000030 Ejercicios Resueltos de Quimica Reacciones de Transferencia de Protones

5.-Reacciones de transferencia de protones

53

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1. Dadas las especies: NH3, CN-, HI, HS-. Escribir reacciones que justifiquen su carcter cido o bsico, en disolucin acuosa, e identifica en cada reaccin los pares cido-base conjugados. NH3 + H2O NH4+ +OH- CN- + H2O HCN + OH- HI + H2O I- + H3O+ B.1 Ac.2 Ac.1 B.2 B.1 Ac.2 Ac.1 B.2 Ac.1 B.2 B.1 Ac.2 HS- + H2O S2- + H3O+ HS- + H2O H2S + OH-Ac.1 B.2 B.1 Ac.2 B.1 Ac.2 Ac.1 B.2 Especie anfiprtica 2. Hallar el pH en: a) una disolucin 0,2 M de hidrxido sdico. b) una disolucin 0,05M de cido ntrico. c) de una disolucin 0,1 M de hidrxido de calcio R// 13,3 1,3 13,3 El NaOH, el HNO3 y el Ca(OH)2 son electrolitos fuertes, por ello en disolucin acuosa, puede considerarse que se disocian inicamente en su totalidad: a) NaOH es una base de Arrhenius: NaOH Na+ + OH- pOH= -log(OH-) = -log 0,2 pH= 14-pOH = 14+log(OH-) = 13,3 b) HNO3 NO3- + H+ pH=-log(H+) = -log 0,05 = 1,3 c) Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- I) 0,1 - - F) - 0,1 0,2 pOH=-log0,2 pH=14+log0,2 = 13,3 3 Ordenar por fuerza cida creciente las especies:H2SO3 (pK1 = 1,81), HCOOH (pKa =3,75) y NH4

+ (pKa = 9,24) R//NH4+ < HCOOH < H2SO3 Un cido es tanto ms fuerte cuanto mayor sea su Ka. El pKa=-logKa, un mayor valor de Ka implica menor valor del (-logKa), luego: Cuanto ms fuerte sea un cido menor ser su pKa, : NH4

+ < HCOOH < H2SO3 4. La metilamina CH3NH2 (pKb = 3,3), y el amoniaco NH3 (pKb = 4,74) son bases. Escribe reacciones que lo pongan de manifiesto y explica cul ser el cido conjugado ms fuerte. La metilamina y el amoniaco son bases de Brnsted: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH- NH3 + H2O NH4+ + OH- B.1 Ac2 Ac.1 B.2 B.1 Ac.2 Ac.1 B.2 Como pKb = -logKb, un menor valor del pKb indica un mayor valor de Kb y por tanto una mayor fuerza bsica, luego: El amoniaco es una base ms dbil que la metilamina.


54

La Kb de una base y la Ka de su cido conjugado estn relacionados: KaKb = Kw Cuanto mayor sea Ka menor ser Kb, pues el producto debe ser Kw=cte. En consecuencia, el cido ms fuerte ser el conjugado de la base ms dbil y, en nuestro caso, corresponder, al catin amonio: NH4

+

5. Calcula el pH de la disolucin de cido nitroso que contiene 4,7 g de dicho cido en 100 ml. DATOS: Ka(cido nitroso) = 510-4. Mr(cido nitroso)=47 R// 1,65 El n moles de cido HNO2 = 4,7/47 =0,1 moles. Como el volumen de la disolucin es 100ml = 0,1 litros, la concentracin inicial del cido nitrosos ser: 0.1/0.1 = 1 Molar Por ser un cido dbil estar ionizado parcialmente alcanzndose el equilibrio: HNO2(aq) + H2O NO2-(aq) + H3O+(aq) Conc. Inicial) 1 - - Conc. Equilibrio) 1-x x x

[ ]Ka x x

xEl valor de Ka permite en principio aproximar x

x x mol lit H O M pH

= = = = = = =

+

, ,

, , log ,1

5 10 1 1

5 10 0 0224 0 0224 0 0224 1 65

4

2 43

:

