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8/2/2019 Complejo Educativo Fe y Alegria _ Ingrid
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COMPLEJO EDUCATIVO FE Y AEGRIA
Tema: gua de ciencia
Nombres: HenryAntonio Chvez
Ingrid Roxana ngel
Profesora: Mara Concepcin
Grado: 9
Seccin: B
Materia: Ciencia Salud y Medio
AmbienteNumero de lista: n: 10
2
Fecha de entrega:
Ao: 2011
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Velocidad de reaccin
La velocidad de reaccin es la determinacin del
progreso de la reaccin qumica. Para
determinarla, se debe medir el cambio de la
concentracin de una sustancia en una unidad
de tiempo. Esta cantidad no solo indica la
magnitud de la rapidez de la reaccin qumica
sino que tambin como participa la sustancia
seleccionada, ya sea reactivo o producto. La
cintica qumica estudiarla rapidez de las
reacciones.
La velocidad media den una reaccin no esconstante y su valor depende del intervalo de
tiempo elegido. La magnitud de la rapidez con
la que ocurre una reaccin qumica no
solamente depende de que tan reactivas sean
sustancias involucradas, sino factores como laconcentracin de las mismas, la temperatura a
la que se encuentra, el fraccionamiento de los
reactivos y la presencia o ausencia de
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catalizadores. Si en el intervalo de tiempo
elegido se modifica alguno de estos factores, la
velocidad de reaccin experimentara un cambiosignificativo.
Durante una reaccin las molculas de reactivos
se van consumiendo, al mismo tiempo que se
van formando molculas de productos. La
velocidad de la reaccin se puede estudiarobservando la disminucin de la concentracin
de los reactivos o el aumento de la
concentracin de productos. Al seleccionar
determinarla sustancia de la reaccin de la
sustancia aumenta conforme pasa el tiempo. Elresultado indica que esta sustancia participa en
la reaccin como producto. Si la velocidad es
negativa la concentracin disminuye, lo que
indica que la sustancia participa como reactivo.
La velocidad de una reaccin simple, como A-
Base puede calcular segn la variacin de las
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concentraciones del reactivo y de producto. La
disminucin del reactivo (A) se expresa.
Si v es negativo, indica que la sustanciadesaparece o se consume con el tiempo.
La disminucin del producto (B) se expresa.
Si v es positivo, indica que la sustancia aumenta
con el tiempo.TEORIA DE LAS COLICIONES.
La teora de las colisiones afirma que para que
una reaccin qumica se lleve a cabo es
necesario que existan colisiones entre
molculas. La teora supone que la velocidad de
reaccin es proporcional a la frecuencia de las
colisiones; es decir, a mayor frecuencia de
colisiones, mayor es la velocidad con la que
procede la reaccin.
Al chocar las molculas de los reactivos, estas se
reorganizan para formar nuevas molculas, los
productos. Este proceso no se lleva acabo
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directamente sino atreves de un estado
transitorio llamado complejo activado. Este
estado es ni asociacin de las molculas de losreactivos en la que los enlaces de estos se
debilitan, al mismo tiempo que se forman los
enlaces de los productos.
La energa que necesitan los reactivos para
formar el complejo activado se llama energade activacin, y representa la barrera de
energa que deben superar las molculas para
que se produzca la reaccin.
Para una reaccin se lleve a cabo es necesario
que los choques sean eficaces. Una colisin es
eficaz cuando las molculas chocan con
energa suficiente y con la orientacin
adecuada. Si la energa cintica de las
molculas que chocan no es, como mnimo,
igual a la energa de activacin, los enlaces en
los reactivos no se debilitaran lo suficiente y no
se producir la reaccin.
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Es decir, para que un choque entre molculas
resulte en el progreso de la reaccin es
necesario que la energa cintica de lasmolculas sea superior a la energa de
activacin. De esta forma, los enlaces de los
productos en los complejos activado se logran
formar definitivamente, adems, el choque
debe tener la orientacin adecuada paralograr la reorganizacin de las molculas y
formar los productos.
