Post on 14-Apr-2017
Cuarto periodoReacciones
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Estequiometria
Reacciones Químicas
¿Qué es para ti una Reacción Química?
Reacciones Químicas
¿Qué es una reacción química?• Es la transformación de una ó más
sustancias en otras distintas.
• Se representa por una ecuación química.
¿Qué es una ecuación química?
• Representación escrita que proporciona información de lo que ocurre en una reacción química.
H2 + Cl2 2HCl Reactivos Productos
(g) (l)(g)
Hidrogeno + Cloro Acido Clorhídrico
4Fe + 3O2 2Fe2O3(s) (g) (s)
Símbolos utilizados en las ecuacionesSímbolo Significado
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica disuelto en agua.
+ Reacciona con
Separa reactivos de productos
Reacción reversible
Desprendimiento de Gas
Precipitación de solido
Agregar calor
Reactivos Productos
ECUACIÓN QUIMICA• Toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la
conservación de la materia (consulta) y para poder lograrlo es necesario que los átomos que forman los Reactivos y Productos sean iguales.
• NaOH + HCl NaCl + H2O
NaOHCl
ProductosReactivos
NaOHCl
1
1 2
1 1
11
2
ECUACIÓN QUIMICA• Cuando una ecuación cumple con estas
características se le llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un sistema llamado balanceo de Ecuaciones.
H2 + Cl2 HCl
HCl
Reactivos Productos
H
Cl2
2
1
1 2
2
2
TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA
• REACCION DE SINTESIS:
– Cuando un elemento reacciona con otro para producir un compuesto, por lo que se a sintetizado una nueva sustancia.
Tipos de reacciones químicas
Síntesis A + B AB +
+
Reacción de Síntesis: Ejemplo
• A + B AB
Na (s) + Cl2 (g)
+
2 2 NaCl(s)
EJERCICIO
A + B AB
• Ca + O2
• MgO + H2O
CaO
Mg(OH)2
TIPOS DE REACCION QUIMICA
• REACCION DE DESCOMPOSICIÓN:
– Es una reacción en la que una sustancia se descompone en dos ó más sustancias simples.
Descomposición
AB A + B
+
AB A + B
H2O (l) +
Descomposición
H2 (g) O2 (g) 2 2
EJERCICIOAB A + B
HgO
CO2
Sustitución Simple• Es una reacción en la cual el átomo de un elemento
sustituye o reemplaza el átomo de otro en un compuesto.
• Los elementos más reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generándose una reacción, sin embargo, un elemento menos activo no puede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se genera una reacción química.
Sustitución Simple
A + BC AC + B
+ +
Sustitución Simple: Ejemplo
Mg (s) + Cu2SO4 (s) +
A + BC AC + B
+ +
MgSO4(s) Cu (s)
EJERCICIO
A + BC AC + B
• Fe + CuSO4
• Mg + HCl
FeSO4 +
+
Cu
MgCl2 H2 2
Sustitución Doble
• Es aquella donde dos compuestos
intercambian iones ó átomos.
Sustitución Doble
AB + CD AD + CB
++
Sustitución Doble
AB + CD AD + CB
NaOH (ac) + CuCl2 (ac) +
++
Na Cu2 2 Cl(ac) (OH)2 (s)
EJERCICIOAB + CD AD + CB
• NaCl + AgNO3
• CaCl2 + Na2CO3
NaNO3 + AgCl
CaCO3 NaCl+ 2
REACCIONES TERMOQUIMICAS
• La termoquímica estudia los cambios de calor asociados con las reacciones químicas.
• Reacciones Endotérmicas.
• Reacciones Exotérmicas.
REACCIONES IRREVERSIBLES
• Son aquellas que se realizan en un solo sentido, es decir, reacciones en las que los productos no pueden reaccionar entre sí para retornar a su estado original.
HCl + NaOH NaCl + H2O
REACCIONES REVERSIBLES• Son aquellas en la que los productos si
pueden reaccionar entre sí para regresar a su estado anterior.
H2 + N2 NH3
Reacciones de Neutralización• Son reacciones donde intervienen la acción de
un ácido sobre una base, se caracterizan por que los productos siempre serán agua y sal.
• KOH + HCl KCl + H2O
• NaOH + HCl +NaCl H2O
• ¿Qué es un Reacción Química?
• Una reacción Química esta formada por _____________ y _____________
• Toda Reacción Química debe cumplir con la Ley de__________
• ¿Tipos de reacciones, por su formación?