Post on 29-Aug-2019
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
SOLUCIONSQUIMICA – 1r BATXILLERAT
Institut Joan Oliver
5 de febrer de 2011
— SOLUCIONS 1/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Index
1 SolucionsMesclesDissolucions
2 Composicio de les dissolucions
3 Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vaporAugment de la temperatura d’ebullicioDisminucio de la temperatura de congelacioPressio osmotica
— SOLUCIONS 2/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Mescles
MesclesUna mescla es una combinacio de diverses substancies pures.
Podem classificar les mescles en funcio de la mida dels seuscomponents i de com estan distribuits.
Mescles homogenies
Estan formades per diferents components. Presenten unadistribucio uniforme.
Mescles heterogenies
Els constituents es poden observar a simple vista o amb l’ajut d’unmicroscopi potent. La distribucio dels components no es uniforme:la composicio varia d’un punt a un altre de la mescla.
— SOLUCIONS 3/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Mescles
MesclesUna mescla es una combinacio de diverses substancies pures.
Podem classificar les mescles en funcio de la mida dels seuscomponents i de com estan distribuits.
Mescles homogenies
Estan formades per diferents components. Presenten unadistribucio uniforme.
Mescles heterogenies
Els constituents es poden observar a simple vista o amb l’ajut d’unmicroscopi potent. La distribucio dels components no es uniforme:la composicio varia d’un punt a un altre de la mescla.
— SOLUCIONS 3/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Mescles
MesclesUna mescla es una combinacio de diverses substancies pures.
Podem classificar les mescles en funcio de la mida dels seuscomponents i de com estan distribuits.
Mescles homogenies
Estan formades per diferents components. Presenten unadistribucio uniforme.
Mescles heterogenies
Els constituents es poden observar a simple vista o amb l’ajut d’unmicroscopi potent. La distribucio dels components no es uniforme:la composicio varia d’un punt a un altre de la mescla.
— SOLUCIONS 3/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Mescles
Exemples de mescles
Mescles homogenies
H2O+NaCl
CH3CH2OH+CH3OH
H2SO4+NaOH
NaHCO3+NH3+H2O
aigua de l’aixeta
Mescles heterogenies
Sorra i llimadures de Fe
Cafe amb llet
Llet amb Cola Cao
Suc de taronja
Sang
— SOLUCIONS 4/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Mescles
Exemples de mescles
Mescles homogenies
H2O+NaCl
CH3CH2OH+CH3OH
H2SO4+NaOH
NaHCO3+NH3+H2O
aigua de l’aixeta
Mescles heterogenies
Sorra i llimadures de Fe
Cafe amb llet
Llet amb Cola Cao
Suc de taronja
Sang
— SOLUCIONS 4/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Mescles
Exemples de mescles
Mescles homogenies
H2O+NaCl
CH3CH2OH+CH3OH
H2SO4+NaOH
NaHCO3+NH3+H2O
aigua de l’aixeta
Mescles heterogenies
Sorra i llimadures de Fe
Cafe amb llet
Llet amb Cola Cao
Suc de taronja
Sang
— SOLUCIONS 4/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Que son les dissolucions?
Dissolucions o solucionsUna dissolucio (solucio) es una mescla homogenia de dos o mescomponents.
Al ser homogenia, els seus components estan repartits demanera uniforme per tota la mescla. No podem distingir els seuscomponents, ni a ull nu, ni amb l’ajut d’un microscopi.Components de les dissolucions:
Dissolvent
Es el component majoritari; despres de fer la dissolucio, es trobaen la mateixa fase
SolutComponent —o components— que es troba en una proporciomenor
— SOLUCIONS 5/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Que son les dissolucions?
Dissolucions o solucionsUna dissolucio (solucio) es una mescla homogenia de dos o mescomponents.
Al ser homogenia, els seus components estan repartits demanera uniforme per tota la mescla. No podem distingir els seuscomponents, ni a ull nu, ni amb l’ajut d’un microscopi.Components de les dissolucions:
Dissolvent
Es el component majoritari; despres de fer la dissolucio, es trobaen la mateixa fase
SolutComponent —o components— que es troba en una proporciomenor
— SOLUCIONS 5/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Que son les dissolucions?
Dissolucions o solucionsUna dissolucio (solucio) es una mescla homogenia de dos o mescomponents.
Al ser homogenia, els seus components estan repartits demanera uniforme per tota la mescla. No podem distingir els seuscomponents, ni a ull nu, ni amb l’ajut d’un microscopi.Components de les dissolucions:
Dissolvent
Es el component majoritari; despres de fer la dissolucio, es trobaen la mateixa fase
SolutComponent —o components— que es troba en una proporciomenor
— SOLUCIONS 5/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Classificacio de les solucions
Podem classificar les dissolucions en funcio de la quantitat desolut que hi tenim.
Solucions saturades Son les dissolucions que no admeten messolut
Solucions sobresaturades Son les que contenen mes solut queles saturades (Es pot aconseguir si augmenten latemperatura)
Solucions insaturades Son les que encara admeten mes quantitatde solut (encara no hem arribat al punt de saturacio)
Solucions concentrades Son les que tenen molta proporcio desolut
Solucions dil·luıdes Son les que tenen poca proporcio de solut
— SOLUCIONS 6/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Classificacio de les solucions
Podem classificar les dissolucions en funcio de la quantitat desolut que hi tenim.
Solucions saturades Son les dissolucions que no admeten messolut
Solucions sobresaturades Son les que contenen mes solut queles saturades (Es pot aconseguir si augmenten latemperatura)
Solucions insaturades Son les que encara admeten mes quantitatde solut (encara no hem arribat al punt de saturacio)
Solucions concentrades Son les que tenen molta proporcio desolut
Solucions dil·luıdes Son les que tenen poca proporcio de solut
— SOLUCIONS 6/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Classificacio de les solucions
Podem classificar les dissolucions en funcio de la quantitat desolut que hi tenim.
