La Tabla periódica de los elementos que actualmente empleamos es similar a la de Mendeleiev, aunque se ordena en función del número atómico (Z).

•El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales) llamadas grupos o familias.

•Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y dieciocho grupos.

Una clasificación de la tabla es entre Metales, No Metales, metaloides y Gases Nobles

Rodio (Rh)

Rodio (Rh)EjerciciosPolonio

(Po)Periodo 5Grupo 9TransiciónMetalBloque d

Periodo 6Grupo 16RepresentativoMetaloideBloque p

•Existe una serie de propiedades en los elementos que varían regularmente en la tabla periódica: son las llamadas propiedades periódicas.

•Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.

Espacio que ocupa el átomo de un elemento.

Br V

Os Rn Li CsBi N< <

<

<

El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace.

El radio iónico se define en relación a iones. Un ión es una especie química con carga(+ o -)

Se define como la distancia entre el centro del núcleo y el electrón más alejado del mismo.

Be Ra He Kr

Fe K Hg Zn

<

<

<

<

La energía de ionización es la energía mínima necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental:

La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar un electrón.

Se Sc F I

Ra Be B Tl <

<

< <

Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo.

Se representa por la siguiente ecuación: + energía

HCs At F

Rb Rh Br V

<

<

<

<

Tendencia que presenta un átomo para atraer hacia así electrones de otro en una molécula.

Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones el átomo es poco electronegativo.

Mg Ba Po O

Ru Xe I Ru

<

<

<

<

Capacidad que tiene un átomo para ceder electrones, razón por la cual esta propiedad es inversamente proporcional a la electronegatividad.

Los tres elementos mas electropositivos el Cesio (Cs), el Francio (Fr) y el Radio (Ra).

Rn Ar Al Tl

Fr Na C Ne

<

<

<

<

Estados de oxidación•Corresponde a la carga que adquiere un átomo neutro cuando se transforma en un ión; por ejemplo:•Li Li+ + e–

Formación de un catión. El Li pasa del estado cero al estado 1+.

•Br + e– Br–

Formación de un anión. El Br pasa del estado cero al estado 1-.

El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso.

El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido.

Las propiedades que aumentan en un periodo y disminuyen en un grupo son:

Energía de ionización, electroafinidad, electronegatividad.

Las propiedades que disminuyen en un periodo y aumentan en un grupo son:

Radio atómico, volumen atómico y electropositividad.

La configuración electrónica externa de un elemento es 2 s2p3 determine:

Bloque y clase

Grupo y periodo

Metal o no metal

Compare su radio atómico con el elemento Z = 83

Pertenece a los nitrogenoides.

Nitrógeno

Grupo 15 y periodo 2

Bloque p y representativo

No metal

Su radio es menor en comparación al Bi (bismuto)

La configuración electrónica externa de un elemento es 2 s2 determine:

Bloque y clase

Grupo y periodo

Metal o no metal

Compare su energía de ionización con el elemento Z = 1o

Pertenece a los alcalinos térreos

Es el Berilio

Bloque S y representativo

Grupo 2 y periodo 2

Metal

Su P.I es menor en comparación con el Ne (neón)

Química 1° medio, 2010 ediciones Cal y canto

Química 2° medio, 2009 ediciones Cal y canto

http://www.educaplus.org

http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?GUID=123.456.789.000&ID=136396

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http://www.ucm.es/info/vivataca/anteriores/n91/docencia.htm#Introducci%C3%B3n

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http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iii/conceptos/conceptos_bloque_3_3.htm

http://tablaperiodica.educaplus.org/