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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
MIGUEL BERNARD QUÍMICA II
2020 2
PRACTICAS DE LABORATORIO
NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________ GRUPO________ BOLETA__________ PROFESOR:______________________
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ÍNDICE PÁGINA
Reglamento interno de laboratorio de química 3
PRÁCTICA No 1 Ley de Lavoisier en el balanceo de una ecuación química
6
PRÁCTICA No. 2 Proceso de óxido reducción
13
PRACTICA No. 3 Unidades químicas
17
PRÁCTICA No. 4 Formula mínima y verdadera
22
PRÁCTICA No. 5 Relaciones estequiométricas
28
PRÁCTICA No. 6 Estequiometria reactivo limitante y en exceso
32
PRÁCTICA No. 7 Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos
37
PRÁCTICA No 8 Clasificación de cadenas en compuestos orgánicos
44
PRACTICA No 9 Tipos de isomería
50
PRACTICA No 10 Nomenclatura de alcanos alquenos y alquinos
56
PRACTICA 11 Propiedades específicas físicas de ácidos carboxílicos, sales
orgánicas y ésteres
63
3
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CECYT 2 “MIGUEL BERNARD”
REGLAMENTO INTERNO DE LABORATORIO DE QUIMICA TURNO MATUTINO
1. El presente reglamento es de carácter obligatorio para toda comunidad que participe en cualquier actividad en los laboratorios de química (LQ3 y LQ4) del CECyT 2.
1.1. Los laboratorios de química comprenden el espacio físico, el mobiliario, los equipos, el instrumental y el material de apoyo.
1.2. La comunidad de cada laboratorio de química está integrada por:
1.2.1. Alumnos. Estudiantes inscritos en la materia de química I, II, III y IV; y aquellos que estén realizando servicio social en el área de química.
1.2.2. Laboratorista: Encargado de coordinar el uso adecuado del equipo e instrumental del laboratorio, optimizando el funcionamiento del mismo; así como su apoyo para correcto funcionamiento de las instalaciones del laboratorio.
1.2.3. Profesor Titular: Académico responsable de instruir, dirigir, coordinar y evaluar las prácticas realizadas dentro del laboratorio.
2. Para el ingreso al laboratorio.
2.1. La tolerancia de entrada son 10 minutos siendo obligatorio para sesiones prácticas el uso de bata de laboratorio blanca en buen estado y se debe portar en todo momento de la sesión; el alumno debe llevar consigo su instructivo (manual de prácticas).
2.2. El profesor titular es quien dará instrucción de entrada al laboratorio y estará presente durante toda la sesión práctica y/o teórica. Es responsable de organizar los equipos de trabajo (máximo 6 integrantes) y de cerrar el laboratorio al finalizar la sesión.
2.3. La entrada al laboratorio debe ser ordenada, conservándose este orden durante el desarrollo de las prácticas.
3. Préstamo de Instrumental de laboratorio
3.1. La realización de prácticas para cada grupo deberá coincidir con la fecha establecida de acuerdo al cronograma y día asignado por el horario del semestre en curso.
3.2. El préstamo de instrumental se realiza solo dentro de los primeros 10 minutos de la sesión de cada práctica, un representante de equipo de trabajo recogerá el instrumental a utilizar dejando su credencial de la escuela.
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3.3. Todos los integrantes de equipo de trabajo es responsable de revisar el material que se encuentre limpio y en buen estado, de la misma manera debe revisar que su mesa de trabajo se encuentre en óptimas condiciones para realizar la práctica; en caso contrario deberá reportarlo de manera inmediata al profesor o al laboratorista. En caso de deterioro de algún material o equipo en el transcurso de la práctica el alumno deberá reportarlo inmediatamente.
3.4. Diez minutos antes de la sesión de práctica cada equipo debe mantener su mesa de trabajo limpia y seca con los bancos ordenados encima de las mesas. El representante de equipo de trabajo entrega el material limpio, seco y completo, en caso de haber algún faltante o deterioro del mismo debe hacer reposición de dicho material en un plazo no mayor de 7 días hábiles, para tal efecto debe llenar formato de adeudo.
3.5. No se debe prestar ningún material que pertenezca al laboratorio sin previa autorización.
4. Seguridad
4.1. Es indispensable el uso de zapatos cerrados, cabello recogido, no se permite portar gafas oscuras.
4.2. Antes de inicio de práctica las mesas de trabajo deben de estar excluidas de mochilas y bancos sin utilizar.
4.3. El alumno debe atender y seguir las instrucciones para el manejo de sustancias, instrumental, equipo y desecho de residuos.
4.3.1. Nunca pipetear succionando con la boca, utilizar un pipetor.
4.3.2. Nunca manejar sustancias con las manos, utilizar espátulas y si es necesario usar guantes látex.
4.3.3. Usar lentes de seguridad si usa lentes de contacto.
4.3.4. Si se hace uso de mechero usar lentes de seguridad y guantes apropiados para evitar quemaduras.
4.3.5. Al calentar tubos de ensayo será con la ayuda de pinzas, usar lentes de seguridad, procurar dar cierta inclinación -nunca mirar directamente al interior del tubo por su abertura ni dirigir ésta hacia algún compañero-.
4.3.6. Para conocer el olor de una sustancia, la manera adecuada de hacerlo consiste en abanicar con la mano hacia la nariz un poco de vapor y aspirar indirectamente -nunca inhalar directamente del recipiente-.
4.3.7. Si se requiere mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua, añadir el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido «saltaría» y podría provocar quemaduras en la cara y los ojos. Tomar precauciones utilizando equipo de seguridad.
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4.4. Antes de utilizar cualquier reactivo, el usuario debe de investigar y leer la hoja de seguridad de dicho reactivo. Así mismo debe guardar las precauciones indicadas para el manejo de reactivos y durante el procedimiento, por lo que es indispensable leer la práctica antes de cada sesión.
4.5. En caso de heridas, quemaduras con llama o salpicaduras de sustancias ácidas, cáusticas o de malestar por los gases aspirados, acudir inmediatamente al profesor(a) o al laboratorista.
4.6. Si desconoce el manejo de sustancias, equipo o procedimiento solicite información al profesor o laboratorista.
5. Disciplina y responsabilidad
5.1. Queda estrictamente prohibido: jugar, gritar, correr, escuchar música, uso de celular, consumir alimentos o bebidas, mascar chicle, sentarse sobre las mesas y cualquier operación que deteriore las instalaciones.
5.2. El uso de celulares será exclusivamente para la toma de evidencias fotográficas relacionadas con los resultados de las prácticas teniendo previa autorización del profesor titular.
5.3. Es responsabilidad del alumno es conocer y hacer cumplir éste reglamento.
5.4. El incumplimiento menor del reglamento se sancionara disminuyendo puntuación en calificación y en casos de gravedad o recurrentes se sancionara con la suspensión y/o anulación de la práctica. Los casos extremos se analizaran con el reglamento del plantel.
6. Compromiso
Conozco el “Reglamento Interno de Laboratorios de Química TM” y me comprometo a cumplirlo estando dentro de dicho espacio físico.
Asumo plena responsabilidad de cualquier accidente o incidente que se origine por mi incumplimiento de este reglamento. Acepto las sanciones a que se me haga acreedor por infringirlo, aun cuando el incumplimiento no haya tenido consecuencias.
Grupo: ______________
Nombre y Firma del alumno: ________________________________
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PRÁCTICA N°1
LEY DE LAVOISIER EN EL BALANCEO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Unidad I. Balanceo de ecuaciones químicas
Competencia particular:
Establece criterios cuantitativos derivados del balanceo de ecuaciones químicas,
para representar un cambio químico de su entorno cotidiano.
Rap práctica 1.
Aplica la ley de conservación de la masa de forma experimental, utilizando el
balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo, en procesos que
suceden en su ámbito académico y social.
I.- Introducción.
EL balanceo de una ecuación química obedece a una ley de la química muy
importante llamada ley de conservación de la masa, la cual establece que la masa
no se crea ni se destruye solo se transforma; al trasladar esta ley a una ecuación
química se ha de tener la misma cantidad de átomos de elementos del lado de los
reactivos igual al lado de los productos.
II.- Objetivos.
Aplicar la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier al ajuste o balanceo de
ecuaciones químicas.
