TABLA PERIÓDICA

Tabla PeriódicaAntecedentes de la Tabla Periódica

Ley de las Triadas• Johann W. Dőbereiner, Descubrió que al reunir

los elementos con propiedades semejantes en grupos de tres, la masa atómica del elemento central era aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas relativas de los otros elementos.

En 1863 Newlands Descubrió que si ordenaba los elementos de acuerdo con su masa atómica relativa, las propiedades del octavo elemento eran una repetición de las propiedades del primer elemento

Ley de las octavas

Tabla de Mendeleiev

• En 1867• Dimitri Ivanovich

Mendeleiev• No. De Elementos

• Orden

• Tomó en cuenta

• Precursora de la Tabla periódica actual

• 73

• creciente de acuerdo a sus pesos atómicos

• La valencia de los elementos.

Tabla Periódica Actual

• Henry G. J. Moseley sugirió que:

• Acomodo de los elementos

• Actualmente se le conoce como:

• El acomodo de los elementos es:

• Se ordenarán de acuerdo al número atómico creciente

• Tabla Periódica Larga

• En Columnas y filas, por grupos y familias.

Información en la Tabla Periódica

• GRUPOS: A ( Contiene los elementos representativos, incluyendo metales y no metales) y B ( Contiene todos los metales pesados o de transición interna y las tierras raras).

1A

B

Periodos: Las filas horizontales de la tabla periódica y nos indican el número de niveles energéticos de un átomo y este determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden.

Grupo 1 (I A): Metales Alcalinos . Valencia: +1

Grupo 2 (II A): Metales Alcalinotérreos. Valencia: +2

Grupo 3 (III A): Familia del BoroMetales Térreos. Valencia: +3

Grupo 4 (IV A): Familia del Carbono Valencia: ± 4, ±2

Grupo 5 (V A): Familia del Nitrógeno Valencia: ± 5, ±3, ± 1

Grupo 6 (VI A): Familia del Oxígeno Valencia: ± 6, ±4, ± 2

Grupo 7 (VII A): Familia de los Halógenos Valencia: ± 7, ±5, ± 3, ±1

Grupo 3 (IIIB): Familia del Scandio Valencia: +3

Grupo 4 (IVB): Familia del Titanio Valencia: +2,+3,+4

Grupo 5 (VB): Familia del Vanadio Valencia: +2,+3,+4, +5

Grupo 6 (VIB): Familia del Cromo Valencia: +2,+3,+4, +5, +6

Grupo 7 (VIIB): Familia del Manganeso Valencia: +2,+3,+4, +5, +6

Grupo 8 (VIIIB): Familia del FierroValencia: +2,+4,+6

Fe +2, +3Co +2, +3Ni +2, +3Pd +2, +4Pt +2, +4

Grupo 1 (IB): Familia del Cobre Valencia: +1,+2,+3

Cu +1, +2Ag +1Au +1, +3

Grupo 2 (IIB): Familia del Zinc Valencia: +1,+2

Zn +2Cd +2Hg +1, +2

Tierras RarasTierras raras es el nombre común de y los elementos del grupo de los lantánidos y actínidos.Aunque el nombre de «tierras raras» podría llevar a la conclusión de que se trata de elementos escasos en la corteza terrestre, esto no es así. Elementos como el cerio, el itrio y el neodimio son más abundantes.La parte "tierra" en el nombre es una denominación antigua de los óxidos

PROPIEDADES DE METALES y NO METALESCaracterística Metal No metal

Estado Sólido , Excepto Hg

Sólido, Liquido, Gas

Aspecto Brillante Opaco , excepto Yodo

Ductibilidad Si No

Maleabilidad Si No

Conductor Si No

Aleaciones Si No

Densidad Alta Baja

Alotropía No presenta Presenta

Electronegatividad Alta Baja

Reactividad Forman O. Básicos

Forman O. Ácidos

Cuadro General de Reacciones

O2 + Metal Oxido + H2O Hidróxido o Base (OH )-1

+ No metal Anhídrido + H2O Ácido Oxiácido ( HXXO)

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Metal + ácido Sal + H2

Base + ácido Sal + H2O

F2

H2 + Cl2 Ácidos Hidrácidos

Br Terminación en “HIDRICO”

I Solo S con -2 y los demás -1 S2

Metal + Oxígeno Oxido

OXÍDOS

• Nomenclatura1 sola valencia:

Oxido + El nombre del metal

Li + O2 Li2O Óxido de Litio

Metal + Oxígeno Oxido

OXÍDOS

• Nomenclatura1 sola valencia:

Oxido + El nombre del metalMg + O2 MgO Óxido de Magnesio

Metal + Oxígeno Oxido

OXÍDOS

• Nomenclatura 1 sola valencia:

Oxido + El nombre del metal

Al+ O2 Al2O3 Óxido de Aluminio

Metal + Oxígeno Oxido

OXÍDOS

• Nomenclatura2 Valencias: Valencia Menor: Terminación oso o el no. de oxidación menor