Solucions saturades Son les dissolucions que no admeten messolut
Solucions sobresaturades Son les que contenen mes solut queles saturades (Es pot aconseguir si augmenten latemperatura)
Solucions insaturades Son les que encara admeten mes quantitatde solut (encara no hem arribat al punt de saturacio)
Solucions concentrades Son les que tenen molta proporcio desolut
Solucions dil·luıdes Son les que tenen poca proporcio de solut
— SOLUCIONS 6/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Classificacio de les solucions
Podem classificar les dissolucions en funcio de la quantitat desolut que hi tenim.
Solucions saturades Son les dissolucions que no admeten messolut
Solucions sobresaturades Son les que contenen mes solut queles saturades (Es pot aconseguir si augmenten latemperatura)
Solucions insaturades Son les que encara admeten mes quantitatde solut (encara no hem arribat al punt de saturacio)
Solucions concentrades Son les que tenen molta proporcio desolut
Solucions dil·luıdes Son les que tenen poca proporcio de solut
— SOLUCIONS 6/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Classificacio de les solucions
Podem classificar les dissolucions en funcio de la quantitat desolut que hi tenim.
Solucions saturades Son les dissolucions que no admeten messolut
Solucions sobresaturades Son les que contenen mes solut queles saturades (Es pot aconseguir si augmenten latemperatura)
Solucions insaturades Son les que encara admeten mes quantitatde solut (encara no hem arribat al punt de saturacio)
Solucions concentrades Son les que tenen molta proporcio desolut
Solucions dil·luıdes Son les que tenen poca proporcio de solut
— SOLUCIONS 6/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Solubilitat
Solubilitat
Es la quantitat maxima de solut que podem dissoldre en unaquantitat determinada de dissolvent, a una temperatura donada.
La solubilitat d’una substanciadepen de la temperatura.Perque? I que passa amb elsgasos?
— SOLUCIONS 7/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Solubilitat
Solubilitat
Es la quantitat maxima de solut que podem dissoldre en unaquantitat determinada de dissolvent, a una temperatura donada.
La solubilitat d’una substanciadepen de la temperatura.Perque? I que passa amb elsgasos?
— SOLUCIONS 7/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Solubilitat
Solubilitat
Es la quantitat maxima de solut que podem dissoldre en unaquantitat determinada de dissolvent, a una temperatura donada.
— SOLUCIONS 8/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Solubilitat dels gasosLlei de Henry
A temperatura constant, la solubilitat d’un gas en un lıquid esdirectament proporcional a la pressio parcial del gas sobre lasolucio.
cA = k pA
on
cA es la concentracio del gas A a la dissolucio, expressadaen mol/L
k es la constant de proporcionalitat, anomenada constant deHenry, expressada en mol dm−3atm−1 (Cal indicar latemperatura)
pA es la pressio parcial del gas A sobre la dissolucio, en atm
— SOLUCIONS 9/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Expressio de la solubilitat
La solubilitat s’expressa en grams de solut per cada 100grams de dissolvent.Com que depen de la temperatura, es imprescindibleindicar-la.Si la solubilitat es petita, tambe la podem expressar eng solut/L solucio, o en mol solut/L de solucio.
SubstanciaSolubilitat
(g solut/100 g dissolucio)
20oC 40oC 100oC
NaCl 36,0 36,6 39,8KCl 34,0 40,0 56,7
AgNO31 222,0 376,0 952,0
Ca(OH)2 0,165 0,141 0,077CO2 0,17 0,03 0,001Cl2 0,73 0,46 0,22
1La primera xifra decimal no es significativa per al AgNO3 .
— SOLUCIONS 10/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Expressio de la solubilitat
La solubilitat s’expressa en grams de solut per cada 100grams de dissolvent.Com que depen de la temperatura, es imprescindibleindicar-la.Si la solubilitat es petita, tambe la podem expressar eng solut/L solucio, o en mol solut/L de solucio.
SubstanciaSolubilitat
(g solut/100 g dissolucio)
20oC 40oC 100oC
NaCl 36,0 36,6 39,8KCl 34,0 40,0 56,7
AgNO31 222,0 376,0 952,0
Ca(OH)2 0,165 0,141 0,077CO2 0,17 0,03 0,001Cl2 0,73 0,46 0,22
1La primera xifra decimal no es significativa per al AgNO3 .
— SOLUCIONS 10/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Expressio de la solubilitat
La solubilitat s’expressa en grams de solut per cada 100grams de dissolvent.Com que depen de la temperatura, es imprescindibleindicar-la.Si la solubilitat es petita, tambe la podem expressar eng solut/L solucio, o en mol solut/L de solucio.
SubstanciaSolubilitat
(g solut/100 g dissolucio)
20oC 40oC 100oC
NaCl 36,0 36,6 39,8KCl 34,0 40,0 56,7
AgNO31 222,0 376,0 952,0
Ca(OH)2 0,165 0,141 0,077CO2 0,17 0,03 0,001Cl2 0,73 0,46 0,22
1La primera xifra decimal no es significativa per al AgNO3 .
— SOLUCIONS 10/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Expressio de la solubilitat
La solubilitat s’expressa en grams de solut per cada 100grams de dissolvent.Com que depen de la temperatura, es imprescindibleindicar-la.Si la solubilitat es petita, tambe la podem expressar eng solut/L solucio, o en mol solut/L de solucio.
SubstanciaSolubilitat
(g solut/100 g dissolucio)
20oC 40oC 100oC
NaCl 36,0 36,6 39,8KCl 34,0 40,0 56,7
AgNO31 222,0 376,0 952,0
Ca(OH)2 0,165 0,141 0,077CO2 0,17 0,03 0,001Cl2 0,73 0,46 0,22
1La primera xifra decimal no es significativa per al AgNO3 .
— SOLUCIONS 10/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Expressio de la solubilitat
La solubilitat s’expressa en grams de solut per cada 100grams de dissolvent.Com que depen de la temperatura, es imprescindibleindicar-la.Si la solubilitat es petita, tambe la podem expressar eng solut/L solucio, o en mol solut/L de solucio.
