Pesos atómicos y

Pesos de los Núclidos

•El peso atómico (símbolo: Ar) es una cantidad física a dimensional, es la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.

•Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas no son constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental en química.

•El peso atómico no hay que confundirlo con la masa atómica.

Pesos Atómicos

Isotopo Masa Atómica Abundancia

28Si 27.976 926 92.2297%

29Si 28.976 494 4.6832%

30Si 29.973 770 3.0872%

Determinación de los pesos atómicos

Ar= (27.97693 × 0.922297) + (28.97649 × 0.046832) + (29.97377 × 0.030872) = 28.0854

El silicio existe en la naturaleza como una mezcla de tres isótopos: 28Si, 29Si y 30Si.

Al multiplicar la masa atómica por su abundancia y sumarlas, nos da el peso atómico que observamos en la tabla periódica.

Un núclido o nucleído es cada una de las posibles combinaciones de nucleones (protones y neutrones)

 Peso de los protones = 1.673*10^-24 gramosPeso de los neutrones = 1.675*10^-24 gramos  Numero de protones + Numero de neutrones = Masa

atómica del elemento Peso del Núclido = A* 1.673*10^-24Peso del elemento = peso del núclido*6.023*10^23A = masa atómica.

Pesos de los núclidos