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Qumica en ejercicios
EudebaUniversidad de Buenos Aires
1a edicin: marzo de 2014
2014Editorial Universitaria de Buenos AiresSociedad de Economa MixtaAv. Rivadavia 1571/73 (1033) Ciudad de Buenos AiresTel: 4383-8025 / Fax: 4383-2202 www.eudeba.com.ar
Composicin general: Eudeba
Impreso en Argentina.Hecho el depsito que establece la ley 11.723
No se permite la reproduccin total o parcial de este libro, ni su almacenamiento en un sistema informtico, ni su transmisin en cualquier forma o por cualquier medio, electrnico, mecnico, fotocopia u otros mtodos, sin el permiso previo del editor.
Qumica en ejercicios / Pablo Evelson ... [et.al.]. - 1a ed. - Ciudad Autnoma de Buenos Aires : Eudeba, 2014. E-Book. - (UBA XXI)
ISBN 978-950-23-2269-8
1. Qumica. I. Evelson, Pablo. CDD 541.07
UNIVERSIDAD DE BUENOS AIRES
Rector Ruben Hallu
Vicerrector Alberto Edgardo Barbieri
Secretaria de Asuntos Acadmicos Mara Catalina Nosiglia
Subsecretaria de Innovacin Marilina Lipsman
y Calidad Acadmica
PROGRAMA UBA XXI
Directora Claudia Lombardo
Vicedirectora Diana Mazza
Coordinacin Desarrollo Pedaggico Mara Alejandra Codazzi
Procesamiento didctico Andrea Pandolfo
Coordinacin Produccin Multimedial Liliana Castillo
Edicin Mara Alejandra Batista
Ariadna Pou
Patricia Bucich
Diseo de tapa Ariel F. Guglielmo
Qumica en ejercicios
Contenidos Pablo Evelson, profesor titular
Marisa Repetto, profesora adjunta
Gabriela Mohina, profesora tutora
Mara Gabriela Muoz, profesora tutora
Lidia Iigo, profesora tutora
Ruth Josiowicz, profesora tutora
ndice
Acerca de UBA XXI ........................................................................................... 9Introduccin ............................................................................................................10
1. Estructura atmica y clasificacin peridica .................................................132. Uniones qumicas y nomenclatura ..............................................................293. Fuerzas de atraccin entre partculas y propiedades fsicas de las sustancias .........................................................................................494. Magnitudes atmicas y moleculares ............................................................675. Gases ideales ..............................................................................................856. Soluciones ...................................................................................................997. Compuestos orgnicos ...............................................................................1178. Reacciones qumicas .................................................................................1479. Equilibrio qumico .......................................................................................16710. Equilibrio cido-base ................................................................................185
Anexo .............................................................................................................221Tabla peridica .......................................................................................................221Documento: Cifras significativas ............................................................................222
Qumica en ejercicios Acerca de UBA XXI
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Acerca de UBA XXI
UBA XXI es un programa de educacin a distancia de la Universidad de Buenos Aires,
cuya propuesta, a lo largo de los aos, desarrolla estrategias de enseanza orientadas a
promover aprendizajes de calidad en los estudiantes que opten por continuar sus
estudios a travs de esta modalidad.
En esta publicacin, Qumica en ejercicios, se desarrollan multiplicidad de ejercicios
prcticos, con diferentes niveles de complejidad, que abordan e integran los conceptos
tericos de la materia.
Este Programa ofrece distintos recursos para favorecer el cursado de la materia y
promover el estudio autnomo. Cabe destacar que frente a escenarios cambiantes y a la
proliferacin de materiales en distintos soportes, uno de sus desafos es favorecer la
integracin de tales recursos en el marco de procesos pedaggicos, cada vez ms
heterogneos.
Qumica en ejercicios Acerca de UBA XXI
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Introduccin
La presente publicacin, Qumica en ejercicios, es un material obligatorio para el
estudio de la materia Qumica que se dicta en el Programa de Educacin a Distancia de
la Universidad de Buenos Aires, UBA XXI.
Este libro comprende una gua de ejercicios de todas las unidades del programa de
Qumica y, de esta manera, se constituye en material de la bibliografa obligatoria para
desarrollar la prctica. Tambin, forma parte del conjunto de los recursos que el
Programa brinda a los alumnos para orientarlos en la organizacin del estudio y
acompaarlos en el cursado de la materia.
La resolucin de ejercicios tiene como objetivo principal que los alumnos comprendan e
integren los diferentes contenidos tericos que aprendan a lo largo de la cursada. Este
material est armado en base al programa de Qumica y, por lo tanto, se estructura en
diez captulos que se corresponden con cada una de las unidades del programa. En cada
captulo, se presentan ejercicios de complejidad creciente organizados en dos bloques.
Los ejercicios del Bloque 1 hacen un recorrido secuencial y completo de los temas de
cada unidad, mientras que en el Bloque 2, se presenta una variedad de ejercicios con
distinto grado de dificultad para afianzar y continuar con la prctica.
Al comienzo de cada captulo, se recomienda realizar un recorrido bibliogrfico por los
principales contenidos tericos que se debern considerar para la resolucin de los
ejercicios. Al final de de los mismos, se incluyen las respuestas y en el Anexo se
publican la Tabla peridica y el documento Cifras significativas que utilizamos en
UBA XXI.
Cabe destacar que la ctedra de Qumica de UBA XXI tiene como objetivo que los
alumnos logren desarrollar un nivel de anlisis y comprensin de los temas que les
permita resolver ejercicios, en forma no automtica y memorstica. Se trata de
acercarlos al anlisis qumico a travs de la resolucin de los mismos.
Qumica en ejercicios Acerca de UBA XXI
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Por ltimo, se sugieren algunos pasos a tener en cuenta antes de comenzar la prctica:
Leer cuidadosamente el enunciado de cada ejercicio y establecer relaciones con
los conceptos tericos de la unidad correspondiente.
Identificar los datos, los valores que puedan ser tiles y las incgnitas.
Recordar que es tan importante el nmero obtenido como las unidades en las que
se expresan los resultados.
Analizar si los resultados obtenidos son coherentes segn los aspectos tericos
estudiados y los datos del ejercicio. Verificar que la respuesta indique lo
solicitado.
Informar los resultados con tres cifras significativas. Se redondea solo el
resultado final. Consultar en el Anexo el documento Cifras significativas.
Qumica en ejercicios Acerca de UBA XXI
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1. Estructura atmica y clasificacin peridica
Antes de resolver los ejercicios correspondientes a este captulo, es importante, para afianzar sus
conocimientos, que realicen un recorrido por los siguientes contenidos tericos:
Las partculas fundamentales que constituyen un tomo.
Los conceptos de: composicin nuclear, nmero atmico, nmero msico, nucleido,
ion, anin, catin, istopo, unidad de masa atmica y especies isoelectrnicas.
El nmero atmico y el nmero msico (su simbolizacin).
Modelo atmico orbital: nivel, subnivel, orbital, configuracin electrnica y
configuracin electrnica externa.
Clasificacin de los elementos segn su ubicacin en la tabla peridica.
Radio atmico, energa de ionizacin y electronegatividad, y sus variaciones a lo largo
de un grupo y de un perodo.
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
14
Bloque 1
1. A partir de los smbolos de los siguientes nucleidos:
Mg
2412
Ba13056
Br7935
Si2814
K4019
Mg2512 F
199
Cr5224 K
3919
a) determinen la composicin nuclear y el nmero de electrones;
b) indiquen cules de esos son istopos.
RESPUESTA
2. Representen con su smbolo a los siguientes iones formados por:
a) 8 protones, 10 neutrones y 10 electrones;
b) 14 neutrones, 13 protones y 10 electrones;
c) 36 electrones, 49 neutrones y 37 protones;
d) 92 protones, 143 neutrones, 90 electrones;
e) 76 neutrones, 52 protones y 54 electrones.
RESPUESTA
3. Completen el siguiente cuadro:
Smbolo Z A N p N e N n Carga neta
Na2311
11 23 11 11 12 0
32 16 2-
197 79 0
10 14 3+
24020Ca
7 10 7
Li73
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
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4. Indiquen si los siguientes enunciados son correctos (C) o incorrectos (I). Justifiquen las
respuestas.
a) En un tomo, el nmero de protones es siempre igual al nmero de neutrones.
b) Los tomos son partculas elctricamente neutras.
c) En los iones, el nmero de electrones es igual al nmero de protones.
d) Los istopos tienen distinto nmero de neutrones.
e) Todo anin tiene un nmero de electrones en la nube menor al nmero de protones del
ncleo.
f) La carga nuclear de un tomo est determinada por el nmero de neutrones.
g) Las especies -35Br , Rb37 y Ar18 son isoelectrnicas.
h) Los nucleidos X35
17 y X37
17 son istopos.
i) Si dos tomos tienen el mismo nmero msico, pertenecen al mismo elemento.
RESPUESTAS
5. Un tomo del elemento M forma un catin divalente isoelectrnico con el ion 79Z que
posee 44 neutrones en su ncleo. Determinen el nmero atmico de M.
RESPUESTA
6. Una molcula de XO2 tiene en total 23 protones y 24 neutrones. Si se considera que los
tomos de oxgeno corresponden a su istopo ms abundante, el 16
O, determinen el nmero
atmico y el nmero msico de X. Identifiquen al elemento X con su smbolo.
RESPUESTA
7. Escriban la configuracin electrnica (CE) de los tomos de los elementos de nmero
atmico (Z): 19, 34, 18, 56, 23, 14.