SubstanciaSolubilitat
(g solut/100 g dissolucio)
20oC 40oC 100oC
NaCl 36,0 36,6 39,8KCl 34,0 40,0 56,7
AgNO31 222,0 376,0 952,0
Ca(OH)2 0,165 0,141 0,077CO2 0,17 0,03 0,001Cl2 0,73 0,46 0,22
1La primera xifra decimal no es significativa per al AgNO3 .
— SOLUCIONS 10/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioFormes d’expressio
Quantitat de solut —massa, volum, mol...— referida a laquantitat total de dissolucio, o al dissolvent —tambe massa,volum o quantitat de substancia.
Hi ha varies formes d’expressar la composicio: triarem la queens faciliti la feina.
Caldra fer calculs, i la regla de tres esta prohibida!
— SOLUCIONS 11/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioFormes d’expressio
Quantitat de solut —massa, volum, mol...— referida a laquantitat total de dissolucio, o al dissolvent —tambe massa,volum o quantitat de substancia.
Hi ha varies formes d’expressar la composicio: triarem la queens faciliti la feina.
Caldra fer calculs, i la regla de tres esta prohibida!
— SOLUCIONS 11/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioFormes d’expressio
Quantitat de solut —massa, volum, mol...— referida a laquantitat total de dissolucio, o al dissolvent —tambe massa,volum o quantitat de substancia.
Hi ha varies formes d’expressar la composicio: triarem la queens faciliti la feina.
Caldra fer calculs, i la regla de tres esta prohibida!
— SOLUCIONS 11/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioPercentatge en massa
Definicio
percentatge en massa (%) =msolut
msolucio× 100
msolut es la massa de solut,
msolucio es la massa total de la dissolucio, es a dir: msolucio = msolut + mdissolvent
ExempleSi tenim 6 g de solut en 50 g de solucio, quin sera el percentatge enmassa?Resolucio
6 g de solut50 g de dissolucio
· 100 = 12%
— SOLUCIONS 12/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioPercentatge en massa
Definicio
percentatge en massa (%) =msolut
msolucio× 100
msolut es la massa de solut,
msolucio es la massa total de la dissolucio, es a dir: msolucio = msolut + mdissolvent
ExempleSi tenim 6 g de solut en 50 g de solucio, quin sera el percentatge enmassa?Resolucio
6 g de solut50 g de dissolucio
· 100 = 12%
— SOLUCIONS 12/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioPercentatge en massa
Definicio
percentatge en massa (%) =msolut
msolucio× 100
msolut es la massa de solut,
msolucio es la massa total de la dissolucio, es a dir: msolucio = msolut + mdissolvent
ExempleSi tenim 6 g de solut en 50 g de solucio, quin sera el percentatge enmassa?Resolucio
6 g de solut50 g de dissolucio
· 100 = 12%
— SOLUCIONS 12/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioPercentatge en massa
Definicio
percentatge en massa (%) =msolut
msolucio× 100
msolut es la massa de solut,
msolucio es la massa total de la dissolucio, es a dir: msolucio = msolut + mdissolvent
ExempleSi tenim 6 g de solut en 50 g de solucio, quin sera el percentatge enmassa?Resolucio
6 g de solut50 g de dissolucio
· 100 = 12%
— SOLUCIONS 12/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioPercentatge en volum
Definicio
percentatge en volum (%) =Vsolut
Vsolucio× 100
Vsolut es el volum de solut,
Vsolucio es el volum total de la dissolucio, es a dir: Vsolucio = Vsolut + Vdissolvent
ExempleUn vi te el 12% en volum d’alcohol. A quants mil·lilitres d’alcohol equivaluna ampolla de 3/4 de litre?Resolucio
Valcohol = 750 mL vi ·12 mL alcohol
100 mL vi= 90 mL d’alcohol
— SOLUCIONS 13/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioPercentatge en volum
Definicio
percentatge en volum (%) =Vsolut
Vsolucio× 100
Vsolut es el volum de solut,
Vsolucio es el volum total de la dissolucio, es a dir: Vsolucio = Vsolut + Vdissolvent
ExempleUn vi te el 12% en volum d’alcohol. A quants mil·lilitres d’alcohol equivaluna ampolla de 3/4 de litre?Resolucio
Valcohol = 750 mL vi ·12 mL alcohol
100 mL vi= 90 mL d’alcohol
— SOLUCIONS 13/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioPercentatge en volum
Definicio
percentatge en volum (%) =Vsolut
Vsolucio× 100
Vsolut es el volum de solut,
Vsolucio es el volum total de la dissolucio, es a dir: Vsolucio = Vsolut + Vdissolvent
ExempleUn vi te el 12% en volum d’alcohol. A quants mil·lilitres d’alcohol equivaluna ampolla de 3/4 de litre?Resolucio
Valcohol = 750 mL vi ·12 mL alcohol
100 mL vi= 90 mL d’alcohol
— SOLUCIONS 13/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioPercentatge en volum
Definicio
percentatge en volum (%) =Vsolut
Vsolucio× 100
Vsolut es el volum de solut,
Vsolucio es el volum total de la dissolucio, es a dir: Vsolucio = Vsolut + Vdissolvent
ExempleUn vi te el 12% en volum d’alcohol. A quants mil·lilitres d’alcohol equivaluna ampolla de 3/4 de litre?Resolucio
Valcohol = 750 mL vi ·12 mL alcohol
100 mL vi= 90 mL d’alcohol
— SOLUCIONS 13/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioConcentracio en massa
DefinicioLa concentracio en massa(ρ) es la massa de solut per unitat devolum de solucio.
ρ =msolut
Vsolucio
Unitats: g/L , g/dm3, mg/cm3, mg/mL , µg/mL . . . COMPTE, NOES DENSITAT!!!!!