Estas condiciones deben cumplirse
simultneamente. Si las molculas llevan la
orientacin adecuada, pero no la energanecesaria, los enlaces en los reactivos no se
debilitaran lo suficiente. En este caso contrario,
si llevan la energa necesario pero la orientacin
no es la correcta los enlaces d os productos.
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE
REACCION.
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Existen ciertos factores que influyen en la
velocidad de una reaccin entre los que se
encuentran la concentracin, la temperatura, elfraccionamiento y la presencia de catalizadores.
CONCENTRACION
Una reaccin qumica es la reorganizacin de
los tomos de las molculas de los reactivos
debido a las colisiones entre ellas. La cantidad
de molculas de reactivos influyen en la
frecuencia de los choques que experimentan, la
cual es proporcional a la rapidez de reaccin.
Para que produzca la reaccin qumica, lasmolculas de los reactivos que interviene en ella
deben encontrarse y experimentar un choque
eficaz. La velocidad de la reaccin depende de
la reaccin de las sustancias reactivas
presentes, ya que a mayor concentracin mayores la probabilidad de experimentar un choque.
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La velocidad media de una reaccin qumica no
es constante. Al comienzo de la reaccin,
cuando la concentracin de reactivos es alta, larapidez tambin lo es. A medida que la reaccin
progresa, disminuye gradualmente tendiendo a
cero, en el caso de que todos los reactivos se
consuman, o a un valor constante, el cual
determina el estado de equilibrio de lareaccin.
Temperatura
La velocidad de las reacciones qumicas tambin
se ven afectadas por la temperatura. Un
incremento de la temperatura aumenta la
velocidad de la reaccin. A mayor velocidad de
las partculas la intensidad de los choques y la
cantidad de los mismos aumentos, por lo tanto,
tambin lo hace la velocidad de la reaccin.
El incremento de la velocidad de reaccin con la
temperatura es consecuencia del cambio de
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energa cintica de las molculas de los
reactivos.
La energa cintica promedio de un conjunto delas molculas es proporcional a la temperatura.
A una temperatura T, solamente una fraccin
de las molculas de los reactivos tiene suficiente
energa cintica para sobrepasar la energa de
activacin mnima para reaccionar.
Al tener mayor energa cintica la rapidez con la
que se mueve las molculas es mayor, lo que
incrementa la frecuencia de las colisiones y, por
tanto, la rapidez de la reaccionar.
FRACCIONAMIENTO
La velocidad de la reaccin depende ms del
tamao de la superficie de contacto entre los
reactivos y esa superficie, que de la forma de los
reactivos. Entre ms fragmento este el reactivo,mayor superficie de contacto tendr.
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En cualquier cambio fsico o qumico, la materia
se conserva de acuerdo con la ley de
conservacin de la materia enunciad porAntaine Lavoisier. Esta ley afirma:
La materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma.
Por ejemplo, en la reaccin qumica entre el
butano y el oxigeno molecular.
De acuerdo con la ley de la conservacin de la
materia, el numero de tomos del mismo
elemento de los productos. Para comprobarestos en una ecuacin qumica, se deben contar
los tomos de cada elemento en cada lado de la
ecuacin.
Elemento Reactivos ProductivosCarbono 4 1Hidrogeno 10 2oxigeno 2 3
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Debido a la cantidad de tomos no es la misma,
se debe balancear la ecuacin qumica de cadaformula de los compuestos involucrados en la
reaccin. La ecuacin se balancea usando los
coeficientes estequiometrias. En el balanceo
solamente se permite cambiar los coeficientes
estequiometrias, nunca los subndices de loscompuestos. Es coeficiente estequiometrias
multiplica a cada tomo de la formula
molecular. Cuando el coeficiente es igual a uno,
no se escribe. Al colocar los coeficientes
estequiometrias necesarios, la ecuacin qumicabalanceada.
En esta reaccin, el nmero de tomos es igual,
por lo tanto se cumple la ley de la conservacin
de la materia.
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Elementos reactivos ProductosCarbono 8 8Hidrogeno 20 20Oxigeno 13 13
BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO
El meto de balanceo por tanteo se utiliza en
ecuaciones qumicas simples consiste enseleccionar coeficientes estequiometrias al azar
hasta que la ecuacin este balanceada.
