Post on 06-Jul-2018
8/17/2019 Determinación Del Calor de Solución Por El Método de Solubilidad
1/10
DETERMINACIÓN DEL CALOR DE SOLUCIÓN POR ELMÉTODO DE SOLUBILIDAD
I. OBJETIVO:Determinar el calor de disolución de ácido oxálico por el método de la solubilidad.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:El equilibrio más simple entre un sólido y su parte disuelta es de aquella solución
saturada que no se ioniza en la solución dependiendo sólo de la temperatura y la
concentración de la solución, puesto que en una solución saturada existe un estado
de equilibrio, se puede aplicar la ecuación de Van’t Hoff que para el caso especial
de la solubilidad !" puede escribirse#d (lnS)
dT =
∆ H
RT 2
$nte%rando y considerando a ∆ H constante#
∫d (lnS)=∆ H R ∫ dT
T 2
lnS=−∆ H
RT +C o LogS=
−∆ H
2,303 RT +C ´
&ráfico# 'o% ! (s. )*+#
8/17/2019 Determinación Del Calor de Solución Por El Método de Solubilidad
2/10
Donde#∆ H =−2,303 R . m
uando la inte%ración se realiza entre las temperatuas +) y +-
∫S1
S2
d (lnS )=∆ H
R ∫
T 1
T 2
dT
T 2
lnS2
S1=
∆ H
R [ T 2−T 1T 2× T 1 ]o log
S2
S1=
∆ H
2,303 R [T 2−T 1T 2 ×T 1 ]
Dónde#
!) !olubilidad a la temperatura +).!- !olubilidad a la temperatura +-.
∆ H alor promedio de disolución.
/ onstante de los %ases.
'as solubilidades se expresan en moles o %ramos de soluto por )00 %ramos de
sol(ente. En la parte experimental se determinará el calor de solución del ácidooxálico determinando su solubilidad a tres temperaturas diferentes# -12, 302 y
312, esta medida se realizará titulando una cantidad pesada de solución saturada
a las temperaturas indicadas con solución (alorada de 4idróxido de sodio.
III. MATERIALES Y REACTIVOS
8/17/2019 Determinación Del Calor de Solución Por El Método de Solubilidad
3/10
5 6esa filtro.5 +ermostato.5 7alanza anal8tica.5 +ermómetro.5 Erlenmeyer de )10 ml.
5 7ureta de 10 ml.5 !oporte uni(ersal.5 Varilla de (idrio.
5 6ipeta de 1 ml.5 !olución de 9a:H 0,1 9.5 !olución saturada de
H--:;.5 $ndicador fenolftale8na.
5
8/17/2019 Determinación Del Calor de Solución Por El Método de Solubilidad
4/10
55555
5555555555
IV. PARTE EXPERIMENTALa. 6reparar una solución saturada de ácido oxálico a 102 =aprox. )10 ml.>b. olocar la solución saturada en un Erlenmeyer y mantener en un ba?o mar8a
a la temperatura constante de 31 2 durante )0 minutos.c. 6esar un pesa filtro (ac8o, limpio y seco, y anotar su peso.d. +omar 1ml de la solución con una pipeta cubriendo el extremo de la pipeta con
al%odón para e(itar que penetre al%o de sólido y pasar rápidamente al pesa
filtro tarado.e. 6esar rápidamente y lue%o pasar la solución a un (aso de -10 ml.f. 'a(ar el pesa filtro con a%ua destilada y pasar el l8quido de la(ado al (aso de
precipitación de -10 ml.%. +itular con solución de 9a:H 0,1 9 usando fenolftale8na como indicador y
anotar el %asto. Hacer la titulación por duplicado.4. /epetir el experimento a 302 y -12.
555
V. CÁLCULOS Y RESULTADOS:). alcular la solubilidad del ácido oxálico en %ramos por )00 %ramos de a%ua a
las tres temperaturas.-. 6lotear lo% ! (s. )*+ en papel milimetrado y trace una l8nea recta que una los
puntos.3. Esco%er dos puntos en la cur(a y anotar los (alores correspondientes de ! y
+.
8/17/2019 Determinación Del Calor de Solución Por El Método de Solubilidad
5/10
;. alcular ∆ H =calor promedio de disolución> con los (alores de ! y +
seleccionados. Este será el calor de solución promedio entre las temperaturas
de -12 y 312.5
55
V.1. DETERMINACIÓN DEL CALOR DE SOLUCIÓN POR EL MÉTODO DE
SOLUBILIDAD- Dato !"#!$%&!'ta(!
