TEMA 11 REACCIONES Y ECUACIONES

QUIMICASLa materia sufre cambios que pueden ser físicos, químicos o nucleares.En los cambios físicos no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen.Cuando las sustancias sufren cambios químicos dan origen a nuevas sustancias con propiedades distintas a las iniciales.Los cambios o transformaciones químicas que experimentan las sustancias al combinarse reciben el nombre de reacciones químicas.

¿cómo se efectúa una reacción química?

Al combinarse las sustancias ocurren rompimientos de los enlaces que mantienen unidos a los átomos que las conforman, de tal manera que estos átomos se reorganizan mediante nuevos enlaces entre ellos, dando así lugar a nuevas sustancias. En muchas reacciones químicas se pueden observar las transformaciones de la materia: las evidencias pueden ser: un cambio de color, un precipitado, la producción de un gas o calor.

Cambio en el color

Formación de un sólido

(precipitado)

Formación de un gas (burbujas)

Calor (o una flama) producido o absorbido

Ejemplo de lo que sucede en una reacción (transformación química), consideremos lo que pasa en la combustión de un alambre de Magnesio (Mg): se produce el desprendimiento de una luz blanca y calor para formar un polvo blanco identificado como óxido de magnesio(MgO).

Mg

O 2

Mg

produce

MgO

MgO

Magnesio más oxígeno produce óxido de magnesio

De la misma manera en que los elementos y sus átomos se representan gráficamente en las expresiones químicas por medio de sus símbolos y los compuestos por sus fórmulas, las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas.

Elementos: Li Na Fe (símbolos)Compuestos : CaCO3 (fórmulas)

Reacciones químicas: Mg + O2 MgO (Ecuacion

química)

La ecuación química utiliza:Los símbolos de los elementos químicos, las fórmulas de las sustancias participantes y ciertos signos convencionales para representar una reacción.Ejemplo: la estructura de la ecuación química que representa la transformación química entre el magnesio y el oxígeno coeficientes

2 Mg(S) + O2(g) 2MgO(s)

REACTIVOS PRODUCTOS

SÍMBOLO SIGNIFICADO

Reactivos o reactantes Sustancias q se combinan

Productos Sustancias q se producen al efectuarse la reacción.

La flecha Se interpreta como origina, produce o da lugar.

El signo (+) Se utiliza para separar las sustancias participantes, tanto reactivos como productos.

Letra minúscula entre paréntesis

Al lado derecho del elemento indica estado de agregación: (s),(l), (g) o (ac).

Coeficientes Números que se colocan al lado izquierdo del símbolo del elemento o fórmula respectiva;estos números son el resultado de balancear la ecuación.

Se utiliza para indicar q la reacción necesita calor para llevarse a cabo

Reacción reversible

Flecha hacia arriba indica formación de un gas

Indica la formación de un precipitado

catalizadorSustancias necesarias para que se lleve a cabo la reacción y no sufren cambio.