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O

I. Pb3O4 + Mn(NO3)2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2

J. KI + H2O2 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O

K. MnSO4+(NH4)2S2O8 H2MnO3+(NH4)2SO4 + H2SO4

L. C2H6O2 + HIO4 H2CO3 + HIO3 + H2O

M. HCHO + KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + HCOOH

20. Balancee las siguientes reacciones en medio cido:

A. Ag + NO31

Ag1+

+ NO + H2O

B. Cr2O72

+ C2H5OH Cr3+

+ HC2H3O2 + H2O

C. As4 + NO31

AsO43

+ NO

D. NO2 + S2O82

NO31

+ SO42

E. Co3+

+ Cr3+

Cr2O72

+ Co2+

F. MnO2 + Fe2+

Mn2+

+ Fe3+

G. I2 + Fe(CN)64

Fe(CN)63

+ I1

H. IO31

+ CNS1

I2 + HCN + HSO41

I. Cr2O72

+H2C2O4 Cr3+

+ CO2 + H2O

J. HBr + MnO41

Br2 + Mn2+

21. Balancee las siguientes reacciones en medio bsico:

A. Al AlO21

B. Mn2+

+ Ag1+ MnO2 + Ag

C. Fe(OH)2 + SO32

FeS + Fe(OH)3

D. AsH3 + Ag AsO43

+ Ag

E. Cr(OH)3 + Cl2 CrO42

+ Cl1

F. Br2 Br1

+ BrO31

G. MnO41

+ HSnO2 SnO32

+ MnO2

H. NO31

+ Al NH3 + AlO21

I. P4 H2PO21

+ PH3

J. Co2+

+ CO + CN1

[Co(CN)3CO]2

+ CO32

22. Al balancear la siguiente reaccin, determine la suma de coeficientes de los productos.

K2O.Al2O3.6SiO2 + CO2 + H2O K2CO3 + SiO2 +

Al2O3.2SiO2.2H2O

23. Al balancear la siguiente reaccin en medio bsico.

S2O32

+ ClO SO42

+ Cl

Determine la relacin de sus coeficientes en:

reducida forma3(OH)

OHoxidantex

2

A. 0,5 B. 0,25 C. 5,0 D. 2,0 E. 1,5

24. Balancear la siguiente ecuacin qumica e indique el nmero de electrones transferido y el coeficiente del agente que durante el proceso gana electrones.

HCOO COOH + KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + CO2

A. 10; 5 B. 10; 2 C. 10; 10 D. 5; 2 E. 5; 5

25. En el siguiente proceso en el que participa el perxido de sodio, determine la suma de coeficientes de los compuestos triatmicos.

CoCl2 + Na2O2 + NaOH + H2O Co(OH)3+NaCl

A. 3 B. 2 C. 6 D. 8 E. 10



NIVEL I Resolver los siguientes ejercicios 01. Si ocurre una reaccin qumica en forma natural o artificial, se

evidencian cambios tales como: a) Cambio de color, sabor u olor. b) Liberacin o absorcin de energa calorfica. c) Desprendimiento de un gas. d) Formacin de precipitados. e) Constituye una mezcla

02. Indicar la relacin incorrecta:

a) CaCO3 + calor CaO + CO2 Descomposicin

b) 2C + O2 2CO Combinacin.

c) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Combustin

d) 2Na + 2H2O 2NaOH Dismutacin

e) K2Cr2O7 + Ba(NO3)2 BaCr2O7 + 2KNO3 Mettesis

03. Cul de las reacciones no posee su nombre correcto?

a) 4Fe + 3O2 2Fe2 O3 Adicin

b) C6 H12 O6 2C2 H5 OH +2CO2 Descomposicin

c) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Sustitucin simple

d) HCl + Na OH NaCl + H2O Doble desplazamiento

e) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Disminucin

04. Cul de las siguientes reacciones corresponde al tipo de doble

desplazamiento?.