El mtodo de tanteo consiste en ocho pasos:
1.Escribir la ecuacin qumica sin balancear.
2.Contar los tomos de cada elemento en losreactivos y en los productos.
3.Balancear metales4.Balancear no metales5.Contar nuevamente todos los tomos de la
ecuacin qumica. Comprobar que el
balanceo de un elemento no descomponga
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a los dems, en ese caso, hacer los ajustes
necesarios.
6.Balancear el hidrogeno y el oxigeno7.Contar nuevamente el nmero de tomos
de cada uno. Realizar ajustes necesarios.
8.Verificar la ley de la conservacin de lamateria.
El mtodo algebraico se utiliza cuando el ajuste
de tomos en la reaccin y productos no se
puede resolver por tanteo. El mtodo consiste
en seis pasos:
1.Escribir la ecuacin qumica sin balancear2.Asignar coeficientes literales ( a, b, c, d) a
cada formula de la ecuacin qumica
3.Plantear ecuaciones para cada elemento. Acada coeficiente literal debe asignrsele el
subndice de la formula a la que le
corresponde. Los trminos de los reactivos
se debe igualar a los trminos de los
productos.
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4.Asignar el valor de 1 a uno de loscoeficientes literales. Por lo general, se
asigna 1 al coeficiente que resuelvafcilmente una de las ecuaciones. Resolver
las ecuaciones para cada elemento
5.Escribir la ecuacin qumica balanceada6.Verificar que se cumpla la ley de la
conservacin de la materia.
En las reacciones de oxido-reduccin ocurre una
transferencia de electrones o un cambio en los
nmeros de oxidacin de las sustancias que
forman parte d la reaccin. Una reaccin de
oxidacin se produce cuando un tomo o un
grupo de tomos pierden electrones,
aumentando sus cargas positivas. El mtodo de
oxidacin permite observar la conservacin de
electrones y tomos. Este mtodo consiste en
seis tomos:
1.Escribir la ecuacin qumica sin balancear
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2.Determinar el nmero de oxidacin de cadaelemento, para identificar cual se oxida y
cual se reduce, y la cantidad de electronesperdidos y ganados, respectivamente
3.Escribir somarre acciones de oxidacin yreduccin. Balancear cada una. Primero se
iguala el numero de tomos y luego la
carga.4.Igualar el numero de electrones ganados o
perdidos
5.Colocar los coeficientes estequiometriasobtenidos en la ecuacin qumica. Si faltan
coeficientes completar por tanteo.6.Verificar la ley de la conservacin de la
materia.
EQUILIBRIO QUIMICO
Muchas reacciones qumicas no se completan,
aun cuando los reactivos se encuentran en las
propiciaciones estequiometrias adecuadas. Poe
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ejemplo, la reaccin que se produce entre el
cobre y el acido ntrico concentrado.
La velocidad con que se combinan los reactivos
para originar los productos, es la misma con la
que los productos se descomponen para dar los
reactivos.
El dixido el nitrgeno, NO2, es un gas de color
rojo-marrn que se forma al introducir un
alambre de cobre en un acido ntrico
concentrado. Si el dixido de nitrgeno
generado se introduce en un recipiente cerrado,
la coloracin intensa que presentan se va
debilitando como consecuencia de la
informacin de tetra-oxido de di nitrgeno, un
gas incoloro.
A una temperatura de 300 k, cuando
aproximadamente el 90% de NO2 se haconvertido en N2O4 la reaccin se detiene. A
pesar que estas condiciones el sistema alcanzo
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el estado del equilibrio, la actividad molecular
es notable.
Algunas molculas de NO2 se combinan para
dar N2O4 pero al mismo tiempo, la reaccin
inversa tambin se produce, es decir, algunas
molculas de N2O4 se descompone en dos
molculas de N2O.
El estado de equilibrio dinmico consiste entre
ambos proceso reproduce a la misma
velocidad: la velocidad con que reforma el
producto es la misma en que se compone y, por
tanto, las condiciones no cambian .Este caso se
llama equilibrio de reaccin