,

6.- A 2 g de cido cloroso se le aade agua hasta tener 250 ml de disolucin. La Ka de este cido es 1,110-2. Hallar el pH de la disolucin.(Ar: Cl=35,45 O=16 H=1) R// pH=1,512

Concentracin de HClO2: n moles M M,

, ,,

,= + + = = =2

35 45 1 16 20 03 0 03

0 250 117

Equilibrio de disociacin: HClO2(aq) ClO2-(aq) + H+(aq) I) 0,117 - - Eq) 0,117-x x x [ ][ ]

[ ][ ]

KaClO H

HClOx x

xno se puede despreciar la x del denominador

x x x H pH pH

= =

+ = = = = =

+

+

2

2

2

0 0110 117

0 011 0 0013 0 0 03 0 03 0 03 1512

, ,

:

, , , , log , ,

7. Una disolucin 01 M de cido propanoico, CH3CH2COOH, tiene un pH = 2,95. Hallar la constante de acidez del cido propanoico y su grado de disociacin. R// Ka=1,26.1O-5 1,122% Planteemos el equilibrio: C2H5COOH(aq) C2H5COO-(aq)+ H+(aq) I) 0,1 - - Eq) 0,1(1-) 0,1 0,1 pH=2,95 (H+) = 10-2,95 = 0,1 = 0,01122 = 1,122%

( )Ka = =

10

0 1 1 0 011221 26 10

2 95 2

5,

, ( , ),


55

8.-. A qu, concentracin tendr el pH = 3 una disolucin de cido metanoico cuya constante de acidez es 1,7710-4 ?, cunto valdr el grado de disociacin?. R// 0,00665 M 15% HCOOH(aq) HCOO-(aq) + H+(aq) I) c - - Eq) c(1-) c c pH=-log c = 3 c = 10-3 =0,001 mol/lit

1 77 10 0 0010 001

0 00665 0 0010 00665

0 15 15%42

, ,,

, ,,

, = = = = c cmol

lit 9. Hallar el pH y el grado de disociacin () de un cido actico 0,5 M. Si a un litro del mismo se aaden 0'02 moles de cido ntrico (sin que vare el volumen). Hallar ahora el grado de disociacin y el pH.( pKa (ac.actico)=4,7). R// pH =2,5 0,632% pH=1,7 0,1% Calculemos Ka del cido actico: pKa = -log Ka 4,7=-logKa Ka=10-4,7 =210-5 La ecuacin del equilibrio de disociacin inica es: CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) I) 0,5 - - Eq) 0,5-x x x

2 100 5

5 ,

= x x

xdespreciando x del denominador : 0,5 - x 0,5 x= 0,00316 M

pH =.-log 0,00316 = 2,5 = =0 003160 5

0 00632,,

, 0,632%

El cido ntrico es muy fuerte, por ello en disolucin est totalmente disociado Esta total disociacin la tendr incluso en presencia de otro cido, como en nuestro caso el actico. Si en una disolucin hay electrolitos fuertes y dbiles. Disociaremos primero los fuertes de forma completa, y luego las disociaciones parciales del dbil, cuyo equilibrio estar influenciado por los anteriores. HNO3(aq) H+(aq) + NO3-(aq) I) 0,02 - - F) - 0,02 0,02 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) I) 0,5 - 0,02 (procedentes de la reaccin anterior) Eq) 0,5-y y 0,02+y

[ ]2 10 0 02

0 50 02 0 02 0 5 0 5 5 10

0 02 5 10 0 02 0 02 1 7 5 100 5

10

5 4

44

3

( , ),

: , , , ,

, , log , , ,

+

= + + =

= + = = = =

y yy

aproximando y y y

H M pH


56

10. La hidracina es una base dbil Kb = 210-6 ,que se ioniza en el agua segn: N2H4 (aq) + H2O (l) N2H5+ (aq) + OH- (aq). Hallar el pH y la concentracin del ion hidracinio, N2H5

