MASA

ATÓMICA Y

MOLECULAR

– REACTIVO

LIMITE Y EN

EXCESO.

William Sánchez Luna

Universidad Distrital Francisco José de Caldas

Liceo Femenino de Cundinamarca Mercedes

Nariño

• " Lo opuesto de una formulación correcta es

una formulación incorrecta. Pero lo opuesto

de una verdad profunda puede ser muy bien

otra verdad profunda

• "

• Niels Bohr

Masa Atómica

• Es la masa expresada en gramos que

hay en 6,023 X 1023 átomos de un

elemento.

• Su unidad es la UMA (Unidad de Masa

Atómica)

Masa molecular

• Es la masa expresada en gramos que

hay en 6,023 X 1023 átomos de un

elemento.

NaCl

23 g/mol + 35,5 g/mol= 58,5 g/mol

Calculo de moles a partir de la

masa.

n= m

M

n= # de moles

m= Masa de la sustancia

M= Masa atómica o

molecular

Ejercicio

• ¿Cuantas moles hay 350 g de FeCl3?

n= m

MConocemos la

masa de la

sustancia

Calculamos la

Masa

Molecular del

FeCl3

Masa atómico Fe= 56

Masa atómico Cl= 35,5

Masa Molecular FeCl3 = 56 + (3 X 35,5)= 162,5 g /mol

N=350 g

162,5g/mol2,1538 mol de FeCl3

Reactivo Limite

Reactivo Limite

• Es el reactivo que se consume en su

totalidad, limitando la reacción en el

momento en este momento

Cantidad de

moles de H2

Cantidad de

moles de O2

Cantidad de moles de

O2 que se necesitan a

partir de 2,7 mol de H2

Cantidad de moles de

H2 que se necesitan a

partir de 0,381 mol de

O2