2.3. EL SISTEMA PERIÓDICO. DESARROLLO HISTÓRICO

¿Cómo explicar algunas regularidades en el comportamiento de determinados elementos?

Química

1829, Johann Wolfgang Döbereiner, clasificó los elementos en grupos de tres (tríadas)

• Similares propiedades químicas.• El peso atómico del elemento central es la media de los otros

dos.

Elementos de las tríadas de Döbereiner y masas atómicas

1 2 3 4

Litio 7 Calcio 40 Azufre 32 Cloro 35,5

Sodio 23 Estroncio 88 Selenio 79 Bromo 80

Potasio 39 Bario 137 Teluro 127,6 Iodo 127

1866, John Newlands, formula la ley de las octavas

• Si ordenamos los elementos en orden creciente de sus pesosatómicos, el octavo elemento, a partir de uno dado, tienepropiedades fisicoquímicas análogas a este.

Elementos de las octavas de Newlands

1 2 3 4 5 6 7

Li Be B C N O F

Na Mg Al Si P S Br

K Ca

1869, Mendeleiev y Meier de forma independiente

• Elementos colocados en orden creciente de peso atómico• Agrupar los elementos en filas en función de sus propiedades

Predicciones de la tabla de Mendeleiev

• Cuestionar el valor del peso atómico de algunos elementos (Be)• Invertir el orden de los pesos atómicos para algunos

elementos, el Ni y el Cu.• Dejar huecos libres en la tabla, que suponían la predicción de

nuevos elementos (1871-B; 1879-Sc; 1886-Si)

La explicación de los fallos de la tabla:Ley de Moseley

Los rayos X emitidos al golpear electrones en un metal está directamente relacionada con el número atómico Z (no con A)

• Identificó Z comopropiedad de los átomos.

• Permitió determinar si doselementos están contiguos.

• Permitió asignar lugaresdefinitivos a los átomos enla tabla.