Tercero de Secundaria Quimica

7/23/2019 Tercero de Secundaria Quimica

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1) TABLA PERIÓDICA MODERNA.- Fue diseñada por el químico alemán Alfred Werner. Para ello consideró:

a) La tabla periódica de endel!ie"b) La le# de osele#c) La distribución electrónica de los elementos

$n %&%' el físico Anton "an den (roe* propuso como criterio de ordenación al n+mero atómico ,)de cada átomo. $sta ipótesis fue sometida a prueba por /enr# 0effre#s osele# * en %&%'*

obteniendo los si1uientes resultados:a) Foto1rafió el espectro de ra#os 2 de %3 elementos* %4 de los cuales ocupaban puestos

ad#acentes en la tabla periódica.b) 5escubrió que la frecuencia de la línea 6 del espectro de cada elemento era directamente

proporcional al cuadrado del entero que indicaba la posición del elemento en la tabla.c) 7odo esto probaba 8la e9istencia en el átomo de una cantidad fundamental* que aumenta de

forma re1ular al pasar de un elemento al si1uiente.d) ;u traba<o ofrecía un m!todo para determinar e9actamente cuántos puestos "acantes

quedaban en la tabla periódica.

$sta cantidad fundamental* $rnest =uterford ,%&34) lo llamó n+mero atómico. >na "e? descubierto*se el n+mero atómico* en lu1ar del peso atómico* como principio básico de ordenación de la tablaperiódica de los elementos químicos.

2) LEY PERIÓDICA.- 8Las propiedades químicas # la ma#oría de las propiedades físicas de los elementosquímicos están en función periódica de sus n+meros atómicos

3) CARACTERÍSTICAS.- La tabla en forma lar1a* presenta a los elementos separados en bloques deacuerdo a las confi1uraciones electrónicas de sus átomos en su estado basal # fundamental

a) $n la actualidad son reconocidos oficialmente por la @>PA ,>nión @nternacional de Buímica PuraAplicada) . . . . . . elementos* ordenados se1+n el NUMERO ATOMICO CRECIENTE

b) Los elementos están distribuidos en . . . . filas llamados PERIODOS

c) Los elementos están distribuidos en . . . . columnas llamados GRUPOS ,. . . . de A # . . . de ()

d) $l primer elemento es el . . . . . . . . . . . . . . . ,. . . .) , C . . .)

e) $l +ltimo elemento es el . . . . . . . . . . . . . . . ,. . . .) , C . . .)

f) Los elementos transuránicos ,despu!s del uranio* C . . .)* son artificiales* porque sonfabricados en los laboratorios # que no an sido encontrados en forma natural

1) Los elementos ubicados entre lantánido ,. . . .) , C . . .) # lutecio ,. . . .) , C . . .) sedenominan LANTÁNIDOS

) Los elementos ubicados entre actinio ,. . . .) , C . . .) # laDrencio ,. . . .) , C . . .) sedenominan ACTINIDOS

4) GRUPOS.- ,Familia) ;on columnas o líneas "erticales* siendo sus principales características:

a) Los 1rupos se subdi"iden en A # (

b) A los elementos del 1rupo 8A se les denomina PRINCIPALES O REPRESENTATIVOSporque . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . .

c) $n el 1rupo 8A e9iste una familia llamada GASES RAROS, INERTESporque . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

d) A los elementos del 1rupo 8( se les denomina DE TRANSICIÓN porque . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

e) A los elementos de TRANSICIÓN INTERNA lo conforman los . . . . . . . . . . . . . . .# . . . . . . . . . . . . . 7ambi!n se les llama TIERRAS RARASporque . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

f) Los elementos ubicados en un mismo 1rupo presentan similar disposición de sus electronese9ternos

1) Los elementos ubicados en un mismo 1rupo* presentan similares propiedades

GRUPO DENOMINACIÓN DEL GRUPO SÍMBOLO DE LOS ELEMENTOS QUE LO INTEGRAN

@@ E A@@@E A@ E A E A@ E A@@ E A@@@ - A

GRUPO DENOMINACIÓN DEL GRUPO SÍMBOLO DE LOS ELEMENTOS QUE LO INTEGRAN

@ - (@@ - (

@@@ - (

@ - ( - (@ - (@@ - (

@@@ - (1° Columna

2° Columna

3° Columna

5) PERIODOS.- ;on filas o líneas ori?ontales* cu#os elementos presentan las si1uientes características:

a) Los elementos ubicados en un mismo periodo* presentan i1ual n+mero de ni"eles de ener1ía ensu estructura atómica

b) Los elementos ubicados en un mismo periodo* presentan diferentes propiedadesc) Los periodos % E 3 E ' se les denomina PERIÓDOS CORTOSporque . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .d) Los periodos G E H E I E J se les denomina PERIÓDOS LARGOSporque . . . . . . . . . . . . . . . . . .e) Al periodo K se le denomina PERIÓDO INCOMPLETOporque . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .F) ada periodo comien?a con un . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . # terminan en un . . . . . . . . . . . .

$9cepto el primer periodo que comien?a con el . . . . . . . . . . . . . , )* que es un . . . . . . . . . . .1) Los LANTÁTIDOS # ACTINIDOS pertenecen al . . . . . . . . . período

PERIODONº DE

ELEMENTOSSÍMBOLO DE LOS ELEMENTOS QUE INTEGRAN EL PERIODO

Nº ATÓMICOINICIO TRMINO

Completo el cuadro referente a los elementos que forma un grupo “A”de la tabla periódica

A C T I V I D A D

Completo el cuadro referente a los elementos que forma un grupo “B”de la tabla periódica

A C T I V I D A D

Completo el cuadro referente a los elementos que forma un periodo

A C T I V I D A D

!) CLASI"ICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS:

!#1 S$%&' ( *+%$'.- ;e subdi"iden en naturales # artificiales.

-) ELEMENTOS NATURALES.- ;e encuentran en la naturale?a en forma libre o formando partede un compuesto químico:

a) $n total son &4 elementosb) 5esde el . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . , ) , C )c) /asta el . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . , ) , C )d) $9cepto . . . . . . . . . . . . . , ) ,CG') # . . . . . . . . . . . , ) ,CI%) que son

artificiales

b) ELEMENTOS ARTI"ICIALES#.;e obtienen en el laboratorio por transmutación nuclear:

a) ;us n+meros atómicos son ma#ores a &3 ,que corresponde al uranio)b) =eciben el nombre de . . . . . . . . . . . . . . . . .porque . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . .

!#2 S$%&' (( /+*/$0-0$(.- ;e1+n sus propiedades:

Físicas se clasifican en metales* no metales # semimetales 5e acuerdo a sus propiedades químicas en metales # no metales

A) METALES#. ;e encuentran en ma#or cantidad.

P+*/$0-0$( (-(

a) ;on sólidos* e9cepto el mercurio que es líquido a temperatura ambiental ,3H )b) Poseen temperatura de fusión ,7 f ) # ebullición ,7e) "ariables* por lo 1eneral altasc) ;u densidad es "ariable* siendo ma#or el de osmio ,δ C 33*I 1Mml) # el de menor

densidad es del litio ,δ C 4*H' 1Mml)d) ;on maleables* es decir* pueden ser transformadas en láminas cada "e? más

del1adase) ;on d+ctiles* es decir* pueden ser transformadas en ilos cada "e? más del1ados. $l

oro es el metal de ma#or ductibilidad # maleabilidad* así como tambi!n la plata # cobref) Presentan brillo metálico* debido a que refle<an la lu?.1) Poseen conducti"idad t!rmica* es decir* son buenos conductores del calor) A temperatura ambiental* son buenos conductores de la electricidad* siendo los

me<ores: plata* cobre* aluminio # ma1nesio

P+*/$0-0$( 6-(

a) $n su +ltimo ni"el de ener1ía poseen %N 3N ' ó G electrones.b) $n reacciones químicas pierden electrones de "alencia* por lo que se O7IDAN. ;e les

denomina tambi!n REDUCTORc) $n los compuestos se presentan como cationesd) ;on electropositi"ose) $n la naturale?a* la ma#oría se encuentran formando ó9idos # sales.f) u# pocos se encuentran en estado nati"o ,libre)* como los metales nobles: el cobre*

plata* oro* platino* etc.