Valencia Mayor: Terminación ico o el no. de oxidación mayor

Fe+2 + O2 FeO Óxido Ferroso Óxido de Fierro II

Fe+3 + O2 Fe2O3 Óxido Férrico Óxido de Fierro III

Cu+1 + O2 Cu2O Óxido Cuproso Óxido de Cobre I

Cu+2 + O2 CuO Óxido Cúprico Óxido de Cobre II

Nomenclatura Tradicional o antigua

Nomenclatura Stock

HIDRÒXIDOS O BASES

Óxido + H2O Hidróxido o Base

Li2O + H2O Li OH Hidróxido de Litio

AL2O3 + H2O Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio

MgO + H2O Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio

Nomenclatura Tradicional o antigua

Nomenclatura Stock

FeO + H2O Fe(OH) 2 Hidróxido Ferroso Hidróxido de Fierro II

Fe2O3 + H2O Fe(OH)3 Hidróxido Férrico Hidróxido de Fierro III

Cu2O + H2O CuOH Hidróxido Cuproso Hidróxido de Cobre I

CuO + H2O Cu(OH)2 Hidróxido Cúprico Hidróxido de Cobre II

Grupo Funcional: Hidroxilo (OH)-1

No Metal + Oxígeno Anhídrido ( Oxido no metálico) (Oxido Ácido)

ANHÍDRIDOS

Nomenclatura: 1 sola valenciaAnhídrido + Nombre del no metal.

2 ValenciasValencia Menor: Anhídrido + Nombre del no metal + terminación OSO

Valencia MayorAnhídrido + Nombre del no metal + terminación ICO

.

B+3 + O2 B2O3 Anhídrido de Boro

C+2 + O2 CO Anhídrido Carbonoso

C+4 + O2 CO2 Anhídrido Carbónico

C+2 + O2 CO Anhídrido Carbonoso

C+4 + O2 CO2 Anhídrido Carbónico

N+3 + O2 N2O3 Anhídrido Nitroso

N+5 + O2 N2O5 Anhídrido Nítrico

P+3 + O2 P2O3 Anhídrido Fosforoso

P+5 + O2 P2O5 Anhídrido Fosfórico

As+3 + O2 As2O3 Anhídrido Arsenioso

As+5 + O2 As2O5 Anhídrido Arsénico

S+4 + O2 SO2 Anhídrido Sulfuroso

S+6 + O2 SO3 Anhídrido Sulfúrico

Anhídridos del Grupo VII A Familia de los Halógenos)

Estos elementos trabajan con las cuatro valencias, +1, +3, +5, +7, en este caso positivas y forman cuatro diferentes tipos de compuestos.

NOMENCLATURA:Para ellos se utiliza una nomenclatura especial que es:

Prefijo Terminación +1 HipoNombre del No Metal oso ( Para la valencia mas pequeña)

+3 Nombre del No Metal oso ( Para la valencia menor)

+5 Nombre del No Metal ico ( Para la valencia mayor)

+7 Per Nombre del No Metal ico ( Para la valencia mas grande)

F+1 + O2 F2O Anhídrido Hipofluoroso

F+3 + O2 F2O3 Anhídrido Fluoroso

F+5 + O2 F2O5 Anhídrido Fluorico

F+7 + O2 F2O7 Anhídrido Perfluórico

Cl+1 + O2 Cl2O Anhídrido Hipocloroso

Cl+3 + O2 Cl2O3 Anhídrido Cloroso

Cl+5 + O2 Cl2O5 Anhídrido Clórico

Cl+7 + O2 Cl2O7 Anhídrido Perclórico

Br+1 + O2 Br2O Anhídrido Hipobromoso

Br+3 + O2 Br2O3 Anhídrido Bromoso

Br+5 + O2 Br2O5 Anhídrido Bromico

Br+7 + O2 Br2O7 Anhídrido Perbrómico

I+1 + O2 I2O Anhídrido Hipoyodoso

I+3 + O2 I2O3 Anhídrido Yodoso

I+5 + O2 I2O5 Anhídrido Yodico

I+7 + O2 I2O7 Anhídrido Peryódico

Ácidos OxiácidosEstos compuestos se forman al hacer reaccionar un anhídrido mas agua.

