QUIMICA 1

PRACTICA NO. 4

“ENLACE QUIMICO”

La gran mayoría de las sustancias están formadas por átomos unidos entre si únicamente los gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos aislados.

Los elementos se enlazan unos con otros para formar compuestos, con propiedades físicas y químicas muy diferentes de la de los elementos originales.

Las propiedades de los compuestos, en su mayoría, derivan de la forma en la cual están unidos los átomos, es decir, del tipo de enlace químico.

EXPERIMENTO 1: clasificación de compuestos solidos

-Arma un circuito.

SOLUCIONES SOLIDAS.

SOLUCION CONDUCE COMPUESTO IONICO COVALENTE

ELECTRICIDAD

CLORURO DE SODIO noSULFATO DE COBRE NoSACAROSA noCROMATO DE POTASIO

no

DICROMATO DE POTASIO

no

GLUCOSA noALMIDON noACIDO BENZOICO no

EXPERIMENTO 2

Soluciones liquidas.

¿Conducen electricidad?

AGUA DESTILADA: no BENCENO: no CROMATO DE POTASIO: si ACETONA: no ACIDO BENZOICO: no ALMIDON: no ACIDO NITRICO: si DICROMATO DE POTASIO: poco SULFATO DE COBRE: poco METANOL: no

SACAROSA: poco CLORURO DE SODIO: si HIDROXIDO DE SODIO: si GLUCOSA: no

¿Qué pasa cuando la sacarosa se calienta?

Si la sacarosa se calienta rápidamente (quemada) se combustiona por completo. Los átomos de carbono reaccionan con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Si la sacarosa se calienta gradualmente en el aire, pasa por un proceso complejo de fundición a descomposición.

Sustancia solubilidad

Agua benceno

Acido benzoico no si

Cloruro de sodio si no

Vaselina no si