B) NO METALES#. ;e encuentran en menor cantidad # sus propiedades 1enerales son:

P+*/$0-0$( (-(

a) A temperatura ambiental son sólidos # 1aseosos* e9cepto el bromo que es líquido.b) Oo presentan brillo* es decir* son opacos a lu? ordinaria* e9cepto el diamante.c) Oo son d+ctiles ni maleables* porque son quebradi?os o frá1iles en estado sólido.d) ;on malos conductores el!ctricos* e9cepto el 1rafito.e) ;on buenos aislantes t!rmicos* es decir* no conducen el calor con facilidad* e9cepto el

diamante.P+*/$0-0$( 6-(

b) $n 1eneral* en reacciones químicas binarias* 1anan electrones para tener ladistribución electrónica de un 1as noble* por lo que se REDUCEN* denominadosOXIDANTES

c) $n los compuestos se presentan como anionesd) ;on electrone1ati"ose) $n la naturale?a están libres o formando parte de compuestos inor1ánicos u or1ánicos

C) SEMIMETALES O METALOIDES.-;e caracteri?an porque:

a) Presentan propiedades físicas intermedias entre metales # no metales* especialmente

referente a la conducti"idad el!ctricab) A temperatura ambiental la conducti"idad el!ctrica es ba<ac) A medida que aumenta la temperatura aumenta su conducti"idad el!ctrica. 5ebido a

esta propiedad se utili?a en la fabricación de circuitos electrónicos ,diodos* microcips*etc)

d) cupan una re1ión dia1onal que se indica en la tabla ,(E;iEQeEAsE;bE7eEPoEAt)

I) COMPLETA LOS SIGUIENTES CUADROS

%) $n cada cuadro escriba el ;R(L del elemento que forma la tabla periódica

I-A VIIIA

1 II-A III A IV A V A VI A VII A

2 VIII B

3 III B IV B V B VI B VII B I B II B

3) olorea los bloques de la tabla periódica # en la parte inferior describo sus características

I-A VIIIA

% II-A III A IV A V A VI A VII A

3 VIII B B NO M!A"#' III B IV B V B VI B VII B I B #iG $e As

H #b !eI M!A"# %oJ AtK

I " A N ! & N I ' O #J A C ! ( N I ' O #

II) MARCA LA RESPUESTA CORRECTA, CUYA 8USTI"ICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO

%) @ndicar "erdadero ,) o falso ,F) se1+ncorresponda:@. Los elementos que están ubicados entre los

1rupos @@@A # @@A de la 7.P.A tienennaturale?a ácida.

@@. $n la 7abla Periódica oderna* loselementos están ordenados se1+n susn+meros atómicos crecientes

@@@. 7odos los elementos de transición secombinan con el o9í1eno formando o9idos.a) F b) F c) F d) FF e) FF

3) on respecto a la 7abla Periódica actual*indique la proposición correcta:a) $l Gto periodo presenta %K elementosb) Actualmente se conocen J 1ases noblesc) Los lantanidos se ubican en el Jmo. periodod) >n periodo siempre empie?a con un alcalino

t!rreoe) $9isten %4 1rupos del tipo 8A

') SBu! propiedad no le corresponde al elementocon C 'GTa) Pertenece a la ?ona 8p b) $s un anfí1enoc) Pertenece al 1rupo @Ad) $s un elemento metálicoe) $s representati"o

G) Los elementos representati"os se encuentranen el bloque:a) s b) p c) d d) f e) s # p

H) Los elementos de transición interna seencuentran en el bloque:a) s b) p c) d d) f e) d # f

I) 5etermina el n+mero atómico de un anfí1enodel tercer períodoa) %H b) %I c) 'H d) 'G e) O.A.

J) Los elementos transuránicos son@) Oaturales@@) Artificiales@@@) ;e obtienen en el laboratorio;on correctas:

a) @ # @@ b) @ # @@@ c) @@ # @@@d) 75; e) ;ólo @@@

&) Los elementos representati"os forman el 1rupoU de la tabla periódica

a) A b) ( c) d) a # b e) a # c%4) Suántos orbitales completos e incompletos

poseen* al confi1urar un elementorepresentati"o del quinto periodo con Ielectrones en el +ltimo ni"el de dicaconfi1uraciónTa) 3JN3 b) 3HN3 c) 33N' d) 3&N3 e) 3IN'

%%);i la confi1uración electrónica de un átomo es:$: VArGs3'dJ

@ndique lo incorrecto:a) $s un elemento de transiciónb) $s un elemento metálico

c) Pertenece al 1rupo @@@(d) $s un elemento no conductor de la corriente

el!ctricae) ;u n+mero atómico es 3J

%3)>n átomo neutro en su confi1uraciónelectrónico tienen H electrones en el cuartoni"el por lo tanto no se puede afirmar:a) Pertenece al cuarto periodob) $s un no metalc) ;e utili?a como semiconductord) ;e ubica en el 1rupo Ae) 7iene la propiedad de conducir la

electricidad a temperaturas altas

%') SA qu! familia química pertenece un elementocu#o átomo posee sólo dos ni"eles de ener1íallenos con la má9ima cantidad de electronesTa) Alcalino b) Anfí1enoc) /aló1eno d) etal de acuñación

e) Ferroma1n!tico

%G) >n elemento se ubica en el Gto periodo con 3electrones e9ternos # J electrones de ma#orener1ía. /alla el n+mero atómico del elemento

a) GH b) 'I c) 'H d) 3K e) 3J%H);e tienen ' elementos A* ( # # cu#os

n+meros son: A ,? C 9 E 3)* ( ,? C 9)* ,? C 9X 3). ;i 8( es un elemento líquido no metálicoa 3HY* indique a la familia que pertenece A # respecti"amente.a) AlcalinoN (oroideb) Anfí1enoN Oitro1enoidec) Oitro1enoideN Alcalinod) arbonoideN Alcalinoterreoe) AlcalinoN arbonoide

%I);i los n+meros cuánticos del antepen+ltimoelectrón del ión $XG son ,G*%*E%*E%M3) siendoademás 8$ isolectrónico con AE'. Suál será laubicación en la tabla periódica del elemento ATa) Periodo C H* Qrupo C @@@Ab) Periodo C H* Qrupo C @Ac) Periodo C G* Qrupo C @@Ad) Periodo C G* Qrupo C @Ae) Periodo C H* Qrupo C A

%J)5adas las si1uientes proposiciones* indicacuantas proposiciones son incorrectas:@. 7odos los aló1enos son 1ases a

temperatura ambiente.@@. A temperatura ambiente el mercurio # el

bromo son líquidos.@@@. 7odos los 1ases nobles tienen K electronesen su +ltimo ni"el.

@. Los elementos del 1rupo @A # @@A están enestado libre a condiciones ambientales.

a) G b) ' c) 3 d) % e) 4

1) GRUPOS 9A:.- 5enominado tambi!n PRINCIPALES O REPRESENTATIVOS* presentan las si1uientescaracterísticas:

) L i d d d l l t í d l

es el lo integranMETALES ALCALINOSGRUPO

es el lo integranBOROIDES O TERREOSGRUPO

es el lo integranNITROGENOIDESGRUPO

b) $stán ubicados en los e9tremos de la tabla periódicac) ;us electrones e9ternos o electrones de "alencia están en los orbitales 8s #Mo 8p* por lo

tanto sus propiedades dependen de estos orbítales5) Los electrones de "alencia* de un elemento representati"o* es i1ual al n+mero

del . . . . . . . . . . . . al que pertenecee) Los elementos que pertenecen a un mismo 1rupo presentan propiedades químicas similares.

$sto se debe porque poseen i1ual n+merode. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2) METALES ALCALINOS.- Presentan las si1uientes características:

3) METALES ALCALINOS TRREOS.- Presentan las si1uientes características:

4) BOROIDES O TRREOS.- Presentan las si1uientes características:

5) CARBONOIDES.- Presentan las si1uientes características:

!) NITROGENOIDES.- Presentan las si1uientes características:

)eaccionan*iolentamente

con el agua

"os comunes en lacorte+a terrestre

son Na ,

#u estado deo.idación es/

#on corrosi*os0blandos , plateados

1e.cepto "i2

#on buenosreductores

No est3nlibres en lanaturale+a

4orman compuestos I5NICO#

M!A"# A"CA"INO#!6))O#

lo integranes el$)7%O

#on m3s duros quelos alcalinos

#on maleables0d8ctiles , plateados

#on menos acti*osque los alcalinos

No est3n libresen la naturale+a

4orman compuestos I5NICO#0 e.cepto el berilio1forma compuestos co*alentes2

l B es unelemento mu,

l m3s abundanteen la corte+a

terrestre es Al

l $a esl9quido

Al descender en el grupoaumenta la basicidad de sus

:idró.idos

4orman compuestos COVA"N!#0 tambi;nI5NICO#

$)7%O CA)BONOI'#lo integranes el

!ienden a unirseconsigo mismo

l diamante , grafito , seencuentran en forma cristalina

l carbono es el componentedel diamante , grafito

#u estado deid ió s

l Bi es unt l d s

l #b es unt l id s

l As ses t

l % no set lib

l N es uns i l

es el lo integranHALÓGENOSGRUPO

Su estado de oida!i"n es #ari

%or&an !o&'uestos IONICO

;) AN"ÍGENOS.- Presentan las si1uientes características:

<) =ALÓGENOS.- Presentan las si1uientes características:

>) GASES NOBLES.- Presentan las si1uientes características:

1?) GRUPOS 9B:.- 5enominado tambi!n DE TRANSICIÓN* presentan las si1uientes características:

a) ;e les denomina de 7ransición* porque se consideran como tránsito entre los elementosmetálicos de alta reacti"idad que 1eneralmente forman las bases fuertes ,@-A # @@-A) # loselementos de menor carácter metálico* cu#a ma#or tendencia es de formar ácidos ,@@@-A N @-A N ... N @@-A)

b) Las propiedades de los elementos de transición dentro del 1rupo o familia "arían de manerairre1ular

c) $l electrón de ma#or ener1ía relati"a están en los orbitales 8d o 8fN # sus electrones de"alencia se encuentran en orbitales 8s ,del +ltimo ni"el) #Mo orbitales 8d o 8fN por lo tanto suspropiedades dependen de estos orbitales

d) $l @@@ ( b l F ili d l F Oi

4ormancompuestos

COVA"N!#

AN4($NO# < CA"CO$NO#

C=A"COI'# < O>I$NOI'#

lo integranes el

#u estado deo.idación es *ariable

4ormancompuestos

corales

l #e essólido ro?o

l # es un sólido*erde amarillo

l O se presentacomo diatómico 1O@2 ,

triatómico 1O2

4orman compuestosCOVA"N!#

#on diatómicos#on agenteso.idantes fuertes4@ Cl@ Br@ I@

#on tó.icos ,antis;pticos

#ignificaformadores de

sales 4@-Cl@-Br@-I@

l At es unradiacti*o

l I es cristalinonegro

l Br es un l9quido ro?ooscuro , corrosi*o

l Cl es un gas tó.icoamarillo *erdoso

l 4 es un gasamarillo p3lido

$A## NOB"# < $A## )A)O#$A## IN)!# < A)5$NO#

lo integranes el$)7%O

#ólo a ciertas temperaturas forman algunoscompuestos como/ >e4@ 0 >eO@4@0 rO4

4orman mu, pocoscompuestos

!ienen punto de fusión ,ebullición mu, ba?as

l )n 1delradio2D

)adioterapiadel te?idocanceroso

l >e 1>enón Ee.traFo o raro2

!ubos de flas:de corta

e.posición

l rD 4ocosluminosos

incandescentes , luces de

apro.imación

l Ar 1Argos Einacti*o2D 4ocos

luminosos ,luces de

apro.imación

l Ne 1Neos Enue*o2D A*isos

luminosos decolor ro?o ,anaran?ado

l =e 1=elios Esol2D

!ermómetrosde gas enreaccionesnucleares

e) Los elementos del 1rupo @-( ,u E A1 E Au) # del @-( ,r E o) son antiserrucos* porqueno cumplen con la re1la de la distribución electrónica

f) Los elementos de transición interna* llamados tambi!n tierras raras* son mu# escasos en lanaturale?a # mucas "eces se encuentra sólo en forma de tra?as o combinadas con otroselementos

1) Los elementos de transición interna poseen electrones de ma#or ener1ía relati"a en losorbitales 8f # pertenecen al 1rupo @@@-(* al que se les denomina lantánidos # actínidos

) Los LANTÁNIDOS están ubicados entre lantánido , C HJ) # lutecio , C J%). ;us propiedadesson similares al lantano

i) Los ACTINIDOS están ubicados entre actinio , C K&) # laDrencio , C %4'). ;us propiedadesson similares al actinio

1) UBICACIÓN DE UN ELEMENTO QUÍMICO EN LA TABLA PERIÓDICA.- Para ubicar un elemento químico*se debe considerar lo si1uiente:

%) $n un átomo neutro* se cumple que el n+mero de electrones es i1ual al n+mero atómico ,)3) =eali?ar la distribución electrónica') Anali?ar el periodo # el 1rupo. 7eniendo en cuenta que* las re1las que se indican

PERIODO @ndica el ni"el e9terno o ma#or ni"el de ener1ía* es decir* determina el n+mero de ni"elesde ener1ía del átomo. ;e indica mediante n+mero arábi1o

GRUPO ;e representa mediante n+mero romano. ;i el +ltimo subni"el de ener1ía es: 8 s o 8p * entonces pertenece al Q=>P A. 8 d * entonces pertenece al Q=>P (. 8 f * entonces pertenece a tierras raras ,Qrupo @@@ ()

I-A VIIIA

1 sG II-A III A IV A V A VI A VII A s@

2 s@VIII B

3 III B IV B V B VI B VII B I B

4 dG D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D dGH

2) UBICACIÓN DE UN ELEMENTO REPRESENTATIVO.-

#7BNIV"# '" MAO) NIV" ' N)$(A

ELEMENTO DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA PROCESO PERIODO GRUPO

Ó Ó ó ó

%)IO'O E J"!IMA CA%A O NIV"PARA E

!R"P# $A%

$)7%O E NK 'e <' VA"NCIAE NK 'e < en “s” + NK 'e <en “p”

'etermino el grupo , periodo al que pertenece el elementoqu9mico indicado

A C T I V I D A D

J"!IMO NIV" %NJ"!IMO NIV" ' N)$(A ' N)$(A

GRUPO VIII B I B II B

#uma de electrones NK 'e < en “s” + NK 'e < en “d” < > 1? 11 12

I) COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO, IDENTI"ICANDO SU PERIODO Y GRUPO AL CUAL PERTENECE

O@B>$L

PARA E!R"P# $&%

$)7%O E NK 'e <' VA"NCIAE NK 'e < en “s” + NK 'e <en “d”

n casilleros escribo la letra del orbital a la que corresponde el bloquede la tabla periódica

A C T I V I D A D

PARA !R"P#'( & (( & *((( &

n casilleros escribo la letra del orbital a la que corresponde el bloquede la tabla periódica

A C T I V I D A D

AQO$;@

II) MARCA LA RESPUESTA CORRECTA, CUYA 8USTI"ICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO

%) >bica en la tabla periódica actual alelemento* cu#o átomo neutro presentacinco orbitales apareados en la capa O.a) periodo C HN 1rupo @(

b) periodo C GN 1rupo @.c) Periodo C HN 1rupo @Ad) Periodo C GN 1rupo (e) Periodo C HN 1rupo @@@(

3) SA qu! periodo # 1rupo pertenece unelemento si posee %I electrones en su tercerni"el de ener1íaTa) ' E @@ A b) G E @@@ ( c) ' E @ Ad) ' E @ A e) O.A.

') >n átomo posee %H protones* entonces* escorrecto:@) $s un elemento de transición@@) Pertenece al tercer período@@@) Pertenece al 1rupo -A

a) @ # @@ b) @ # @@@ c) @@ # @@@d) 75; e) ;ólo @@@

G) >n átomo posee H electrones en su tercerni"el ener1!tico* entonces:@) C %J@@) Pertenece al 1rupo E A@@@) $s un elemento anfí1eno$s correcto afirmar:a) @ # @@ b) @ # @@@ c) @@ # @@@d) ;ólo @ e) 7.A.

H) A qu! período # 1rupo pertenece el "anadioa) ' E @ A b) G E @ A c) ' E @ Ad) ' E @ A e) O.A.

I) ;obre el (r señala "erdadero ,) o falso ,F), ) $s un aló1eno, ) $s un elemento líquido, ) $s un elemento de transicióna) FFF b) F c) FF d) F e)

J) =especto a los si1uientes elementos: %%= #

%&7@) Ambos pertenecen al mismo 1rupo@@) ;on metales alcalinos@@@) ;on metales de transición interna$s correcto afirmar:a) @ # @@ b) @ # @@@ c) @@ # @@@d) 75; e) ;ólo @@@

K) 5etermina el de un aló1eno del tercerperíodo

a) %' b) %H c) %J d) 'G e)O.A.

&) $l átomo de un elemento posee ' electronesen su tercer ni"el ener1!tico* alla su

n+mero atómico.a) %' b) %H c) %J d) 'G e) 'H

%4) ;i un elemento del 1rupo 8A presenta Jelectrones de "alencia* pertenece a lafamilia:a) @-A b) @@-( c) d) @@-A e)O.A.

1) "UNCIÓN QUÍMICA.- $s el con<unto de compuestos con propiedades similares porque tienen estructurao composición seme<ante. Las principales funciones inor1ánicas son:

/idruros Z9idos

ácidos

Z9idosbásicos Z9idos

dobles Peró9idos /idró9ido

s [cidos

o9ácidos Ac.