a) Na2 O + H2 O 2N2 OH

b) 2 KClO3 2KCl + 3O2

c) H2 SO4 + Zn Zn SO4 + H2

d) NaCl + Ag NO3 Ag Cl + NaNO3

e) N2 + 3H2 2NH3

05. Cul de las siguientes reacciones no corresponde a

mettesis?.

a) H2 SO4 + CaF2 CaSO4 + 2HF

b) Hg SO4 + 2 Na Cl Na2 SO4 + HgCl2

c) BaS + ZnSO4 BaSO4 + ZnS

d) MnCl2 + H2S MnS + 2HCl

e) Sb2 S3 + 3Fe 3FeS + 2Sb

06. Identifique la proposicin correcta:

a) En una reaccin Redox el tomo que gana electrones se oxida.

b) Se reduce el elemento que pierde electrones c) El elemento que pierde electrones acta como agente

reductor. d) El agente reductor es el que hace que otro tomo pierda

electrones. e) En una reaccin de mettesis existe variacin en los

estados de oxidacin de los elementos. 07. Indicar con (V) si la proposicin es verdadera (F) si es falsa,

con respecto a la siguiente reaccin qumica:

KCl +H2SO4 +KMnO4 KHSO4 +MnSO4 +H2O Cl2

( ) El cloro se oxida ( ) El manganeso se reduce ( ) El azufre se oxida ( ) El cloro es reductor a) VVVV b) FFVV c) VFVF d) FVFV e) VVFV

08. Determinar la cantidad de electrones que se gana en:

7 12E E

a) 2 b) 4 c) 8 d) 12 e) 16 09. Sealar como verdadero (V) falso (), al balancear la siguiente

ecuacin qumica:

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

( ) El cido ntrico es el agente oxidante ( ) El coeficiente del cido ntrico es 2 ( ) La semisuma de coeficientes del Cu y NO es 2,5 ( ) El Cu se oxida.

a) VVVV b) VVFF c) VFVV d) VFVF e) FFVV

10. Al balancear la siguiente ecuacin qumica:

KMnO4 + H2SO4 +H2S K2SO4 + MnSO4 +H2O + S

El coeficiente del agente reductor es:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) 8

11. Hallar el coeficiente del agua y yodo en la ecuacin:

Na2 TeO3 + NaI+ HCl NaCl + H2O + Te + I2

a) 2, 3 b) 1, 2 c) 3, 2 d) 1, 3 e) 2, 4

12. Determinar el coeficiente del agente oxidante:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + H2O + MnSO4 + Fe2 (SO4)3

a) 2 b) 4 c) 6 d) 1 e) 7

13. Balancear la siguiente ecuacin, e indicar el mayor coeficiente de los productos:

Al2 O3 + C + Cl2 CO + AlCl3

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

14. Al balancear la siguiente ecuacin, el coeficiente del reductor es:

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

a) 16 b) 2 c) 3 d) 5 e) 8

15. Al balancear la ecuacin qumica en la siguiente reaccin: H2

SO4 + Al Al2 (SO4)3 + H2. Determine el mayor producto al

multiplicar los coeficientes.

a) 8 b) 12 c) 14 d) 16 e) 18

16. A partir de la reaccin de combustin completa de la gasolina

(asumiendo que es el isoctano puro (C8 H18), determine la

suma de coeficientes, despus de balancear la ecuacin.

a) 37 b) 48 c) 61 d) 73 e) 85

17. Balancear la siguiente ecuacin qumica PbS + HNO3 Pb

(NO3)2 + NO + S + H2O e indicar el coeficiente: agente

reductor / agente oxidante.

a) 8/3 b) 3/8 c) 3/2 d) 4/3 e) 1

18. Balancear la siguiente ecuacin qumica e indicar lo incorrecto con respecto a sus coeficientes:

Na2 SO3 + I2 + H2O Na2 SO4 + HI

a) Agente reductor (1) b) Agente oxidante (1) c) Forma oxidada (2) d) Forma reducida (2)

e) H2O


223

GUA 2 - CIENCIAS

19. Cul es la relacin entre los coeficientes del cido sulfhdrico y el agua una vez balanceada la siguiente ecuacin qumica.

