LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA

LA MATERIA: Es todo lo que existe en la naturaleza, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

PROPIEDADES DE LA MATERIASE CLASIFICAN EN:PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSICASPROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSICAS PROPIEDADES FÍSICAS(ORGANOLEPTICAS, EXTENSIVAS, INTENSIVAS)PROPIEDADES QUÍMICAS

PROPIEDADES GENERALES

Son aquellas comunes a toda clase de materia, que dependen de la cantidad de material y no permite diferenciar una sustancia de otra. son las siguientes:

MASA: Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. se expresa en gramos(g) o en kilogramos(kg).

VOLUMEN: Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio. se expresa en litros (l), mililitros( ml), metros cúbicos (m3) o centímetros cúbicos (cm3).

PESO: Es la fuerza que ejerce la

gravedad sobre un cuerpo. se

expresa en newton(n).

IMPENETRABILIDAD: propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. salvo que lo desplace.

INERCIA: propiedad de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo, mientras la fuerza sea igual a cero.

POROSIDAD: Se caracteriza por presentar poros o espacios vacíos.

PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS

Son aquellas propiedades que toman valores específicos, dependiendo de la sustancia y del estado en que se encuentre y no de la cantidad de materia. estas a su vez se clasifican en propiedades físicas y químicas

PROPIEDADES FÍSICAS

Son aquellas propiedades que se caracterizan por ser independientes de la cantidad de sustancia; es decir el valor medible siempre será igual; éstas incluyen las propiedades organolépticas.

ESTADO FÍSICO

Es la forma física en el que se encuentra la materia, la cual puede ser sólida, líquida o gaseosa.

DENSIDAD: Es una magnitud vectorial referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa en g/cm3

DUREZA: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado.

PUNTO DE EBULLICIÓN: Es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Se expresa en grados centígrados.

PUNTO DE FUSIÓN: Es la temperatura a la que un sólido se vuelve líquido. Se expresa en grados centígrados.

SOLUBILIDAD: Es la capacidad que tiene un material en disolverse en un líquido para formar una solución bajo condiciones especiales de temperatura y presión.

DUCTILIDAD: Es la facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos.

MALEABILIDAD: Es la capacidad que tienen algunos materiales de convertirse en láminas.

CONDUCTIVIDAD: Es la capacidad que tiene un material para transmitir calor (conductividad térmica) o corriente eléctrica (conductividad eléctrica).

TENACIDAD: Es la resistencia que ofrecen los cuerpos a deformarse o romperse por fuerzas externas aplicadas.

FRAGILIDAD: Es la tendencia que tiene un cuerpo de romperse o fracturarse por fuerzas externas aplicadas.

ELASTICIDAD: Es la capacidad que poseen los cuerpos a deformarse al aplicársele una fuerza y de recuperar su forma al desaparecer dicha fuerza.

PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS

Son todas aquellas descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, según las pueden percibir los sentidos, como son el sabor, olor, color, sonido, textura.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Son aquellas que determinan los cambios en la composición y estructura de los materiales o en otras palabras se hace relación a la capacidad de una sustancia para cambiar en una nueva sustancia.

Son:

COMBUSTIÓN

se basa en la reacción  de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.

REACTIVIDAD CON EL AGUA

algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias químicas denominadas hidróxidos o bases.

REACTIVIDAD CON LAS SUSTANCIAS ÁCIDAS

 Es la propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con los ácidos. Ejemplo: La unión de un metal o hidróxido con un ácido para formar una sal y agua

REACTIVIDAD CON LAS BASES

Es la propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con un grupo de compuestos químicos denominados bases o hidróxidos.

ELEMENTO

Es una sustancia pura que posee una composición fija y no se puede separar por procesos físicos o medios químicos, siendo el tipo más simple de materia.

COMPUESTO

Son sustancias formadas por la combinación de dos o más elementos unidos en una proporción definida. se pueden separar en sustancias más simples por medios químicos.

ELECTRONEGATIVIDADEs el poder de atracción relativo de un átomo por los electrones de valencia (electrones del elemento en su último nivel de energía) en un enlace. Es la medida de la tendencia del átomo a ganar electrones.

•El flúor es el elemento más electronegativo. el más electropositivo es el francio.•Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades entre dos elementos, tanto más fuerte será el enlace entre ellos.•La baja electronegatividad es característica de los metales•La alta electronegatividad es característica de los no metales.

ENLACE QUÍMICO

Es el conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los átomos, iones y moléculas . se clasifican en enlace iónico, covalente y metálico.

ENERGÍA DE ENLACE

En la formación de un enlace se desprende energía y para separar el enlace se necesita la misma cantidad o mayor energía. se expresa en kilocalorías por mol (kcal/mol) o kilojulios por mol (kj/mol). a mayor número de enlaces mayor energía de enlace(E e)

LONGITUD DE ENLACE

Es la distancia e que hay entre dos átomos iones o moléculas donde la energía es mínima y la estabilidad del sistema es máxima. se mide en Angstrom(A)

REGLA DEL OCTETO

Es la tendencia de los átomos de adquirir la configuración electrónica estable del gas noble (completar 8 electrones en su última capa)

ENLACE IÓNICO

Consiste en la unión de iones con carga de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático. adquieren el nombre de anión (átomo que cede electrones) y catión (átomo que gana electrones).