— SOLUCIONS 14/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolaritat
DefinicioLa molaritat —o concentracio molar— M, es la quantitat de solut(mols) per cada litre de dissolucio.
M =nsolut
Vsolucio
S’expressa en mol/L , mol/dm3 o mol · dm−3.
ExempleSi tenim 45 g de glucosa (C6H12O6) en 250 mL de dissolucio, quina n’es la molaritat?ResolucioPrimer cal calcular la massa molecular de la glucosa:180 g/mol.
M(C6H12O6) =45 g C6H12O6
250 mL solucio·
1 mol C6H12O6
180 g C6H12O6·
1000 mL solucio1 L solucio
= 1molL
— SOLUCIONS 15/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolaritat
DefinicioLa molaritat —o concentracio molar— M, es la quantitat de solut(mols) per cada litre de dissolucio.
M =nsolut
Vsolucio
S’expressa en mol/L , mol/dm3 o mol · dm−3.
ExempleSi tenim 45 g de glucosa (C6H12O6) en 250 mL de dissolucio, quina n’es la molaritat?ResolucioPrimer cal calcular la massa molecular de la glucosa:180 g/mol.
M(C6H12O6) =45 g C6H12O6
250 mL solucio·
1 mol C6H12O6
180 g C6H12O6·
1000 mL solucio1 L solucio
= 1molL
— SOLUCIONS 15/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolaritat
DefinicioLa molaritat —o concentracio molar— M, es la quantitat de solut(mols) per cada litre de dissolucio.
M =nsolut
Vsolucio
S’expressa en mol/L , mol/dm3 o mol · dm−3.
ExempleSi tenim 45 g de glucosa (C6H12O6) en 250 mL de dissolucio, quina n’es la molaritat?ResolucioPrimer cal calcular la massa molecular de la glucosa:180 g/mol.
M(C6H12O6) =45 g C6H12O6
250 mL solucio·
1 mol C6H12O6
180 g C6H12O6·
1000 mL solucio1 L solucio
= 1molL
— SOLUCIONS 15/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolaritat
DefinicioLa molaritat —o concentracio molar— M, es la quantitat de solut(mols) per cada litre de dissolucio.
M =nsolut
Vsolucio
S’expressa en mol/L , mol/dm3 o mol · dm−3.
ExempleSi tenim 45 g de glucosa (C6H12O6) en 250 mL de dissolucio, quina n’es la molaritat?ResolucioPrimer cal calcular la massa molecular de la glucosa:180 g/mol.
M(C6H12O6) =45 g C6H12O6
250 mL solucio·
1 mol C6H12O6
180 g C6H12O6·
1000 mL solucio1 L solucio
= 1molL
— SOLUCIONS 15/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolaritat
DefinicioLa molaritat —o concentracio molar— M, es la quantitat de solut(mols) per cada litre de dissolucio.
M =nsolut
Vsolucio
S’expressa en mol/L , mol/dm3 o mol · dm−3.
ExempleSi tenim 45 g de glucosa (C6H12O6) en 250 mL de dissolucio, quina n’es la molaritat?ResolucioPrimer cal calcular la massa molecular de la glucosa:180 g/mol.
M(C6H12O6) =45 g C6H12O6
250 mL solucio·
1 mol C6H12O6
180 g C6H12O6·
1000 mL solucio1 L solucio
= 1molL
— SOLUCIONS 15/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolaritat
DefinicioLa molaritat —o concentracio molar— M, es la quantitat de solut(mols) per cada litre de dissolucio.
M =nsolut
Vsolucio
S’expressa en mol/L , mol/dm3 o mol · dm−3.
ExempleSi tenim 45 g de glucosa (C6H12O6) en 250 mL de dissolucio, quina n’es la molaritat?ResolucioPrimer cal calcular la massa molecular de la glucosa:180 g/mol.
M(C6H12O6) =45 g C6H12O6
250 mL solucio·
1 mol C6H12O6
180 g C6H12O6·
1000 mL solucio1 L solucio
= 1molL
— SOLUCIONS 15/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolaritat
DefinicioLa molaritat —o concentracio molar— M, es la quantitat de solut(mols) per cada litre de dissolucio.
M =nsolut
Vsolucio
S’expressa en mol/L , mol/dm3 o mol · dm−3.
ExempleSi tenim 45 g de glucosa (C6H12O6) en 250 mL de dissolucio, quina n’es la molaritat?ResolucioPrimer cal calcular la massa molecular de la glucosa:180 g/mol.
M(C6H12O6) =45 g C6H12O6
250 mL solucio·
1 mol C6H12O6
180 g C6H12O6·
1000 mL solucio1 L solucio
= 1molL
— SOLUCIONS 15/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolalitat
DefinicioLa molalitat,representada amb la lletra m, es la quantitat de solut(mols) per cada kilogram de dissolvent.
m =nsolut
mdissolvent
S’expressa en mol/kg de dissolvent.
ExempleCalcula la molalitat d’una dissolucio que conte 10 g d’acid sulfuric i 250 mL d’aigua.ResolucioPrimer calculem la massa molecular de l’acid sulfuric, H2SO4: MH2SO4
= 98g/mol. Calrecordar que la densitat de l’aigua es 1 g/mL
m(H2SO4) =10 g H2SO4
250 mL aigua·
1 mol H2SO4
98 g H2SO4·
1mL aigua1 g aigua
·1000 g aigua
1 kg aigua= 0, 41
mol H2SO4
kg aigua
— SOLUCIONS 16/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolalitat
DefinicioLa molalitat,representada amb la lletra m, es la quantitat de solut(mols) per cada kilogram de dissolvent.
m =nsolut
mdissolvent
S’expressa en mol/kg de dissolvent.
