¿De qué depende la velocidad de una reacción química?

• De la naturaleza de los reactivos (fuerza de la unión química)

• Concentración de los reactivos (número de colisiones por segundo).

• Temperatura. A mayor temperatura, mayor energía cinética y mayor cantidad de colisiones/segundo. Un aumento de 10º puede llegar a duplicar la velocidad de reacción.

A B

Teoría de ColisionesA + B C + D

Complejo activado

C D

A + B C + D

A B C D+

+

A2 + B2 2 AB

A A B BA

B

A

B

+ +

BB

AA

AA

BB

A B

A + B C + D

¿Todas las colisiones son efectivas?

A B

A B

¿Todas las colisiones son efectivas?

BB

AA

AA

BB

A2 + B2 2 AB

BB

AA

Orientación incorrecta!!!!

+

aEln = - + ln A

RTk

Svante Arrhenius 1859-1927

Ea es la energía mínima necesaria para que una colisión lleve los reactivos a productos

Ea es la energía mínima necesaria para que una colisión lleve los reactivos a productos

Estado inicial

Estado final

Energía de activación

Energía liberada

Ea > 0

Teoría de Colisiones las reacciones ocurren cuando hay choques efectivos entre moléculas donde la velocidad de la reacción es proporcional al número de choques por unidad de tiempo multiplicada por la fracción del número total de choques que son efectivos.

Los choques efectivos dependen de la naturaleza de los reactivos y su concentración, la orientación cuando ocurre el choque y la temperatura que afecta la energía cinética de las moléculas.

Catálisis

MECANISMOS DE REACCION

•Transformaciones químicas ocurren en secuencias de pasos elementales

•Si la reacción total ocurre en un solo paso es una reacción elemental

•Molecularidad - número de moléculas, radicales, átomos y/ó iones que resulte en la transformación de reactivos a productos. (uni, bi, ter ó trimolecular)

La estequiometría de la reacción es siempre mucho más sencilla que el mecanismo y no nos dice nada sobre éste

2 H2(g) + O2(g)   2 H2O(l)

Mecanismo de reacción - es la serie de pasos elementales a través de los cuales los reactivos se convierten en productos.

Cada reacción ocurre en un solo paso al nivel molecular y donde aparecen envueltas especies intermedias reactivas como H, O, OH y HO2 que no aparecen en la ecuación química balanceada.