Poliidratados Poliácidos [cidos

idrácidos Pero9iácidos

7ioácidos ;ales

aloideas ;ales

o9isales ;ales

idratadas

2) GRUPO "UNCIONAL.- $s el átomo o la a1rupación de 3 ó más átomos.

scribo la fórmula qu9mica en el cuadro de la función qu9mica inorg3nica/l E6/EO/'E1EAu,/)'ELi/E/3;EA1/E7e'EPb3E/3;e

"UNCIÓN

GRUPO"UNCION

E8EMPLOS

#+(,# # 2

-(,R.+(,#

-(,R"R#

0C(,#'

3) VALENCIA.-@ndica el OY de electrones que puede ceder* compartir o 1anar un átomo. $s lacapacidad de combinación del átomo para formar compuestos. ;e le representa con un n+mero sinsi1no.

4) N@MERO DE O7IDACIÓN O ESTADO DE O7IDACIÓN.- ,$..) @ndica la car1a real o aparenteque tiene un átomo al combinarse consi1o mismo o con otros. ;u "alor se denota con un n+meroentero # con si1no. Las re1las* que se emplean para identificar el estado de o9idación de un elementoquímico* son:

%) Para el idró1eno ,/):

$.. ,/) C X % ,Por lo 1eneral)$.. ,/) C - % ,$nidruros metálicos)

3) Para el o9í1eno ,):

$.. ,) C - 3 ,Por lo 1eneral)

$.. ,) C - % ,$n peró9idos)

$.. ,) C X 3,;ólo en F3) ') Los metales

alcalinos ,@EA):

$.. C X %

G) Los metalesalcalinos t!rreos

,@@-A):

$.. C X 3

H) 7odo elemento quese encuentra en su estadolibre o molecular* su car1a escero.

l3 N Oa N @3

I) $n todo compuestoneutro* la suma al1ebraica delas car1as positi"as es i1ualacero:

$..,ompuesto neutro)C4

J) $n todo compuestoiónico* la sumaal1ebraica de

lascar1as positi"as #car1asne1ati"as es i1ual a lacar1a neta ,n)

$..,ompuesto iónico)Cn

1) Ó7IDO BÁSICO#. M$*o simlementeO7IDO) =esulta de combinar el metal más o9í1eno. ;eles denomina básico porque al combinarse con el a1ua forman bases o idró9idos. ;u formulación1eneral es:

;i 8" es par se simplifica 5onde: ;ímbolo del metal ;ímbolo del o9í1eno

$.. del metal

-) NOMENCLATURA CLÁSICA#.;e debe tener en cuenta los sufi<osde acuerdo al n+mero de estados deo9idación que posee el metal* comose indica en el si1uiente cuadro:

) NOMENCLATURA STOCF.- ;eescribe la palabra 2@5 se1uidodel nombre del metal # entrepar!ntesis el "alor del $;7A5 5$2@5A@\O en n+meros romanos.

) NOMENCLATURA SEG@N GRADO DEO7IDACIÓN.- ;e consideran los prefi<os* se1+n larelación que e9iste entre el n+mero de átomos deo9í1eno # el de metales* como se indica en elsi1uiente cuadro:

NOMBRE DELÓ7IDO BASICO

TIPODE

NOMENCLATURA

PROCESO "ÓRMUL

ATOMICIDAD

;esquió9idode cromo

9idoplumboso

9ido deníquel ,@@)

9ido de

Identifico el tipo de nomenclatura del ó.ido b3sico , desarrollorespecti*a fórmula

ESTADOS DEO7IDACIÓN

N O M E N C L A T U R A

1 9ido de ,Oombre delmetal)

9ido ,Oombre del

metal) OSO

9ido ,Oombre delmetal) ICO

DEATOMOSDE9O:

DEATOMOSDE9M:

RE" I8O

otoosub

calcio 9ido

"anádico

n las fórmulas de los ó.idos b3sicos identifico el DOD del metal , luegoindico su respecti*a nomenclatura

"ÓRMULA

Ó7IDO

ME NOMENCL

ATURACLÁSICA

NOMENCLATURA

SEG@N G#O#

NOMENCLATURASTOCF

2) Ó7IDOS ÁCIDOS#.A'H0+0*() =esultan decombinar el no metal máso9í1eno. ;e les denomina ácidoporque al combinarse con el

a1ua forman ácidos. ;uformulación 1eneral es:

;i 8" es par sesimplifica

5onde: m ;ímbolo del no metal ;ímbolo del o9í1eno $.. del no metal

-) NOMENCLATURACLÁSICA.- ;e debe tener encuenta los sufi<os de acuerdo al

n+mero de estados de o9idación*como se indica en el si1uientecuadro:

) NOMENCLATURASTOCF.- ;e escribe lapalabra 2@5 se1uido delnombre del no metal # entrepar!ntesis el "alor del $

N DEE#O#

N O M E N C L A T U R A

% An. de ,Oombre del no metal)

An. ,Oombre del no metal) ICO

An. ,Oombre del no metal)OSO

An. =IPO,Oombre del nometal) OSO

INTERMEDIO

MA YOR

An. =IPO ,Oombre del nometal) OSO

INT#MENOR

) NOMENCLATURA SEG@N GRADODE O7IDACIÓN#. ;e debe tener encuenta los prefi<os* de acuerdo alsi1uiente cuadro:

NOMBREDELÓ7IDOACIDO

n9r io 9io

br omoso

Identifico el tipo de nomenclatura del ó.ido 3cido , desarrollo su respecti*afórmula

DEÁTOM

OSDE9O:

DEÁTOMOS

E "I 8O

toosub

;esqui

;oo /*) An9rio

9iercl<rico

'es=ui<io enitr<geno

An9rio9iobromoso

n las fórmulas de los ó.idos 3cidos identifico el DOD del no metal , luegoindico su respecti*a nomenclatura

"ÓRMULA

Ó7IDO

ÁCIDO

NOMENCLATURA

CLÁSICA

NOMENCLATURA

SEG@N G#O#

NOMENCLATURA

STOCFE#

I) COMPLETA LOS CUADROS SEG@N CORRESPONDA

%) A partir del nombre del ó9ido básico identifica el tipo de nomenclatura # determina sufórmula # atomicidad respecti"a:

NOMBREDEL Ó7IDO

BÁSICO

TIPODE

NOMENCLATU

PROCESO

"ÓRMULA

ATOMICIDAD

;esquió9idode cromo

"anádico

9ido deníquel ,@@)

9ido decalcio

9idoplumboso

Z9ido decalcio

(ió9ido deplomo

Z9ido deestaño ,@@)

Z9ido dema1nesio

3) A partir del nombre del ó9ido ácido identifica el tipo de nomenclatura # determina sufórmula # atomicidad respecti"a:

NOMBREDEL Ó7IDO

ÁCIDO

TIPODE

NOMENCLATU

PROCESO "ÓRM

ATOMICI

(ió9ido desilicio

Anídridonitroso

Anídridobórico

Pentó9idodeantimonio

9ido de

a?ufre ,@)

Anídridoipocloroso

(ió9ido decarbono

Z9ido denitró1eno,@)

Anídridobórico

') ;eñala la nomenclatura ,stoc* clásica # se1+n Q..) de cada una de las fórmulas:

" NOMENCLATURA STOCF

NOMENCLATURACLÁSICA

NOMENCLATURASEG@N G#O#

G) ;eñala la nomenclatura ,stoc* clásica # se1+n Q..) de cada una de las fórmulas:

" NOMENCLATURA STOCF

NOMENCLATURASEG@N G#O#

1) =IDRÓ7IDO.-,Llamado tambi!n (A;$). ;on compuestos ternarios que presentanpropiedades ([;@A; # resulta de combinar el ó9ido básico con a1ua

;e caracteri?an* porque en su estructura contiene un metal # el @ZO /@5=Z2@5 o/@5=2@L ,/)-%* unido mediante enlace iónico al catión metálico. ;u formulación 1eneral es:

X",/)E%

5onde:

;ímbolo del metal / ;ímbolo del idro9ilo $.. del metal

$ntre sus principales propiedades tenemos:

ambian a color a?ul al papel tornasol on la fenolftaleina* se torna color ro<o 1rosella Oeutrali?an a los ácidos* perdiendo todas sus propiedades 5esnaturali?an a las proteínas Al tacto son resbalosas Poseen sabor amar1o o ca+stico A los idró9idos de los alcalinos ,Qrupo @-A: Li N Oa N 6 N =b # s) se les llama [LAL@; Los álcalis son mu# solubles en a1ua* tó9icos # "enenosos.