III- Marco teórico
Sin lugar a dudas la ley o principio más importante de la química es la ley de
conservación de la masa de Antoine Lavoisier, la cual establece lo siguiente: la
masa no se crea ni se destruye solo se transforma de una forma a otra. En una
reacción química los átomos no desaparecen, simplemente ocurre un reacomodo
de estos para dar lugar a la formación de otras sustancias, en cumplimiento a dicha
ley, el número de átomos deberá ser el mismo en ambos lados de la ecuación.
Reactivos → Productos
2 a3b + 3 c2 → 6 a + 2c3b
Para que haya la misma cantidad de átomos en los dos lados de la ecuación,
reactivos y productos; se balancean las ecuaciones químicas, existen varios
métodos para balancear una ecuación a saber:
Tanteo o inspección
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Oxido-reducción
Algebraico
En esta práctica, se emplea el método de tanteo.
El método de tanteo o inspección, consiste en escribir coeficientes (números
enteros) del lado izquierdo de la fórmula o símbolo de la sustancia que hagan igual
la cantidad de átomos en ambos lados de la ecuación, es decir reactivos y
productos.
Al aplicar la ley de Lavoisier en la ecuación, aparte del balanceo, se comprobará de
forma cuantitativa, determinando la masa de las sustancias al inicio y comparándola
con la masa al final de la reacción; ciertamente el cumplir con la ley de conservación
de la masa o ley de Lavoisier, mostrará que las cantidades son exactamente iguales.
IV.- Diseño experimental
Material Sustancias
1 vaso de precipitados de 250 mL Yoduro de potasio
2 tubos de ensaye Nitrato de plomo
1 matraz Erlenmeyer de 250 mL Ácido clorhídrico sol. Acuosa
Balanza granataria o electrónica Hidróxido de sodio
Globo de hule Fenolftaleína
Ácido clorhídrico conc.
Trozo de mármol
V.-Procedimiento
Experimento 1 Yoduro de potasio + nitrato de plomo
1. Coloca en el tubo de ensaye (a) 2 ml de solución acuosa de yoduro de potasio
y en el tubo de ensaye (b) una pizca de nitrato de plomo.
2. Introduce ambos tubos en un vaso de precipitados de 250 ml
3. Pesa todo el sistema (figura 1), en una balanza granataria y anota la masa
resultante:
__________________
4. Vierte el contenido del tubo (a) en el tubo (b) y observa que sucede en la reacción.
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5. Concluida la reacción, pesa nuevamente el sistema y anota la masa resultante:
___________________
figura 1
Experimento 2 Ácido clorhídrico + hidróxido de
sodio
1. Coloca en el tubo de ensaye (a) 2 ml de solución acuosa de ácido clorhídrico y
le añades 3 gotas de fenolftaleína; en el tubo de ensaye (b) agrega 2 lentejas de
hidróxido de sodio.
2. Introduce ambos tubos en un vaso de precipitados de 250 ml
3. Pesa todo el sistema (figura 1), en una balanza granataria y anota la masa
resultante:
__________________
4. Vierte el contenido del tubo (a) en el tubo (b) y observa que sucede en la reacción.
5. Concluida la reacción, pesa nuevamente el sistema y anota la masa resultante:
___________________
A B
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Experimento 3 Ácido clorhídrico + mármol
1. En un matraz Erlenmeyer, vierte 10 ml de ácido clorhídrico conc. (manéjalo con
precaución)
2. Coloca dentro del globo el trocito de mármol (carbonato de calcio).
3. Coloca el globo en la boca del matraz, como lo indica la figura 2.
4. Pesa todo el sistema (figura 2), en una balanza granataria y anota la masa
resultante:
__________________
4. Manipula el globo de tal forma que dejes caer el trocito de mármol, con cuidado,
dentro del matraz Erlenmeyer.
5. Observa lo que sucede dentro del matraz, después de pocos minutos de
efectuada la reacción, pesa nuevamente el sistema y anota la masa resultante:
___________________
Figura 2
VI.- cuestionario
1. Escribe la ecuación de la reacción que se efectúa en el experimento 1 y
balancéala por el método de tanteo.
2. La masa antes y después de efectuarse la reacción es igual o diferente, ¿por
qué?
___________________________________________________________
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3. Escribe la ecuación de la reacción que se efectúa en el experimento 2 y
balancéala por el método de tanteo.
4. ¿qué sucede al agregar la fenolftaleína al ácido clorhídrico?
_________________________________
5. Al verter el contenido del tubo a en el tubo b, ¿qué observas?
____________________________________
6. La masa antes y después de efectuarse la reacción es igual o diferente, ¿por
qué?
___________________________________________________________
7. Escribe la ecuación de la reacción que se efectúa en el experimento 3 y
balancéala por el método de tanteo.
8. La masa antes y después de efectuarse la reacción es igual o diferente, ¿por
qué?
___________________________________________________________
9. ¿qué observas al dejar caer el trocito de mármol, que está dentro del globo, al
interior del matraz Erlenmeyer?
VII.- CONCLUSIONES
Experimento 1.
________________________________________________________________
Experimento 2.
________________________________________________________________
Experimento 3.
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________________________________________________________________
Centra tu atención ya no en la masa sino en el volumen, específicamente en
el experimento 3.
El volumen del sistema final de la reacción fue_________________ al volumen del mayor/menor/igual
Sistema antes de la reacción.
Por lo tanto _______ se conservó el volumen, esto nos lleva a afirmar que _____ si/no si/no
existe una ley de conservación del volumen.
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
VII.- bibliografia
Se deberán consultar al menos 3 fuentes de información, anotando las
páginas consultadas o el sitio web si fue por internet.
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LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 1 TÍTULO: Ley de la conservación de la masa. GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
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PRÁCTICA No. 2
“Proceso de óxido reducción”
NOMBRE DEL ALUMNO_________________________________GRUPO________
BOLETA______________FIRMA DEL MAESTRO___________________________
OBJETIVO
Comprobar por medio de una reacción química la transferencia de electrones que sufren los
elementos en base a su número de oxidación, durante el proceso de óxido reducción.
INTRODUCCIÓN
Los elementos pueden ganar electrones, por ese hecho se clasifican como elementos
Reductores.
Los elementos tienden a perder electrones, por ese hecho se clasifican como elementos que
se Oxidan.
La sustancia que tiene un elemento que se oxida se llama agente Reductor.
La sustancia que tiene un elemento que se reduce se llama agente Oxidante
REDUCCIÓN
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
OXIDACIÓN
MATERIAL REACTIVOS
1 Gradilla CuSO4
5 Tubos de ensaye Zn
H2SO4
Mg
PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTO 1
A 5 mL de solución saturada de sulfato de cobre agrégale una granalla de Zinc, pasados cinco
minutos saca la granalla y observa.
Completa la reacción:
CuSO4 + Zn → _____+_____
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Anota en la tabla los números de oxidación que presenta cada elemento antes y después de la
reacción.
ELEMENTO ANTES DESPUÉS
Cu
S
O
Zn
EXPERIMENTO 2
A 5 mL de H2SO4 agrégale una tira de Magnesio, anota tus observaciones.
Completa la reacción
H2SO + Mg → _____ + _____
Anota en la tabla los números de oxidación que presenta cada elemento antes y después de la
reacción.
ELEMENTO ANTES DESPUÉS
H
S
O
Mg
RESULTADOS
I.- Para el experimento 1
Por lo tanto se oxida él _________ porque _________ _____ electrones
Gana/pierde #
Se redujo el __________ porque __________ _____ electrones
Gana/pierde #
El agente oxidante es _________
El agente reducción es ________
II.- Para el experimento 2
Por lo tanto se oxida el _________porque _________ _____ electrones
Gana/pierde #
Se redujo el __________ porque __________ _____ electrones
Gana/pierde #
El agente oxidante es _________
El agente reducción es ________
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LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 2 TÍTULO: Proceso de óxido reducción. GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
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PRACTICA No. 3
“Unidades químicas”
NOMBRE DEL ALUMNO_________________________________GRUPO________
BOLETA______________FIRMA DEL MAESTRO___________________________
OBJETIVO
Qué el alumno aplique algunas unidades químicas en el cálculo de la cantidad de átomos o
moléculas presentes en una muestra de sustancia.
INTRODUCCIÓN
Cuando se habla de masas atómicas, se utiliza como patrón el C12, pero también se utiliza
para definir el mol. El mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de
unidades elementales (átomos, fórmulas unitarias, moléculas o iones) que hay exactamente
en 12 g de carbono-12.