+ , en una disolucin 0,2 M de hidracina en agua. R// pH= 10,8 6,3.10-4 M La ecuacin del equilibrio: N2H4(aq) + H2O N2H5+(aq) + OH-(aq) Eq) 0,2-x x x [ ][ ]

[ ][ ] [ ]Kb

N H OH

N H2 10 x x

0,2 xcomo 0,2 x 0,2 x 6,3 10 mol lit

OH N H 6,3 10 pOH log6,3 10 3,2 pH 14 3,2 10,8

2 5

2 4

6 4

2 54 4

= = =

= = = = = =

+

+

11. Qu sucede cuando se disuelve cloruro de amonio en agua?. Escribir la reaccin y analizarla segn la teora cido-base de Brnsted. Hallar el pH de una disolucin 0'25 M de cloruro de amonio sabiendo que la constante de basicidad del amonaco es Kb = 1'810

-5 R//pH=4,93 El cloruro de amonio, como la mayora de las sales, es un electrolito fuerte y, por tanto, en disolucin acuosa est completamente disociado: NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) (I) 0,25 - - (F) - 0,25 0,25 El anin cloruro (Cl-), es la base conjugada de un cido muy fuerte, el HCl, por tanto es una base muy dbil y permanece inalterable en la disolucin. El catin amonio, NH4

+ , es el cido conjugado del NH3, que es una base dbil (Kb=1,810-5), por

lo que sufrir hidrlisis, es decir reaccionar con el agua, que actuar como base: NH4

+(aq) + H2O NH3(aq) + H3O+(aq) (Ac.1) (B-2) (B.1) (Ac.2) (I) 0,25 - - (Eq) 0,25-x x x La constante de este equilibrio, Kh , es la constante de acidez del NH4

+(aq), cido conjugado de la base amoniaco, Kb . Entre estas constantes existe la relacin: KaKb = Kw, luego:

[ ][ ][ ]

[ ] [ ]Kh Ka Kw

Kb10

1,8 105,55 10 Kh

NH H O

NH5,55 10 x x

0,25 x

como 0,25 x 0,25 x 1,18 10 NH H O pH log1,18 10 4,93

14

510 3 3

4

10

53 3

5

= = = = = = = = = = =

+

+

+


57

12.- A 400ml de disolucin 0,4M de una base muy dbil, de pH=8,6, se le aaden n moles de la base pura, sin que el volumen vare. Si el nuevo pH fue 9,1. Hallar n. R// n=1,44 moles Sea BOH la base dbil: BOH(aq) B+(aq) + OH-(aq) I) c - - Eq) c-x x x Siendo la concentracin inicial: En el primer caso: c=0,4 M En el segundo caso: nmoles de base = 0,40,4+n c= (0,16+n)/0,4 Como Kb es la misma en ambos casos, ya que no ha variado la temperatura: [ ][ ]

[ ]KbB OH

BOHx xc x

xc

caso pOH x M

= = = = =

+

: , , ,

2

5 41 14 8 6 5 4 10

caso 2: pOH = 14-9,1 = 4,9 x = 10-4,9 M

( ) ( )Kb

cc c M

n n moles

= = = = =

= + =

10

0 4

10

0 41010

0 4 10 4

4 0 160 4

1 44

5 4 2 4 9 2 4 9

5 4

20 5 2

, , ,

,,

, ,, ( )

,,

,

13.- El cido sulfrico es un cido diprtico, siendo muy fuerte en su primera ionizacin, mientras que en la segunda tiene una Ka2 = 0,0126 . Hallar el pH y las concentraciones de todas las especies presentes en una disolucin 0,09M de cido sulfrico. Disociaciones inicas del : H2SO4(aq) 1 disociacin inica (completa) H2SO4(aq) HSO4-(aq) + H+(aq) I) 0,09 - - F) - 0,09 0,09 2 disociacin inica (equilibrio) HSO4