• 6eso de solución @ (aso )10.;
• 6eso del (aso 10.11 %
• 6eso de la solución AA.B1
• ≫T =Se solubiliza más
5 A )*+C
5 Volumen de solución saturada 1 ml.5 Casa de solución saturada AA.B1
5 [ NaOH ] 0,1 9 0,1 C
5 &asto de 9a:H Volumen de 9a:H ;;.15
A ),+C5 Volumen de solución saturada 1 ml.5 Casa de solución saturada AB.0
5 [ NaOH ] 0,1 9 0,1 C5 &asto de 9a:H Volumen de 9a:H 3B.155
A *+C5 Volumen de solución saturada 1 ml.5 Casa de solución saturada A.1
5 [ NaOH ] 0,1 9 0,1 C
5 &asto de 9a:H Volumen de 9a:H 31.05
5555
- C(/0(o #a$a /o(!ta$ !( /0a$o
A 25°C = 298°K
8/17/2019 Determinación Del Calor de Solución Por El Método de Solubilidad
6/10
5 meq−g NaOH = N × V =0.5meq−g
ml ×35.0ml=17.5meq−g
55 /eacción Fu8mica.5
5 H
2
C 2
O4
+2 NaOH → Na2
C 2
O4
+ H 2
O
55 En el punto de equi(alencia.55
5 meq−g NaOH =¿ meq−g H 2 C 2 O4
5
5 meq−g H 2 C 2 O4=17.5meq−g
55 'ue%o.5
5 ¿meq−g H 2 C 2 O4= m peso meq−g =G>
5
5 Pesomeq−g H 2C 2O4=
! =
90mg/mmol
2meq−g/mmol
5 Pesomeq−g H 2C 2O4=45
mg
meq−g
5
55
5 =G> m meq−g × Peso meq−g
5 m 17.5meq−g ×45
mg
meq−g=787.5mg.
5 m B.1 m% H
2C
2O
4
55 inalmente.55
5 !i 0.B1 % H 2C 2O4→97.5 gdesolu"i#n
5 $ →100 g de solu"i#n
5
$ =S=0.8076
100 g desolu"i#n
Lo23,.4,567 8 - ,.,94
8/17/2019 Determinación Del Calor de Solución Por El Método de Solubilidad
7/10
5
A 30°C = 303°K
5 meq−g NaOH = N × V =0.5meq−g
ml ×38.5ml=19.25meq−g
55 /eacción Fu8mica.5
5 H 2C 2O4+2 NaOH → Na2 C 2 O4+ H 2O
55 En el punto de equi(alencia.55
5 meq−g NaOH =¿ meq−g H 2 C 2 O4
5
5 meq−g H 2 C 2 O4=19.25meq−g
5555 'ue%o.5
5 ¿meq−g H 2 C 2 O4=
m
peso meq−g =G>
5
5 Pesomeq−g H 2C 2O4=
! =
90mg/mmol
2meq−g/mmol
5 Pesomeq−g H 2C 2O4=45 mgmeq−g
5
5 =G> m meq−g × Peso meq−g
5 m 19.25meq−g ×45
mg
meq−g=866.25mg.
5 m BII.-1 m% H
2C
2O
4
5
5 inalmente.55
5 !i 0.BII- % H
2C
2O
4→98.0 g de solu"i#n
5 $ →100 g de solu"i#n
5
8/17/2019 Determinación Del Calor de Solución Por El Método de Solubilidad
8/10
$ =S=0.8838
100 g de solu"i#n
Lo23,.44)47 8 - ,.,*)65
A 35°C = 308°K
5 meq−g NaOH = N × V =0,5meq−g
ml ×99.85ml=49.925meq−g
55 /eacción Fu8mica.5
5 H 2C 2O4+2 NaOH → Na2 C 2 O4+ H 2O
55 En el punto de equi(alencia.55
5 meq
−g NaOH =¿
meq
−g H 2 C 2 O4
5
5 meq−g H 2 C 2 O4=49.925meq−g
5 'ue%o.5
5 ¿meq−g H 2 C 2 O4=
m
peso meq−g =G>
5
5 Pesomeq−g H 2C 2O4=
! =
90mg/mmol
2meq−g/mmol
5 Pesomeq−g H 2C 2O4=45
mg
meq−g
5
5 =G> m meq−g × Peso meq−g
5 m 49.925×45
mg
meq−g=226.625mg.
5 m --;I.I-1m% H
2C
2O
4
55 inalmente.55
5 !i -.-;II % H 2C 2O4→99.85 gdesolu"i#n
5 $ →100 g de solu"i#n
5
8/17/2019 Determinación Del Calor de Solución Por El Método de Solubilidad
9/10
$ =S=2.2499
100 g de solu"i#n
Lo23.997 8 ,.)*15- F%'a(&!'t! !( /0a$o ;0!a a
8/17/2019 Determinación Del Calor de Solución Por El Método de Solubilidad
10/10
55555
55555555555555555
5
VII. REFERENCIAS BIBLIO?RAF@CAS5
• 4ttp#**files.ric4isrm.Jebnode.com.(e*-000000-B • 4ttp#**0c0I0Bba-*)K-0laboratorioK-0FuimicaK-0*termoquimica
• 4ttp#**es.JiLipedia.or%*JiLi*EntalpK3K