Esto nos lleva hacia una pregunta: ¿Cuántos átomos hay en exactamente 12g de carbono-
12? En forma experimental utilizando difracción de rayos x, se ha encontrado que el número
de átomos presentes en exactamente 12g de carbono-12 es 6.023 x 1023 átomos. A este
número se le llama número de Avogadro (N); en honor al físico y químico italiano Amadeo
Avogadro.
Entonces se puede afirmar que un mol de átomos de cualquier elemento contiene
6.023 x1023 átomos del elemento y es igual a la masa atómica del elemento expresada en
gramos; también en una mol de un compuesto hay 6.023 x 1023 fórmulas unitarias (mínimas)
o moléculas y esta cantidad tiene una masa igual a la masa de la fórmula molecular expresada en
gramos.
MATERIAL REACTIVOS
4 Vasos de precipitados de 100 mL Cobre (limadura)
Probeta graduada de 50 mL Carbono (sólido)
Balanza granataria Zinc (granalla)
Espátula NaCl (sólido)
Cubos de cartulina
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PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTO 1
En recipientes separados y efectuando previamente los cálculos adecuados, realice las
siguientes pesadas:
Un átomo-gramo de cobre en un vaso de precipitados de 100 ml.
Un mol de átomos de carbono en un vaso de precipitados de 100 ml.
Un mol de moléculas de agua, en una probeta graduada de 50 ml.
6.023 x 1023 átomos de zinc en un vaso de precipitados de 100 ml.
1.17g de cloruro de sodio, en un vaso de precipitados de 100 ml.
NOTA: Regrese las sustancias al recipiente original, una vez terminada de pesar. De acuerdo a la experiencia anterior y efectuando los cálculos correspondientes, complete el siguiente cuadro.
Sustancia P.M. o PA Peso de la
muestra
n Numero de
átomos
Cu
C
H2O(l)
Zn
NaCl
Sobre la mesa del profesor se hallan cubos de cartulina con aristas de 5 cm. de longitud.
Calcula el volumen del cubo, la cantidad de CO2 en gramos, moles y moléculas que a
C.N.T.P. ocuparía el volumen del cubo.
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Resuelva el siguiente cuadro.
Sustancia P.M. o P.A. Masa (g) No. de
átomos o
moléculas
Numero de
moles
Volumen en
C.N.T.P.
KMnO4(s) 73
Al(OH)3(s) 1.3
Cl2(g) 200
CO(g) 8 x1023
SO3(g) 0.45
H3PO4 (l) 80
Au (s) 0.7
NH3(g) 12 x 1023
Calculos
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CUESTIONARIO
Si todas las personas que ahora viven en la tierra (5 billones) comenzaran a contar chicharos
hasta llegar al número de Avogadro (N) a una velocidad de 2 chicharos por segundo ¿cuánto
tiempo tardarían en contar?
¿En tu vida cotidiana cómo aplicarías las unidades químicas?
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA
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LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 3 TÍTULO: Unidades químicas. GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
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PRÁCTICA No. 4
FORMULA MINIMA Y VERDADERA
NOMBRE DEL ALUMNO____________________________________ GRUPO________
FECHA_______________ FIRMA DEL PROFESOR_____________________________
OBJETIVO: El alumno aplicará reacciones cuantitativas implícitas en una reacción química,
para encontrar la fórmula mínima de un compuesto.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Se distinguen comúnmente tres clases de fórmulas químicas:
1. Fórmulas empíricas o mínimas.
2. Fórmula molecular
3. Fórmula estructural.
Las cuales se pueden definir en la forma siguiente:
1) Fórmula empírica ó mínima.
Especifica la relación más simple entre el número de átomos de los elementos
constituidos de un compuesto.
2) Fórmula molecular o condensada.
Indica el número total de átomos de cada elemento presente en una molécula del
compuesto.
3) Fórmula estructural o desarrollada.
Indica en qué forma los átomos de los diferentes elementos que forman las moléculas
están unidos entre sí.
Los cálculos estequiométricos solo se refieren a la determinación de fórmulas mínimas y
moleculares.
La composición porcentual del peso de los elementos de un compuesto se obtiene
mediante el análisis cuantitativo para calcular la fórmula empírica o mínima de un
23
compuesto a partir de su composición porcentual en peso, se usa el siguiente
procedimiento:
Se determina el número relativo de átomos presentes, dividiendo el porcentaje en
peso de cada elemento en su peso atómico respectivo.
Se dividen todos los números de obtenidos entre el menor de ellos hasta obtener
números enteros.
En el caso de no obtener números enteros, se multiplican los coeficientes obtenidos
por el mínimo común múltiplo.
En ocasiones la fórmula empírica ó mínima de una substancia no expresa necesariamente
el número real de átomos de cada elemento en la molécula, por lo que se hace necesario
calcular la fórmula molecular o verdadera.
MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS
Balanza granataría MnO2
Vaso de precipitado Sustancia problema
Pinza para tubo de ensaye
Tubo de ensaye
Cerillos
Mechero de bunsen
INFORMACIÓN
Al analizar una sustancia se encontró que: el peso molecular era de 122.5, la sustancia
estaba formada de potasio, oxígeno y cloro. Al hacer la determinación solo se encontró el
del potasio que es de 31.89 % , los otros valores se extraviaron.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Cuál es la fórmula verdadera de la sustancia problema?
PROCEDIMIENTO 1
1.- Coloca en un tubo de ensayo una pizca de MnO2 (del tamaño de una cabeza de un cerillo)
y pésalo dentro de un vaso de precipitado ver figura 1, anota el peso (vaso + tubo de ensaye
+ MnO2). _____________ g
24
2.- Añade 0.5 g de sustancia problema al inciso anterior, anotando el peso de (vaso + tubo
de ensayo + MnO2 + sustancia problema) _____________ g
3.- Calienta directamente el tubo de ensaye con las sustancias durante 12 minutos. Deja
enfriar el tubo de ensaye y posteriormente pesa todo el sistema. Cerciórate que este frio.
Peso final del sistema reaccionante ___________ g
MnO2
FIGURA 1
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ANALISIS DEL EXPERIMENTO
Al ser calentada la sustancia problema se desprendió (Potasio, Cloro u Oxigeno)
_________.
Por diferencia de pesadas tenemos que: al ser calentados __________ g de la sustancia
problema se desprendieron ___________ g de (Potasio, Cloro u Oxígeno)
PROCEDIMIENTO 2
Repite el procedimiento utiliza ahora 1 g exacto de sustancia problema. Registra los
nuevos pesos:
Peso (vaso + tubo de ensaye y MnO2) ___________ g
Peso (vaso + tubo de ensaye y MnO2 + sustancia problema) ________ g
ANALISIS DEL EXPERIMENTO
Al ser calentada la sustancia problema se desprendió (Potasio, Cloro u Oxigeno)
_________.
Por diferencia de pesadas tenemos que: al ser calentados __________ g de la sustancia
problema se desprendieron ___________ g de (Potasio, Cloro u Oxígeno)
Calcule la fórmula mínima del residuo:
Elemento
Peso
atómico
%
Átomos-g
Relación
Subíndice
Potasio
Cloro
Oxigeno
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Formula mínima = _______________________________
FORMUAL VERDADERA
1.- Peso molecular de la sustancia problema es ________
2 .- Peso molecular de la fórmula mínima es __________
CUESTIONARIO
1.- El porciento en peso del elemento que se desprendió en el procedimiento 1 y 2 fue:
Procedimiento 1 ___________ g
Procedimiento 2 ____________ g
2.- Por lo tanto este resultado concuerda con la ley que dice que dentro de un compuesto
determinado, un elemento que lo forme siempre se encontrará:
a) En estado gaseoso b) En posibilidad de descomponerse
c) En proporción constante d) En proporción variable.
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA:
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LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 3 TÍTULO: GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
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PRÁCTICA No. 5
“Relaciones estequiometricas”
NOMBRE DEL ALUMNO_________________________________GRUPO________
BOLETA______________FIRMA DEL MAESTRO___________________________
OBJETIVO:
Que el alumno efectúe el proceso de fabricación de la pólvora negra, estableciendo la
relación estequiometria masa-masa, entre sus componentes.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS
La química trata de la materia y sus transformaciones. Al estudio de las relaciones
numéricas referentes a la composición de la materia y sus transformaciones se conoce
como estequiometria. El término estequiometria proviene de las raíces griegas estequi
(elemento) y metria (medir).
Estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las
sustancias y sus reacciones.
De acuerdo con la definición anterior, la estequiometria se aplica desde el cálculo de la
composición de los elementos que forman un compuesto hasta el cálculo de la cantidad de
un compuesto formado en una reacción química.
Existe una cantidad de métodos disponibles para resolver los problemas de estequiometria,
el método que consideramos mejor es el método molar, que consta de tres pasos básicos.
Paso 1: Calcular las moles de las unidades elementales (átomos, fórmulas mínimas,
moléculas o iones) del elemento, compuesto o ion, a partir de la masa o del volumen (si se
trata de gases) de la sustancia o sustancias conocidas en el problema.
Paso 2: Calcular las moles de las cantidades desconocidas en el problema, utilizando los
coeficientes de las sustancias en la ecuación balanceada.
Paso 3: Determinar la masa o el volumen (si se trata de gases) de esas sustancias
desconocidas en las unidades indicadas en el problema, a partir de las moles calculadas para
las cantidades desconocidas.
En los problemas de estequiometria masa-masa, las cantidades que se conocen y las que se
preguntan están en unidades de masa, sin embargo, se siguen los tres pasos básicos. Hay
que enfatizar que la ecuación debe estar balanceada antes de comenzar el cálculo.
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MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS
Mechero de Bunsen Clorato de potasio KClO3 (sólido)
Tipie Carbono (sólido)
Rejilla de asbesto Azufre (sólido)
Cápsula de porcelana
Balanza granataría
Espátula
Cerillos
Mortero con pistilo
Agitador de vidrio
PROCEDIMIENTO
Se procederá a preparar dos reacciones: una donde las proporciones de las sustancias
reaccionantes sea al azar y otra donde se presentan proporciones fijas calculadas
estequiométricamente.
Proporciones al azar.
Pesa en la balanza granataria 0.166 g de C, 0.166 g de KClO3 y 0.166 g de Azufre (suma total
del peso = 0.498 g).
Mézclalos en una cápsula de porcelana sin golpear ni presionar y calienta la cápsula con un
mechero hasta que reaccionen. (¡CUIDADO!). Anote sus observaciones:
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Con proporciones estequiométricas la ecuación de la reacción es:
6KClO3(c) + 6C(s) + 4S(s) 4KCl(s) + K2S(s) + 3SO2(g) + 6CO2(g) + Cl2(g)
Ahora calcula el peso molecular de las sustancias reaccionantes.
P.M. 6KClO3(c) = ________________ P.M. 6C = _____________ P.M. 4S =___________
Con los datos del peso molecular, se establece la relación estequiométrica entre el KClO3,
C y S con base en la ecuación balanceada, sin embargo, con el fin de utilizar una pequeña
cantidad de cada sustancia, usaremos 4.1 g de KClO3 como punto de partida y por regla la
cantidad estequiometria de las otras sustancias.
30
RELACIÓN ESTEQUIOMETRICA PARA EL CALCULO DEL CARBONO
g de KClO3 g de C
4.1 g de KClO3 X = g de C
RELACIÓN ESTEQUIOMETRICA PARA EL CALCULO DE AZUFRE
g de KClO3 g de S
4.1 g de KClO3 X = g de S
Peso en la balanza granataria cada una de las tres sustancias, mézclalas por separado en
un mortero y después perfectamente en una cápsula de porcelana (SIN GOLPEAR NI
PRESIONAR).
Coloca en otra cápsula de porcelana 0.5 g de la mezcla preparada y calienta con un
mechero hasta que haya reacción ¡CUIDADO¡¡PRECAUCIÓN!
Anota tus observaciones:
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
CUESTIONARIO
¿Se cumplió la Ley de Lavoisier? Si/No ________________¿Por qué?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
¿Se cumplió la Ley de Proust? Si/No ____________ ¿Por qué?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
¿Qué indican los coeficientes de la ecuación balanceada?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
¿Cuándo la reacción es más completa? Explique:
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
31
De los productos obtenidos de la reacción química ¿Cuáles son contaminantes?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
En los juegos pirotécnicos ¿Qué sustancias químicas les dan la coloración? ¿Cómo
se pueden incorporar a la pólvora negra?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA
32
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 5 TÍTULO: Relaciones estequiométricas. GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
33
PRÁCTICA No. 6
ESTEQUIOMETRIA REACTIVO LIMITANTE Y EN
EXCESO
NOMBRE DEL ALUMNO____________________________________ GRUPO________
FECHA_______________ FIRMA DEL PROFESOR______________________________
OBJETIVO
Qué el alumno obtenga experimentalmente cobre metálico y a su vez cuantifique el reactivo
limitante y el reactivo en excedente.
INTRODUCCIÓN
Estequiometria: Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las
sustancias y sus reacciones.
Existe una cantidad de métodos disponibles para resolver los problemas de estequiometria,
el método que consideramos mejor es el método molar, que consta de tres pasos básicos.
PASO 1. Calcular las moles de las unidades elementales (átomos, fórmulas mínimas,
moléculas o iones del elemento, compuestos o ion, a partir de la masa o del volumen (si se
trata de gases) de la sustancia o sustancias conocidas en el problema.
PASO 2. Calcular las moles de las cantidades desconocidas en el problema, utilizando los
coeficientes de las sustancias en la ecuación balanceada.
PASO 3. Determinar la masa o el volumen (si se trata de gases) de esas sustancias
desconocidas en la unidad indicadas en el problema, a partir de las moles calculadas para las
cantidades desconocidas.
En los problemas de estequiometria masa-masa las cantidades que se conocen y los que se
preguntan están en unidades de masa, sin embargo se siguen los tres pasos básicos. Hay que
enfatizar que la ecuación debe estar balanceada antes de comenzar el cálculo.
MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS
1 Balanza granataria Sulfato de cobre (CuSO4)
1 Probeta de 50 mL Limadura de hierro
1 Estufa Agua destilada
2 Vasos para crisol Solución jabonosa
1 Soporte universal con anillo de hierro
1 agitador de vidrio
34
PROCEDIMIENTO.
EXPERIMENTO 1
Determinar en la balanza, lo más exacto posible, la masa de un vaso de precipitados; sin
retirarlo del platillo, agregue 5 g de Sulfato de Cobre (CuSO4) y determina la masa total.
Registro de datos:
Masa del vaso1 vacío_________ g.
Masa del vaso1 con CuSO4_________ g.
También pese en la balanza la masa del vaso2 y con este en el platillo añada 1 g de limadura
de Hierro. Precise la masa total del vaso con hierro y registre estos datos.
Registro de datos:
Masa del vaso2 vacío_____________ g.
Masa del vaso2 con Hierro _________ g.
Al vaso1 que contiene el Sulfato de Cobre, agregue 25 ml de agua y caliente hasta disolver
los cristales en la solución. Hierve a baja temperatura.
Cuando esto ocurra, suspenda el calentamiento y vierte lentamente la limadura de hierro;
antes de agregar más, espere a que disminuya la reacción producida. Observe lo que ocurre.
Deje el vaso en reposo para que se enfrié y agregue 2 gotas de solución jabonosa, así evitara
que las partículas floten en la superficie. Después, separe con cuidado el líquido transparente.
Introduzca en la estufa el vaso con el sólido. Una vez seco y frio, determine la masa del
producto.
Masa del vaso y producto seco ______________ g
Masa del producto = Masa del vaso1 y producto seco - masa del vaso1 vació = ____ - ____
=____
RESULTADOS
Realice el cálculo teórico de cuanto cobre se produce y compare resultados con el producto
experimental; si hay diferencia explique a que se debe.
35
Especifique sus conclusiones y realice dibujos que ilustren este experimento
CUESTIONARIO
Complete y balancee la siguiente reacción efectuada:
CuSO4 + Fe → ________ + _______
¿Cuánto cobre se produjo experimentalmente? ___________ g
¿Cuál es el reactivo limitante? ________________
¿Cuál es el reactivo en exceso y cuanto reactivo de esté?
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA
36
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 6 TÍTULO: GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
37
PRÁCTICA No 7
“Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos”
NOMBRE DEL ALUMNO_________________________________GRUPO________ BOLETA______________FIRMA DEL MAESTRO___________________________
OBJETIVO
Que el alumno diferencie los compuestos orgánicos de los inorgánicos basándose en sus
propiedades físicas y químicas.
