UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

CAMPUS COATZACOALCOSEXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES.PRÁCTICA #11: DETERMINACIÓN DE VITAMINA C EN UNA TABLETA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:◦ CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY

◦ CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO◦ HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA

◦ IGNACIO LÓPEZ ASAEL

CARRERA: ING. Química # 302 CATEDRÁTICO: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA

COATZACOALCOS, VER.

OBJETIVO

Realizar la determinación de agentes reductores y agentes oxidantes en diferentes muestras comerciales.

Fundamento

Procedimientos a realizar en la práctica

Se pesa con exactitud en una balanza analítica 1

tableta de vitamina C de 500 mg y se coloca en un matraz

Erlenmeyer de 250 ml.

Se disuelve la tableta en cerca de 50 ml de agua, agitando el

matraz con movimientos circulares hasta la total disolución de la tableta

Se agrega 1 ml del indicador de almidón y se titula de inmediato con solución estándar de yodo

hasta que aparezca el color azul obscuro que persista por lo menos

durante 1 minuto.

Se repite dos veces más el procedimiento anterior, procurando realizar la

titulación tan pronto como se disuelva la muestra.

Se calculan los gramos (convertidos en

miligramos si así fuera necesario) de vitamina C

en cada tableta.

CUESTIONARIO

1. Investigar las propiedades físicas y químicas de la vitamina C

2. Investigar las propiedades físicas y químicas del hipoclorito de sodio

RESULTADOSMUESTRA ML DE I

1 8.82 8.6

= 53.703 %Muestra # 1 Muestra # 2

% 53.88%

Volumen de residuos: 119 ml

= 54.064 %

CONCLUSIONESLa práctica estuvo muy interesante y de mucha utilidad,. Cada vez nuestras prácticas se vuelven de mayor utilidad para nuestra carrera, y esta es una práctica importante por el método que se usa, además, nos sirve para mejorar y darnos cuentas de como lo teórico se aplica en la vida real.

El ácido ascórbico en estado seco es estable con el aire. En preparados farmacéuticos y en muchos productos naturales, la vitamina se oxida por exposición al aire y a la luz. Posee un fuerte poder reductor, las soluciones acuosas se oxidan rápidamente al aire, la reacción se exalta en medio alcalino y en presencia de indicios de metales, principalmente hierro y cobre.

CQV. (s,f). Hoja de seguridad acido ascórbico. Recuperado el 31 de Octubre e 2015, de: http://ssfe.itorizaba.edu.mx/ntec13/webext/secure/hoja/CORQUIVEN_COMPLETO/MSDS%20ACIDO%20L%20ASCORBICO%20CORQUIVEN.pdf UNAM. (s,f). Hoja de seguridad xxii hipoclorito de sodio. Recuperado el 31 den Octubre de 2015, de: http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/22hipocloritona.pdf

BIBLIORAFÍA