KNO2 + H2S + HCl NO + S + KCl + H2O

a) 1/2 b) 1/4 c) 1/3 d) 2/3 e) 2/5 20. Balancear la siguiente ecuacin qumica por el mtodo redox e

indicar la suma de los coeficientes de los reactantes: I2 +

HNO3 HIO3 + NO2 + H2O

a) 1 b) 4 c) 10 d) 11 e) 16

21. De la siguiente ecuacin HNO3 + H2S S + NO + H2O que

sustancia es el agente oxidante.

a) H2S b) HNO3 c) S

d) NO e) H2O

22. Indicar con (V) si la proporcin es verdadera y (F) si la

proposicin es falsa, respecto a la siguiente reaccin qumica:

Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + H2O + NO2

( ) el cobre se oxida ( ) el hidrgeno se reduce ( ) el nitrgeno se oxida ( ) el cobre es el reductor a) VVFV b) VFVV c) VFFV d) VFVF e) FVVF 23. Balancear e indicar el coeficiente del agente oxidante en:

MnO2 + HCl MnCl2 H2O + Cl2

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 24. La siguiente ecuacin balancear en medio bsico, e indicar el

coeficiente del agua.

= - - =2 3 3 4S O +ClO Cl +SO

a) 1 b) 2 c) 5 d) 4 e) 5 25. Dar a conocer el mayor coeficiente al balancear la ecuacin:

CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2 O + S

a) 2 b) 4 c) 3 d) 8 e) 5

26. Al balancear la ecuacin Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

seale los coeficientes del NaCl, del agente oxidante y el agente reductor respectivamente.

a) 3, Cl2, Cl2 b) 6, Cl2, Cl2 c) 1, Cl2, Cl2

d) 2, Cl2, Cl2 e) 5, Cl2, Cl2

27. Determinar la suma de los coeficientes de la siguiente ecuacin

qumica al ser balanceada:

KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 +K2SO4 + MnSO4 + H2O

a) 11 b) 17 c) 21 d) 25 e) 29 28. Indicar el coeficiente del in sulfato al balancear en medio

cido la siguiente ecuacin qumica:

24 3 4MnO SO Mn SO

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 29. La siguiente reaccin ocurre en medio bsico, indicar el

coeficiente del (OH).

2 3 12 7 2 3CrO NO Cr NO

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 30. Al balancear la siguiente ecuacin en medio bsico:

2 7 2 3 2Cr O S CrO SO ; determinar la suma total de

los coeficientes: a) 17 b) 27 c) 44 d) 46 e) 50

31. Al balancear la ecuacin en medio cido:

32 7 3 4Cr O So Cr SO el coeficiente del agua es de:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 32. Al reaccionar el in ferroso con el in permanganato se

produce in frrico y el in manganeso divalente, en medio cido. Al balancear la ecuacin el coeficiente del in frrico es e:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 33. Al reaccionar el cloro gaseoso con el in yodato se produce el

in peryodato e in cloruro en medio cido. El nmero de moles de cloruro producido es de:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 NIVEL II

01. Balancear la reaccin, determinando el coeficiente del FeSO4 en:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

a) 10 b) 8 c) 2 d) 5 e) 1

02. En la combustin completa de 2 moles de un alquino:

CnH2n2; la suma de todos los coeficientes de la reaccin

qumica balanceada es. a) 7n 3 b) 7n 1 c) 3n 1

d) 21n7

e) 23n7

03. Se hace reaccionar el nitrato de bario y el carbonato de amonio para dar como precipitado el carbonato de bario y el resto en solucin, al balancearse la reaccin qumica cul ser el coeficiente del nitrato de bario.