RESPUESTA
8. Escriban la CE de los siguientes iones, e indiquen el nmero de electrones en el ltimo
nivel energtico: Li+
O2-
Ba 2+
P3-
Sr2+
Al3+
RESPUESTA
9. Escriban la configuracin electrnica externa (CEE) de las siguientes especies:
Na+ Te As
3 Rb
+ I
- Ne
Indiquen cules de estas son isoelectrnicas.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
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10. Dados los elementos de Z: 11, 16, 20, 52 y 30, identifiquen con sus smbolos a:
a) los metales;
b) al/a los elemento/s de transicin;
c) los elementos que pertenecen al mismo grupo;
d) los elementos que pertenecen al mismo perodo.
RESPUESTA
11. Clasifiquen a los elementos de Z = 2, 3, 9, 10, 12, 19, 38 y 53 en: halgenos, metales
alcalinos, metales alcalino-trreos y gases nobles.
RESPUESTA
12. Un tomo del quinto metal alcalino forma un ion isoelectrnico con el anin X2.
Identifiquen al elemento X con su smbolo.
RESPUESTA
13. Indiquen si los siguientes enunciados son correctos (C) o incorrectos (I). Justifiquen las
respuestas.
a) Un electrn que se encuentra en el subnivel 4p tiene menor energa que uno que se
encuentra en el subnivel 4f.
b) Un electrn que se encuentra en el subnivel 4s tiene menor energa que uno que se
encuentra en el subnivel 5s.
c) La CEE del Mg 2+
es 3s2.
d) Los cationes divalentes que forman los tomos del segundo metal alcalino son
isoelectrnicos con los aniones monovalentes que forman los tomos del segundo
halgeno.
e) La CEE del ion que forma un tomo del cuarto halgeno es 4s2 4p
6.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
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14. La molcula RX4 est formada por 74 protones y por 78 neutrones. El elemento X es el
segundo halgeno y el istopo del elemento R posee el mismo nmero de protones que de
neutrones.
a) Identifiquen al elemento X con su smbolo.
b) Indiquen el nmero de neutrones presentes en el istopo de X.
c) Escriban la CE del tomo R.
RESPUESTA
15. Para cada terna de elementos, ordenen en forma creciente el radio atmico:
a) 12Mg 17Cl 14Si
b) 19K 55Cs 3Li
c) 4Be 7N 20Ca
Justifiquen las respuestas.
RESPUESTA
16. Se dispone de los siguientes valores de energa de primera ionizacin (Ei):
a) 1008,5 KJ/mol b) 708,7 KJ/mol c) 1251,3 KJ/mol
Asignen a cada uno de los siguientes elementos: I, Cl y Sn, el valor que le corresponde.
Justifiquen las respuestas.
RESPUESTA
17. Ordenen en forma creciente el carcter metlico de los siguientes elementos:
Sn Sr Ba Si
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
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18. Dados los elementos R, Q, T, y los siguientes datos:
- el istopo 40
R tiene 21 neutrones en su ncleo;
- Q forma un anin divalente que tiene 18 electrones;
- la CEE del tomo de T es 3s2.
Indiquen:
a) el smbolo del ion ms estable de R;
b) el nmero de neutrones que tiene el ncleo del istopo 34Q;
c) la notacin adecuada del istopo del elemento T que tiene 13 neutrones en su ncleo.
RESPUESTA
19. Un tomo del elemento R forma un catin divalente isoelectrnico con la especie 37Q cuyo
ncleo tiene 20 neutrones. Indiquen:
a) el smbolo y el nmero atmico de R y de Q;
b) el nmero de neutrones de un tomo de 35
Q;
c) la CEE del catin divalente que forma R;
d) el smbolo de un elemento que pertenezca al mismo grupo que Q, cuyos tomos
presenten mayor energa de primera ionizacin.
RESPUESTA
20. Identifiquen con su smbolo a los tomos de los elementos que poseen las siguientes CEE:
a) 3s2 3p
3 b) 4s
2 3d
1 c) 5s
1 d) 4s
2 4p
4 e) 6s
24f
3
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
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Bloque 2
1. Indiquen cules de estos datos, Z y/o A, se necesitan para calcular:
a) el nmero de protones de un tomo;
b) el nmero de neutrones;
c) el nmero de partculas positivas en el ncleo;
d) el nmero de electrones en un anin monovalente.
RESPUESTA
2. A partir de la siguiente informacin y de la tabla peridica, escriban los smbolos qumicos
de los nucleidos correspondientes:
a)14 protones y 16 neutrones;
b) 50 neutrones y Z = 37;
c) 13 protones y 14 neutrones;
d) un tomo de cloro con 20 neutrones.
RESPUESTA
3. Completen las ecuaciones de formacin de los siguientes iones:
a) F + _ _ _ F
b) Ba Ba2+ + _ _ _
RESPUESTA
4. Se sabe que una partcula est formada por 15 protones, 18 electrones y 16 neutrones.
Indiquen:
a) si este conjunto de partculas subatmicas constituye a un tomo o a un ion;
b) el smbolo de la especie correspondiente;
c) cul de los siguientes iones es isoelectrnico con la partcula mencionada:
Ca2+
F-
Na+
S2-
RESPUESTA
5. Un tomo del elemento E forma un anin divalente isoelectrnico con el catin monovalente
que forma un tomo de potasio. Indiquen el nmero msico de E, si se sabe que tiene 17
neutrones en su ncleo.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
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6. Determinen el nmero msico de X, si se sabe que tiene 20 neutrones en su ncleo y forma
un ion mononegativo que es isoelectrnico con 20R2+
.
RESPUESTA
7. Los iones X3 y Sr2+ son isoelectrnicos. Identifiquen con su smbolo al elemento X.
RESPUESTA
8. Los tomos Q y R tienen el mismo nmero msico. Un tomo de R forma un catin
trivalente constituido por 25 electrones y 30 neutrones. El tomo Q tiene dos protones
menos que R.
a) Indiquen el nmero atmico y el nmero msico de Q y de R.
b) Calculen el nmero de neutrones de un tomo de Q.
c) Identifiquen con su smbolo a los elementos mencionados.
RESPUESTA
9. Escriban la CE y la configuracin electrnica externa (CEE) de los tomos de los siguientes
elementos: Be Sr Zn Mn As
RESPUESTA
10. A partir de las siguientes CEE, indiquen si los elementos son representativos o de
transicin, e identifquenlos con sus smbolos.
a) CEE: 4s2 4p
3 b) CEE: 4s
2 3d
3 c) CEE: 6s
1 d) CEE: 4s
2 4p
6
RESPUESTA
11. El ion E2- es isoelectrnico con un tomo del tercer gas noble. Indiquen grupo y perodo al
que pertenece el elemento E.
RESPUESTA
12. Escriban el smbolo del ion ms estable que pueden formar los tomos de los siguientes
elementos:
a) Na b) N c) K d) I
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
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13. El elemento M es representativo y forma el catin M2+ cuya CEE es 4s2 4p6.
a) Identifiquen a M con su smbolo e indiquen a qu grupo y perodo pertenece.
b) Indiquen cuntos neutrones tiene en su ncleo el istopo 88
M.
RESPUESTA
14. Una molcula de RX3 tiene en total 66 protones. Se sabe que R es un elemento
representativo del tercer perodo que tiene 5 electrones en su CEE; determinen el grupo y
perodo al que pertenece X.
RESPUESTA
15. Un tomo del elemento T forma un anin monovalente isoelectrnico con el quinto gas
noble.
a) Identifiquen al elemento T con su smbolo.
b) Indiquen el nmero de neutrones del istopo de T cuyo nmero msico es 131.
c) Ordenen de mayor a menor el carcter metlico de los elementos Ba, Sr y el elemento
mencionado en el enunciado.
RESPUESTA
16. Un tomo de 22X es isoelectrnico con el ion 24T2+. El ncleo de T2+ est formado por igual
nmero de protones que de neutrones. Indiquen:
a) la CEE de T;
b) el nmero de partculas sin carga elctrica que constituye a un tomo de 22
X;
c) el grupo y el perodo al que pertenecen ambos elementos;
d) el smbolo de un elemento del mismo perodo que T, cuyos tomos tengan menor radio
atmico.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
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17. Los elementos M y Q pertenecen al segundo perodo. Q es un halgeno y M es un metal
alcalino.
Indiquen:
a) el smbolo del ion ms estable que forma Q y su CEE;
b) el smbolo de M y el grupo al que pertenece;
c) el tipo y nmero de partculas que hay en el ncleo de 7M;
d) el smbolo del tomo que presenta mayor energa de primera ionizacin.
RESPUESTA
18. Dados los tomos de los elementos de nmero atmico 19, 16, 25 y 35, indiquen:
a) el tipo y el nmero de partculas que componen al istopo X8135
b) el smbolo del elemento de transicin;
c) la CE del ion ms estable que forma el tomo del elemento de Z= 16;
d) el smbolo del elemento de mayor carcter metlico que pertenece al perodo 4.
RESPUESTA
19. El tomo del elemento T forma un anin divalente cuya CEE es 3s23p6. Un tomo de T
forma con un tomo del elemento X el compuesto de frmula XT que tiene 36 protones.
a) Identifiquen a X con su smbolo.
b) Indiquen el nmero de neutrones de un tomo de 44X.
c) Escriban la CE de T.