2) NOMENCLATURA CLÁSICA.-;e debe tener en cuenta la cantidadde los estados de o9idación* comose indica en el si1uiente cuadro:

2) NOMENCLATURA STOCF.-;e procede de la si1uiente

manera:

N N O M E N C L A T U R A

1 /idró9ido de ,Oombre

del metal)

/idró9ido ,Oombre del

metal) OSO

/idró9ido ,Oombre del

metal) ICO

%) ;e escribe la palabra /@5=Z2@5 3) ;e indica el nombre del metal ') Finalmente* entre par!ntesis* se coloca el "alor del $;7A5 5$ 2@5A@ZO en n+meros

romanos* siempre # cuando el metal presente dos estados de o9idación.

scribo el nombre del ó.ido b3sico0 completo la ecuación qu9mica , seFalo susrespecti*os nombres0 de los :idró.idos

ECUACIÓN QUÍMICA

NOMENCLATURASTOCF

Li3 X /3

;n3 X/3

/13 X/3

Pb3 X/3

Au3' X/3

NOMBRE DEL=IDRÓ7IDO

TIPODE

NOMENCLATU

PROCESO

"ÓRMULA

TOMICIDAD

/idró9ido demercurio ,@)

/idró9ido deplata

/idró9ido de

estaño ,@)

/idró9ido a+rico

/idró9idoplatinoso

A partir del nombre ó.ido b3sico escribo su respecti*a fórmula , medianteuna ecuación qu9mica dedu+co la fórmula del :idró.ido

Identifico el tipo de nomenclatura del :idró.ido0 luego mediante unaecuación qu9mica dedu+co su fórmula

NOMBRE DELÓ7IDO BÁSICO

"ÓRMUL

ADELÓ7IDO

BÁSICO

ECUACIÓNQUÍMICA

ATOMICIDAD

9ido de

ma1nesio

9idoauroso

Z9ido decobalto ,@@)

9ido detulio ,@@@)

9ido de

I) COMPLETA CADA PREGUNTA SEG@N CORRESPONDA

%) ;eñala la nomenclatura ,stoc# clásica) de cada uno de los idró9idos # su respecti"aatomicidad:

NOMENCLATURASTOCF

MICIDAD

NOMBRE DELÓ7IDO ÁCIDO

MENCLATURA

PROCESO "ÓRM

ICIDAD

/idró9ido deníquel ,@@@)

/idró9ido decalcio

/idró9idoman1ánico

/idró9ido delitio

/idró9idoamónico

/idró9idoplatínico

/idró9ido decobre ,@@)

G) ompleta el si1uiente cuadro:

"ORMULA

NOMENCLATURASTOCF

ATOMICIDAD

/idró9ido cromoso

/idró9ido plumboso

/idró9ido decobalto ,@@@)

Au,/)'

H) @dentifica el tipo de ó9ido ,básico*ácido) o idró9ido # escriba su nomenclatura /cl>sica ;stoc?)

"ÓRMULA

COMPUESTO

TIPONOMENCLAT

URACLÁSICA

NOMENCLATURA STOCF

ATOMICIDAD

I) @dentifica el tipo de ó9ido ,básico o ácido) o idró9ido # escriba su fórmula:

NOMBRE DELÓ7IDO

TIPO "ORMULACIÓN

"ÓRMUL

Z9ido de cobre,@)

Anidrido

ipocloroso

Z9ido de

lantano

Z9ido defósforo ,)

/idró9ido

a+rico

/idró9ido

t+lico

Anidridoiperbrómico

Z9ido de

platino ,@)

/idró9ido

cuproso

Anidrido

iponitroso

1) =IDRURO.-ompuestos binarios que se ori1inan al combinar el idró1eno con un elemento,metal o no metal).;e clasifican en:/idruro metálico # no metálico

Los idruros más importantes lo forman los elementos representati"os que act+an con unsolo estado de o9idación* como se indica en el si1uiente cuadro:

2) =IDRURO METÁLICO.-;e obtiene de combinar el metal con el idró1eno ,su $.. es -%).$lradical /E% recibe el nombre de @ZO /@5=>=.Por lo 1eneral estos compuestos* a temperaturaambiental* son sólidos.

;u formulación 1eneral es:

,onde: ;ímbolo del metal / ;ímbolo del idró1eno $.. del metal -) NOMENCLATURA IUPAC.-Para nombrar de acuerdo a la esta

nomenclatura se procede de la si1uiente manera:

;e identifica al metal. ;e determina el n+mero de átomos de idró1enos. 5e acuerdo al n+mero de idró1enos* se emplean los sufi<os ;e antepone el 8P=$F@0 se1uido de la palabra 8/@5=>= #

finalmente el 8O(=$ 5$L $7AL

) NOMENCLATURA STOCF.- Para nombrar a un ó9ido se procede dela si1uiente manera:

;e identifica al metal # se determina el n+mero de estados deo9idación que posee.

;i el metal posee un $..* entre los par!ntesis no se escribe su "alor# si posee dos $..* se debe escribir su "alor en n+merosromanosentre los par!ntesis.

;e escribe la palabra 8/@5=>= se1uido del 8O(=$ 5$L $7AL # entre par!ntesis seanota el "alor del 8$;7A5 5$ 2@5A@ZO en n+meros romanos.

E# PROCES

O DE NOMENCLA

TURA NOMENCLATU

RA STOCF

scribo la fórmula qu9mica , el nombre del :idruro met3lico0 seg8n lanomenclatura I7%AC , #!OC

ACIÓN

3) =IDRURO NO METÁLICO.-;e obtiene de combinar el no metal con el idró1eno ,act+acon$.. X%).;e clasifican en:/idruros especiales # ácidos idrácidos

mX"/E%

,onde: m ;ímbolo del no metal / ;ímbolo del idró1eno

$.. del metal

3#1 =0++*( $(/$-$(.- ;on los que forman los no metales de los 1rupos:

@@@ E A (oro @ E A arbono # silicio E A Oitró1eno* fósforo* ars!nico # antimonio $ntre sus principales características tenemos:

;on sustancias 1aseosas ;on mu# tó9icas $n solución acuosa no posee carácter ácido

-) N *6$'-+- IUPAC.-;e debe tener en cuenta la cantidadde/@5=ZQ$O;* empleando los prefi<os* que se indican en el

cuadro ad<unto:

;e antepone el 8P=$F@0 se1uido de la palabra 8/@5=>= #finalmente el 8O(=$ 5$L O $7AL

"Ó NOMENCLATURA IUPAC NOMENCLAT

URA COM@N

( &orano

;i 'ilano

Q !ermano

O Amoniaco

P/ os@ina

Arsina

scribo el nombre del :idruro no met3lico0 seg8n la nomenclaturaI7%AC

3#2 Á0*( H0+0*(.- ;on los que forman los no metales de los 1rupos @-A # @@-A ,seestudia en la pró9ima 1uía)

%) ;eñala la nomenclatura ,clásica # stoc) # atomicidad de los idruros metálicos # nometálicos:

E# NOMENCLAT

URA IUPAC NOMENCLATURA

ATOMICIDAD

3) ;eñala la nomenclatura clásica ,com+n) # stoc de los si1uientes idruros metálicos # nometálicos:

E# NOMENCLATURA

COM@N OSTOCF

NOMENCLATURAIUPAC

ICIDAD

') ompleta la ecuación química # señala la nomenclatura com+n ,o stoc) # @>PA:

ECUACIÓNQUÍMICA

NOMENCLATURACOM@N O STOCF

NOMENCLATURA IUPAC

Li X /3

Pb X /3

O3 X /3

A1 X /3

;i X /3

u X /3

( X /3

Al X /3

P X /3

1) ÁCIDO.-;on compuestos que poseen en su estructura molecular uno o más átomos deidró1eno* que al disol"erse en el a1ua se liberan en forma de @ZO /@5=ZQ$O o P=7ZO o/@5=Q$O@ZO ,/X%).

;e clasifican en dos 1rupos: [cidos idrácidos Poseen en su estructura idró1eno # un no metal [cidos o9ácidos Poseen en su estructura idró1eno* un no metal # o9í1eno

2) CARACTERÍSTICAS.-$ntre características principales tenemos:

-) ambian de color a los indicadores: el PAP$L 7=OA;L se "uel"en de color =0* laF$OLF7AL$@OA se torna @OL=

) orroen a los metales) Oeutrali?an a los idró9idos o bases* perdiendo todas sus propiedades0) Presentan sabor a1rio$) $n solución acuosa* conducen la corriente el!ctrica

3) ÁCIDO =IDRÁCIDO.-Compuesto binario que resulta al combinar el idró1eno ,act+a con su$.. X%)con el no metal de los 1rupos @-A # @@-A* que act+an con el $.. que se indica en el cuadroad<unto:

LEMENTOS

; E;eE7e

F E lE (r - @

- 3 - %

5onde: m ;ímbolo del no metal / ;ímbolo del idró1eno $.. del no metal

3#1 N *6$'-+- (-.-;e coloca la palabra 1en!rica [@5 se1uido del nombre del nometal terminando en el sufi<o /R5=@* como se indica en el si1uiente cuadro:

2.2N*6$'-+- IUPAC.- ;e emplea el sufi<o >= para nombrar al anión # lue1o se nombra elnombre del catión:

Completo la formulación de los 3cidos :idr3cidos , seFalo sus respecti*asnomenclaturas