FORMACIÓN DEL COMPUESTO IÓNICO

Na Z=11; 1S2 2S2 2P6 3S1 . En el último nivel de valencia(3) tiene un electrón.Cl Z= 17; 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5. En el último nivel de valencia(3) tiene 7 electrones.

Na -1e = Na+ Cl +1e = Cl-

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

•Son Sólidos A Temperatura Ambiente Y No Conducen Electricidad, Pero Si Están Disueltos o Fundidos Si La Conducen.•Altos Puntos De Fusión(superiores A 400°c)•Son Muy Solubles En H2O Y Otros Disolventes Polares.•Presentan Gran Diferencia De Electronegatividades (superior a 1,7).• Son duros pero frágiles y ofrecen resistencia a la dilatación.

Comparemos las electronegatividades del sodio y el cloro, restando la mayor entre la menor. 3,16 - 0,93 = 2,23 = Enlace iónico en un 70%

A mayor diferencia de electronegatividades, mayor porcentaje de carácter iónico del enlace.

Se forman con facilidad enlaces iónicos entre los elementos de la parte izquierda de la tabla periódica con los de la derecha; elementos de los grupos IA y VIIA; IIA con VIIA o VIA.

TAREAUnir los primeros 5 elementos del grupo IIA con los primeros 5 elementos del grupo VIIA (todas las posibilidades) estableciendo la diferencia de electronegatividades y el porcentaje de carácter iónico del enlace.

ENLACE COVALENTE

CONSISTE EN LA UNIÓN DE ÁTOMOS AL COMPARTIR UNO O VARIOS PARES DE ELECTRONES PARA CONSEGUIR ESTABILIDAD ELECTRÓNICA.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTE

* Puntos bajos de fusión y ebullición, en estado sólido son blandos, malos conductores de calor y electricidad.* La diferencia de electronegatividades entre los átomos que conforman el enlace debe ser menor a 1,7.

CLASES DE ENLACES

COVALENTES

ENLACE COVALENTE SENCILLO

ocurre cuando los átomos que intervienen en el enlace solo requieren un electrón para completar su configuración de gas noble. CL2 CH4

ENLACE COVALENTE DOBLE

Ocurre cuando cada uno de los átomos comparten 2 pares de electrones(electrones enlazantes). Ejemplo: O2

ENLACE COVALENTE TRIPLE

Ocurre cuando cada uno de los átomos comparten 3 pares de electrones. N2

ENLACE COVALENTE APOLAR

OCURRE CUANDO LAS MOLÉCULAS ESTÁN FORMADAS POR ÁTOMOS IGUALES

ENLACE COVALENTE POLAR

OCURRE CUANDO LOS ÁTOMOS QUE SE ENLAZAN ENTRE SÍ, TIENEN UNA ELECTRONEGATIVIDAD DIFERENTE.H2O HCL

ENLACE COVALENTE COORDINADO

OCURRE ENTRE DISTINTOS ÁTOMOS Y SE CARACTERIZA POR QUE LOS ELECTRONES QUE SE COMPARTEN SON APORTADOS POR UNO SOLO DE LOS ÁTOMOS QUE SE ENLAZAN(EL ÁTOMO QUE APORTA SE DENOMINA DADOR Y EL QUE LO RECIBE, RECEPTOR.

ENLACE METÁLICO

•ES UN TIPO DE ENLACE QUE SE FORMA ENTRE ELEMENTOS METÁLICOS,

FÓRMULA QUÍMICAES LA REPRESENTACIÓN EN FORMA ABREVIADA DE LA COMPOSICIÓN DE UN COMPUESTO.

FÓRMULA MOLECULAR

INDICA EL TIPO Y EL NÚMERO REAL DE ÁTOMOS PRESENTES EN EL COMPUESTO. EJEMPLO: C4H10 (GAS BUTANO)

LA FÓRMULA DEL GAS BUTANO ESTA CONFORMADA POR 4 ÁTOMOS DE CARBONO Y 10 ÁTOMOS DE HIDROGENO.

FÓRMULA EMPÍRICA

ES LA FÓRMULA MÁS SENCILLA QUE BRINDA LA INFORMACIÓN SOBRE LA CANTIDAD MÍNIMA Y EL TIPO DE ÁTOMOS QUE CONFORMAN EL COMPUESTO. EJEMPLO: ¿CUÁL ES LA FÓRMULA MÍNIMA DEL BUTANO? C4H10 = C2H5

AL SER LOS SUBÍNDICES PARES SE SIMPLIFICARON PARA HALLAR LA FÓRMULA MÍNIMA.