-(aq) SO4=(aq) + H+(aq) I) 0,09 - 0,09 F) 0,09-x x 0,09+x

0 0126 0 090 09

0 01, ( , ),

,= + =x x

xx mol/lit

[ ] [ ] [ ]HSO M SO M H M pH4 420 09 0 01 0 08 0 01 0 09 0 01 0 1 1 += = = = + = =, , , , , , ,


58

14. Hallar el grado de acidez del vinagre (gramos de cido actico en 100 ml de vinagre), si 10 ml del mismo consumen 9 ml de Ca(OH)2 0,5M .(Mr cido actico=60) R// 5,4 g/100ml En el punto de equivalencia:VaManH+(cido) = VbMbnOH

-(base) 10Ma1 = 90,52

Ma = 0,9 mol/lit 0,9 60 = 54 g/lit La concentracin de un vinagre comercial se expresa en grados de acidez, que son los gramos de cido actico en 100 ml de ese vinagre: 54 g/lit = 54 g/1000ml = 5,4 g/100ml La acidez ser = 5,4 15. El pH de una disolucin de acetato de sodio es 8,35. Calcular la concentracin de esta disolucin si Ka del cido actico es 1,810

-5. R//9,02.10-3 M En disolucin acuosa el acetato de sodio, cuya concentracin inicial la llamaremos c, est totalmente disociado: CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq) (I) c - - (F) - c c El anin acetato (CH3COO

-(aq)) es la base conjugada del cido actico (CH3COOH) que es un cido dbil, como muestra su Ka, luego este anin sufrir hidrlisis: CH3COO

-(aq) + H2O CH3COOH(aq) + OH-(g) (I) c - - (Eq) c-x x x [ ]

( )pH pOH OH x M

Khc

c

= = = = =

= = = + = + =

8 35 14 8 35 5 56 10 10

101 8 10

10

1010 10 1 8 10

1010 1 8 10 9 02 10

5 56 5 56

14

5

5 56 2

5 565 56

11 3 5

145 56 2 3 3

, , ,

, , , ,

, ,

,

,,

,, ,

16. Qu volumen de cido ntrico 0,1M neutraliza a una mezcla de 0,5 g de hidrxido sdico y 0,8 g de hidrxido potsico?.(Mr: NaOH=40 KOH=56) R// 0,243 litros Hallemos el nmero de moles totales de OH- que debe neutralizar el cido:

n moles NaOH n molesOH

n moles KOH n molesOH

n moles totalesde OH molesmol HNO da mol de H neutralizando mol de OH moles HNO se necesitan

Molaridadn moles

VV V litros

, , ,

, , ,

, , ,,

,,

,

= = =

= = == + =

= = =

+

0 440

0 01 0 01

0 856

0 0143 0 0143

0 01 0 0143 0 02431 1 1 0 0243

0 02430 1

0 243

3 3


59

17.- Hallar el pH y las concentraciones finales de todas las especies presentes en una disolucin 0,8M de nitrito de calcio.( Ka(cido nitroso)=410-4 ) R// 8,8 Ca(NO2)2(aq) Ca2+(aq) + 2 NO2-(aq) I) 0,8 - - F) - 0,8 20,8=1,6 Por ser el anin nitrito la base conjugada del cido nitroso, que es dbil, sufrir hidrlisis, segn el equilibrio: NO2