ExempleCalcula la molalitat d’una dissolucio que conte 10 g d’acid sulfuric i 250 mL d’aigua.ResolucioPrimer calculem la massa molecular de l’acid sulfuric, H2SO4: MH2SO4
= 98g/mol. Calrecordar que la densitat de l’aigua es 1 g/mL
m(H2SO4) =10 g H2SO4
250 mL aigua·
1 mol H2SO4
98 g H2SO4·
1mL aigua1 g aigua
·1000 g aigua
1 kg aigua= 0, 41
mol H2SO4
kg aigua
— SOLUCIONS 16/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolalitat
DefinicioLa molalitat,representada amb la lletra m, es la quantitat de solut(mols) per cada kilogram de dissolvent.
m =nsolut
mdissolvent
S’expressa en mol/kg de dissolvent.
ExempleCalcula la molalitat d’una dissolucio que conte 10 g d’acid sulfuric i 250 mL d’aigua.ResolucioPrimer calculem la massa molecular de l’acid sulfuric, H2SO4: MH2SO4
= 98g/mol. Calrecordar que la densitat de l’aigua es 1 g/mL
m(H2SO4) =10 g H2SO4
250 mL aigua·
1 mol H2SO4
98 g H2SO4·
1mL aigua1 g aigua
·1000 g aigua
1 kg aigua= 0, 41
mol H2SO4
kg aigua
— SOLUCIONS 16/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolalitat
DefinicioLa molalitat,representada amb la lletra m, es la quantitat de solut(mols) per cada kilogram de dissolvent.
m =nsolut
mdissolvent
S’expressa en mol/kg de dissolvent.
ExempleCalcula la molalitat d’una dissolucio que conte 10 g d’acid sulfuric i 250 mL d’aigua.ResolucioPrimer calculem la massa molecular de l’acid sulfuric, H2SO4: MH2SO4
= 98g/mol. Calrecordar que la densitat de l’aigua es 1 g/mL
m(H2SO4) =10 g H2SO4
250 mL aigua·
1 mol H2SO4
98 g H2SO4·
1mL aigua1 g aigua
·1000 g aigua
1 kg aigua= 0, 41
mol H2SO4
kg aigua
— SOLUCIONS 16/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolalitat
DefinicioLa molalitat,representada amb la lletra m, es la quantitat de solut(mols) per cada kilogram de dissolvent.
m =nsolut
mdissolvent
S’expressa en mol/kg de dissolvent.
ExempleCalcula la molalitat d’una dissolucio que conte 10 g d’acid sulfuric i 250 mL d’aigua.ResolucioPrimer calculem la massa molecular de l’acid sulfuric, H2SO4: MH2SO4
= 98g/mol. Calrecordar que la densitat de l’aigua es 1 g/mL
m(H2SO4) =10 g H2SO4
250 mL aigua·
1 mol H2SO4
98 g H2SO4·
1mL aigua1 g aigua
·1000 g aigua
1 kg aigua= 0, 41
mol H2SO4
kg aigua
— SOLUCIONS 16/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolalitat
DefinicioLa molalitat,representada amb la lletra m, es la quantitat de solut(mols) per cada kilogram de dissolvent.
m =nsolut
mdissolvent
S’expressa en mol/kg de dissolvent.
ExempleCalcula la molalitat d’una dissolucio que conte 10 g d’acid sulfuric i 250 mL d’aigua.ResolucioPrimer calculem la massa molecular de l’acid sulfuric, H2SO4: MH2SO4
= 98g/mol. Calrecordar que la densitat de l’aigua es 1 g/mL
m(H2SO4) =10 g H2SO4
250 mL aigua·
1 mol H2SO4
98 g H2SO4·
1mL aigua1 g aigua
·1000 g aigua
1 kg aigua= 0, 41
mol H2SO4
kg aigua
— SOLUCIONS 16/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolalitat
DefinicioLa molalitat,representada amb la lletra m, es la quantitat de solut(mols) per cada kilogram de dissolvent.
m =nsolut
mdissolvent
S’expressa en mol/kg de dissolvent.
ExempleCalcula la molalitat d’una dissolucio que conte 10 g d’acid sulfuric i 250 mL d’aigua.ResolucioPrimer calculem la massa molecular de l’acid sulfuric, H2SO4: MH2SO4
= 98g/mol. Calrecordar que la densitat de l’aigua es 1 g/mL
m(H2SO4) =10 g H2SO4
250 mL aigua·
1 mol H2SO4
98 g H2SO4·
1mL aigua1 g aigua
·1000 g aigua
1 kg aigua= 0, 41
mol H2SO4
kg aigua
— SOLUCIONS 16/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
ComposicioMolalitat
DefinicioLa molalitat,representada amb la lletra m, es la quantitat de solut(mols) per cada kilogram de dissolvent.
m =nsolut
mdissolvent
S’expressa en mol/kg de dissolvent.
ExempleCalcula la molalitat d’una dissolucio que conte 10 g d’acid sulfuric i 250 mL d’aigua.ResolucioPrimer calculem la massa molecular de l’acid sulfuric, H2SO4: MH2SO4
= 98g/mol. Calrecordar que la densitat de l’aigua es 1 g/mL
m(H2SO4) =10 g H2SO4
250 mL aigua·
1 mol H2SO4
98 g H2SO4·
1mL aigua1 g aigua
·1000 g aigua
1 kg aigua= 0, 41
mol H2SO4
kg aigua
— SOLUCIONS 16/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligatives
Que son?
Son propietats quedepenen de la proporciode partıcules de solut quetinguem dissoltes.
NO depenen del tipus desubstancia que hi posem.
Estan molt relacionadesentre sı.
Al variar la concentraciode solut, varien totes lespropietats.
PROPIETATSCOL·LIGATIVES
Disminucio de la pressiode vapor
Augment de latemperatura d’ebullicio
Disminucio de latemperatura decongelacio
Pressio osmotica
— SOLUCIONS 17/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligatives
Que son?
Son propietats quedepenen de la proporciode partıcules de solut quetinguem dissoltes.
NO depenen del tipus desubstancia que hi posem.
Estan molt relacionadesentre sı.
Al variar la concentraciode solut, varien totes lespropietats.