RESPUESTA
20. Dada la frmula del compuesto K2S, indiquen:
a) el smbolo del tomo del elemento que es isoelectrnico con el anin y el catin
que forman una unidad de frmula de ese compuesto y escriban su CEE;
b) el nmero de neutrones que tiene el istopo del elemento ms electronegativo del
compuesto dado, cuyo nmero msico es 34;
c) la CE del ion ms estable que forma el potasio.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
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21. Un tomo del elemento X forma un ion dipositivo isoelectrnico con 35R. El elemento T
est ubicado en el mismo perodo que R y en el mismo grupo que X.
a) Indiquen los smbolos qumicos correspondientes a los elementos X y T.
b) Escriban la CEE de 35R.
c) Determinen la composicin nuclear del istopo 87
X.
RESPUESTA
22. El ion 41R+ es isoelectrnico con el tercer gas noble. Otro elemento M posee un istopo de
nmero msico 34, cuyo ncleo tiene 4 neutrones menos que el istopo 41
R+.
a) Indiquen el nmero de neutrones en el ncleo de 41
R+.
b) Escriban la CEE del tomo del elemento M.
c) Identifiquen a R con su smbolo y escriban su CE.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
24
Respuestas
Bloque 1 Volver a los ejercicios del Bloque 1
1.
a)
b) Los istopos son: Mg2412
y Mg2512 ; K
3919
y K4019
2. a) -2188O b)327
13Al c) Rb
8637
d) 223592U e) -2128
52Te
3.
Smbolo Z A N p N e N n Carga neta
Na2311
11 23 11 11 12 0
-23216S 16 32 16 18 16 2-
Au19779
79 197 79 79 118 0
32713Al 13 27 13 10 14 3+
24020Ca 20 40 20 18 20 2+
-3147 N 7 14 7 10 7 3-
Li73 3 7 3 2 4 +
Nucleido Composicin nuclear Nmero de electrones
Mg2412 12 p y 12 n 12
Ba13056 56 p y 74 n 56
Br7935
35 p y 44 n 35
Si2814 14 p y 14 n 14
K4019 19 p y 21 n 19
Mg2512 12 p y 13 n 12
F199 9 p y 10 n 9
Cr5224 24 p y 28 n 24
K3919 19 p y 20 n 19
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
25
4. a) I b) C c) I d) C e) I f) I g) I h) C i) I
Elaboren las justificaciones correspondientes.
5. Z = 38
6. Z = 7 A = 15; N
7.
CE K: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
1
CE Se: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
4
CE Ar: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6
CE Ba: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2
CE V: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
3
CE Si: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
2
8.
9.
Especies isoelectrnicas: Na+ y Ne; As
3 y Rb
+
Smbolo
CE Electrones externos
Li+ 1s
2 2
O2
1s2 2s
2 2p
6 8
Ba2+
1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 8
P3
1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 8
Sr2+
1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 8
Al3+
1s2 2s
2 2p
6 8
Smbolo CEE
Na+ 2s
2 2p
6
Te 5s2 5p
4
As3
4s2 4p
6
Rb+ 4s
2 4p
6
I- 5s
2 5p
6
Ne 2s2 2p
6
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
26
10. a) Na, Ca y Zn b) Zn c) S y Te d) Perodo 3: Na y S; perodo 4: Ca y Zn
11. Halgenos: 9F y 53I. Metales alcalinos: 3Li y 19K. Metales alcalino-trreos: 12Mg y 38Sr.
Gases nobles: 2He y 10Ne
12. X: Te
13. a) C b) C c) I d) I e) I . Elaboren las justificaciones correspondientes.
14. a) Cl b) 18 n c) CE: 1s2 2s2 2p2
15. a) 17Cl, 14Si, 12Mg b) 3Li, 19K, 55Cs c) 7N, 4Be, 20Ca. Elaboren las justificaciones
correspondientes.
16. Sn = 708,7 KJ/mol I = 1008,5 KJ/mol; Cl = 1251,3 KJ/mol. Elaboren las justificaciones
correspondientes.
17. Si, Sn, Sr y Ba
18. a) K+ b) 18 c) Mg2512
19. a) R: 20Ca y Q: 17Cl b)18 c) 3s2 3p
6 d) F
20. a) P b) Sc c) Rb d) Se e) Pr
Bloque 2 Volver a los ejercicios del Bloque 2
1. a) Z b) Z y A c) Z d) Z
2. a) Si3014 b) Rb
8737 c)
Al2713 d) Cl
3717
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
27
3. a) F + 1e F b) Ba Ba2+ + 2 e
4. a) Un ion. Anin trivalente b) -33115P c) Ca2+
y S2-
5. A = 33
6. A = 37
7. As
8. a) Z R = 28 y A R = 58; Z Q = 26 y A Q= 58 b) 32 n c) Fe y Ni
9. Smbolo CE CEE
Be 1s2 2s
2 2s
2
Sr 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 5s
2
Zn 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4s
2 3d
10
Mn 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
5 4s
2 3d
5
As 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
3 4s
2 4p
3
10. a) As, representativo b) V, transicin c) Cs, representativo d) Kr, representativo
11. Grupo 16 y perodo 3
12. a) Na+ b) N3 c) K+ d) I
13. a) Sr, grupo 2 y perodo 5 b) 50 n
14. Grupo 17 y perodo 3
15. a) T: I b) 78 n c) Ba, Sr, I
Qumica en ejercicios 1. Estructura atmica y clasificacin peridica
28
16. a) CEE Mg: 3s2 b) 12 n c) X: Ne, grupo 18 y perodo 2 y T: Mg, grupo 2 y perodo 3
d) Cualquiera de los que se ubican en el perodo 3 que posean mayor nmero atmico que el
magnesio, por ejemplo: Si.
17. a) F, CEE: 2s2 2p6 b) Li, grupo 1 c) 3 p, 4 n d) F
18. a) 35 p, 35 e y 46 n b) Mn c) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 d) K
19. a) Ca b) 24 n c)1s2 2s2 2p6 3s23p4
20. a) Ar, 3s23p6 b)18 n c) 1s2 2s2 2p6 3s23p6
21. a) X: Sr y T: Ca b) 4s24p6 c) 38 p y 49 n
22. a) 22 n b) 3s23p4 c) K; 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1
2. Uniones qumicas y nomenclatura
Antes de resolver los ejercicios correspondientes a este captulo, es importante, para afianzar sus
conocimientos, que realicen un recorrido por los siguientes contenidos tericos:
Caractersticas de los distintos tipos de uniones qumicas (inica, covalente y metlica)
y sus caractersticas.
Caractersticas generales de las sustancias inicas, covalentes moleculares y metlicas.
Representacin de:
las frmulas mnimas y las moleculares;
cada uno de los trminos (smbolos, puntos o cruces, corchetes, etc.)
utilizados en las estructuras de Lewis.
La polaridad de los enlaces y representacin del momento dipolar, segn el concepto de
electronegatividad.
Nomenclatura de los compuestos inorgnicos binarios, ternarios y cuaternarios.
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
30
Bloque 1
1. En cul de los recipientes se representan:
a) molculas de NH3 b) molculas de Cl2 c) un cristal de KCl
1 2 3 4 5 6
RESPUESTA
2. Identifiquen el tipo de uniones involucradas en una unidad elemental (molcula o unidad de
frmula) de:
a) BF3 b) K2O c) C2H6 d) SeO2 e) KBr f) CaCl2
RESPUESTA
3. A partir de las siguientes frmulas, indiquen el tipo de unin, el tipo de partculas que
constituyen a las sustancias y dibujen sus estructuras de Lewis:
a) NaF b) AsH3 c) SiCl4 d) LiCl e) PCl3 f) Ca3N2 g) SO2 h) Li2O i) N2O5
RESPUESTA
4. Dibujen la estructura de Lewis de los siguientes iones:
S2-
ClO H3O
+ OH
34PO
23SO
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
31
5. Determinen los nmeros de oxidacin de todos los elementos que forman las siguientes
especies:
MnO2 Fe3+
S2-
AsH3 Al2S3 NO2 Na2SO4 KMnO4
24CrO 3NO 4NH CuH
RESPUESTA
6. Completen el siguiente cuadro:
Frmula
emprica Nombre Clasificacin Estructura de Lewis
CaF2 sal binaria
trixido de dinitrgeno
LiBr
heptxido de dicloro
H2S
xido de cesio
RESPUESTA
7. Completen el siguiente cuadro:
RESPUESTA
Frmula
emprica Nombre Clasificacin Estructura de Lewis
Mg(OH)2
cido clrico
Co(NO2)3
hidrxido de cobre (I)
H2SO4
carbonato de amonio
KHS hidrgeno sulfuro de potasio
HNO3
hidrgeno sulfito de nquel (III)
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
32
8. Indiquen si las siguientes afirmaciones son correctas (C) o incorrectas (I). Justifiquen las
respuestas.
a) Todos los compuestos binarios constituidos por metales y no metales son inicos.
b) Los tomos tienen mayor estabilidad al adquirir la configuracin electrnica del gas noble
ms cercano.
c) En una unin covalente dativa, o coordinada, uno de los tomos es el que aporta el par de
electrones que es compartido.
d) Los tomos de los elementos que presentan valores altos de energa de ionizacin pueden
forman enlaces metlicos.