-(aq) + H2O HNO2(aq) + OH-(aq) I) 1,6 - - Eq) 1,6-x x x

[ ] [ ] [ ] [ ]Kh 10

4 10x x

1,6 xcomo: 1,6 x 1,6 x 4 10 x 6,310

Ca 0,8M NO 1,6M HNO OH 6,310 M pOH 5,2 pH 8,8

14

42 11 6

22 2

6

= = = == = = =

+ =

18.- El cido cianhdrico (HCN), es un cido muy dbil (Ka=7,210-10). A 1 lit. de HCN 2M, se aaden 0,0018 moles de cianuro de calcio, sin variacin apreciable del volumen de la disolucin. Hallar las concentraciones de las especies presentes en la disolucin y el pH de la misma. Tenemos en la disolucin: El cianuro de calcioes un electrolito fuerte y se disocia completamente: Ca(CN)2(aq) Ca2+(aq) + 2 CN-(aq) 0,0018 0,0018 0,0036 cido cianhdricoEs un cido dbil y llegar al equilibrio: HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq) (I) 2 - 0,0036 (Eq) 2-x x 0,0036+x Observemos que el CN-(aq) procedente de la disociacin completa del Ca(CN)2 , y que se produce en su totalidad (independientemente de la segunda), influir en el equilibrio del HCN. La disolucin que nos dan tiene disuelto un cido dbil (el HCN) y una sal de este cido (el cianuro de calcio) que proporciona la base conjugada del cido (el CN-), es por tanto una disolucin tampn. [ ][ ]

[ ][ ]

[ ] [ ] [ ]

KaCN H

HCNx x

xComo Ka es muy peque a

x x H pH

Ca M HCN M CN M

= = +

= = = ==

+

+

+

7 2 10 0 00362

7 2 10 0 00362

4 10 4 10 6 4

0 0018 2 0 0036

10

10 6 6

2

, ( , ) :

, , ,

, ,


60

19.- Hallar el volumen de cido sulfrico 0,2 M necesario para neutralizar: a)25 ml de disolucin 0,4 M de hidrxido de sodio b)80 ml de disolucin 0,2 M de hidrxido de calcio. En el punto de equivalencia de la neutralizacin, cuando todo el cido se ha combinado con toda la base, se cumple: nmoles de H+ del cido = nmoles de OH- de la base de Arrhenius nmoles de H+ cedidos por el cido = nmoles de H+ absorbidos por la base de Brnsted VaManH+(cido) = VbMbnOH

-(base)

a) H2SO4 + NaOH Va 0,2 2 = 25 0,4 1 Va= 25 ml b) H2SO4 + Ca(OH)2 Va 0,2 2 = 80 0,2 2 Va = 80 ml 20.- Tenemos 10 gramos de una mezcla de NaOH y KOH, aadimos agua hasta tener 200 ml de disolucin, tomamos 50 ml y valoramos con HCl 0,5 M, gastndose 112,15 ml de ella. Hallar los gramos de NaOH en la mezcla.(Mr: NaOH=40 KOH=56) R/6,4 g Sean x los gramos de NaOH en la mezcla:

[ ][ ]

n moles NaOH x n moles KOH x n moles totalesOH x x

OH

x xx x x mol

lit

n molesOH en ml disol OHn molesOH x x molesOH

n moles H n moles HCl moles H

En el punto de equivalencia x x g NaOH

, ,

.:

,,

, , ,

: , , ,

= = = +

=+

= + = +

= = + +

= = =+ = =

+ +

4010

56 4010

56

4010

560 2

56 40 40040 56 0 2

16 400448

500 05

16 400448

0 8 20448

0 5 0 11215 0 0560750 8 20

4480 056075 6 4

21.- Tenemos 200 ml de disolucin 0,2 M de NaOH, y aadimos disolucin 0,4 M de un cido dbil monoprtico (HA) de Ka=410-6 . Determinar el pH si se aaden: (a) 100 ml de la disolucin cida (b) 300 ml de la disolucin cida.(Suponer los volmenes aditivos) R// a) 9,26 b)5,09. (a) En el reactor hay: 0,2 0,2 =0,04 moles NaOH 0,1 0,4 = 0,04 moles HA Luego: NaOH(aq) + HA(aq) NaA(aq) + H2O moles I) 0,04 0,04 - moles F) - - 0,04 El NaA(aq) est totalmente disociado: NaA(aq) Na+(aq) + A-(aq) 0,04 moles 0,04 moles 0,04 moles


61

Las concentraciones de los iones sern: [ ] [ ]Na A mol lit+ = = + = =0 040 2 0 1 0 43 0 133,, , , , Ahora bien, el anin es la base conjugada del cido dbil HA y, por ello, sufrir hidrlisis: A-(aq) + H2O HA(aq) + OH-(aq) I) 0,133 - - Eq) 0,133-x x x

