UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR. FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y

CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN.CIENCIAS NATURES Y DEL AMBIENTE

BIOLOGÍA Y QUÍMICA.CATEDRA DE FÍSICA QUÍMICA.

MSc. ADRIANA BARAHONA.INTEGRANTES: ANDRÉS ROJAS. DANIELTIBÁN.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO• En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos

permanecen constantes en determinadas condiciones de presión y temperatura. A la relación que hay entre estas concentraciones, expresadas en molaridad [mol/L], se le llama constante de equilibrio.

• El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema, por lo que siempre tiene que especificarse.

aA   +   bB              cC   +   dD                                               [C]c [D]d

                                   Keq =  ▬▬▬▬                                                [A]a [B]b

• La naturaleza de la constante de equilibrio nos permite hacer algunos juicios cualitativos sobre la reacción.

1. Si K>>1, la mezcla será principalmente producto.2. Si K<<1, la mezcla será principalmente reactivo.3. Si K es aproximadamente 1, la reacción alcanzará el equilibrio a

cierta mezcla intermedia.

A 400 0C, una mezcla en el equilibrio contiene 0.8 mol/L de ácido yodhídrico y 0.4 mol/L de yodo. ¿Cuál es la concentración de hidrógeno en el equilibrio si a ésta temperatura el valor de Keq es 0.0156? La reacción es: 2HI(g)             H2(g)   +   I2(g)

                                                         [C]c [D]d

                                 Keq =  Kc =    ▬▬▬▬                                                       [A]a [B]b

                                                        [H2] [I2]                                    Keq =  Kc =    ▬▬▬▬                                                          [HI]2

                                                        [H2] [0.4]                                    Keq =  Kc =    ▬▬▬▬ = 0.0156                                                          [0.8]2

                                               0.0156x0.64                                   [H2] =   ▬▬▬▬▬▬ = 2.5 x 10-2 mol/L                                                     0.4

CONSTANTE DE IONIZACIÓN• La constante de ionización es la constante de equilibrio de una disociación

iónica, definida inmediatamente por la ecuación de la constante de equilibrio en función de las concentraciones molares correspondientes.

• El grado de disociación de AB es igual a la concentración de A+ o B- en moles/litro en que se disocia, dividido entre la concentración inicial de AB.

Por la estequiometría de la reacción, el número de moles de AB que se disocia es igual al número de moles de A+ o B- formado.

• Ejemplo Reacción en general

Se supone que las concentraciones de A+ y B- en el punto de equilibrio son 0.003 M. La concentración de AB no disociada es 0.1 M. Calcule la constante de disociación.Respuesta: 1. Ecuación en equilibrio

2. Sustituyendo por las concentraciones en equilibrio.

Constante de velocidad • La constante de velocidad, de la proporcionalidad entre la velocidad

de la reacción y la concentración de reactivo.• Esta suele ser la velocidad de la reacción cuando las concentraciones

de los reactivos en su totalidad son la unidad, es decir, 1 mol/l.Formula