#R"AC(

#ECAB"RAC0'(CA

#ECAB"RA("PAC

/X%;e -

NOMBRE DELÁCIDO =IDRÁCIDO

PROCESO "ÓR

ATOMICIDAD

[cidoclorídrico

(romuro deidró1eno

[cidoselenídrico

Fluoruro deidró1eno

[cido#odídrico

scribo la fórmula qu9mica del 3cido :idr3cido , su respecti*a atomicidad

4) ÁCIDOS O7ÁCIDOS O*0*().- ;on compuestos ternarios que resulta de combinar eló9ido ácido ,anídrido) con el a1ua # se diferencia del ácido idrácido porque presenta uno ó másátomos de o9í1eno.;u formulación 1eneral* se indica en el si1uiente cuadro:

E#O#IMPA

E#O#PAR

CASOSESPECIA

LESB J P J

A( J S)

5onde: m ;ímbolo

del no metal / ;ímbolo

del idró1eno

;ímbolodel o9í1eno $.. del

no metal

4#1 N *6$'-+- (-.-;e considera el nombre del anídrido* del cual pro"iene el nombredel ácido* como se indica en el si1uiente cuadro:

ECUACIÓN QUÍMICA

NOMBREDEL

AN=IDRIDO

l3H X/3

(3' X'/3

P3 X'/3

(r3' X/3

@3X /3

scribo las fórmulas qu9micas de los siguientes 3cidos0 identificando elnombre del no metal , el estado de o.idación

#eFalo el nombre del an:idrido0 completo la ecuación qu9mica , su respecti*anomenclatura cl3sica

NOMBREDEL ÁCIDO

ECUACIÓN QUÍMICA

"ÓRMUL

ATOMICI

[cidoiposulf uroso

[cidobism+tico

[cidocrómico

[cidoman1ánico

[cidonitroso

A partir de la fórmula del 3cido o.3cido dedu+co el nombre de los 3cidos0teniendo en cuenta el no metal , sus respecti*os estados de o.idación

"ÓRMUL

ADELÁCID

PROCESO

NOMENCLATURA

ATOMICI

ECUACIÓN QUÍMICA

NOMBREDEL

AN=IDRIDO

;i3 X/3

O3H X/3

O3 X/3

(r3 J X/3

; X /3

As3' X

7e' X/3

P3H X'/3

3) A partir del nombre del ácido señala su fórmula # su respecti"a atomicidad:

NOMBRE DELÁCIDO O7ÁCIDO O

=IDRÁCIDO

PROCESO "ÓR

ATOMICIDAD

[cido silícico

[cidosulfídrico

[cido fosfórico

[cidoarsenioso

[cidoselenioso

7elururo deidró1eno

[cidoip!rbrómico

[cidoipocloroso

[cido #odoso

[cidofosforoso

[cidoantimónico

[cido bórico

') A partir de la fórmula del ácido identifica el no metal # su respecti"o $.. # señalo surespecti"a nomenclatura # atomicidad:

"ÓRMUL

ÁCIDO

E PROCES

O NOMENCLAT

G) @dentifica el tipo de función ó9ido ,básico*ácido) o idró9ido o ácido ,idrácido o o9ácido)# escriba su nomenclatura ,clásica #Mo stoc)

"ÓRMULA

COMPUESTO

TIPONOMENCLATURA

CLÁSICA NOMENCLATURA

1) ÁCIDO POLI=IDRATADO.-;on ácidos o9ácidos que se ori1inan al reaccionar un ó9ido ácido,anídrido) con una* dos o tres mol!culas de a1ua ,n)

2) NOMENCLATURA.-Para escribir el nombre se procede de la si1uiente manera:

;e identifica el prefi<o* el cual depende del estado de o9idación del no metal ,par o impar) # deln+mero de mol!cula de a1ua* como se indica en el si1uiente cuadro:

PARA E#O# PARES PARA E#O# IMPARES

REACCIÓN PRE"

I8O REACCIÓN

PRE"I8

% AnidridoX /3

eta % Anidrido X/3

3 AnidridoX /3

Piro % Anidrido X

% AnidridoX 3/3

rto % Anidrido X

;e escribe la palabra ácido* se1uido del nombre del prefi<o Finalmente se escribe el nombre del ó9ido ácido ,anídrido)

ECUACIÓN QUÍMICA NOMBRE

DELAN=IDRIDO

O3 X3/3

3; X/3

3 X3/3

(3' X'/3

P3 X'/3

scribo las fórmulas qu9micas de los siguientes 3cidos0 identificando elnombre del no metal0 su DOD , prefi?o

NOMBRE DELÁCIDO

ECUACIÓN QUÍMICA

ATOMICI

[cidopiroiposulf uroso

[cidoortobism+tico

[cidopirocrómico

[cidoortoman1ánico

[cidopironitroso

%) ompleta la ecuación química* escriba el nombre del anídrido # del ácido respecti"o:

ECUACIÓN QUÍMICA

NOMBREDEL

AN=IDRIDO

O3H X'/3

7e' X3/3

3;i3 X/3

l3H X'/3

(r3 J X3/3

P3 X'/3

As3' X3/3

') A partir del nombre del ácido señala su fórmula # su respecti"a atomicidad:

NOMBRE DELÁCIDO O7ÁCIDO O

=IDRÁCIDO

PROCESO "ÓRMUL

MICIDAD

[cidopirosilícico

[cidoortoip!rbrómico

[cidopirofosfórico

[cidopiro#odoso

[cidoortoselenioso

ortoipocloroso

piroarsenioso

[cidopirofosforoso

metaantimónico

1) POLIÁCIDO.-;on ácidos o9ácidos que se caracteri?an porque sus mol!culas poseen 3 ómás átomos del no metal. ;e ori1inan al reaccionar uno* dos* tres* etc. mol!culas ó9ido ácido,anídrido) con una mol!cula de a1ua

2) NOMENCLATURA.-Para escribir el nombre se procede de la si1uiente manera:

;e identifica el prefi<o* el cual depende del O]$= 5$ [7; del no metal* como se indicanen el si1uiente cuadro:

DEÁTOMOS

PRE"I8O

;e escribe la palabra ácido* se1uido del nombre del prefi<o Finalmente se escribe el nombre del ó9ido ácido ,anídrido)

ECUACIÓN QUÍMICA

NOMBREDEL

AN=IDRIDO

'l3H X/3

3(r3 J X/3

3(r3' X/3

'3H X/3

scribo las fórmulas qu9micas de los siguientes 3cidos0 identificando elnombre del no metal0 su DOD , prefi?o

NOMBRE DELPOLIÁCIDO

ECUACIÓN QUÍMICA

ATOMIC

[cidotetracarbónico

[cidotriiposulfuroso

[cidooctasel!nico

[cidoepta#ódico

e9ateluroso

I) COMPLETA

ECUACIÓN QUÍMICA

NOMBREDEL

AN=IDRIDO

H3 X/3

'(r3' X/3

3@3 X/3

'O3H X/3

37e' X/3

G;i3 X/3

3n3J X

3l3' X/3

'@3H X/3

3;' X/3

Hl3 X/3

1) CONCEPTO.- Llamados tambi!n iones. $s un átomo o 1rupo de átomos car1adosel!ctricamentedo* que se forman debido a la p!rdida o 1anancia de electrones* 1enerando:

@ón positi"o ,catión) @ón ne1ati"o ,anión)

)epresento al catión , anión0 en el recuadro correspondiente

PI REPRESENTACIÓ

N DEL CATIÓN

REPRESENTACIÓN DEL

ANIÓN

2) CATIÓN.- ,@ón positi"o) ;on aquellos de car1a el!ctrica positi"a* debido a le p!rdida deelectrones.7ambi!n se puede decir que se 1enera por la 1anancia de protones ,/X).

;e les nombra se1+n la nomenclatura sto # clásica* como se indica en el cuadro ad<unto.

Identifico el nombre del catión0 seg8n las nomenclaturas stocL , cl3sica

CATIÓN

NOMENCLATURASTOCF

NOMENCALTURACLÁSICA

A I"n oro (I) I"n auroso

= I"n &er!urio(II) I"n

&er!*ri!o

3) ANIÓN.-,@ón ne1ati"o) ;on aquellos de car1a el!ctrica ne1ati"a* debido a la 1anancia deelectrones.7ambi!n se puede decir que se 1enera por la p!rdida de protones ,/X). 5e acuerdo al n+merode átomo se clasifican en: monoatómicas # poliatómicas.

3#1 M *'*-K6-(.-Para nombrarlosse les añade el t!rmino >=* precedido del t!rminoión.