PROPIETATSCOL·LIGATIVES
Disminucio de la pressiode vapor
Augment de latemperatura d’ebullicio
Disminucio de latemperatura decongelacio
Pressio osmotica
— SOLUCIONS 17/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligatives
Que son?
Son propietats quedepenen de la proporciode partıcules de solut quetinguem dissoltes.
NO depenen del tipus desubstancia que hi posem.
Estan molt relacionadesentre sı.
Al variar la concentraciode solut, varien totes lespropietats.
PROPIETATSCOL·LIGATIVES
Disminucio de la pressiode vapor
Augment de latemperatura d’ebullicio
Disminucio de latemperatura decongelacio
Pressio osmotica
— SOLUCIONS 17/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligatives
Que son?
Son propietats quedepenen de la proporciode partıcules de solut quetinguem dissoltes.
NO depenen del tipus desubstancia que hi posem.
Estan molt relacionadesentre sı.
Al variar la concentraciode solut, varien totes lespropietats.
PROPIETATSCOL·LIGATIVES
Disminucio de la pressiode vapor
Augment de latemperatura d’ebullicio
Disminucio de latemperatura decongelacio
Pressio osmotica
— SOLUCIONS 17/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligatives
Que son?
Son propietats quedepenen de la proporciode partıcules de solut quetinguem dissoltes.
NO depenen del tipus desubstancia que hi posem.
Estan molt relacionadesentre sı.
Al variar la concentraciode solut, varien totes lespropietats.
PROPIETATSCOL·LIGATIVES
Disminucio de la pressiode vapor
Augment de latemperatura d’ebullicio
Disminucio de latemperatura decongelacio
Pressio osmotica
— SOLUCIONS 17/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligatives
Que son?
Son propietats quedepenen de la proporciode partıcules de solut quetinguem dissoltes.
NO depenen del tipus desubstancia que hi posem.
Estan molt relacionadesentre sı.
Al variar la concentraciode solut, varien totes lespropietats.
PROPIETATSCOL·LIGATIVES
Disminucio de la pressiode vapor
Augment de latemperatura d’ebullicio
Disminucio de latemperatura decongelacio
Pressio osmotica
— SOLUCIONS 17/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligatives
Que son?
Son propietats quedepenen de la proporciode partıcules de solut quetinguem dissoltes.
NO depenen del tipus desubstancia que hi posem.
Estan molt relacionadesentre sı.
Al variar la concentraciode solut, varien totes lespropietats.
PROPIETATSCOL·LIGATIVES
Disminucio de la pressiode vapor
Augment de latemperatura d’ebullicio
Disminucio de latemperatura decongelacio
Pressio osmotica
— SOLUCIONS 17/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligatives
Que son?
Son propietats quedepenen de la proporciode partıcules de solut quetinguem dissoltes.
NO depenen del tipus desubstancia que hi posem.
Estan molt relacionadesentre sı.
Al variar la concentraciode solut, varien totes lespropietats.
PROPIETATSCOL·LIGATIVES
Disminucio de la pressiode vapor
Augment de latemperatura d’ebullicio
Disminucio de latemperatura decongelacio
Pressio osmotica
— SOLUCIONS 17/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Pressio de vapor d’un lıquid
Es la pressio que fa el vapor en equilibri amb un lıquid en unrecipient tancat.
A l’equilibri, velocitatevaporacio =velocitatcondensacio.
Si T augmenta⇒ p augmenta.
Si p augmenta fins quep = patmosferica ⇒ el lıquid bull.
Com mes volatil es un lıquid⇔mes gran es p.
— SOLUCIONS 18/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Pressio de vapor d’un lıquid
Es la pressio que fa el vapor en equilibri amb un lıquid en unrecipient tancat.
A l’equilibri, velocitatevaporacio =velocitatcondensacio.
Si T augmenta⇒ p augmenta.
Si p augmenta fins quep = patmosferica ⇒ el lıquid bull.
Com mes volatil es un lıquid⇔mes gran es p.
— SOLUCIONS 18/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Pressio de vapor d’un lıquid
Es la pressio que fa el vapor en equilibri amb un lıquid en unrecipient tancat.
A l’equilibri, velocitatevaporacio =velocitatcondensacio.
Si T augmenta⇒ p augmenta.
Si p augmenta fins quep = patmosferica ⇒ el lıquid bull.
Com mes volatil es un lıquid⇔mes gran es p.
— SOLUCIONS 18/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Pressio de vapor d’un lıquid
Es la pressio que fa el vapor en equilibri amb un lıquid en unrecipient tancat.
A l’equilibri, velocitatevaporacio =velocitatcondensacio.
Si T augmenta⇒ p augmenta.
Si p augmenta fins quep = patmosferica ⇒ el lıquid bull.
Com mes volatil es un lıquid⇔mes gran es p.
— SOLUCIONS 18/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Pressio de vapor d’un lıquid
Es la pressio que fa el vapor en equilibri amb un lıquid en unrecipient tancat.
A l’equilibri, velocitatevaporacio =velocitatcondensacio.
Si T augmenta⇒ p augmenta.
Si p augmenta fins quep = patmosferica ⇒ el lıquid bull.
Com mes volatil es un lıquid⇔mes gran es p.
— SOLUCIONS 18/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Pressio de vapor d’un lıquid
Es la pressio que fa el vapor en equilibri amb un lıquid en unrecipient tancat.
A l’equilibri, velocitatevaporacio =velocitatcondensacio.
Si T augmenta⇒ p augmenta.
Si p augmenta fins quep = patmosferica ⇒ el lıquid bull.
Com mes volatil es un lıquid⇔mes gran es p.
— SOLUCIONS 18/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Pressio de vapor d’un lıquid
Es la pressio que fa el vapor en equilibri amb un lıquid en unrecipient tancat.
A l’equilibri, velocitatevaporacio =velocitatcondensacio.
Si T augmenta⇒ p augmenta.
