Es la que se produce como

consecuencia de la emisión de

sustancias tóxicas. La

contaminación del aire puede

causar trastornos tales como ardor

en los ojos y en la nariz, irritación y

picazón de la garganta y problemas

respiratorios.

Bajo determinadas circunstancias,

algunas substancias químicas que

se hallan en el aire contaminado

pueden producir cáncer,

malformaciones congénitas, daños

cerebrales y trastornos del sistema

nervioso, así como lesiones

pulmonares y de las vías

respiratorias

A determinado nivel de

concentración y después de

cierto tiempo de

exposición, ciertos

contaminantes del aire son

sumamente peligrosos y

pueden causar serios

trastornos e incluso la muerte.

Monóxido de Carbono (CO):

Dióxido de Carbono (CO2):

Clorofluorcarbonos (CFC): Plomo:. Ozono (O3): Oxido de nitrógeno (NOx): Partículas: Dióxido de azufre (SO2): Compuestos orgánicos

volátiles (VOC):

En un país industrializado la contaminación del aire procede, más o menos a partes iguales, de los sistemas de transporte, los grandes focos de emisiones industriales y los pequeños focos de emisiones de las ciudades o el campo; pero no debemos olvidar que siempre, al final, estas fuentes de contaminación dependen de la demanda de productos, energía y servicios que hacemos el conjunto de la sociedad.

- Contaminantes primarios.- Aquellos procedentes directamente de las fuentes de emisión

- Contaminantes secundarios:- Aquellos originados en el aire por interacción entre dos o más contaminantes primarios, o por sus reacciones con los constituyentes normales de la atmósfera

Se denomina gas al estado de

agregación de la materia en el que las

sustancias no tienen forma ni volumen

propio, adoptando el de los recipientes

que las contienen. Las moléculas que

constituyen un gas casi no son atraídas

unas por otras, por lo que se mueven en el

vacío a gran velocidad y muy separadas

unas de otras.

es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C

Es sólido a temperatura ambiente. Puede encontrarse en la naturaleza en distintas

formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.

Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños

Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.

GAS CARBONICO

ANHIDRIDO CARBONICO

BIOXIDO DE CARBONO

óxido de carbono (IV)

Compuesta por dos átomos de oxígeno y uno de carbono.

Su fórmula química es CO2.Es un gas incoloro, denso y poco reactivoForma parte de la composición de la

tropósfera actualmente en una proporción de 350 ppm. (partes por millón).

Si el dióxido de carbono es expuesto a temperaturas realmente bajas, se puede congelar como sólido. Este tipo de hielo recibe el nombre de "hielo seco".

En el Sistema Solar, hay dos ejemplos cercanos de planetas rocosos con atmósfera de dióxido de carbono, a saber; Venus y Marte, ambas atmósferas contienen más de un 95% de este compuesto en forma de gas, siendo Venus quien presenta un cuadro extremo de efecto invernadero debido a que las capas gaseosas de este gas combinada con ácido sulfúrico calientan la atmósfera sometida a una presión de 94 atmósferas terrestres creando una temperatura de superficie de + de 100° C

Es un gas inodoro, incoloro, inflamable y

altamente tóxico

Se produce por la combustión incompleta

de sustancias como:

gas, gasolina, keroseno, carbón, petról

eo, tabaco o madera.

Los vehículos detenidos con el motor

encendido también lo despiden

Completas.Para el gas propano:C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O

Para el gas butano:2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O

Incompletas.Para el gas propano:2C3H8 + 7O2 ---> 6CO + 8H2O

Para el gas butano:2C4H10 + 9O2 ---> 8CO + 10H2O

Es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.

se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias.

Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida

En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás

Constituye hasta el 97% del gas natural.

En las minas de carbón se le llama grisú y

es muy peligroso ya que es fácilmente

inflamable y explosivo.

no es tóxico

El metano es un gas de efecto invernadero

relativamente potente que contribuye al

calentamiento global del planeta Tierra ya

que tiene un potencial de calentamiento

global de 23

CH4 + O2 → CO + H2+ H2O

Esto significa que en una media de tiempo

de 100 años cada kg de CH4calienta la

Tierra 23 veces más que la misma masa

de CO2, sin embargo hay

aproximadamente 220 veces más dióxido

de carbono en la atmósfera de la Tierra

que metano por lo que el metano

contribuye de manera menos importante

al efecto invernadero.

El metano no es tóxico. Su principal

peligro para la salud son las quemaduras

que puede provocar si entra en ignición.

