Disoluciones.

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO.

Facultad de Medicina.Fisiología Celular.

Dr. José Luis García Barbosa

Solución: es una mezcla homogénea de una sustancia sólida, líquida o gaseosa (el soluto) en un líquido (el disolvente), del que puede recuperarse la sustancia disuelta por cristalización u otros procesos físicos.

La formación de una solución no se acompaña de cambio químico permanente, y se considera por esta razón un fenómeno físico.

Componentes de la solución: Soluto Solvente.

Disolución. Separación de un cuerpo o compuesto

en sus partes. Dispersión. Interposición mecánica de las partículas

de una sustancia en el seno de otra. ( Mezcla)

En toda dispersión la fase continua o dispersante es la mas abundante, y la fase discontinua o mas escasa es la dispersa.

Disolución = Disolvente + Soluto. Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto

que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente.

Saturación: Cuando un disolvente ya no puede disolver más soluto.

En osmol (Osm o osmole) se define como el número de moles de un compuesto químico que contribuyen a la presión osmótica de una disolución.

El término deriva del fenómeno de la ósmosis y es normalmente utilizado para disoluciones osmóticamente activas.

Por ejemplo, una disolución de 1 mol/L de NaCl en agua tiene una osmolaridad de 2 osmol/L.

Las moléculas de cloruro sódico se disocian totalmente en el agua liberando dos iones separados y cargados eléctricamente: Na+ y Cl-. De esta forma, cada mol de NaCl corresponde a dos osmoles en disolución. De forma similar, una disolución de 1 mol/L de CaCl2 tiene 3 osmol/L (1 Ca2+ y 2 Cl-).

Para expresar la concentración de una disolución se utiliza:

Molaridad. Normalidad. Molalidad.

Molaridad: Es el número de MOLES DE SOLUTO que hay por litro de DISOLUCIÓN.

M = Número de moles de soluto Volumen de disolución en Litros.El número de moles de una sustancia es el

resultado obtenido de dividir los gramos de dicha sustancia, por su masa atómica, si es un ELEMENTO, o por su masa MOLECULAR si es un COMPUESTO.

¿ Cuantos moles son 117 gr de NaCl? Na Masa atómica = 23 Cl Masa atómica = 35.5 Masa molecular es de 58.5 entonces: Moles = Grs / Masa Molecular. 117 gr / 58.5 = 2 moles de NaCl.

Disolvemos 3 gr. De NaCl en agua hasta obtener 100 ml de disolución ¿Cuál será la molaridad de la disolución?

1. Número de moles: 3 gr / 58.5 = 0.051 moles2. Volumen de la disolución 100 ml3. 0.051 / 0.1 litros = 0.51 molar.

Normalidad: Es el número de EQUIVALENTES de soluto que hay por litro de DISOLUCIÓN.

N = Equivalentes de soluto Volumen de disolución en litros

Equivalente = Moles de Soluto Valencia

Molalidad : Es el número de MOLES DE SOLUTO que hay por Kg. De DISOLVENTE.

m = Moles de soluto Kg. De Disolvente

Propiedades de las disoluciones.

Las disoluciones constituyen un caso particular de dispersiones.

La mayoría de las sustancias biológicas, tanto intracelulares como extracelulares, se encuentran en forma de dispersiones.

Clasificación de las dispersiones.

1) Según el numero de componentes: Binarias y complejas.

2) Según el estado físico: Dispersante (Sólido, líquido y gas) + Disperso (Sólido, líquido y gas).

3) Según la naturaleza de las partículas dispersas : átomos (aleaciones de dos o más metales oro y plata), moléculas (agua + Glucosa ) y iónicas ( agua + sales o electrolitos).

Clasificación de las dispersiones.

4) Según el tamaño de la partículas disueltas:

A) Disoluciones verdaderas: Partículas miden 10 angstrom (10 a la menos 8 de cm) o menos de 1 milimicra, no son visibles, estables a la gravedad y a la centrifugación, atraviesan membranas permeables y dialíticas, no así a las semipermeables.

B) Disoluciones coloidales: Partículas que miden de 1 a 100 milimicras o de 10 a 1000 angstrom, manifiestan cierta opalescencia, no son estables a la centrifugación, presentan propiedades como fenómeno de tyndall y movimientos browniano. Solo pueden atravesar membranas permables.

C) Dispersiones groseras: Sus partículas superan las 100 milimicras o 1000 angstrom, visibles a microscopia simple y/o a la vista, son mezclas turbias, sedimentan espontáneamente ,es decir, no son estables a la gravedad, no atraviesan membranas permeables, semipermeables y dialíticas.

PROPIEDADES COLIGATIVAS.

Son propiedades universales de las disoluciones, no guardan relación con el tamaño de las partículas del soluto, sea verdadero o coloidal; ni de la naturaleza de la partícula, sea molécula, ión o átomo; ni de cualquier otra propiedad de los solutos. Son función sólo del número total de partículas.

Las propiedades coligativas son: Descenso relativo de la presión de

vapor. Descenso crioscópico. Elevación ebulloscópica. Presión osmótica.

1.- Descenso relativo de la presión de vapor. La presión de vapor de un disolvente

desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto depende de dos factores: disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre, y, fuerzas atractivas que ejercen las partículas del soluto (por cohesión) sobre las moléculas del disolvente, dificultando su paso a la fase de vapor.

2.- Descenso crioscópico. La temperatura de congelación de las

disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro.

3.- Elevación ebulloscópica. La temperatura de ebullición de un

líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica. Cualquier disminución en la presión de vapor (al añadir soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición.

4.- Presión osmótica. Es definida como la medida de la tendencia a diluirse

una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable.

Es la propiedad colagativa más importante por sus aplicaciones biológicas. Los medios líquidos del organismo (sangre, líquidos intersticiales e intracelulares) que en su conjunto constituyen lo que se ha llamado medio interno. El medio interno se considera dividido en compartimentos que contienen disoluciones diferentes, separadas por membranas de propiedades características.

Osmosis. Es la difusión de líquidos a través de

membranas. El agua tiende a atravesar la membrana, pasando a la disolución más diluida a la más concentrada, es decir, en el sentido de igualar las concentraciones. Esta tendencia a igualar las presiones está en correspondencia con la presión osmótica.

Solución Isotónica. ( 280 -310 mOsm/ L)

Solución Hipertónica. ( + de 310 mOSm/ L).

Solución Hipotónica. ( - de 280 mOsm/ L ).