Post on 27-Jul-2015
FORMULA MOLECULAR, MOL Y BALANCEOREACCIONES QUIMICAS
William Sánchez Luna| Universidad Distrital Francisco José de Caldas| Liceo Femenino de Cundinamarca Mercedes Nariño
INTENCIÓN • Identificar las formulas moleculares y las
formulas estructurales.
• Comprendan el fenómeno de conservación de la materia.
• Aplicar el concepto de mol a las reacciones químicas.
¿QUÉ VEREMOS?• Formulas moleculares y formulas estructu
rales.
• ¿Que significa el subíndice en una formula molecular?
• ¿Qué significa el Coeficiente estequiométrico en una reacción química?
• Ley de la conservación de la masa y la energía.
• Balanceo de reacciones químicas.– Balanceo por tanteo.
– Balanceo redox.
• Concepto de mol.
FORMULAS MOLECULARES Y FORMULAS ESTRUCTURALES.
Formul
a Molecular
• Utiliza los símbolos de los elementos químicos para referirse a una molécula especifica.
Formul
a estructural
• Mediante representaciones graficas nos muestra a gran escala a una molécula en el espacio.
EJEMPLOS
H2O
Formula estructural del agua
Formula molecular del agua
EJEMPLOS
Fe2O3
Formula estructural del Oxido de Hierro
(III)
Formula molecular del Oxido de Hierro
(III)
¿QUE SIGNIFICA EL SUBÍNDICE EN UNA FORMULA MOLECULAR?
Subíndice
Nos indica la cantidad de átomos
Presentes en una molécula
EJEMPLOS
NaOH
Mg(OH)2
Hidróxido de sodio
Hidróxido de Magnesio
EJEMPLOS
HCl
HMnO4
¿QUÉ SIGNIFICA EL COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?
Coeficiente
Nos indica la cantidad de moléculas o átomos
presentes en una reacción
EJEMPLOS 2H2 + O2 2H2O
H H + OOO
HH
H H OHH
EJEMPLOS
N2 + 3H2 2NH3
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y LA ENERGÍA.
La cantidad de átomos que entran
en una reacción como reactivos,
debe ser los mismos que hay en los productos.
La Materia no se crea
ni se destruye, solo se
transforma.
Regla de oro!!!!!
BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS.
El balanceo
de reacciones químicas
Busca cumplir con la
regla de oro
Y se trata de llegar a un balance de masa
en la reacción
¿Cómo?
VEAMOS UN EJEMPLO: BALANCEO POR TANTEO
N2 + H2 NH3
¿Cuántos Átomos de cada elemento hay en los reactivos y productos?
Reactivos: •2 átomos de Nitrógeno•2 átomos de Hidrogeno
Productos: •1 átomo de Nitrógeno•3 átomos de Hidrogeno
¡Falta Nitrógeno en los Productos!
VEAMOS UN EJEMPLO: BALANCEO POR TANTEO
N2 + H2 2NH3
¿Cuántos Átomos de cada elemento hay en los reactivos y productos?
Reactivos: •2 átomos de Nitrógeno•2 átomos de Hidrogeno
Productos: •2 átomo de Nitrógeno•6 átomos de Hidrogeno
¡Falta Hidrogeno en los Reactivos!
VEAMOS UN EJEMPLO: BALANCEO POR TANTEO
N2 + 3H2 2NH3
¿Cuántos Átomos de cada elemento hay en los reactivos y productos?
Reactivos: •2 átomos de Nitrógeno•6 átomos de Hidrogeno
Productos: •2 átomo de Nitrógeno•6 átomos de Hidrogeno
¡Ecuación de la reacción balanceada
por tanteo!
EN LA PRÓXIMA CLASE:• Balanceo redox
• Concepto de mol
TAREA:• Entregar el taller de manera individual (reacciones
químicas).
• Estudiar muy bien Números de Oxidación.