Kh 104 10

x x0,133 x

como:0,133 x 0,133 x 0,133 104 10

1,82 10 mol lit

pOH log1,82 10 4,74 pH 14 4,74 9,26

14

6

14

65

5

= = = == = = =

(b) Determinemos el n de moles de cada sustancia: n moles NaOH = 0,20,2 = 0,04 moles n moles HA = 0,4 0,3 = 0,12 moles La reaccin ser: HA(aq) + NaOH(aq) NaA(aq) + H2O moles (I) 0,12 0,04 - moles -0,04 -0,04 0,04 moles (F) 0,08 - 0,04 Nos encontramos con una disolucin que contiene un cido dbil y una sal de ese cido, es decir una disolucin tampn. Las concentraciones de estas sustancias sern:

[ ] [ ]HA mol lit NaA mol lit= + = = + =0 08

0 2 0 30 16 0 04

0 2 0 30 08,

, ,, ,

, ,,

La disociacin del NaA(aq) es completa: NaA(aq) Na+(aq) + A-(aq) 0,08 0,08 0,08 El equilibrio de disociacin de HA(aq) ser: HA(aq) H+(aq) + A-(aq) (I) 0,16 - 0,08 (procedente de la reaccin anterior) (Eq) 0,16-x x 0,08+x

Ka 4 10 (0,08 x)x0,16 x

Como: 0,16 x 0,16 , 0,08 x

x 8 10 mol lit pH 5,09

6

6

= = + + = =

0 08,


62

EJERCICIOS PROBLEMAS PROPUESTOS 22. Responder, razonadamente, indicando verdadero o falso, a las siguientes afirmaciones l) Para una disolucin acuosa 1 M del cido fuerte HX: a) La concentracin del ion X- es 1 M. b) La concentracin del cido no ionizado HX es 0,5M c) El pH es cero. 2) Para una disolucin acuosa 0,1 M del cido dbil HA: a) La concentracin del ion A- es 0,1 M b) El pH es l. c) [H+(aq)] = [A- (aq)] d)Una disolucin NaA tiene pH>7 3) Una disolucin de hidrxido clcico tiene un pH=3 R// 1.a)V b)F c)V 2.a)F b)F c)V d)V 3.F 23. a) Cules son las bases conjugadas de los siguientes cidos de Brnsted?: HCl, H2O , NH4+ CH3COOH. b) Explicar cual de las siguientes afirmaciones es correcta o falsa i) La base conjugada de un cido fuerte es dbil. ii) Una disolucin de acetato sdico tiene un pH = 7. iii) Una disolucin de cloruro amnico tiene un pH > 7. R//b) i)V ii)F iii)F 24. Indicar la especie ms cida y ms bsica de los siguientes pares, justificando la respuesta: CH3COOH/CH3COO

- Ka = 210-5

NH4+/NH3 Ka = 510

-10

HNO2/NO2- Ka = 410-4 R// la ms cida el HNO2 la ms bsica el NH3

25. Hallar la concentracin del H+ y el pH de las disoluciones: a) 10 ml de HCl l5M en 750 ml de disolucin. b) 01 M de cido hipocloroso (Ka= 310

-8) c) 0,01 M de hidracina, N2H4 (Kb = 210-6)

R// a)0,2 M pH=0,7 b)5,48.10-5 M pH=4,26 c)7,07.10-11 pH=10,15 26. El vinagre comercial es una disolucin acuosa de cido actico, de 5% de riqueza en masa de cido y densidad 1,05 g/ml. a) Cul es el pH del vinagre?. DATOS: pKa (CH3COOH) = 4,74 (Ar:C=12 O=16 H=1) R//pH=2,4 27. Una disolucin de cido actico 0, 1 M, est ionizada al 1,34%. Calcular la constante de acidez, Ka de cido. R//1,8.10-5 28. Hallar la molaridad del HCN(aq) (Ka = 710-10), ionizada en el 2%. R// 1,75.10-6 M 29. Hallar el pH y la concentracin de todas las especies en una disolucin 0,75 M de nitrato de amonio. Ka(NH4