Si p augmenta fins quep = patmosferica ⇒ el lıquid bull.
Com mes volatil es un lıquid⇔mes gran es p.
— SOLUCIONS 18/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Quan afegim un solut a un lıquid, la seva pressio de vapor varia.Si anomenem po a la pressio de vapor del dissolvent pur, i p a lapressio de vapor d’una dissolucio amb una fraccio molar dedissolvent x1, llavors
Llei de Raoult
p = pox1
Si x1 = 1 (dissolvent pur)⇒ p = po .
Al afegir un solut, la velocitatd’evaporacio del dissolventdisminueix⇒ p disminueix.
Es independent del solut.
Com queda la Llei de Raoult en funciodel solut (x2?).
— SOLUCIONS 19/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Quan afegim un solut a un lıquid, la seva pressio de vapor varia.Si anomenem po a la pressio de vapor del dissolvent pur, i p a lapressio de vapor d’una dissolucio amb una fraccio molar dedissolvent x1, llavors
Llei de Raoult
p = pox1
Si x1 = 1 (dissolvent pur)⇒ p = po .
Al afegir un solut, la velocitatd’evaporacio del dissolventdisminueix⇒ p disminueix.
Es independent del solut.
Com queda la Llei de Raoult en funciodel solut (x2?).
— SOLUCIONS 19/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Quan afegim un solut a un lıquid, la seva pressio de vapor varia.Si anomenem po a la pressio de vapor del dissolvent pur, i p a lapressio de vapor d’una dissolucio amb una fraccio molar dedissolvent x1, llavors
Llei de Raoult
p = pox1
Si x1 = 1 (dissolvent pur)⇒ p = po .
Al afegir un solut, la velocitatd’evaporacio del dissolventdisminueix⇒ p disminueix.
Es independent del solut.
Com queda la Llei de Raoult en funciodel solut (x2?).
— SOLUCIONS 19/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Quan afegim un solut a un lıquid, la seva pressio de vapor varia.Si anomenem po a la pressio de vapor del dissolvent pur, i p a lapressio de vapor d’una dissolucio amb una fraccio molar dedissolvent x1, llavors
Llei de Raoult
p = pox1
Si x1 = 1 (dissolvent pur)⇒ p = po .
Al afegir un solut, la velocitatd’evaporacio del dissolventdisminueix⇒ p disminueix.
Es independent del solut.
Com queda la Llei de Raoult en funciodel solut (x2?).
— SOLUCIONS 19/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Quan afegim un solut a un lıquid, la seva pressio de vapor varia.Si anomenem po a la pressio de vapor del dissolvent pur, i p a lapressio de vapor d’una dissolucio amb una fraccio molar dedissolvent x1, llavors
Llei de Raoult
p = pox1
Si x1 = 1 (dissolvent pur)⇒ p = po .
Al afegir un solut, la velocitatd’evaporacio del dissolventdisminueix⇒ p disminueix.
Es independent del solut.
Com queda la Llei de Raoult en funciodel solut (x2?).
— SOLUCIONS 19/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Quan afegim un solut a un lıquid, la seva pressio de vapor varia.Si anomenem po a la pressio de vapor del dissolvent pur, i p a lapressio de vapor d’una dissolucio amb una fraccio molar dedissolvent x1, llavors
Llei de Raoult
p = pox1
Si x1 = 1 (dissolvent pur)⇒ p = po .
Al afegir un solut, la velocitatd’evaporacio del dissolventdisminueix⇒ p disminueix.
Es independent del solut.
Com queda la Llei de Raoult en funciodel solut (x2?).
— SOLUCIONS 19/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Quan afegim un solut a un lıquid, la seva pressio de vapor varia.Si anomenem po a la pressio de vapor del dissolvent pur, i p a lapressio de vapor d’una dissolucio amb una fraccio molar dedissolvent x1, llavors
Llei de Raoult
p = pox1
Si x1 = 1 (dissolvent pur)⇒ p = po .
Al afegir un solut, la velocitatd’evaporacio del dissolventdisminueix⇒ p disminueix.
Es independent del solut.
Com queda la Llei de Raoult en funciodel solut (x2?).
— SOLUCIONS 19/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Quan afegim un solut a un lıquid, la seva pressio de vapor varia.Si anomenem po a la pressio de vapor del dissolvent pur, i p a lapressio de vapor d’una dissolucio amb una fraccio molar dedissolvent x1, llavors
Llei de Raoult
p = pox1
Si x1 = 1 (dissolvent pur)⇒ p = po .
Al afegir un solut, la velocitatd’evaporacio del dissolventdisminueix⇒ p disminueix.
Es independent del solut.
Com queda la Llei de Raoult en funciodel solut (x2?).
— SOLUCIONS 19/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la pressio de vapor
Quan afegim un solut a un lıquid, la seva pressio de vapor varia.Si anomenem po a la pressio de vapor del dissolvent pur, i p a lapressio de vapor d’una dissolucio amb una fraccio molar dedissolvent x1, llavors
Llei de Raoult
p = pox1
Si x1 = 1 (dissolvent pur)⇒ p = po .
Al afegir un solut, la velocitatd’evaporacio del dissolventdisminueix⇒ p disminueix.
Es independent del solut.
Com queda la Llei de Raoult en funciodel solut (x2?).
— SOLUCIONS 19/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesAugment de la temperatura d’ebullicio
Per a solucions diluıdes,l’increment de Teb esproporcional a lamolalitat (mol/kgdissolvent)
∆Teb = kebm
keb es la constant ebulloscopica, i depen de la naturalesa deldissolvent, pero NO del solut.
— SOLUCIONS 20/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesAugment de la temperatura d’ebullicio
Per a solucions diluıdes,l’increment de Teb esproporcional a lamolalitat (mol/kgdissolvent)
∆Teb = kebm
keb es la constant ebulloscopica, i depen de la naturalesa deldissolvent, pero NO del solut.