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

04. En la siguiente ecuacin.

HCHO + Ag2 O HCOOH + Ag

Cul es el elemento oxidado y cul es el compuesto oxidante?.

a) Oxido de plata y metanol b) Metanoico y plata c) xido y cido d) Carbono y xido de plata e) Plata y metanol

05. Balancear la reaccin y determinar la suma de todos los coeficientes.


a) 26 b) 9 c) 14 d) 15 e) 20

06. Al balancear la siguiente ecuacin qumica por el mtodo redox. Cul es el producto de los coeficientes a y f?.

aHCl + bK2Cr2O7 cCrCl3 + dKCl + eCl2 + fH2O

a) 28 b) 42 c) 2 d) 98 e) 7



07. Al balancear: aC12H22O11 + bO2 mCO2 + nH2O

Se tiene que: nmba

debe ser:

a) 13/23 b) 12/11 c) 37/46 d) 37/33 e) 2/1

08. Al balancear la siguiente ecuacin qumica. Hallar el coeficiente el cloruro crmico.

K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

09. Determinar el coeficiente del agente reductor en:


a) 4 b) 2 c) 3 d) 8 e) 1

10. AL balancear la siguiente reaccin determinar el coeficiente del agente reductor.

AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4 Br2 + CrPO4 + Ca3 (PO4)2 + H2O

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10

11. Calcular el coeficiente del agente oxidante en la siguiente reaccin qumica.

NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 I2 + Na2SO4 + H2O

a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

12. Balancear la reaccin y determinar el coeficiente del agente reductor en:

CrI3 + Cl2 + NaOH NaCl + Na2CrO4+ NaIO4 + H2O

a) 8 b) 2 c) 6 d) 32 e) 10

13. Balancear la reaccin y determinar el coeficiente del agente oxidante.

KMnO4+H2SO4+H2O2 O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

14. Determinar el coeficiente de H2O2 en la reaccin en medio cido.

H2O2 + CrO2

7 Cr+3

+ O2

a) 1 b) 3 c) 4 d) 7 e) 2

15. Cuntas molculas de H2O existe en la siguiente reaccin en

medio cido?.

HS2O1

3 S + HSO1

4

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

16. Balancear la reaccin en medio cido y determinar el coeficiente

del H +1

.

Cr2 O2

7 + I 1

Cr +3

+ I2

a) 3 b) 14 c) 7 d) 2 e) 4

17. Balancear la reaccin en medio cido y determinar el coeficiente

del H2O.

H2S + NO 1

3 S + NO2

a) 8 b) 6 c) 3 d) 1 e) 2

18. Balancear la reaccin y determinar la suma de los coeficientes de la reaccin en medio cido.

IO1

3 + I 1

I2

a) 15 b) 4 c) 10 d) 18 e) 14

19. En la siguiente reaccin, hallar la suma de los coeficientes, una vez balanceada en medio cido.

MnO1

4 + H2O2 Mn+2

+ O2

a) 10 b) 18 c) 20 d) 28 e) 14

20. Balancear la siguiente reaccin en medio cido, indicando el coeficiente del in permanganato.

MnO1

4 + SO 2

3 Mn +2

+ SO 2

4

a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

21. Balancear la reaccin y determinar el coeficiente del agua en medio alcalino.

Ag2 O + Co+2

Ag + Co(OH)3

a) 3 b) 8 c) 1 d) 6 e) 4

22. Balancear la reaccin y determinar el coeficiente del OH1

en

medio bsico.

Bi(OH)1

2 + SeO 2

3 SeO 2

4 + Bi

a) 2 b) 15 c) 8 d) 4 e) 3

23. Balancear la siguiente reaccin en medio bsico determinando

el coeficiente del metanol (CH3OH).

MnO 1

4 + CH3 OH MnO2 + HCOO 1

+ H2O

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 24. Determinar la suma de los coeficientes de la reaccin

balanceada en medio bsico.

CoCl2 + ClO 1

Co(OH)3 + Cl 1

a) 15 b) 13 c) 17 d) 11 e) 10

013 - Quimica i

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