+)=5,610-10. R//pH=4,69 [NH3]=[H3O+]=2,05.10-5 M [NH4+]=0,75 M 30.- Deseamos saber si un cido HA es fuerte o dbil, para lo cual lo diluimos en agua hasta una concentracin cualquiera, y que no es necesario conocer, C0 , con un pH-metro determinamos que el pH=3. Tomamos ahora 20 ml de esa disolucin y le aadimos 180 ml de agua, medimos de nuevo con el pH-metro y hallamos, pH=3,5. Se trata de un cido dbil o fuerte? (Suponer los volmenes aditivos) R// Acido dbil 31.Hallar el pH de una disolucin 0,1 M de NH4NO3, siendo Kb (NH3)= 1,810-5. R//5,13


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32. Por qu al mezclar 50 ml de disolucin 0'5 M de cido hipocloroso (Ka= 3,210-8) con 50 ml de disolucin de NaOH 0'5 M la disolucin resultante no es neutra?. R// La disolucin es bsica por hidrlisis del ClO-

33. Hallar el pH de las disoluciones: A) 0,35 M de cido hipobromoso. B) 0,02 M de hipobromito de potasio. La Ka del cido hipobromoso es 2,110-9. R// A) pH=4,56 B) pH=10,49 34.- Hallar el pH de una disolucin que es 0,1 M en amoniaco y 1,5 M en cloruro de amonio. DATO: pKb(amoniaco)=4,74) R//8,08 35.- Hallar el pH de una disolucin que tiene 0,2 mol/lit de cido actico y 0,2 mol/lit de acetato de potasio, siendo Ka(CH3COOH)=210

-5. R// 4,7 36. Hallar el porcentaje en hidrxido clcico de una muestra slida, si se disuelve 1 g de esta en agua hasta obtener 100 ml de disolucin y 10 ml de sta consumen 21,6 ml de HCl 0,1 M para su neutralizacin. (DATOS: Ar: Ca=40 O=16 H=1) R// 79,92% 37.- Se mezclan 50 ml de cido ntrico 0,1 M y 60 ml de hidrxido clcico 0,1 M. Qu volumen de cido clorhdrico 0,05 M se necesitara para neutralizar esta mezcla?. R//0,14 litros 38. Una disolucin de un cido dbil HA(aq) tiene un pH = 3. Para neutralizar 100 ml de la misma son necesarios 100 ml de disolucin 0,1 M de NaOH. Hallar el pKa del cido. R// pKa=5 39. Una disolucin de cido frmco, HCOOH, que contiene 10 g por litro de disolucin, tiene un pH de 2,2. Hallar la constante de acidez del cido frmico. Si se mezclan 10 ml de la disolucin cida con 30 ml de una disolucin de hidrxido de sodio 0,1 M, cmo ser la disolucin resultante cida, bsica o neutra? (Suponer volmenes aditivos). R// Ka=1,8.10-4 Bsica 40.- Hallar el pH de la disolucin de 100 ml de HCl 0,2 M: y: (a) 100 ml de NH3 0,2 M (b) 100 ml de NH3 0,4 M. (Kb(NH3)=210

-5 ). (Suponer volmenes aditivos) R//pH=5,15 pH=9,3 41.- Hallar el pH de las disoluciones resultantes de aadir, a 1 litro de disolucin 0,5 M de cido actico (Ka=1,810-5 )::a) Un litro de agua b) un litro de HCl 0,5 M c) un litro de NaOH 0,5 M d) un litro de KOH 0,25 M (Suponer volmenes aditivos) R// a)2,67 b)0,6 c)9,07 d)4,74

000030 Ejercicios Resueltos de Quimica Reacciones de Transferencia de Protones

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