Anhídrido + H2O Acido Oxiácido

Su fórmula siempre inicia con H y termina con O

NOMENCLATURA: Estos compuestos cambiarán la palabra Anhídridos por la palabra ÁcidoY el resto del nombre permanece igual que el del anhídrido de donde proviene:

C+2 + O2 CO Anhídrido Carbonoso CO + H2O H2CO2 Ácido Carbonoso

C+2 + O2 CO Anhídrido Carbonoso

CO + H2O H2CO2 Ácido Carbonoso

C+4 + O2 CO2 Anhídrido Carbónico

CO2 + H2O H2CO3 Ácido Carbónico

N+3 + O2 N2O3 Anhídrido Nitroso

N2O3 + H2O H2 N2O4 HNO2 Acido Nitroso

N+5 + O2 N2O5 Anhídrido Nítrico

N2O5 + H2O H2 N2O6 HNO3 Acido Nítrico

P+3 + O2 P2O3 Anhídrido Fosforoso

P2O3 + H2O H2 P2O4 H3PO3 Acido Fosforoso

P+5 + O2 P2O5 Anhídrido Fosfórico

P2O5 + H2O H2 P2O6 H3PO4 Acido Fosfórico

As+3 + O2 As2O3 Anhídrido Arsenioso

As2O3 + H2O H2 As2O4 HAsO2 Acido Arsenioso

As+5 + O2 As2O5 Anhídrido Arsénico

As2O5 + H2O H2 As2O6 HAsO3 Acido Arsénico

S+4 + O2 SO2 Anhídrido Sulfuroso

SO2 + H2O H2 SO3 Acido Sulfuroso

S+6 + O2 SO3 Anhídrido Sulfúrico

SO3 + H2O H2 SO4 Acido Sulfúrico

F+1 + O2 F2O An. Hipofluoroso

F2O + H2O H2 F2O2 HFO Ac. Hipofluoroso

F+3 + O2 F2O3 An Fluoroso

F2O3 + H2O H2 F2O4 HFO2 Ac. fluoroso

F+5 + O2 F2O5 An Fluorico

F2O5 + H2O H2 F2O6 HFO3 Ac. Fluórico

F+7 + O2 F2O7 An Perfluórico

F2O7 + H2O H2 F2O8 HFO4 Ac. Prefluórico

An. Hipocloroso Cl2O + H2O H2 Cl2O2 HClO Ac.

Hipocloroso

An. Cloroso Cl2O3 + H2O H2 Cl2O4 HClO2 Ac.

Cloroso

An. Clórico Cl2O5 + H2O H2 Cl2O6 HClO3 Ac.

Clórico

An. Perclórico Cl2O7 + H2O H2 Cl2O8 HClO4 Ac.

Perclórico

An Hipobromoso Br2O + H2O H2 Br2O2 HBrO Ac.

Hipobromoso An Bromoso Br2O5 + H2O H2 Br2O4 HBrO2 Ac.

Bromoso An Bromico Br2O5 + H2O H2 Br2O6 HBrO3 Ac.

Brómico An Perbrómico Br2O7 + H2O H2 Br2O8 HBrO4 Ac.

Perbrómico

An Hipoyodoso I2O + H2O H2 I2O2 HIO Ac.

Hipoyodoso

An Yodoso I2O3 + H2O H2 I2O4 HIO2 Ac.

Yodoso

An Yodico I2O5 + H2O H2 I2O6 HIO3 Ac.

Yódico

An Peryódico I2O7 + H2O H2 I2O8 HIO4 Ac.

Peryódico

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Son compuestos que se obtienen al hacer reaccionar un Halógeno y el Azufre con el Hidrógeno directamente

Halógeno + H2 Acido Hidrácido

Nomenclatura: Se antepone la palabra ÁCIDO y al nombre del elemento se le agrega la terminación HÍDRICO. Solo los Halógenosy un calcógeno ( S) reaccionan así, los demás elementos forman Hidruros. En este caso los Halógenos están trabajando solo con la valencia menor

H+1 + F2 HF Ácido Fluorhídrico

H+1 + Cl2 HCl Ácido Clorhídrico

H+1 + Br HBr Ácido Bromhídrico

H+1 + I2 HI Ácido Yodhídrico

H+1 + S2 H2S Ácido Sulfhídrico

S A L ES

Reacción de neutralización

ácido y un metal

ácido y una base

Se considera el nombre del ácido del cual proviene y la base o metal con el cual reaccionó .Al nombre del ácido se cambia la parte final de la siguiente forma:Si el acido termina en : OSO se cambia por ITO

Sulfuroso - Sulfito

ICO se cambia por ATONítrico - Nitrato

HÍDRICO se cambia por URO

Clorhídirco - Cloruro

Y por último se considera el metal con el que reaccionó o el metal de la base y será el apellido de la sal.

HF + Mg Mg F2 + H2 Acido + Magnesio Floruro Fluorhídrico de Magnesio

HCl + Na OH NaCl + H2O

Acido + Hidróxido Cloruro de Clorhídrico de Sodio Sodio

HBr + KOH KBr + H2O

Acido + Hidróxido Bromuro de Bromhídrico de Potasio Potasio

HI + Al(OH)3 AlI3 + H2O

Acido Hidróxido Yoduro de Yodhídrico de Aluminio Aluminio

H2S + Ca Ca S + H2 Acido Calcio Sulfuro de Sulfhídrico Aluminio

H2 SO3 + Mg Mg (SO3) 2 + H2

Acido + Magnesio Sulfito Sulfuroso de Magnesio

H2 SO4 + Na OH Na2 SO4 + H2O Acido + Hidróxido Sulfato de Sulfúrico de Sodio Sodio