RESPUESTA
9. Indiquen cul/es de las siguientes representaciones y/o frmulas es/son correcta/s para un
compuesto formado por un elemento X, que pertenece al grupo 2, y otro elemento Y, que
pertenece al grupo 16:
a) b) X-Y-X c) d) XY e) X2Y f) X=Y
RESPUESTA
10. Escriban la frmula emprica, la estructura de Lewis y el nombre de:
i. un hidrxido formado por un catin trivalente;
ii. un hidrxido de un metal alcalino-trreo;
iii. una molcula formada por tres tomos de hidrgeno, un tomo de fsforo y cuatro
tomos de oxgeno;
iv. un oxocido en el que el no metal acte con estado de oxidacin: i) +1; ii) +4; iii) +5
respectivamente;
v. un oxoanin monovalente y uno divalente;
vi. un oxoanin que presente:
i) 2 uniones covalentes simples y 1 unin covalente doble,
ii) 1 unin covalente simple,
iii) 1 unin covalente simple y 2 uniones covalentes dativas;
vii. una oxosal en la que el metal acte con estado de oxidacin +3 y el no metal con estado
de oxidacin +4;
viii. una oxosal formada por un metal del grupo 2 y un no metal del grupo 17;
ix. una oxosal formada por 34PO y K
+.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
33
11. Dados los nmeros atmicos (Z) 9, 17, 55, 38 y 53, de diferentes tomos, indiquen:
a) los smbolos de los que solo presentan nmeros de oxidacin positivos;
b) el smbolo del que tiene el valor de electronegatividad ms bajo;
c) el tipo de unin que predomina en el compuesto constituido por los elementos cuyos
nmeros atmicos son 9 y 55.
RESPUESTA
12. Representen el vector momento dipolar para cada uno de los siguientes enlaces:
a) Si Cl
b) C O
c) N F
d) O Cl
e) Si N
RESPUESTA
13. a) Clasifiquen a las siguientes sustancias en inicas o covalentes moleculares segn
corresponda:
Rb2O P2O5 I2O Na2SiO3 Br2O7 HClO4 H2CO3 HCN Al(OH)3 Ca(IO2)2
b) Escriban sus estructuras de Lewis, indicando el tipo de uniones presentes en cada una.
c) Indiquen el nombren de cada una de las sustancias.
RESPUESTA
Bloque 2
1. Escriban la notacin de Lewis para los tomos de los siguientes elementos: carbono,
aluminio, sodio, argn, flor, azufre y fsforo.
RESPUESTA
2. a) Elijan un metal alcalino e indiquen qu tipo de unin establece con:
i) el nitrgeno,
ii) el yodo.
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
34
b) Escriban las estructuras de Lewis y la frmula emprica para las unidades
elementales de cada una de las sustancias del punto anterior.
RESPUESTA
3. Representen las estructuras de Lewis y las frmulas mnimas de las unidades
elementales de los compuestos constituidos por los siguientes elementos:
a) 19K y 17Cl b) 20Ca y 8O c) 3Li y 16S d) 13Al y 9F e) 12Mg y 35Br
RESPUESTA
4. a) Elijan un elemento del grupo 16 e indiquen qu tipo de unin establece con:
i) el carbono,
ii) el cloro.
b) Escriban las estructuras de Lewis y las frmulas moleculares para las unidades
elementales de cada una de las sustancias del punto anterior.
RESPUESTA
5. Indiquen cul/es de las siguientes molculas presenta/n, al menos, un enlace covalente
dativo o coordinado:
a) NH3 b) SO2 c) CS2 d) SO3
RESPUESTA
6. Escriban las frmulas de los xidos que forman los siguientes elementos, con sus
diferentes estados de oxidacin: litio, bromo, hierro, cobre y selenio.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
35
7. a) Indiquen el tipo de unin que predomina en los compuestos constituidos por los
siguientes pares de elementos: i) P y I, ii) S y K, iii) H y C y iv) Al y O, y las
unidades elementales (molculas o unidades de frmula) que constituyen cada una de
las sustancias.
b) Dibujen las estructuras de Lewis y escriban las frmulas empricas y las frmulas
desarrolladas de dichos compuestos, segn corresponda.
RESPUESTA
8. Completen el siguiente cuadro:
Frmula
emprica Nombre Clasificacin Estructura de Lewis
MgO
bromuro de hidrgeno
K2Se
pentxido de dibromo
Mg3N2
RESPUESTA
9. Un tomo del elemento R que pertenece al grupo 15 y al perodo 2, se une a tomos del
segundo halgeno. Adems, constituye otro compuesto de frmula M3R, con el tercer metal
alcalino.
a) Escriban las estructuras de Lewis de ambas unidades elementales.
b) Clasifiquen ambos compuestos segn el tipo de unin qumica.
RESPUESTA
10. Escriban el nombre de los siguientes iones: 23CO 4BrO IO 2NO
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
36
11. a) Dibujen las estructuras de Lewis de las unidades elementales (molculas o unidades
de frmula) de los siguientes compuestos:
Cl2O3 SeO3 BH3 H2SO3 KOH Al(NO2)3 SF6
b) Indiquen en cules de las molculas del punto anterior, los tomos centrales no cumplen
la Regla del octeto.
RESPUESTA
12. Completen el siguiente cuadro:
RESPUESTA
13. Escriban la frmula y nombren la oxosal que se forma a partir del anin 3NO y el catin
que forma el Fe (hierro) con su menor estado de oxidacin.
RESPUESTA
14. Escriban la frmula y nombren el oxocido que forma el nitrgeno cuando acta con estado
de oxidacin +3.
RESPUESTA
Frmula
emprica Nombre Clasificacin Estructura de Lewis
Ca(OH)2
cido hipobromoso
Li2SO3
HClO2
nitrato de magnesio
HIO4
sulfato de calcio
NaHCO3
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
37
15. Uno de los iones estables del plomo es tetravalente. Indiquen:
a) el smbolo del ion;
b) la frmula del xido correspondiente;
c) la frmula del sulfato de plomo (IV).
RESPUESTA
16. Escriban las frmulas mnimas y los nombres de las sustancias constituidas por los
cationes, indicados en las columnas, y los aniones, indicados en las filas, como se muestra en el
ejemplo.
Iones Fe3+ Li+ Sr2+
O2-
Fe2O3
xido de hierro (III)
F-
OH-
24SO
34PO
3HCO
RESPUESTA
17. Un tomo del elemento X forma con tres tomos de oxgeno un anin monovalente, en el
que todos los tomos cumplen con la Regla del octeto. Adems, se sabe que el nmero
atmico de X es mayor que 3 y menor que 9. Escriban la estructura de Lewis y el nombre
de dicho anin, identificando a X con su smbolo.
RESPUESTA
18. a) Escriban la frmula y el nombre de la oxosal formada por aniones 3ClO y iones Cu2+
.
b) Dibujen la estructura de Lewis del anin.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
38
19. A partir de las frmulas de las siguientes molculas, indiquen cules presentan enlaces no
polares:
a) CO2 b) O2 c) CH4 d) Br2 e) CCl4
RESPUESTA
20. a) Escriban las estructuras de Lewis y el nombre de los siguientes oxocidos:
i) H3PO4
ii) H2SeO4
b) Indiquen tipo y nmero de enlaces presentes en las molculas de cada uno de
los cidos del punto anterior. Clasifiquen los enlaces covalentes en polares y no
polares segn corresponda.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
39
Respuestas
Bloque 1 Volver a los ejercicios del Bloque 1
1. a) Recipiente 5 ; b) recipiente 3; c) recipiente 4.
2. a) Covalente; b) inica; c) covalente; d) covalente ; e) inica; f) inica.
3.
Frmula Tipo de unin Tipo de partculas Estructura de Lewis
NaF
inica
cationes y aniones Dibujen la estructura de Lewis
AsH3
covalente
molculas
SiCl4
covalente
molculas
LiCl
inica
cationes y aniones Dibujen la estructura de Lewis
PCl3
covalente
molculas
Ca3N2
inica
cationes y aniones
SO2
covalente
molculas
Dibujen la estructura de Lewis
Li2O
inica
cationes y aniones
N2O5
covalente
molculas Dibujen la estructura de Lewis
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
40
4.
Frmula del ion Estructura de Lewis
H3O+
OH
34PO
23SO
Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes para: S2-
y ClO.
5.
MnO2 Fe3+
S2-
AsH3 Al2S3 NO2
+4 -2 +3 -2 -3 +1 +3 -2 +4 -2
Na2SO4 KMnO4 24CrO 3NO 4NH
CuH
+1 +6 -2 +1 +7 -2 +6 -2 +5 -2 -3 +1 +1 -1
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
41
6.
Frmula
emprica Nombre Clasificacin Estructura de Lewis
CaF2 fluoruro de calcio sal binaria
N2O3
trixido de dinitrgeno xido de no metal Dibujen la estructura de Lewis
LiBr bromuro de litio sal binaria Dibujen la estructura de Lewis
Cl2O7 heptxido de dicloro xido de no metal
H2S sulfuro de hidrgeno hidrcido
Cs2O
xido de cesio xido de metal Dibujen la estructura de Lewis
7.
Frmula
emprica Nombre Clasificacin Estructura de Lewis
Mg(OH)2 hidrxido de magnesio hidrxido
HClO3 cido clrico oxocido
Co(NO2)3
nitrito de cobalto (III) oxosal Dibujen la estructura de Lewis
CuOH
hidrxido de cobre (I) hidrxido
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
42
H2SO4 cido sulfrico oxocido
(NH4)2CO3 carbonato de amonio sal cuaternaria
KHS hidrgeno sulfuro de
potasio hidrogenosal
HNO3 cido ntrico oxocido
Ni(HSO3)3 hidrgeno sulfito de
nquel (III) hidrgenoxosal
8. a) I b) C c) C d) I . Elaboren las justificaciones correspondientes.