MATERIAL REACTIVOS
4 Tubos de ensayo de 15 x 150 mm Cloruro de Sodio (NaCI)
4 Vasos de precipitados de 100 mL Cloruro de Potasio (KCI)
2 Pinzas de nuez Naftalina (polvo)
2 Pinzas para refrigerante Acido benzoico
3 Tramos de manguera Benceno
Mechero de bunsen Carbonato de Sodio anhidro (CaCO3)
Circuito eléctrico Óxido de Zinc (ZnO)
Soporte universal Yoduro de Potasio (KI)
Anillo de hierro Alcohol etílico
Pinzas para tubo de ensayo Almidón
Termómetro Hidróxido de potasio (KOH)
Probeta de 20 mL Sol. de NaCI
Refrigerante Sol. de KOH
Refrigerante Sol. de almidón
Matraz de destilación de 250 mL Dicromato de potasio (KCrO)
Tapón horadado 1 - Butanol
Tubos de reacción 2 - Butanol
Cucharilla de combustión Sodio en trozo
38
INTRODUCCIÓN
Considerando que la química orgánica se refiere al estudio de aquellos compuestos en los
cuales el carbono es un elemento constitutivo (con sus excepciones); analizando la
electronegatividad y el potencial de ionización de este elemento, deducimos por qué los
compuestos orgánicos presentan el enlace covalente ya sea polar o no polar siendo esta una
característica que los diferencia de los compuestos inorgánicos los cuales en la mayoría de
los casos presentan el enlace iónico. Las diferencias existentes que se originan entre ambos
compuestos originados principalmente por el tipo de enlace predominante en ellos se
encuentran resumidas en el siguiente cuadro.
CARACTERÍSTICAS
COMPUESTOS
ORGÁNICOS
COMPUESTOS
INORGÁNICOS
Elementos que intervienen
en su formación
Muy pocos:
C, H, 0, N, P, S, Halógenos
As y algunos metales
Casi todos
No. de compuestos
existentes
Ilimitado, superior a dos
millones
Reducido, inferior a
100,000
Tipo de enlace
predominante
Covalente no polar
En consecuencia, sus puntos
de fusión y ebullición son
bajos, comúnmente solubles
en solventes de carácter no
polar y no electrolitos.
Sus reacciones son lentas.
Covalente polar o iónico
Por lo tanto, sus puntos de
fusión y de ebullición son
elevados, son en su mayoría
solubles en líquidos polares
y electrolitos; sus reacciones
son casi instantáneas
Estabilidad térmica Baja, arden fácilmente
formando CO2 yH2O
Elevada
Formación de dos o más
compuestos con la misma
composición y propiedades
diferentes (isomería)
Muy común Muy rara
Complejidad de sus
moléculas
Es común la formación de
moléculas complejas de
peso molecular elevado
Rara vez forman moléculas
complejas de peso
molecular elevado
39
PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTO 1
Comparación de solubilidad
Por medio de una pipeta colocar en cuatro tubos de ensaye 5 ml de agua destilada y
numéralos.
a) En el primer tubo agregar 0.5 g de cloruro de sodio
b) En el segundo tubo agregar 0.5 g de yoduro de potasio
c) En el tercer tubo agregar 0.5 g de naftalina
d) En el cuarto tubo agregar 0.5 g de ácido benzoico.
Agitar vigorosamente cada una de las mezclas y observar lo ocurrido. Repita la operación
usando como solvente benceno en lugar de agua, anotando las observaciones en la tabla.
EXPERIMENTO 2
Comparación de los puntos de fusión
En una cucharilla de combustión, coloca respectivamente y por separado 0.5 g de las
siguientes sustancias:
a) Óxido de Zinc
b) Cloruro de Sodio
c) Acido benzoico
d) Parafina
Con mucho cuidado lleva a la flama del mechero la cucharilla y calienta durante un minuto.
Observa si se verifica un cambio de estado. Repite el procedimiento para cada sustancia
Anota las observaciones en la tabla.
COMPUESTO SOLUBILIDAD
COMPUESTOS ORGÁNICO INORGÁNICO AGUA BENCENO
NaCl
KI
Naftalina
Acido Benzoico
PUNTO DE FUSIÓN COMPUESTO
COMPUESTO ALTO BAJO ORGÁNICO INORGANICO
Óxido de Zinc
Cloruro de Sodio
Acido benzoico
Parafina
40
EXPERIMENTO 3
Comparación de la conductividad eléctrica
Monte el aparato de la fig. 1 y compruebe el buen funcionamiento del circuito, haciendo
pasar corriente eléctrica al cerrar el interruptor y unir las barras de cobre.
Coloca separadamente en vasos de precipitados 15 mL de las sustancias que se anotan y
experimenta su conductividad, introduciendo en el vaso que contiene las barras de cobre. Ten
cuidado de lavar los electrodos cada vez que repitas la operación, con agua destilada.
1. Solución de Cloruro de Sodio
2. Solución de Hidróxido de Potasio
3. Solución de Almidón
4. Alcohol etílico.
Anote sus resultados en la tabla.
EXPERIMENTO 4
Comparación de los puntos de ebullición
Monte el aparato que se muestra en la fig. 2.
Adicione al matraz de destilación de 250 mL de agua destilada, después de 50 mL de alcohol
terbutílico por último 0.2g de dicromato de Potasio. Agitar el matraz hasta homogeneizar,
proceda a calentar el matraz hasta llegar a una temperatura de 65°C. A dicha temperatura se
deberá obtener las primeras gotas del compuesto con menor punto de ebullición (alcohol
terbutílico), el cual no deberá presentar coloración.
Nota: Es importante el calentamiento lento y suave para evitar destilar la solución coloreada.
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA COMPUESTO
COMPUESTO ALTO BAJO ORGÁNICO ORGÁNICO
Sol. de NaCI
Sol. de KOH
Alcohol etílico
Sol. De almidón
FIG. 1
41
EXPERIMENTO 5
Reacciones de compuestos orgánicos
Agrega a un tubo de ensayo que contenga 3 ml de 1-butanol un trocito de sodio y mide el
tiempo que tarda en reaccionar. Tiempo ___________seg.
Repite la operación anterior utilizando 2 – butanol. Tiempo ___________seg.
RESULTADOS
Conociendo que el agua es un compuesto polar y el benceno es un compuesto no polar
podemos concluir:
Que los compuestos orgánicos son solubles en
compuestos_____________________________ y los inorgánicos en
compuestos_____________________________.
CUESTIONARIO
1.- Basándose en los resultados obtenidos en el experimento 3, ¿Cuáles compuestos son
buenos conductores y por qué?
2.- De acuerdo al experimento 4 y considerando el agua y el alcohol solamente:
a) ¿Qué tipo de compuesto es cada uno de estos?
b) ¿Cuál de los dos tiene el más alto punto de ebullición?
FIG. 2
42
3.- ¿Por qué?
4. Con base a lo observado en el experimento 5 podemos afirmar que estos dos compuestos,
aunque tienen la misma fórmula condensada y peso molecular, presentan propiedades físicas
y químicas
Esta propiedad que es común en los compuestos orgánicos, recibe el nombre de
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA
– Morrison y Boyd. "Química Orgánica". Addison-Wesley Iberoamérica,U.S.A. (1990).
– Castells y García "introducción a la Química del Carbono". ANUIES, México (1976).
43
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 7
TÍTULO: Diferencia entre compuestos orgánicos e
inorgánicos GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
.
44
PRACTICA No 8
“Clasificación de cadenas en compuestos orgánicos”
NOMBRE DEL ALUMNO_________________________________GRUPO________
BOLETA______________FIRMA DEL MAESTRO___________________________
OBJETIVO
Que el alumno haga la clasificación de cadenas en los compuestos orgánicos, por medio del
uso de modelos de madera.
INTRODUCCIÓN
EI átomo de carbona, debido a su tetravalencia puede formar moléculas gigantes como el
diamante o el grafito, o combinarse de diferentes maneras.
La longitud de la cadena de átomos de carbona en un compuesto, determina la mayoría de
sus propiedades físicas, tales como el punta de fusión, el punta de ebullición y la solubilidad.