)epresento al catión , anión0 en el recuadro correspondiente

ÁCIDO =IDRÁCIDO

ANIÓN

NOMBRE

"ÓRMU

"ÓRMULA NOMBRE

[c.sulfídrico

# #ulfuro

Ac.clorídrico

Ac.bromídrico

Ac.selenídrico

Ac.#odídrico

Ac.telurídri

3#2 P *-K6-(.-Pro"ienen de quitar % ó más iones idró1eno ,/X) a los ácidos o9ácidos. ;e lesnombra cambiando el sufi<o:

; por @7 ,;@7) @ por A7 ,p@ de pA7)

'edu+co la fórmula del 3cido , a partir de ella seFalo la fórmula , nombredel anión

ÁCIDO

ANIÓN

NOMBRE "ÓRMULA

"ÓRMULA

NOMBRE

Ac.nítr@

N@O =@O =@N@O

NitrA!O

pirobrom;

Br@O @=@O =Br@O

%irobromI! O

tricarbón

Ac.telur;

fosfór@

I) COMPLETA LOS CUADROS SEG@N CORRESPONDA

%) A partir del ácido mencionado* dedu?ca su nombre* lue1o la fórmula # nomenclatura delradical:

ÁCIDO ANIÓN

NOMBRE "ÓRMULA

"ÓRMULA

NOMBRE

pero9inítrico

Ac.tioclórico

piroperclórico

sulfídrico

piroiperclórico

triman1ánico

bromídrico

Ac.bórico

brómico

pirosulf+rico

clorídrico

Ac.tri#ódico

ortocarbónico

metafosf órico

piroiperbrómico

tetraclóri

iponitroso

pirofosfórico

Ac. orto

iperclórico

Ac.bromoso

#odídrico

Ac.trisilísico

3) $n el cuadro dedu?ca la fórmula del radical* de acuerdo al ácidodado:

"ÓRMULADEL

ANIÓN

PROCESO NOMENCLATURA

,G)E 3

,7eG)E G

1) "UNCIÓN SAL =ALOIDEA.-;on compuestos que resultan de combinar el ácido idrácido másel idró9ido con desprendimiento de una mol!cula de a1ua. 7ambi!n se le considera cuando el aniónpro"iene de un ácido idrácido

1#1 N *6$'-+-#.Para escribir el nombre se procede de la si1uiente manera:

@dentifica el nombre del radical anión Lue1o se escribe el nombre del catión ,nomenclatura stoc o clásica)

Identifico el nombre del :idró.ido , del&cido :idr3cido0 completo laecuación qu9mica, seFalo el nombre de la sal :aloidea

ECUACIÓN QUÍMICA

i/#-)2 -Cl

Pb/#-)4 -2'

Al/#-)3 -2'e

Au#- -(

'edu+co la fórmula de las sales :aloideas mediante la ecuación qu9mica0 deloscompuestos indicados

SAL =ALOIDEA

"ÓRMULA DELA

SAL=AL

NOMBRE ECUACIÓN QUÍMICA

loruro deníquel ,@@@)

(romuro decalcio

;eleniuroa+rico

Fluoruro decobalto ,@@)

;ulfuro depotasio

'edu+co el nombre de las sales :aloideas mediante la ecuación qu9mica0 delas fórmulas indicadas

"ÓRMUL

=ALOIDEA

ECUACIÓN QUÍMICA

NOMENCLATURACLÁSICA Y STOCF

DE LA SAL=ALOIDEA

3) $n el cuadro dedu?ca la fórmula de la sal aloidea:

"ÓRMUL

A DELASAL=ALOIDE

ECUACIÓN QUÍMICA NOMENCLATURACLÁSICA Y STOCF

DE LA SAL=ALOIDEA

l G /1@

Al3;e'

') $n el cuadro dedu?ca la fórmula de la sal aloidea: SAL =ALOIDEA "ÓR

MULA DELA

SAL=ALOIDE

;ulfuro deoro ,@)

Fluoruroc+prico

;eleniuro deplomo ,@)

(romuro deníquel ,@@)

^oduro detun1steno

(romuro deestaño ,@@)

loruro

a_rico

;ulfuro decalcio

(romuro decesio

^odurocobáltico

1) "UNCIÓN SAL O7ISAL.-;on compuestos que resultan de combinar el ácido o9ácido ,normal*poliácido o poliidratado) más el idró9ido con desprendimiento de una mol!cula de a1ua. 7ambi!n se leconsidera cuando el anión pro"iene de un ácido o9ácido

1#1 N *6$'-+-.-Para escribir el nombre se procede de la si1uiente manera:

@dentifica el nombre del radical anión Lue1o se escribe el nombre del catión ,nomenclatura stoc o clásica)

Identifico el nombre del :idró.ido , del&cido o.3cido0 completo la ecuaciónqu9mica, seFalo el nombre de la sal o.isal

ECUACIÓN QUÍMICA

Oa/ X /l

u,/)3 X /(rH%&

Pb,/)3 X /'(r'

Pt,/)3 X /'O'

'edu+co la fórmula de las sales o.isal mediante la ecuación qu9mica0 deloscompuestos indicados

SAL O7ISAL

"ÓRMULA DELA

SALO7IS

;ulfito depotasio

lorato deníquel ,@@@)

ipocloritode bario

Pentacarbonato de sodio

7ioOitrato deplata

'edu+co el nombre de las sales o.isal mediante la ecuación qu9mica0 de lasfórmulas indicadas

"ÓRMULA

DE LASAL

O7ISAL

ECUACIÓN QUÍMICA NOMENCLATURA

CLÁSICA Y STOCFDE LA SAL O7ISAL

Al3,(rG

Oa3;eH

Pt,l G)G

I) EN CADA PREGUNTA COMPLETA SEG@N CORRESPONDA

3) $n el cuadro dedu?ca la fórmula de la sal o9isal:

"ÓRMU

LA DELA SALO7ISAL

ECUACIÓN QUÍMICA

NOMENCLATURA

CLÁSICA Y STOCFDE LA SAL O7ISAL

Al3,;eH

Au,l '

Fe3,(rG%H)'

1,(rG)3

AlG,l 3

,;iG)'

') $n el cuadro dedu?ca la fórmula de la sal o9isal:

SAL O7ISAL "ÓRMULA DELA

SALO7ISAL

NOMBRE

ECUACIÓN QUÍMICA

/iposulfito decalcio

Perclorato de cobre,@@)

7iopentacromatode sodio

Piroperbromato

pl+mbico

7riclorito de níquel,@@@)

Fosfato demercurio ,@@)

tritiopiroselenito

Pero9iocta#odato

pl+mbico

7elurito de calcio

rtocloratocobáltico

(isulfato de cesio

Penta#odatomercurioso

Pero9itetrabismutato de cesio

Pero9initrato dealuminio

^odito a_rico

;on las "ariaciones que se producen en las sustancias debido a efectos termodinámicos,presión # temperatura* efectos cin!ticos)* produci!ndose otras sustancias de propiedades diferentesdebido a una "ariación de los enlaces químicos.

Las sustancias que aparecen en el punto de la reacción se denominan productos # se ubican a

la dereca de la ecuaciónN estando ambos miembros separados por una fleca directa o una doble fleca*dependiendo si la reacción es irre"ersible o re"ersible.

A X ( X 5 irre"ersible

A X ( X 5 re"ersible

$cuación Buímica.- $s la representación esquemática de lo que ocurre en una reacción química.

'/K X H 3 → ' 3 X G /3

reactantes productos

7ipos de =eacciones Buímicas

=9s de ombinación o omposición

O3 X ' /3 → 3 O/'

a X /3 → a,/)3 ;' X /3 → /3;G

=9s de 5escomposición

3 /1 → 3 /1 X 3 ↑

3 6l' → 3 6l X ' 3 ↑

a' → a X 3 ↑

=9s de 5espla?amiento o ;ustitución

3 A1 X 3 /l → 3 A1l X /3 ↑

Pb X 3 /O' → Pb,O')3 X /3 ↑

=9s de 5oble 5espla?amiento o etatesis

A1O' X Oal → OaO' X A1l ↓

3 (i,O')' X ' /3; → I /O' X (i3;' ↓

=9s de ombustión

∗ ompleta ⇒ ;ustancia X 3 → 3 X /3

∗ @ncompleta ⇒ ;ustancia X 3 → X /3

(alance de $cuaciones

$l n+mero de átomos de cada elemento debe ser i1ual en ambos miembros de la ecuación.

!todo de 7anteo.- ;e emplea para ecuaciones químicas sencillas* donde por simple inspección

se puede lo1rar el balance.

$<m. : O3 X /3 → O/'

Ponemos un 3 delante del O/'* para tener 3 8O en ambos miembros.

O3 X /3 → 3 O/'

$sto ori1ino I 8/ en el se1undo miembro* entonces debe aber tambi!n I 8/ en el primer

miembro. $sto se lo1ra colocando un ' delante del idró1eno. O3 X ' /3 → 3 O/'

Por lo que queda balanceada.