— SOLUCIONS 20/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesAugment de la temperatura d’ebullicio
Per a solucions diluıdes,l’increment de Teb esproporcional a lamolalitat (mol/kgdissolvent)
∆Teb = kebm
keb es la constant ebulloscopica, i depen de la naturalesa deldissolvent, pero NO del solut.
— SOLUCIONS 20/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesAugment de la temperatura d’ebullicio
Per a solucions diluıdes,l’increment de Teb esproporcional a lamolalitat (mol/kgdissolvent)
∆Teb = kebm
keb es la constant ebulloscopica, i depen de la naturalesa deldissolvent, pero NO del solut.
— SOLUCIONS 20/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la temperatura de congelacio
Per a solucions diluıdes,el descens de Tfus esproporcional a lamolalitat (mol/kgdissolvent)
∆Tfus = kfusm
kfus es la constant crioscopica, i depen de la naturalesa deldissolvent, pero NO del solut.
— SOLUCIONS 21/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la temperatura de congelacio
Per a solucions diluıdes,el descens de Tfus esproporcional a lamolalitat (mol/kgdissolvent)
∆Tfus = kfusm
kfus es la constant crioscopica, i depen de la naturalesa deldissolvent, pero NO del solut.
— SOLUCIONS 21/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la temperatura de congelacio
Per a solucions diluıdes,el descens de Tfus esproporcional a lamolalitat (mol/kgdissolvent)
∆Tfus = kfusm
kfus es la constant crioscopica, i depen de la naturalesa deldissolvent, pero NO del solut.
— SOLUCIONS 21/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesDisminucio de la temperatura de congelacio
Per a solucions diluıdes,el descens de Tfus esproporcional a lamolalitat (mol/kgdissolvent)
∆Tfus = kfusm
kfus es la constant crioscopica, i depen de la naturalesa deldissolvent, pero NO del solut.
— SOLUCIONS 21/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesp,∆Teb ,∆Tfus
Dissolvent po / atm Teb/oC(1atm) keb/
oCkg/mol Tfus/oC(1atm) kfus/
oCkg/mol
aigua • 100,0 0,51 0,00 1,86benze • 80 2,64 6 5,07
etilenglicol • 197 2,26 −13 3,11acid acetic • 118 3,22 17 3,63
ciclohexanol • 161 35 – –
— SOLUCIONS 22/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
La membrana que separa ladissolucio i el dissolvent pur deixapassar les molecules de solvent (espermeable al solvent), pero no les desolut (es impermeable al solut).
Si deixem evolucionar el sistema,s’observa que hi ha un flux de solventpur cap a la dissolucio.
— SOLUCIONS 23/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
La membrana que separa ladissolucio i el dissolvent pur deixapassar les molecules de solvent (espermeable al solvent), pero no les desolut (es impermeable al solut).
Si deixem evolucionar el sistema,s’observa que hi ha un flux de solventpur cap a la dissolucio.
— SOLUCIONS 23/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
La membrana que separa ladissolucio i el dissolvent pur deixapassar les molecules de solvent (espermeable al solvent), pero no les desolut (es impermeable al solut).
Si deixem evolucionar el sistema,s’observa que hi ha un flux de solventpur cap a la dissolucio.
— SOLUCIONS 23/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
La membrana que separa ladissolucio i el dissolvent pur deixapassar les molecules de solvent (espermeable al solvent), pero no les desolut (es impermeable al solut).
Si deixem evolucionar el sistema,s’observa que hi ha un flux de solventpur cap a la dissolucio.
— SOLUCIONS 23/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
La membrana que separa ladissolucio i el dissolvent pur deixapassar les molecules de solvent (espermeable al solvent), pero no les desolut (es impermeable al solut).
Si deixem evolucionar el sistema,s’observa que hi ha un flux de solventpur cap a la dissolucio.
— SOLUCIONS 23/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
— SOLUCIONS 24/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
Osmosi Es el flux de dissolvent que es produeix de maneranatural a traves d’una membrana semipermeableque separa una dissolucio i el dissolvent pur.
Pressio osmotica Es la pressio que caldria fer a la dissolucio desde l’exterior per igualar els dos fluxos a traves de lamembrana.
— SOLUCIONS 25/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
Osmosi Es el flux de dissolvent que es produeix de maneranatural a traves d’una membrana semipermeableque separa una dissolucio i el dissolvent pur.
Pressio osmotica Es la pressio que caldria fer a la dissolucio desde l’exterior per igualar els dos fluxos a traves de lamembrana.
— SOLUCIONS 25/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
Pressio osmotica, Π
Π = R · T · c
on:Π es la pressio osmotica,R es la constant dels gasos ideals,T es la temperatura a la que es troba la dissolucio, ic es la concentracio de la dissolucio
Es una tecnica per determinar masses moleculars (osmometria)
— SOLUCIONS 26/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
Pressio osmotica, Π
Π = R · T · c
on:Π es la pressio osmotica,R es la constant dels gasos ideals,T es la temperatura a la que es troba la dissolucio, ic es la concentracio de la dissolucio
Es una tecnica per determinar masses moleculars (osmometria)
— SOLUCIONS 26/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
Pressio osmotica, Π
Π = R · T · c
on:Π es la pressio osmotica,R es la constant dels gasos ideals,T es la temperatura a la que es troba la dissolucio, ic es la concentracio de la dissolucio
Es una tecnica per determinar masses moleculars (osmometria)
— SOLUCIONS 26/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
Pressio osmotica, Π
Π = R · T · c
on:Π es la pressio osmotica,R es la constant dels gasos ideals,T es la temperatura a la que es troba la dissolucio, ic es la concentracio de la dissolucio
Es una tecnica per determinar masses moleculars (osmometria)
— SOLUCIONS 26/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
— SOLUCIONS 27/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica – osmosi inversa
— SOLUCIONS 28/29
Solucions Composicio Propietats col·ligatives
Propietats col·ligativesPressio osmotica
— SOLUCIONS 29/29