Los compuestos con cadenas cortas son gases o líquidos que tienen bajo punta de ebullición,
los compuestos can cadenas medianas son Líquidos y los de cadena larga son sólidos.
De acuerdo con la estructura de los esqueletos que constituyen los compuestos orgánicos,
estos se pueden c1asificar como se indica en el siguiente cuadro sinóptico:
Lineales
Saturado
Arborescentes
Acíclicos
Lineales
Insaturado
Arborescentes
ESQUELETOS
DE
COMPUESTOS
ORGÁNICOS
Alicíclicos
Homocíclicos Aromáticos
Cíclicos
Saturados
Heterocíclicos Insaturados
NOTA: Se llama esqueleto a la secuencia de átomos de carbono unidos entre sí y sin la unión
de otros elementos.
ACÍCLICO.- Esqueleto de cadena abierta.
CÍCLICO.- Esqueleto de cadena cerrada.
45
SATURADO.- Indica enlace simple entre átomos de carbono, se refiere a los hidrocarburos
saturados o alcanos.
INSATURADO.- Indica un doble 0 triple enlace entre átomos de carbono. Se refiere a los
alquenos y alquinos respectivamente.
HOMOCÍCLICO.- Indica un esqueleto cerrado, formado únicamente par átomos de carbono.
HETEROCÍCLICO - Indica un esqueleto cerrado, formado con algún átomo diferente al
carbona (par ejemplo: 0, N, S, P, etc.)
ALICÍCLICO.- Se deriva de compuestos alifáticos cíclicos 0 esqueleto cíclico que no
contiene un anillo bencénico.
AROMÁTICO.- Esqueleto cíclico de seis carbonos unidos mediante dobles y simples
ligaduras alternadamente.
MATERIAL
Modelos negros de 4 caras (carbonos con enlaces sencillos)
Modelos negros de 3 caras (carbonos con dobles enlaces)
Modelos negras de 2 caras (carbonos con triples enlaces)
Modelos rojos (hidrógenos)
Modelo azul (oxigeno)
Modelo verde (nitrógeno)
Varillas de plástico (enlaces)
PROCEDIMIENTO
ACTIVIDAD 1
Anota sobre las líneas todas las aseveraciones posibles para cada uno de los esqueletos de
compuestos orgánicos y después proceda a armar con los modelos de madera, dibujándolos
en el espacio correspondiente.
I I I I A) - C - C - C - C - I I I I
DIBUJO
46
I I I I B) - C - C - C - C - I I I I - C - I I I C) – C – C – C = C – I I I I - C – I D) C — C C ─ I I – C – C – I I I E) C – C C – I II – C C – C I O F) C C I I – C – C – I I
DIBUJO
DIBUJO
DIBUJO
DIBUJO
DIBUJO
47
G) N C C C
ACTIDAD 2
Completa el sig cuadro.
Formula
condensada
Formula
desarrollada
Formula
semidesarrollada
Formula
taquigrafica
C2 H6
CUESTIONARIO
1- ¿Cuál es la diferencia entre un esqueleto orgánico y un compuesto orgánico?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
2- ¿Por qué es importante clasificar los esqueletos de los compuestos orgánicos?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
3- Explique que son las fórmulas: condensada, semidesarrollada y desarrollada.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
DIBUJO
48
4-· ¿Qué ventajas tiene el representar una molécula por medio de modelos físicos, en
comparación a representarla en el pizarrón?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA
G. A. Ocampo, Ramírez, Fabila y Monzalvo. "Fundamentos de Química 3"
Ed. Publicaciones Cultural, México ( 1999 ).
Han-Schuetz. "Química Orgánica"
Ed. Publicaciones Cultural, México ( 1980 )
49
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 8 TÍTULO: Clasificación de cadenas en compuestos
orgánicos. GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
50
PRACTICA No. 9
TIPOS DE ISOMERÍA
NOMBRE DEL ALUMNO__________________________________GRUPO_________
FECHA_______________FIRMA DEL PROFESOR.____________________________
OBJETIVO: Que el alumno diferencie los diferentes tipos de isomería, a través de las
propiedades de los compuestos llamados isómeros.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS.
Que el alumno haga una investigación previa de los tipos de isomería que presentan los
compuestos orgánicos:
1.-De cadena ó estructural.
2.-De posición ó lugar.
3.-Geométrica ó Cis – Trans.
4.-Funcional.
5.-Óptica.
51
MATERIAL Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO.
En un vidrio de reloj coloca 2 ml de n-octano, identifica su color, olor, aspecto y anota las
observaciones.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
El n-octano es un alcano de cadena lineal, que presenta un punto de fusión de – 57ºC y un
punto de ebullición de 126ºC, densidad de 0.7g/ml y se utiliza como solvente industrial.
Escriba la fórmula condensada y desarrollada del n-octano, así como la de todos los
posibles isómeros de cadena.
Formula condensada del n-octano
Formula semidesarrollada del n-octano
Isómeros
MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS
5 vidrios de reloj 2 ml n-octano
1 ml éter etílico
2 ml 1-butanol
1 ml 2-butanol
52
ISOMERÍA FUNCIONAL.
Coloca en un vidrio de reloj 1 ml de eter etílico y en otro coloca 1 ml de etanol, compara
en ambos casos el color, aspecto, olor y combustibilidad.
Eter
etílico____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
________________________________________________________________
Etanol.____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
________________________________________________________________
El éter etílico y el etanol son isómeros funcionales ya que tienen la misma fórmula
condensada, pero sus propiedades y aplicaciones son diferentes.
El éter etílico tiene un punto de fusión de – 116 ºC y un punto de ebullición de 34.6 ºC y se
utiliza como solvente y anestésico.
El etanol tiene un punto de fusión de – 115 ºC y un punto de ebullición de 78 º C, se usa como
solvente, reactivo, antiséptico y en bebidas alcohólicas
Escribe la fórmula condensada y semidesarrollada de etanol y eter etílico.
Formula condensada del 1-Butanol
Formula semidesarrollada del 1-Butanol
Formula condensada del éter etílico
Formula semidesarrollada del éter etílico
ISOMERÍA DE POSICIÓN Ó LUGAR.
3.- Coloca en un vidrio de reloj 1 ml de 1- butanol y en otro coloca 1 ml de 2-butanol.
Compara en ambos casos el color, aspecto, olor y combustibilidad.
53
1.- butanol________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
2- butanol.________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
El 1- butanol y el 2 – butanol son isómeros de posición o de lugar, porque tienen la misma
fórmula condensada, pero hay un cambio en la posición del grupo funcional ( OH), lo que
repercute en que sus propiedades sean diferentes.
1 – butanol ( punto de ebullición 117.5 º C )
2 – butanol punto de ebullición 82.4 º C
Escriba la fórmula condensada y semidesarrollada del 1- butanol y del 2-butanol.
Formula condensada del 1- Butanol
Formula semidesarrollada del 1-Butanol
Formula condensada del 2-Butanol
Formula semidesarrollada del 2-Butanol
CUESTIONARIO.
Escriba los posibles isómeros de cadena del n pentano.
_____________________________________ ______________________________
2.- Escriba un isómero funcional de la acetona ( 2- propanona) CH3 - CO- CH3 .
_________________________________________________________________________
54
3.- Escriba los posibles isómeros de lugar del 1- cloroheptano Cl – ( CH2 )6 – CH 3
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
4.- ¿Que es la isomería óptica?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
5.- Escriba los isómeros geométricos ( cis- trans ) del 3- hexeno.
CH3 - CH2 - CH = CH - CH2 - CH3
Cis
Trans
6.- Mencione un ejemplo de compuestos que presentan isomería óptica.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA.
55
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 9 TÍTULO: ISOMERIA
GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
56
PRACTICA No 10
“Nomenclatura de alcanos alquenos y alquinos”
NOMBRE DEL ALUMNO_________________________________GRUPO________
BOLETA______________FIRMA DEL MAESTRO___________________________
OBJETIVO
Que el alumno aplique las reglas de nomenclatura según la I.U.P.A.C., para asignar nombre
O escribir la fórmula de modelos de alcanos, alquenos y alquinos ramificados.
INTRODUCCIÓN
Que el alumno realice una investigación previa de las reglas de nomenclatura I.U.P.A.C. de
alcanos, alquenos y alquinos ramificados.
MATERIAL REACTIVOS
Figura negra con cuatro caras
(carbono saturado)
Gasolina.