9. c y d
10. Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes. En todas las respuestas dadas en forma
general, M representa a un metal y X a un no metal.
a) M(OH)3, por ejemplo: Al(OH)3
b) M(OH)2, por ejemplo: Ca(OH)2
c) H3PO4
d) i) HXO, por ejemplo: HBrO; ii) H2XO3, por ejemplo: H2CO3; iii) HXO3, por ejemplo:
HNO3
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
43
e) bXO , por ejemplo: 2ClO y 2bXO , por ejemplo:
23SO
f) i) 2bXO , por ejemplo: 23SiO ii) XO , por ejemplo: BrO
iii) bXO , por ejemplo: 3IO
g) M2(XO3)3, por ejemplo: Al2(SO3)3.
h) M(XOb)2 , por ejemplo: Mg(ClO4)2.
i) K3PO4
11. a) Cs y Sr; b) Cs; c) inica
12. a) Si Cl; b) C O; c) N F; d) O Cl; e) Si N
13.
Frmula Tipo de
sustancia Estructura de Lewis
Tipo de unin en cada
unidad elemental
Nombre
Rb2O inica
Dibujen la estructura de
Lewis
inica
xido de
rubidio
P2O5 molecular Dibujen la estructura de
Lewis
covalentes
simples, dobles y
dativas
pentxido de
difsforo
I2O molecular
covalentes
simples
monxido de
diyodo
Na2SiO3 inica Dibujen la estructura de
Lewis inica
silicato de
sodio
Br2O7 molecular Dibujen la estructura de
Lewis
covalentes
simples y dativas
heptxido de
dibromo
HClO4 molecular Dibujen la estructura de
Lewis
covalentes
simples y dativas
cido
perclrico
H2CO3 molecular
covalentes
simples y doble
cido
carbnico
HCN molecular
covalentes
simples y triple
cianuro de
hidrgeno
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
44
Al(OH)3 inica Dibujen la estructura de
Lewis
inica hidrxido de
aluminio
Ca(IO2) 2 inica
inica yodito de
calcio
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
45
Respuestas
Bloque 2 Volver a los ejercicios del Bloque 2
1.
2. a) i) inica ii) inica
b) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes. La frmula emprica puede
ser: M3N y MI (M representa al metal elegido).
3. a) d)
Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes para b, c y e.
Frmulas mnimas: a) KCl b) CaO c) Li2S d) AlF3 e) MgBr2
4. a) i) covalente ii) covalente
b) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes. Las frmulas moleculares son CX2 y
XCl2 (X representa al elemento elegido).
5. b y d
6. Li2O, Br2O, Br2O3, Br2O5, Br2O7, FeO, Fe2O3, Cu2O, CuO, SeO2 y SeO3.
7. a) i) covalente, molculas
ii) inica, unidades de frmula
iii) covalente, molculas
iv) inica, unidades de frmula
b) Dibujen las estructuras de Lewis y las frmulas desarrolladas correspondientes. Las
frmulas empricas son: i) PI3 ii) K2S iii) CH4 iv) Al2O3
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
46
8.
Frmula
emprica Nombre Clasificacin Estructura de Lewis
MgO
xido de magnesio xido de metal Dibujen la estructura de Lewis
HBr
bromuro de hidrgeno hidrcido Dibujen la estructura de Lewis
K2Se
seleniuro de potasio sal binaria Dibujen la estructura de Lewis
Br2O5
pentxido de dibromo xido de no metal Dibujen la estructura de Lewis
Mg3N2
nitruro de magnesio sal binaria Dibujen la estructura de Lewis
9. a) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes.
b) NCl3, covalente molecular y K3N, inico.
10. 23CO : ion carbonato; 4BrO : ion perbromato; IO : ion hipoyodito; 2NO : ion nitrito
11. a) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes para: Cl2O3, SeO3, H2SO3,
KOH, SF6.
b) BH3 y SF6
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
47
12.
Frmula
emprica Nombre Clasificacin Estructura de Lewis
Ca(OH)2
hidrxido de calcio hidrxido Dibujen la estructura de Lewis
HBrO
cido hipobromoso oxocido Dibujen la estructura de Lewis
Li2SO3
sulfito de litio oxosal Dibujen la estructura de Lewis
HClO2
cido cloroso oxocido Dibujen la estructura de Lewis
Mg(NO3)2
nitrato de magnesio oxosal Dibujen la estructura de Lewis
HIO4
cido peridico oxocido Dibujen la estructura de Lewis
CaSO4
sulfato de calcio oxosal Dibujen la estructura de Lewis
NaHCO3
hidrgeno carbonato de
sodio (bicarbonato de
sodio)
hidrgenoxosal Dibujen la estructura de Lewis
13. Fe(NO3)2, nitrato de hierro (II)
14. HNO2 , cido nitroso
15. a) Pb4+ b) PbO2 c) Pb(SO4)2
Qumica en ejercicios 2. Uniones qumicas y nomenclatura
48
16.
Iones Fe3+ Li+ Sr2+
O2- Fe2O3
xido de hierro (III)
Li2O
xido de litio
SrO
xido de estroncio
F-
FeF3
fluoruro de hierro (III)
LiF
fluoruro de litio
SrF2
fluoruro de estroncio
OH- Fe(OH)3
hidrxido de hierro (III)
LiOH
hidrxido de litio
Sr(OH)2
hidrxido de estroncio
24SO
Fe2(SO4)3 sulfato de hierro (III)
Li2SO4 sulfato de litio
SrSO4 sulfato de estroncio
34PO
FePO4 ortofosfato de hierro (III)
Li3PO4 ortofosfato de litio
Sr3(PO4)2
ortofosfato de estroncio
3HCO
Fe(HCO3)3
hidrgeno carbonato de
hierro (III)
LiHCO3
hidrgeno carbonato de
litio
Sr(HCO3)2
hidrgeno carbonato de
estroncio
17. Dibujen la estructura de Lewis para 3NO ; nombre: anin nitrato.
18. a) Cu(ClO3)2 clorato cprico o clorato de cobre (II)
b)
19. b y d
20.
a) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes.
i) cido ortofosfrico
ii) cido selnico
b) H3PO4; 6 uniones covalentes simples (tres enlaces O-H y tres enlaces P-O) y una unin
covalente dativa (PO). Los siete enlaces son covalentes polares.
H2SeO3; 4 uniones covalentes simples (dos enlaces O-H y dos enlaces Se-O) y dos
uniones covalentes coordinadas o dativas (SeO). Los seis enlaces son covalentes
polares.
3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
Antes de resolver los ejercicios correspondientes a este captulo, es importante, para afianzar sus
conocimientos, que realicen un recorrido por los siguientes contenidos tericos:
Teora de repulsin de pares electrnicos de valencia.
Geometra electrnica, la geometra molecular y el ngulo de enlace.
Polaridad de molculas diatmicas y de molculas de ms de dos tomos.
Caractersticas de las fuerzas de atraccin entre las partculas que constituyen a las
distintas sustancias: inicas, moleculares y metlicas.
Punto de ebullicin y punto de fusin; propiedades fsicas.
Relacin entre la intensidad de las fuerzas de atraccin, entre las partculas (tomos,
iones o molculas), y los puntos de ebullicin y de fusin.
Solubilidad y el proceso de disolucin a nivel submicroscpico.
Caractersticas que presenta un material para conducir la corriente elctrica.
Diferencias entre los puntos de fusin de las sustancias inicas y de las sustancias
moleculares.
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
50
Bloque 1
1. Indiquen la geometra electrnica, la geometra molecular y el ngulo de enlace () que
queda determinado entre el tomo central y dos de los tomos adyacentes de las siguientes
molculas:
a) CO2 b) H2O c) SO2 d) BeCl2 e) Cl2O f) NH3
g) SO3 h) CH4 i) CHCl3 j) PCl3 k) SiBr4
RESPUESTA
2. Indiquen la geometra electrnica, la geometra del ion y el ngulo de enlace que queda
determinado entre el tomo central y dos de los tomos adyacentes en los siguientes iones:
a) 23CO b) 4BrO c) 2NO d) 4NH e) 2ClO f) 3IO g)
23SO h) OH3
RESPUESTA
3. Dadas las frmulas de las siguientes molculas: Cl2 HCl NCl3 HClO
a) dibujen las estructuras de Lewis;
b) indiquen el estado de oxidacin del cloro en cada una;
c) determinen la geometra molecular en cada caso y justifiquen utilizando TRePEV,
segn corresponda;
d) indiquen la polaridad de las distintas molculas y de cada uno de los enlaces entre los
tomos que las forman; justifiquen las respuestas.
RESPUESTA
4. El selenio forma diferentes xidos.
a) Indiquen la frmula del xido constituido por molculas de geometra angular.
b) Escriban la estructura de Lewis del xido cuyas molculas presenten el mayor ngulo
de enlace.
c) Determinen cul de los compuestos anteriores est formado por molculas polares.
Justifiquen la respuesta.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
51
5. A partir de los siguientes elementos: H Se O Cl Ca
a) escriban la frmula de dos compuestos binarios cuyas molculas presenten el mismo
tipo de geometra molecular;
b) dibujen la estructura de Lewis del anin tretraatmico que forman el cloro y el
oxgeno;
c) indiquen la frmula y el nombre de un compuesto binario cuyas molculas presenten
t = 0 D.
