ÓXIDO – REDUCCIÓN (REDOX)

i) Fe2O3 + CO Fe + CO2

1. Asignar número de oxidación.

+6 -6 -4 +3 -2 +2 - 2 0 +4 -2

Fe2O3 + CO Fe + CO2

2. Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.

+6 -6 -4+3 -2 +2 - 2 0 +4 -2

Fe2O3 + CO Fe + CO2

+3 0

Fe2 2Fe Reduce +2 +4

C C Oxida

3. Escribir las semi-reacciones del agente oxidante y el agente reductor, indicando los electrones que ganan y pierde.

+3 0

Fe2 +6e- Fe Reduce +2 +4

C - 2e- C Oxida

4. Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las semi- reacciones para igualarlos.

+3 0

2 (Fe2 +6e- 2Fe ) +2 +4

6 (C - 2e- C ) +3 0 2Fe2 + 12e- 4Fe +2 +4

6C - 12e- 6C

5. Se suman las semi-reacciones. +3 +2 0 +4

2Fe2 + 6C 4Fe + 6C

6. Los coeficientes obtenidos de las semi-reacciones derivadas serán las de la reacción original.

2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2

7. Si hay algún elemento que no se cumpla el balanceo por redox, se balancea por tanteo.

2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2

4 - Fe – 46 - C – 6

12 – O – 12

Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2