Figura roja de una cara (hidrógeno)
Petróleo Crudo.
Tubo de ensaye.
Vidrio de reloj.
Pipeta graduada de 10 ml
Cerillos
PROCEDIMIENTO
ACTIVIDAD 1
1.- Arme con los modelos de madera la siguiente fórmula desarrollada.
CH3
│
CH3 ─ CH ─ CH3
¿Cuál es el nombre de esa molécula?
57
Dibuje la molécula con la forma que aparece en el modelo.
ACTIVIDAD 2
El 2,2- dimetil pentano es un alcano ramificado, escriba su fórmula semidesarrollada y
después arme la molécula con los modelos de madera.
Fórmula semidesarrollada.
Dibuje la molécula con la forma que aparece en el
modelo.
ACTIVIDAD 3
En un tubo de ensaye coloque 1 ml de gasolina, identifique su olor, color y registra tus
observaciones.
Después con cuidado ponga 1 mL en un vidrio de reloj y acerque un cerillo, observe lo que
ocurre._______________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
La gasolina es una mezcla principalmente de n- octano, n- heptano, e isooctano
(2- metilheptano) todos estos compuestos son alcanos.
58
El isooctano es un alcano ramificado, escriba su fórmula semidesarrollada.
_________________________________________
Fórmula semidesarrollada del isooctano
4.- En un tubo de ensaye coloque 1 ml de petróleo crudo e identifique su olor, color y aspecto.
Anote sus observaciones.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
El petróleo crudo es una mezcla de hidrocarburos, entre los que se encuentran alcanos
ramificados como el siguiente:
CH3 ─CH ─ CH2 ─ CH ─CH 2 ─ CH2 ─ CH ─CH2 ─ CH3
│ │ │
CH3 CH3 ─C ─ CH3 CH3
│ CH3
Escriba el nombre del compuesto.
ALQUENOS
Son hidrocarburos no saturados con un doble enlace por lo menos.
Ejemplo:
CH3 ─CH ═ CH ─ CH2 ─ CH ─ CH3 5-metil – 2 - hexeno
│
CH3
ALQUINOS.
Son hidrocarburos no saturados con un triple enlace por lo menos.
Ejemplo:
CH3 ─ CH ─ CH2 ─ CH 2 ─ C ≡ CH 5 – metil – 1 - hexino
│
CH3
59
CUESTIONARIO
Para reafirmar conocimientos y las reglas de la I.U.P.A.C., Escriba las fórmulas
semidesarrollada de los siguientes alcanos, alquenos y alquinos arborescentes.
1.- 4,6- dietil – 2, 5,7 – trimetil – 4 – secbutil tridecano.
2.- 4 – isobutil – 3, 6, 7,9 – tetrametil – 5 – terpentilpentadecano.
3,5- dietil -7 secbutil – 11 – terbutil – 1 – eicosino.
Siguiendo las reglas de la I.U.P.A.C., escriba los nombres de los siguientes compuestos.
CH3
│ CH3 ─CH2 ─ C ─ CH2 ─CH 2 ─ CH2 ─ CH ─CH2 ─ CH2 ─ CH3
│ │
CH2 CH ─ CH3
│ │ CH2 CH3
│
CH3
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
60
CH3
│
CH2 CH3
│ │
CH2 CH3 CH ─ CH3 CH3 CH3
│ │ │ │ │
CH3 ─C ─ CH2 ─ C ─CH 2 ─ C ─ CH2 ─CH2 ─CH ─ CH2 ─ CH
│ │ │ │
CH2 CH3 CH ─ CH3 CH2
│ │ │
CH3 CH2 CH2
│ │ CH3 CH2
│
CH3
________________________________________________________________________
CH3
│
CH2 CH3 CH2─ CH3
│ │ │
CH3 ─ C ─ CH3 CH2 CH2
│ │ │
CH3 ─ CH2 ─ C ─ CH2 ─ CH 2 ─ C ─ CH ═ CH ─CH2 ─CH ─ CH2 ─ CH
│ │ │
CH3 CH ─ CH3 CH2
│ │
CH2 CH2
│ │ CH3 CH2
│
CH3 ─ CH
│
CH2
│
CH3
_________________________________________________________________________
61
CH3
│
CH2 CH3 CH2─ CH3
│ │ │
CH3 ─ C ─ CH3 CH2 CH2
│ │ │
CH3 ─ CH2 ─ C ─ CH2 ─ CH 2 ─ C ≡ CH CH ─CH2 ─CH ─ CH2 ─ CH
│ │ │
CH3 CH ─ CH3 CH ─CH3
│ │
CH2 CH2
│ │ CH3 CH3
________________________________________________________________________
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA
Ocampo, Fabila, Monzalvo y Ramirez “ Fundamentos de Quimica 3 “ . Ed. Publicaciones
Cultural, México (1999 ). - Etienme G. Menchaca H. “ El Petróleo y la Petroquímica “ Ed. ANUIES, México (1975 )
62
LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 10 TÍTULO: Nomenclatura de alcanos alquenos y
alquinos. GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.
63
PRÁCTICA N°11
PROPIEDADES ESPECÍFICAS FÍSICAS DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS, SALES ORGÁNICAS Y ÉSTERES
UNIDAD IV. NOMENCLATURA Y APLICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
COMPETENCIA PARTICULAR: Argumenta los beneficios y repercusiones socioeconómicas y ecológicas de diferentes compuestos orgánicos, aplicando su nomenclatura en distintos lenguajes para una adecuada comunicación en los contextos académico, social y laboral.
RAP RELACIONADO CON LA PRÁCTICA 11. Traduce de un lenguaje verbal a uno simbólico o viceversa, el nombre o fórmula de un compuesto orgánico, para una comunicación en diferentes contextos.
I.- INTRODUCCIÓN.
Los ácidos carboxílicos son sustancias que en su estructura está presente el grupo
funcional –COOH. De forma general son ácidos débiles, pues en solución acuosa
se ionizan muy poco, se asocian con olores fuertes e irritantes como el olor rancio
de los productos lácteos. Los ácidos carboxílicos más conocidos son:
El ácido fórmico o metanóico, es causa del ardor que produce la mordedura de una
hormiga, ácido acético o etanóico el más importante de todos los ácidos, en solución
acuosa diluida se conoce como vinagre, el ácido butírico o butanóico confiere a la
mantequilla rancia su olor típico, el ácido cítrico (ácido 2-hidroxi-1,2,3-
propanotricarboxílico) presente en las frutas cítricas como el limón, naranja.
Los ácidos carboxílicos son más ácidos que el agua por lo que los hidróxidos
acuosos los convierten en sus sales con facilidad; el grupo funcional que identifica
a las sales orgánicas es –COOM.
Los ésteres son derivados de los ácidos carboxílicos en donde el grupo –OH es
sustituido por –OR’, es decir el grupo funcional que identifica a ésta función es -
COOR’, los ésteres más volátiles tienen olores agradables, bastante característicos,
por lo que suelen emplearse para preparar perfumes y condimentos artificiales, dan
olor y sabor a muchas frutas, por ejemplo, butanoato de metilo olor a piña, octanoato
de heptilo olor a frambuesa, etanoato de isopentilo olor a plátano, etc.
64
II.- OBJETIVO.
Identificar las diferentes propiedades físicas de los compuestos orgánicos: ácidos
carboxílicos, sales orgánicas y ésteres.
