ÓXIDOS

Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos

ÓXIDOS BÁSICOS

Los óxidos básicos se forman por reacción del oxígeno con los metales.

Como el oxígeno es muy electronegativo y los metales son electropositivos,

la unión es iónica.

2 Ca(s) + O2 ---------- 2 CaO

Se escribe en primer lugar el metal por ser el menos electronegativo.

La regla práctica para obtener rápidamente la fórmula es cruzar los números

de oxidación o valencias.

EJEMPLOS DE ÓXIDOS BÁSICOS

Amoniaco, se encuentra en limpiadores caseros

Bicarbonato de Sodio, se encuentra en antiácidos y polvos para hornear.

Hidróxido de Sodio, se encuentra en limpiadores de hornos y destapa caños.

Hidróxido de Aluminio, se encuentra en anti ácidos.

Hidróxido de Magnesio, se encuentra en leche de magnesia (laxantes y antiácidos).

ÓXIDOS ÁCIDOS.

Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las uniones son covalentes.

Ejemplo:

C(s) + O2 ------------ CO2

Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas:

Oxígeno, cloro, yodo, bromo, nitrógeno: moléculas di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2)

Carbono: monoatómica

Fósforo: tetra-atómica (P4)

Azufre: octa-atómica (S8)

Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear la reacción se aplica la misma regla que para los óxidos básicos: se cruzan los números de oxidación y se simplifica siempre que fuera posible.

EJEMPLOS DE ÁCIDOS

Acido acético, se encuentra en el vinagre

Acido láctico, se encuentra en leche cortada y yogures.

Acido ascórbico, se encuentra en frutas.

Acido sulfúrico, se encuentra en baterías de coche, pilas.

Acido oxálico, se encuentra en espinacas.

INDICADORES

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el

pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de

las sustancias químicas que cambian su color al cambiar

el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un

cambio estructural inducido por la prolongación o

desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-

base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra

abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se

encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a

una coloreada.