RESPUESTA
6. Indiquen si las siguientes afirmaciones son correctas (C) o incorrectas (I). Justifiquen las
respuestas.
a) En una molcula diatmica el ngulo de enlace es de 180.
b) Para determinar la polaridad de una molcula de tres o ms tomos, es necesario
conocer la geometra de la misma.
c) La geometra de una molcula siempre coincide con su geometra electrnica.
d) Una molcula es polar si todos los momentos dipolares de los enlaces son iguales en
mdulo.
e) La polaridad de las molculas diatmicas coincide con la polaridad del enlace de los
tomos que las forman.
RESPUESTA
7. Indiquen el tipo de fuerzas intermoleculares presentes en cada una de las siguientes
sustancias:
a) CBr4 b) HNO2 c) CH2Cl2 d) Cl2 e) HBr
f) CH3OH g) CH3Cl h) SeCl2 i) PI3
RESPUESTA
8. En cada uno de los siguientes pares, seleccionen la sustancia que presente mayor punto de
ebullicin. Justifiquen las respuestas.
a) CO2 y SO2 b) H2O y H2Se c) NaF y BF3 d) CH4 y SiH4
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
52
9. Predigan el orden de las siguientes sustancias segn sus puntos de ebullicin crecientes.
Justifiquen la respuesta.
CCl4 CH3F CHI3
RESPUESTA
10. A partir de las interacciones intermoleculares, ordenen las siguientes sustancias en forma
creciente de solubilidad en agua:
a) PCl3 b) NH3 c) SiH4
RESPUESTA
11. Dadas las frmulas de las sustancias Na2SO4, CO, CCl4, Fe, elijan:
a) dos sustancias insolubles en agua;
b) dos sustancias, que en estado lquido, conduzcan la corriente elctrica;
c) la de menor punto de fusin;
d) una sustancia formada por molculas polares.
RESPUESTA
12. Indiquen si las siguientes afirmaciones son correctas (C) o incorrectas (I). Justifiquen las
respuestas.
a) Las fuerzas de London son siempre menos intensas que las otras fuerzas
intermoleculares.
b) La energa necesaria para que una sustancia molecular en estado lquido se evapore,
se utiliza para romper uniones entre los tomos dentro de las molculas.
c) La intensidad de las fuerzas de London depende del tamao de la nube electrnica.
d) La energa necesaria para que una sustancia inica funda, se utiliza para vencer las
fuerzas intermoleculares.
e) En las sustancias moleculares, la intensidad con que se atraen las molculas
depende de las contribuciones de todas las fuerzas de atraccin entre estas.
f) En un slido molecular, el extremo con densidad de carga positivo de una molcula
se atrae con el extremo de densidad de carga negativo de otra molcula cercana.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
53
13. Se dispone de los siguientes pares de sustancias:
A) CH4 y BF3 B) AsH3 y I2 C) FeO y H2O
a) Indiquen el tipo de sustancia, las partculas que las forman y el tipo de fuerzas de
atraccin que las mantiene unidas en estado slido.
b) Determinen en cada par:
i) el nombre de la sustancia que presente mayor intensidad de las fuerzas de
atraccin entre sus partculas;
ii) la sustancia de menor punto de ebullicin;
iii) la/s que se disuelve/n en CCl4.
Justifiquen las respuestas del punto b).
RESPUESTA
14. A partir de la siguiente informacin:
- el elemento R es el tercer metal alcalino,
- un tomo del elemento T forma un anin monovalente isoelectrnico con el Ar,
- X es el elemento ms electronegativo del grupo 15.
a) Escriban la frmula e indiquen el tipo de unin qumica presente en las unidades
elementales de los compuestos formados por:
i) R y T ii) T y X
b) Indiquen cul de los dos compuestos cumple con cada una de las siguientes
condiciones:
i) Es un slido cristalino a temperatura ambiente.
ii) No conduce la corriente elctrica.
iii) Est formado por molculas polares.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
54
Bloque 2
1. Completen la siguiente tabla (en las frmulas dadas, se indica en negrita el tomo central
de cada molcula):
Frmula Estructura de Lewis Geometra
molecular
ngulo de
enlace ()
Momento dipolar
(T = T OD)
CS2
NBr3
H2S
SeO2
SCl2
SiF4
Cl2CO
SiH3Cl
NHCl2
RESPUESTA
2. Indiquen la geometra y la polaridad de cada una de las molculas formadas por:
a) un tomo central, sin pares de electrones libres, unido a tres tomos idnticos;
b) un tomo central, con un par de electrones libres, unido a tres tomos idnticos;
c) un tomo central, sin pares de electrones libres, unido a dos tomos idnticos.
RESPUESTA
3. Dadas las frmulas de las siguientes molculas, indiquen la que presente mayor ngulo de
enlace entre el tomo central y dos de los tomos adyacentes: CI2O BeI2 AlBr3
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
55
4. Un tomo del elemento fsforo forma con tomos del elemento oxgeno un anin trivalente
cuyo tomo central no posee pares de electrones libres.
a) Escriban la estructura de Lewis de dicho anin.
b) Indiquen la geometra y el ngulo de enlace. Justifiquen la respuesta en base a los
postulados de TRePEV.
RESPUESTA
5. Dados los elementos: H, C, S, O, Na, Br y P, escriban la frmula de:
a) un oxoanin con geometra triangular;
b) una molcula binaria no polar;
c) un oxoanin con geometra tetradrica;
d) una molcula tetraatmica polar.
RESPUESTA
6. Un tomo del elemento nitrgeno forma oxoaniones monovalentes. Escriban:
a) la frmula del oxoanin que posea geometra triangular;
b) la estructura de Lewis del oxoanin cuyo ngulo de enlace sea menor que 120;
c) la frmula de la oxosal que forma el anin del punto anterior con el tercer metal
alcalino-trreo.
RESPUESTA
7. Dadas las frmulas de los siguientes iones: 3NO 23SeO 4BrO
a) escriban la estructura de Lewis del que posee geometra tetradrica;
b) indiquen en cul de estos, el ngulo de enlace es mayor;
c) identifiquen al anin que posee geometra piramidal y justifiquen su respuesta en base
a los postulados de TRePEV.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
56
8. El catin calcio forma una oxosal de frmula Ca(BrO3)2
a) Dibujen la estructura de Lewis de la oxosal.
b) Determinen la geometra y el valor aproximado del ngulo de enlace del anin que
constituye al compuesto.
c) Escriban el nombre de la oxosal del compuesto del punto a).
RESPUESTA
9. Dadas las frmulas de las siguientes sustancias, indiquen en cul o cules, las molculas se
atraen por la contribucin de las fuerzas puente de hidrgeno, dipolo-dipolo y de London:
a) CH3F b) BH3 c) CH3OH
RESPUESTA
10. Indiquen qu fuerzas de atraccin hay que vencer para producir los siguientes cambios de
estado:
a) fundir I2;
b) hervir agua;
c) fundir NaCl.
RESPUESTA
11. Expliquen las siguientes afirmaciones:
a) Los metales son dctiles y maleables.
b) Los compuestos inicos conducen la corriente elctrica cuando estn fundidos y en
solucin acuosa.
RESPUESTA
12. Un tomo de azufre forma con tomos de oxgeno un anin divalente que tiene 42
electrones.
a) Dibujen la estructura de Lewis del anin.
b) Indiquen si su ngulo de enlace ser mayor, menor o igual al del anin -4IO .
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
57
c) Escriban la frmula y el nombre de la sustancia que formar el anin mencionado
en el enunciado con el catin calcio.
d) Indiquen el tipo de fuerzas de atraccin que hay que vencer para fundir la sustancia
del punto c).
RESPUESTA
13. A partir de los elementos Ca, Cl, N, B, escriban la frmula de un compuesto binario para
cada una de las siguientes condiciones:
a) que sus molculas presenten geometra molecular piramidal;
b) que en solucin acuosa conduzca la corriente elctrica;
c) que presente entre sus molculas, solamente, fuerzas de London.
RESPUESTA
14. Dadas las frmulas de las sustancias I2, NaOH, CO2 y HCN, indiquen:
a) cules son solubles en CCl4;
b) cules son solubles en agua.
Justifiquen las respuestas.
RESPUESTA
15. A partir de los valores dados en la tabla, justifiquen las diferencias de puntos de
ebullicin (PEb) entre las sustancias indicadas, teniendo en cuenta las fuerzas
intermoleculares presentes.
Sustancia PEb C
CH4 161
CF4 128
CCl4 77
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
58
16. Asignen a los compuestos H2S, Br2 y HF, los siguientes puntos de ebullicin:
- 60,7C 19,5C -34,0C. Justifiquen la respuesta.
RESPUESTA
17. Dadas las frmulas de las sustancias: PCl3 SiH4 MgCl2
a) predigan el orden creciente de sus puntos de ebullicin; justifiquen la respuesta;
b) escriban el nombre de la sustancia que puede conducir la corriente elctrica
mencionando en qu condiciones;
c) indiquen la sustancia de menor solubilidad en agua.
RESPUESTA
18. Justifiquen las siguientes afirmaciones:
a) El punto de ebullicin del CCl4 es mayor que el punto de ebullicin del HF.
b) El punto de fusin del CaBr2 es mayor que el punto de fusin del H2O.
c) El HCl es soluble en agua.
d) El punto de ebullicin del NH3 (-33,0 C) es aproximadamente igual al punto de
ebullicin del Cl2 (- 33,9 C).
e) El cloruro de sodio es insoluble en tetracloruro de carbono.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
59
Respuestas
Bloque 1 Volver a los ejercicios del Bloque 1
1.