III.- MARCO TEÓRICO
ACIDOS CARBOXÍLICOS
SALES ORGÁNICAS
ÉSTERES
FÓRMULA GENERAL
R-COOH R-COOM R-COOR’
GRUPO FUNCIONAL
-COOH -COOM -COOR’
NOMENCLATURA ÁCIDO ______OICO
________OATO DE METAL
________OATO DE ALQUILO
SOLUBILIDAD Inferiores solubles en solventes polares y superiores en solventes no polares
En solventes polares
Solubles en solventes no polares e insolubles en solventes polares
PH Débiles Débiles
Débiles
PUNTO DE EBULLICIÓN
Debido a que pueden formar puentes de hidrógeno entre sí y con otras moléculas sus puntos de ebullición son más elevados que la de los alcoholes
Más volátiles que los ácidos o los alcoholes de peso molecular similar
Más volátiles que los ácidos o los alcoholes de peso molecular similar
DENSIDAD Inferior a la del agua
Ligeramente superior que la del agua
Menor que la del agua
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IV.- DISEÑO EXPERIMENTAL
MATERIAL SUSTANCIAS
Gradilla Acido benzoico (solido)
6 tubos de ensaye Ácido salicílico (solido)
1 agitador de vidrio Ácido tartárico (crémor tártaro) (sólido)
Papel ph Etanol (liq)
Patrón de colores ph Benzoato de sodio (sal)
Equipo de destilación completo Acetato de potasio (sal)
Tubo de thiele Acetato de sodio (sal)
Tubo capilar Acetato de etilo (liq)
Termómetro Butanoato de metilo (liq)
Tapón de hule horadado Octanoato de heptilo (liq)
Liga de hule Aceite mineral o vegetal
Mechero Agua con color vegetal
Soporte universal
Pinzas para sujetar tubo de thiele
Pipeta
V.-PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTO 1 SOLUBILIDAD
1. Numera tres tubos de ensaye y en cada uno de ellos agrega ½ gr de ácido
benzoico, ½ gr de ácido salicílico, ½ gr de ácido tartárico; agrega a cada uno de
ellos 1 mL de agua, agita y observa. Posteriormente has lo mismo en tres tubos de
ensaye limpios, pero ahora el disolvente será alcohol, observa.
2. Numera tres tubos de ensaye y en cada uno de ellos agrega ½ gr de benzoato
de sodio, acetato de potasio, acetato de sodio; agrega a cada uno de ellos 1 mL de
agua, agita y observa. Posteriormente has lo mismo en tres tubos de ensaye limpios,
pero ahora el disolvente será alcohol, observa.
3. Numera tres tubos de ensaye y en cada uno de ellos agrega ½ mL de acetato de
etilo, butanoato de metilo, octanoato de heptilo; agrega a cada uno de ellos 1 mL de
agua, agita y observa. Posteriormente has lo mismo en tres tubos de ensaye limpios,
pero ahora el disolvente será alcohol, observa.
66
EXPERIMENTO 2 PH
Toma con un agitador una gota de cada una de las sustancias (9) y colócala sobre
el papel pH, cada una por separado y compara la coloración obtenida con el patrón
de colores para determinar el valor de pH obtenido de cada sustancia.
Nota: las sustancias que son sales toma una gota del experimento 1 de
solubilidad en agua.
67
EXPERIMENTO 3 PUNTO DE FUSIÓN/PUNTO DE EBULLICIÓN
1. Toma un tubo capilar verificar que esté cerrado por un extremo y con sumo
cuidado introduce dentro de él una pequeña cantidad de ácido benzoico hasta que
quede la sustancia dentro a una altura aproximada de 2 mm, ahora cierra el capilar
por el otro extremo; el tubo capilar ya preparado se une al termómetro mediante una
liga de hule (la cual nunca debe tocar el aceite), observa que la sustancia en el
capilar quede pegada al bulbo del termómetro. Llena el tubo de Thiele con el aceite
mineral hasta cubrir la entrada superior del brazo lateral y sujétalo al soporte
universal con unas pinzas, coloca el termómetro con el capilar dentro del tapón de
hule horadado, cuidando que el tubo del termómetro y la muestra queden al nivel
del brazo superior del tubo lateral sin que el aceite toque la liga (ya que la liga se
afloja y se cae el capilar), comienza a calentar suavemente el brazo lateral del tubo
de Thiele con el mechero, sin perder de vista el sólido dentro del tubo capilar, estar
atentos al momento justo en que éste sólido cambia al estado líquido y ahí registrar
la temperatura que marca el termómetro. Observa la figura.
2. Repetir éste mismo procedimiento, pero colocando dentro del tubo capilar acetato
de potasio.
68
3. Armar un equipo de destilación como el que muestra la siguiente figura:
Dentro del matraz de destilación agrega una mezcla constituida de 50 mL de acetato
de etilo y 50 mL de etanol, colocar el tapón con el termómetro, abrir la llave de
alimentación de agua fría para que circule agua a contracorriente y verificar la
temperatura en la que se encuentra la mezcla; enciende con cuidado el mechero
para que empiece el calentamiento, observa como el mercurio del termómetro
empieza a subir, asimismo los vapores del componente con el menor punto de
ebullición empezarán a subir y a pasar por el refrigerante para condensarse y
recibirlos en forma líquida en el matraz; considera que el éster tiene menor punto
de ebullición que el alcohol.
EXPERIMENTO 4 OLOR/AROMA
1. Para percibir el olor de cada una de las sustancias, realiza este experimento
conjuntamente con el experimento 1 de solubilidad en agua y alcohol de la siguiente
manera, acerca el tubo de ensayo un poco a tu cara y con tu mano acerca los
vapores que desprende acercándolos a tu nariz y percibe cuál es el olor u aroma
que se desprende; hazlo con mucha precaución, observa la figura.
69
EXPERIMENTO 5 DENSIDAD
1. Toma una pizca de ácido salicílico y deposítalo en un tubo de ensayo y agrégale
5 mL de agua, agita hasta que se disuelva el sólido, una vez disuelto toma 5 ml del
agua (previamente pigmentada con color vegetal) con una pipeta y déjala resbalar
con cuidado de no soltarla de golpe por la pared del tubo de ensayo sin agitar,
observa la densidad del agua respecto a la del ácido salicílico.
2. Realiza el mismo procedimiento que en el paso 1 pero ahora utiliza acetato de
sodio.
3. En un tubo de ensayo deposita con una pipeta 2 mL de acetato de etilo y agrega
5 ml del agua (previamente pigmentada con color vegetal) con una pipeta y déjala
resbalar con cuidado de no soltarla de golpe por la pared del tubo de ensayo sin
agitar observa la densidad del agua respecto a la del acetato de etilo.
70
VI.- CUESTIONARIO
1. Solubilidad: marca en cuál de los dos solventes se disolvió cada sustancia.
SUSTANCIA EN AGUA EN ALCOHOL
Acido benzoico
Ácido salicílico
Ácido tartárico
Benzoato de sodio
Acetato de potasio
Acetato de sodio
Butanoato de metilo
Octanoato de heptilo
2. pH
Sustancia PH
Acido benzoico
Ácido salicílico
Ácido tartárico
Benzoato de sodio
Acetato de potasio
Acetato de sodio
Acetato de etilo
Butanoato de metilo
Octanoato de heptilo
3. Punto de fusión/punto de ebullición
SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN
Acido benzoico
Acetato de potasio
Acetato de etilo
4. Olor/aroma
SUSTANCIA OLOR
Acido benzoico
Ácido salicílico
Ácido tartárico
Benzoato de sodio
Acetato de potasio
Acetato de sodio
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Acetato de etilo
Butanoato de metilo
Octanoato de heptilo
5. Densidad: indica si es mayor o menor que la del agua
SUSTANCIA MAYOR/MENOR
Ácido salicílico
Acetato de sodio
Acetato de etilo
VII.- CONCLUSIONES
1. Solubilidad
FUNCIÓN QUÍMICA SOLVENTES POLARES/NO POLARES
Ácidos carboxílicos
Sales orgánicas
Ésteres
OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
VII.- BIBLIOGRAFIA
Se deberán consultar al menos 3 fuentes de información, anotando las páginas
consultadas o el sitio web si fue por internet.
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LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA PRÁCTICA DE
LABORATORIO
PRÁCTICA No 11
TÍTULO: propiedades específicas físicas de ácidos carboxílicos, sales orgánicas y
ésteres GRUPO:
ALUMNO: EQUIPO:
CRITERIOS SI NO OBSERVACIONES
INDIVIDUAL
Llega puntual.
Porta equipo de seguridad personal (bata, googles,
guantes).
Trae consigo el manual de prácticas engargolado.
Solicita en tiempo y forma su material y reactivos.
Trae el diagrama de bloques del experimento y/o
proceso a realizar.
Desarrolla la práctica conforme a la técnica.
Observa y toma notas.
Participa activamente con el equipo de trabajo.
Maneja el material y los reactivos adecuadamente.
Trabaja con orden y limpieza.
Realiza los cálculos.
POR EQUIPO
Entrega la practica con las observaciones.
Completa el cuestionario correctamente.
Realiza conclusiones.
Integra bibliografía.
PROMEDIO
Valor de cada criterio 0.66 siempre y cuando la respuesta sea SI, la respuesta NO es 0.