$0$=@@; 5$ APL@A@ZO

Oombrar qu! tipo de reacción es :

%. O3 X ' /3 → 3 O/'

=eacción de `````````````````

3. Pb,O')3 X 3 6@ → 3 6O' X Pb@3 ↓

=eacción de `````````````````

'. Pb X 3 /O' → Pb,O')3 X /3 ↑

=eacción de `````````````````

G. 3 (i,O')' X ' /3; → I /O' X (i3;'↓

=eacción de `````````````````

H. 3 '/K X J 3 → I o X K /3

=eacción de `````````````````

I. 3 G/%4 X %' 3 → K 3 X %4 /3

=eacción de `````````````````

J. l3 X 3 6@ → 3 6l X @3 ↑

=eacción de `````````````````

K. 3 /3 → 3 /3 ↑ X 3 ↑

=eacción de `````````````````

&. /3;G X 3 6/ → 63;G X 3 /3

=eacción de `````````````````

%4. (alancear e indicar la suma de coeficientes: /3 X O3 → O/'

a) 3 b) ' c)

I d) H e) J

%%. (alancear # dar como respuesta elcoeficiente del a1ua : /'PG X (i,/)H →

(i',PG)H X /3 a) %4 b) %H c)

'4 d) 34 e) O.A.

%3. $n la si1uiente reacción : Oa,s) X /3,) → Oa/,ac) X UU

↑ SBu! sustancia se desprendeT

a) 3 b) /3 c)

d) 3 e) 7odos%'. Al balancear : a %3/33%% X n 3 → m 3 X n

/3 se tiene que :nm

debe ser :

a) %'M3' b) %3M%%

c) 'JMGI d) 'JM'' e) 3M%%

%G. La combustión completa de 3 moles de unalquino : n/3n-3N la suma de todos loscoeficientes de la reacción químicabalaceada es :

a) Jn E ' b) Jn E %

c) 'n E %

GnP −

AnP −

%H. (alancee las si1uientes reacciones :

a) P3' X /3 → /'P'

b) 13' X /3 → 1,/)3

c) /l X a → al3 X /3

redu!!i"n (+,e-)

oida!i"n (-.e-)

$s aquella ecuación donde ocurre un cambio en el "alor del n+mero de o9idación de los

átomos* así se obser"a un elemento que lo1ra disminuir el "alor de su O. . ,se reduce)* se llama A1ente9idanteN simultáneamente otro elemento aumenta el "alor de su O. . ,se o9ida)* se le llama A1ente=eductor.

(alance por =edo9

A1 X /O' → A1O' X O X /3

Ag - %e- → A1O') 9idación

%,/O' X 'e- → O) =educción

' A1 X G /O' → ' A1O' X % O X 3 /3

∗ $lemento o9idado : A1

∗ 9idante : /O'

∗ Forma o9idada : A1O'

∗ $lemento reducido : O

∗ =eductor : A1

∗ Forma reducida : O

∗ =elación molar :reductor

o.idante

∗ A1ente 9idante E A1ente =eductor

∗ Problema : SBu! act+a como a1ente o9idante # qu! act+a como a1ente reductor en el proceso de

formación del cloruro de sodioT

∗ =espuesta : Al ablar de un proceso de o9idorreducción se usan los t!rminos

o9idante # reductor para referirnos al a1ente causante de la o9idación o de la reducción*respecti"amente. $n el caso de la formación de Oal a partir de Oa # l3* el sodio es el a1entereductor* mientras que el cloro es el a1ente o9idante. $s decir*

∗ siempre que a#a un átomo que se o9ide ,pierde electronesN incrementa el

n+mero de o9idación)* a de aber necesariamente otro que se redu?ca ,toma electronesN disminu#eel n+mero de o9idación). $l átomo que se reduce es la causa de la o9idación del átomo que se o9ida# será* por consi1uiente* el a1ente o9idante. $l átomo que se o9ida es la causa de la reducción delátomo que se reduce # será* por tanto* el reductor.

∗ (alanceo de $cuaciones =edo9

∗∗ $l balanceo de las reacciones redo9 no queda* como en el caso de las demás

reacciones* confiado e9clusi"amente a los m!todos de tanteo. Para ellas e9isten m!todos específicosbasados en principios 1enerales :

%. onser"ación de la masa : 7odas las especies que aparecen entre los reactantes deben aparecerentre los productos # en la misma cantidad.

3. onser"ación de la car1a : 7odos los electrones cedidos por el reductor ,o los reductores) deben ser1anados por el o9idante ,o los o9idantes). $9isten dos m!todos basados en estos principios para el

balanceo de ecuaciones redo9.∗

∗ !todo del O+mero de 9idación

∗ Problema : >no de los m!todos para obtener cloro 1aseoso en el laboratorio consiste en o9idar un

cloruro con perman1anato en medio ácido.

∗ La reacción redo9 que representa este proceso es : n

X l- → nX3

X l3 ,1) X /3

∗∗ (alancee esta ecuación por el m!todo del n+mero de o9idación.

∗ =espuesta : $l m!todo del n+mero de o9idación consiste en los si1uientes

pasos :

a) 5eterminar el n+mero de o9idación de todos los elementos en ambos lados de la i1ualdad.b) 5eterminar* a partir de esto* cuáles son las especies que cambian de estado de o9idación # en

qu! ma1nitud lo acen.c) /allar coeficientes enteros que a1an que los n+meros de electrones 1anados # perdidos sean

i1uales con lo cual quedarán las especies que cambian de estado de o9idación.

d) @1ualar las demás especies por balanceo de masa* aciendo uso de /3 # /X en medio ácido #de /3 # /- en medio alcalino.

∗ $n el caso que plantea el problema* tenemos :

;ustancia

$stado deo9idación a la

i?quierda

$stado deo9idación a la

dereca

cambio

;e reduce ,XHe-)∗

````````````

;e o9ida ,-% e-)∗

````````````

∗ $sto si1nifica que deben aber H l que se o9idan por cada n que se reduce.

X H l- X /X → nX3 X@

l3 X /3

∗ 3 n

X %4 l- X /X → 3 nX3 X H l3 X /3

∗ A la i?quierda tenemos K o9í1enos # a la dereca unoN para obtener el

balanceo* basta con multiplicar el /3 por K # los /X por %I.

∗ 3 n

X %4 l- X %I /X → 3 nX3 X H l3 X K /3

∗ $0$=@@; 5$ APL@A@ZO

%. >na sustancia se o9ida porque ````` de car1a # ````` electrones.

∗a) disminu#e E pierde d) aumenta E pierdeb) aumenta E 1ana e) a # bc) disminu#e E 1ana

3. >na sustancia se reduce porque ````̀ de car1a # ````` electrones.

∗a) aumenta E pierde d) disminu#e E 1anab) disminu#e E pierde e) O.A.c) aumenta E 1ana

'. A1ente o9idante es aquella sustancia que se ````` # a1ente reductor aquella que se `````.

∗a) o9ida E reduce d) reduce E o9idab) o9ida E o9ida e) reduce E o9ida

c) reduce - reduce∗

G. SBu! cambio en n+mero de o9idación presenta una reducciónT

∗∗ a) -' a 4 b) -3 a -' c) 4 a X%

∗ d) X% a X3 e) O.A.

H. SBu! cambio en n+mero de o9idación representa una o9idaciónT

∗∗ a) 4 a -' b) % a 4 c) 3 a %

∗ d) -' a -3 e) O.A.

I. Suál de las si1uientes semi reacciones representa una o9idaciónTa) FeX' → Fe d) 1X3 → 14

b) nXJ →nX3 e) AlX' → Al

c) l-% →l3

∗J. Suál de las si1uientes semi reacciones representa una reducciónT

∗a) u → uX3 d) Oa → OaX%

b) ;X3 → ;XI e) 1 → 1X3

c) l3 → l-%∗

K. $n la reacción : Fe X ul3 → Fel3 X u. Suál es la sustancia que a sido o9idadaT

∗∗ a) ul3 b) l c) u

∗ d) Fe e) u3

∗&. (alancear por redo9 # señalar el coeficiente del a1ua : /O' X /3; → O X ; X /3

∗∗ a) % b) 3 c) '

∗ d) G e) O.A.

∗∗ (alancea por redo9 :

∗%4. A1 X /O' → A1O' X O X /3

∗%%. /1 X /O' → /1,O')3 X O X /3

%3. n3 X /l → nl3 X /3 X l3

∗%'. u X /3;G → u,;G) X ;3 X /3

∗%G. l3 X /3 → /l X /l

%H. /O' X /3; → O X ; X /3

∗∗

%I. 6l' X ; → 6l X ;3

%J. ;3 X /O' X /3 → /3;G X O

∗∗

%K. 1 X /3;G → 1;G X /3; X /3

Tercero de Secundaria Quimica

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