Es altamente inflamable y puede formar

mezclas explosivas con el aire

El metano es también un asfixiante y

puede desplazar al oxígeno en un espacio

cerrado.

El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se

aplica a varios compuestos

químicos binarios gaseosos formados por

la combinación de oxígeno y nitrógeno.

El proceso de formación más habitual de

estos compuestos inorgánicos es

la combustión a altas

temperaturas, proceso en el cual

habitualmente el aire es el comburente.

Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

N2O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)Óxido nitroso

(anhídrido hiponitroso)

NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nítrico

N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso

N2O4 Tetróxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Tetróxido de nitrógeno

NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno

N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico

Los óxidos de nitrógeno son liberados al aire desde el escape de vehículos motorizados (sobre todo diésel y de mezcla pobre), de la combustión del carbón, petróleo o gas natural

Durante procesos tales como la soldadura por arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonación de dinamita.

Los óxidos de nitrógeno, una vez liberados

al aire por las combustiones (NOx) forman,

a través de reacciones fotoquímicas,

contaminantes secundarios, por ejemplo el

PAN (nitrato de peroxiacetilo), formando

el esmog fotoquímico o niebla tipo Los

Ángeles, típica de las zonas con gran

concentración de vehículos de motor.

Los óxidos de azufre son un grupo de

gases compuestos por :• trióxido de azufre (SO3)

• dióxido de azufre (SO2).

El más común es el SO2, ya que el SO3 es

solo un intermediario en la formación del

ácido sulfúrico (H2SO4).

En conjunto, más de la mitad de las

emisiones de óxidos de azufre que llegan

a la atmósfera se producen por

actividades humanas, sobre todo por la

combustión de carbón, petróleo y por la

industria metalurgia, debido a que el

azufre reacciona con el oxígeno en el

proceso de combustión, formando SO2.

El dióxido de azufre se forma en el

proceso de combustión del azufre y

del Sulfuro de hidrógeno.

S8 + 8 O2 → 8 SO2

2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2

Tostación de minerales sulfurados tales

como la pirita (FeS), la wurtzita o

la blenda (ambos ZnS),

la galena (PbS) y el cinabrio (HgS).

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO22

ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

PbS + O2 → Pb + SO2

HgS + O2 → Hg + SO2

El dióxido de azufre es el principal causante de la lluvia ácida ya que en la atmósfera es transformado en ácido sulfúrico.

Es liberado en muchos procesos de combustión ya que los combustibles como el carbón, el petróleo, el diésel o el gas natural contienen ciertas cantidades de compuestos azufrados. Por estas razones se intenta eliminar estos compuestos antes de su combustión por ejemplo mediante la hidrodesulfuración en los derivados del petróleo o con lavados del gas natural haciéndolo más "dulce".

es una sustancia cuya molécula está compuesta

por tres átomos de oxígeno, formada al

disociarse los 2 átomos que componen el gas de

oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une

a otra molécula de oxígeno (O2), formando

moléculas de Ozono (O3).

Cuando el oxígeno del aire es sujeto a un pulso

de alta energía, el doble enlace O=O del oxígeno

se rompe entregando dos átomos de oxígeno los

cuales luego se recombinan. Estas moléculas

recombinadas contienen tres átomos de oxígeno

en vez de dos, lo que origina ozono.

Este O3 produce la eliminación casi absoluta de

bacterias, virus, hongos, parásitos y olores

presentes en el aire.

A temperatura y presión ambientales el ozono es

un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero

en grandes concentraciones puede volverse

ligeramente azulado.

Si se respira en grandes cantidades, es tóxico y

puede provocar la muerte.

El ozono estratosférico se forma por acción de la radiación ultravioleta, que disocia las moléculas de oxígeno molecular (O2) en dos átomos, los cuales son altamente reactivos, pudiendo reaccionar estos con otra molécula de O2 formándose el ozono.

El equilibrio del ozono en la estratosfera se ve afectado por la presencia de contaminantes, como pueden ser los (CFCs), que suben hasta la alta atmósfera donde catalizan la destrucción del ozono más rápidamente de lo que se regenera, produciendo así el agujero de la capa de ozono

También denominado ozono ambiental.

Se trata de un gas incoloro que se crea a

través de reacciones fotoquímicas entre

óxidos de nitrógeno (NOx) y compuestos

orgánicos volátiles (COV) derivados de

fuentes como la quema de combustible.

Es el compuesto más destacado de los

oxidantes fotoquímicos y forma parte del

smog.