Frmula
molecular
Geometra
electrnica
Geometra
molecular
ngulo de
enlace ()
a) CO2 lineal lineal 180
b) H2O tetradrica angular se aproxima a 109,5
c) SO2 triangular angular se aproxima a 120
d) BeCl2 lineal lineal 180
e) Cl2O tetradrica angular e aproxima a 109,5
f) NH3 tetradrica piramidal se aproxima a 109,5
g) SO3 triangular triangular 120
h) CH4 tetradrica tetradrica 109,5
i) CHCl3 tetradrica tetradrica se aproxima a 109,5
j) PCl3 tetradrica piramidal se aproxima a 109,5
k) SiBr4 tetradrica tetradrica 109,5
2.
Frmula Geometra
electrnica
Geometra del ion ngulo de
enlace ()
a) 23CO
triangular triangular 120
b) 4BrO
tetradrica tetradrica 109,5
c) 2NO
triangular angular se aproxima a 120
d) 4NH
tetradrica tetradrica 109,5
e) 2ClO
tetradrica angular se aproxima a 109,5
f) 3IO
tetradrica piramidal se aproxima a 109,5
g) 23SO
tetradrica piramidal se aproxima a 109,5
h) OH3 tetradrica piramidal se aproxima a 109,5
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
60
3.
Frmula Estructura de Lewis Estado de
oxidacin del
cloro
Geometra
molecular
Polaridad
Cl2 0 lineal
molcula no polar,
un enlace Cl-Cl no
polar
HCl
-1 lineal molcula polar, un
enlace H-Cl polar
NCl3
Dibujen la estructura de
Lewis
-1 piramidal
molcula polar,
tres enlaces N-Cl
polares
HClO +1 angular
molcula polar, un
enlace O-Cl polar
y un enlace O-H
polar
Elaboren la justificacin correspondiente en cada caso.
4. a) SeO2. b) Dibujen la estructura de Lewis de SeO3. c) SeO2
Elaboren la justificacin correspondiente.
5. a) Las molculas que presentan el mismo tipo de geometra molecular (angular) son: H2Se,
SeO2, Cl2O, H2O. Por ejemplo, una respuesta posible es: SeO2 y Cl2O.
b)
c) SeO3 , trixido de selenio
6. a) I b) C c) I d) I e) C
Elaboren las justificaciones correspondientes.
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
61
7.
Frmula Fuerzas intermoleculares
a) CBr4 London
b) HNO2 London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno
c) CH2Cl2 London y dipolo-dipolo
d) Cl2 London
e) HBr London y dipolo-dipolo
f) CH3OH London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno
g) CH3Cl London y dipolo-dipolo
h) SeCl2 London y dipolo-dipolo
i) PI3 London y dipolo-dipolo
8. a) SO2; b) H2O; c) NaF; d) SiH4. Elaboren las justificaciones correspondientes.
9. CH3F < CCl4 < CHI3. Elaboren la justificacin correspondiente.
10. El orden es: c) SiH4, a) PCl3 y b) NH3
11. a) Fe y CCl4; b) Na2SO4 y Fe; c) CO; d) CO
12. a) I b) I c) C d) I e) C f) C. Elaboren las justificaciones correspondientes.
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
62
13.
a)
Frmula Tipo de sustancia Partculas Fuerzas de atraccin
CH4
BF3
covalente molecular
covalente molecular
molculas
molculas
London
London
AsH3
I2
covalente molecular
covalente molecular
molculas
molculas
London y dipolo-dipolo
London
FeO inica cationes y aniones electrosttica entre iones
H2O covalente molecular molculas London, dipolo-dipolo y
puente de hidrgeno
b) i) A) trifloruro de boro; B) yodo; C) xido de hierro (II)
ii) A) CH4 B) AsH3 C) H2O
iii) A) CH4 BF3 B) I2
Elaboren las justificaciones correspondientes.
14. a) i) KCl, inica; ii) NCl3, covalente. b) i) KCl; ii) NCl3; iii) NCl3
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
63
Respuestas
Bloque 2 Volver a los ejercicios del Bloque 2
1.
Frmula Estructura de
Lewis
Geometra
molecular
ngulo de enlace
()
Momento
dipolar
(T= 0D)
CS2
Dibujen la
estructura de
Lewis
lineal 180 T = 0 D
NBr3
Dibujen la
estructura de
Lewis
piramidal se aproxima a 109,5 T 0 D
H2S
Dibujen la
estructura de
Lewis
angular se aproxima a 109,5 T 0 D
SeO2
Dibujen la
estructura de
Lewis
angular se aproxima a 120 T 0 D
SCl2
angular se aproxima a 109,5 T 0 D
SiF4
tetradrica 109,5 T = 0 D
Cl2CO
triangular se aproxima a 120 T 0 D
SiH3Cl
tetradrica se aproxima a 109,5 T 0 D
NHCl2
piramidal se aproxima a 109,5 T 0 D
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
64
2. a) triangular, molcula no polar; b) piramidal, molcula polar; c) lineal, molcula no polar.
3. BeI2
4. a)
b) tetradrica, = 109,5. Elaboren la justificacin correspondiente.
5. a) 23CO ; b) por ejemplo: SO3, CS2; c) por ejemplo: 4BrO , 24SO ,
34PO ; d) por ejemplo:
PBr3, PH3
6. a) 3NO ; b)
c) Ca(NO2)2
7.
a)
b) 3NO ( = 120) c) 23SeO
Elaboren la justificacin correspondiente.
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
65
8. a)
b) 3BrO , geometra piramidal, se aproxima a 109,5
c) bromato de calcio
9. c) CH3OH
10. a) London; b) London, dipolo-dipolo y puente de hidrgeno; c) fuerzas de atraccin
electrosttica entre iones.
11. Elaboren las explicaciones correspondientes.
12. a)
b) menor; c) CaSO3, sulfito de calcio; d) fuerzas de atraccin electrosttica entre iones.
13. a) NCl3; b) por ejemplo: CaCl2 Ca3N2; c) BCl3
14. a) I2 y CO2; b) NaOH y HCN. Elaboren las justificaciones correspondientes.
15. Elaboren la justificacin correspondiente.
16. H2S: - 60,7C ; Br2: -34,0C ; HF: 19,5C. Elaboren la justificacin correspondiente.
Qumica en ejercicios 3. Fuerzas de atraccin entre partculas y
propiedades fsicas de las sustancias
66
17. a) El orden es SiH4, PCl3 y MgCl2. Elaboren la justificacin correspondiente.
b) Cloruro de magnesio, fundido o en solucin acuosa.
c) SiH4
18. Elaboren las justificaciones correspondientes.
4. Magnitudes atmicas y moleculares
Antes de resolver los ejercicios correspondientes a este captulo, es importante, para
afianzar sus conocimientos, que realicen un recorrido por los siguientes contenidos
tericos:
Masa atmica, masa molecular, masa molar, volumen molar, mol.
Nmero de Avogadro.
Relacin y diferencia entre:
la masa atmica, expresada en u, y la masa de un mol de tomos;
la masa molecular, expresada en u, y la masa de un mol de molculas.
Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares
68
Bloque 1
1. Calculen la masa atmica promedio del silicio y del cobre utilizando los valores que figuran
en la siguiente tabla:
RESPUESTA
2. Indiquen la masa atmica promedio, expresada en unidades de masa atmica y en gramos,
de los siguientes elementos: a) Be b) C c) Fe d) Kr
Dato: 1 u = 1,6605.10 24
g
RESPUESTA
3. Indiquen la cantidad de tomos, expresada en moles, y el nmero de tomos presentes en:
a) 46,0 g de sodio;
b) 80,0 g de calcio;
c) 1,00 Kg de aluminio;
d) 1,00 mg de hierro.
RESPUESTA
Istopo Masa atmica (u) % de abundancia
28
Si 27.9769 92,2297
29
Si 28,9765 4,6832
30
Si 29,9738 3,0872
63
Cu
62,9296 69,164
65
Cu
64,9278 30,826
Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares
69
4. Se dispone de un cilindro de plata de base circular del que se sabe que tiene una altura de
3,00 cm, el radio de su base es de 7,00 mm y la densidad de la plata es de 10,5 g.cm-3
.
Calculen:
a) la masa de plata en el cilindro;
b) el nmero de tomos de plata contenidos;
c) la cantidad de plata, expresada en moles.
Dato: Volumen del cilindro = . r2.h
RESPUESTA
5. Completen en la siguiente tabla las masas moleculares y las masas molares de las sustancias
indicadas.
Nombre y frmula de la sustancia Masa molecular
(u)
Masa molecular
(g)
M
(g/mol)
dixido de nitrgeno, NO2
cido clrico, HClO3
cido pirofosfrico, H4P2O7
propano, C3H8
amonaco, NH3
RESPUESTA
6. Calculen la cantidad de molculas, expresada en moles, y el nmero de molculas
presentes en:
a) 1,00 mg de trixido de azufre
b) 1,00 Kg de H3PO4
c) 1,00 g de CBr4
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares
70
7. Cierto jugo de frutas de una marca comercial contiene 28,6 g de cido ctrico (C6H8O7) en
3,80 L del mismo. Si un adulto ingiere 500 mL de dicho jugo, determinen el nmero de
molculas y la cantidad de molculas de cido ingeridos.
RESPUESTA
8. Indiquen si las siguientes afirmaciones son correctas (C) o incorrectas (I). Justifiquen las
respuestas.
a) La masa de una molcula de oxgeno (O2) es de 32,0 g.
b) La masa de un tomo de Ca es de 40,0 g.
c) En 0,500 moles de molculas de H2 hay 6,02.1023
tomos.
d) En 5 molculas de CO2 hay igual nmero de tomos que en 2 molculas de CCl4.
e) En 8,25 g de agua, hay mayor nmero de molculas que en 85,0 g de PCl3.
RESPUESTA
9. Indiquen cul de los siguientes sistemas presenta mayor nmero de molculas:
a) 1,00 mol de O2
b) 36,0 g de H2O
c) 3,00 moles de NH3
d) 49,0 g de cido sulfrico
RESPUESTA
10. El ibuprofeno es un antiinflamatorio de frmula C13H18O2 que se comercializa, por ejemplo,
en comprimidos que contienen 400 mg de esta sustancia. Si una persona ingiere dos
comprimidos en un da, determinen:
a) la masa, expresada en gramos, de ibuprofeno ingerida en el da;
b) la cantidad, expresada en moles, y el nmero de molculas de ibuprofeno contenidos
en los dos comprimidos.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares
71
11. Completen los espacios en blanco de la siguiente tabla.
Frmula
de la
sustancia
Masa (g)
Cantidad de
molculas
(mol)
Nmero de molculas
Cantidad de
tomos de
hidrgeno (mol)
Nmero de
tomos de
hidrgeno
HI 75,0 g
NH3 5,42.1024
tomos de H
C2H6 3,01.1024
molculas
CHCl3 1,50 mol
H2SO4 5,00 mol
RESPUESTA
12. Se dispone de una masa de etano (C2H6) que contiene 3,01.1023
tomos de hidrgeno.
Calculen:
a) la masa, expresada en gramos, de etano;
b) la cantidad de etano, expresada en milimoles;
c) el nmero total de tomos presente en la muestra;
d) la masa, expresada en gramos, de una molcula de etano.
RESPUESTA
13. En una determinada masa de N2O5 hay presentes 84,0 g de nitrgeno. Determinen para la
misma:
a) la masa de N2O5, expresada en gramos;
b) la cantidad de molculas de xido, expresada en moles;
c) el nmero de tomos de oxgeno presente;
d) el nmero de molculas de NH3 que contiene igual masa de nitrgeno que la
mencionada en el enunciado.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares
72
14. La masa de 4,20 mol de una sustancia es de 500 g, y su densidad () a 20,0 C es de
1,63 g/cm3. Calculen:
a) el volumen molar de dicha sustancia;
b) la masa de una molcula de la misma;
c) la masa, expresada en gramos, de 3,01.1010 molculas de dicha sustancia.
RESPUESTA
15. Calculen:
a) la masa de acetona (C3H6O) que contienen 300 g de carbono;
b) la cantidad de molculas de H3PO4 que contienen 6,85.1025
tomos de oxgeno;
c) la masa de SO2 que contiene el mismo nmero de tomos de oxgeno que los
presentes en 3,50.1024
molculas de SO3;
d) el nmero de molculas de H2S que contienen igual masa de hidrgeno que la
presente en 2,50 mol de AsH3;
e) la cantidad de molculas de HClO4 que tienen el mismo nmero de tomos de cloro
que los contenidos en 65,0 g de Cl2O3.
RESPUESTA
16. La melamina se usa para fabricar resinas plsticas, algunas de las cuales reemplazan a la
madera o a los juguetes. Su frmula molecular es C3H6N6. Indiquen:
a) la masa molar;
b) la masa y el nmero de molculas contenidos en 0,750 mol de melamina;
c) el nmero de tomos de nitrgeno presentes en 5,86 g de melamina;
d) la masa de carbono contenida en 35,0 g de melanina;
e) la cantidad de tomos de hidrgeno, expresada en moles, presente en 5,00.1024
molculas de melamina.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares
73
17. Determinen la masa de calcio, expresada en gramos, en una mezcla formada por
0,300 moles de CaO y 40,0 g de CaCO3.
RESPUESTA
18. En un recipiente cerrado se mezclan 80,0 g de metano (CH4) y 2,50 mol de etano (C2H6).
Calculen:
a) el nmero de molculas en el recipiente;
b) el nmero de tomos de hidrgeno presentes en la mezcla;
c) la masa de etano que contiene igual nmero de tomos de carbono que los presentes
en 80,0 g de CH4.
RESPUESTA
19. Un dentfrico contiene entre sus componentes un 0,220 % de NaF (fluoruro de sodio). Se
dispone de un envase que contiene 105 g de dentfrico. Determinen para el mismo:
a) la masa de NaF contenida en el envase;
b) la cantidad de cationes y la cantidad de aniones, expresadas en moles, presentes
en 3,50 g de dentfrico;
c) el nmero de aniones fluoruro (F) presentes en el envase;
d) el nmero de iones Na+ presentes en 350 g de dentfrico.
RESPUESTA
20. En determinadas condiciones de presin y de temperatura, el volumen que ocupan
3,00 mol de tetracloruro de carbono (CCl4) es de 501 mL. Calculen:
a) la densidad de la sustancia en esas condiciones;
b) la masa de cloro presente en 100 mL de la sustancia;
c) la cantidad de molculas de NCl3 que contiene igual nmero de tomos de cloro que
los presentes en 3,00 mol de CCl4.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares
74
21. Se sabe que la masa de 7,34.1025 molculas de XT3 es de 4,15 kg y que 4,25 moles de
tomos de X tienen una masa de 131,8 g.
a) Calculen:
i) la masa atmica de T, expresada en unidades de masa atmica;
ii) la masa de un tomo de X, expresada en gramos.
b) Identifiquen a los elementos X y T con sus smbolos.
RESPUESTA
22. Se sabe que la masa de una molcula de X2Ob es de 208 u y que la masa de un tomo de X
es de 1,33.10-22
g. Calculen la atomicidad del oxgeno en la sustancia X2Ob e identifiquen al
elemento X con su smbolo.
RESPUESTA
23. Se tiene la sustancia R(NO3)x ; se sabe que la masa de 2 tomos de R es de 1,33.1022
g y que
una unidad frmula de R(NO3)x tiene una masa de 164 u. Calculen:
a) el valor de x en R(NO3)x
b) la masa molar de R(NO3)x
c) la cantidad de aniones, expresada en moles, presentes en 820 g del compuesto;
d) la masa de un tomo de nitrgeno.
RESPUESTA
Bloque 2
1. Un tomo de Li tiene una masa de 1,165.1026 kg. Determinen la masa atmica de este
istopo, expresada en unidades de masa atmica.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares
75
2. Indiquen la cantidad de tomos, expresada en moles, y el nmero de tomos presentes en:
a) 120 g de carbono;
b) 160 g de argn;
c) 1,00 g de potasio.
RESPUESTA
3. Calculen la masa de 1,00.1016 tomos de oxgeno, expresada en gramos y en microgramos.
RESPUESTA
4. Completen en la siguiente tabla las masas moleculares y las masas molares de las sustancias
indicadas.
Nombre y frmula de la sustancia Masa molecular
(u)
Masa molecular
(g)
M
(g/mol)
cido sulfrico, H2SO4
ozono, O3
tetracloruro de carbono, CCl4
dixido de carbono, CO2
sulfuro de hidrgeno, H2S
RESPUESTA
5. Calculen la cantidad de molculas, expresada en moles, y el nmero de molculas presentes
en:
a) 144 g de pentano (C5H12)
b) 230 g de NO2
c) 1,80 Kg de glucosa (C6H12O6)
RESPUESTA
6. Indiquen la masa de 5,00 mol de cada una de las siguientes sustancias:
a) Ca(OH)2 b) NaNO3 c) Al2(SO4)3 d) CaCO3 e) Li2SO3
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares
76
7. Calculen la cantidad de sustancia, expresada en moles, en los sistemas formados por:
a) 265 g de Fe2O3
b) 140 g BaSO4
c) 2,48.1018 molculas de CH4
d) 4,15.1022
molculas de SF6
RESPUESTA
8. Calculen cuntos tomos de cloro (Cl) hay presentes en cada uno de los siguientes
sistemas:
a) 10 molculas de HCl
b) 2,00.103 molculas de Cl2
c) 1,00.106 molculas de PCl3
d) 6,02.1023 molculas de SiCl4
e) 1,50 mol de molculas de Cl2O
RESPUESTA
9. El metano es el principal componente del gas natural. Su frmula es CH4. Determinen:
a) la masa, expresada en unidades de masa atmica, de una molcula de metano;
b) la cantidad de metano, expresada en moles, presentes en 300 g del gas;
c) el nmero de tomos de hidrgeno presentes en 300 g del gas.
RESPUESTA
10. Indiquen cul de los siguientes sistemas presenta menor nmero de tomos totales:
a) 1,00 Kg de aluminio
b) 7,50 mol de hierro
c) 1,81.1025
molculas de O3
d) 342 mg de sacarosa (C12H22011)
RESPUESTA
11. Se dispone de una muestra de 150 g de sulfato de cobre (II) (CuSO4). Determinen para la
misma:
a) la masa de cobre;
b) el nmero de tomos de oxgeno.
RESPUESTA
Qumica en ejercicios 4. Magnitudes atmicas y moleculares
77
12. Una muestra de C6H12O6 (glucosa) contiene 3,61.10 24
tomos de hidrgeno. Calculen:
a) el nmero de molculas de glucosa;
b) la masa de carbono presente en la muestra.
RESPUESTA
13. La densidad del metanol (CH3OH) a 20,0 C y a 1,00 at