COLEGIO DE EDUCACIÓN PROFESIONAL TÉCNICA DEL ESTADO DE PUEBLA PLANTEL TEHUACÁN 150MATERIA: ANÁLISIS DE LA MATERIA Y ENERGÍADOCENTE: ROSA GABINA FUENTES SERAPIO

ACTIVIDAD DE EVALUACIÓN 2.2.1:ELABORA UNA PRESENTACIÓN DIGITAL O ILUSTRADA, UTILIZANDO LAS TICS, SOBRE UNA REACCIÓN REVERSIBLE O IRREVERSIBLE QUE OCURRE EN EL CUERPO HUMANO, EN SU ENTORNO NATURAL (CALENTAMIENTO GLOBAL) O EN EL ÁMBITO INDUSTRIAL RESULTADO DE APRENDIZAJE 2.2:REALIZAR EL BALANCE DE ENERGÍA CALORÍFICA DE REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS Y APLICANDO LAS VARIABLES TERMODINÁMICAS

INTEGRANTES:

*MARIELA HERNÁNDEZ GARCÍA*MARÍA DEL CARMEN MENDOZA GONZÁLEZ *ELIZABETH SÁNCHEZ SANTIAGO *KARINA DE ROSARIO SÁNCHEZ NIETO

NOMBRE DE LA EMPRESA:PEÑAFIELTIPO DE EMPRESA:COMERCIALPRODUCTO:REFRESCO DE FRESA

a)Descripción de reactivo y productos1.- NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

• Cloruro sódico: es la sal principal usada para producir iones de sodio. La sal de sodio se usa principalmente como iones de sodio al igual que el acetato, bicarbonato, citrato y lactato.

En tratamiento de aguas se usa en su forma natural

1.- NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

• Nitrato platico: Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.

1.- NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

• Cloruro platico: Este sólido cristalino es bien conocido por su baja solubilidad en agua, al ser sometido a luz o calor, el cloruro de plata reacciona y produce plata y cloro gaseoso

1.- NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

• Nitrato sódico: se obtiene por síntesis química, a partir del ácido nítrico, y éste a partir del amoniaco

b)Representación simbólica de las reacciones químicas involucradas

Reactivos productos NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

Sal binaria oxisal sal binaria oxisalM + NM M + NM + O M+ NM M+ NM + O radical NO-1

3 radicalNO -13

Na1 + Cl1 Ag1 + NO-13 Ag1

+ Cl1 Na1 + NO-13

NaCl AgNO3 AgCl NaNO3

Cloruro sódico nitrato platico cloruro platico nitrato sódico

c) El calculo de la composición cuantitativa de las sustancias del producto industrializado y d) La selección y aplicación del método para el balance de la ecuación

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

1 Na 1

1 Cl 1 1 Ag 1 1 N 1 3 O 3Cloruro sódico reacciona con nitrato potásico para producir cloruro potásico y nitrato sódico

e)La predicción de la cantidad de producto a obtener dadas las cantidades de reactivos, su pureza y eficiencia de la reacción

reactivos:• Cloruro sódico

Na1 + Cl1 NaCl Na= 22.989 x 1 = 22.989 U.M.ACl: 35.453 x 1 = 35.453 U.M.A 58.442 U.M.A La masa molecular de cloruro sódico es de 58.442 U.M.A

• Nitrato platico Ag1 + NO-13 AgNO3

Ag= 107.868 x 1 = 107.868 U.M.AN= 14.006 x 1 = 14.006 U.M.AO= 15.999 x 3 = 47.997 U.M.A 169.871 U.M.ALa masa molecular de nitrato platico es de 169.871 U.M.A

Producto:

• Cloruro platico Ag1 + Cl1 AgClAg= 107.868 x 1= 107.868 U.M.ACl= 35.453 x 1= 35.453 U.M.A 143.321 U.M.ALa masa molecular de cloruro platico es de 143.321 U.M.A

• Nitrato sodico Na1 + NO-1

3

NaNO3

Na= 22.989 x 1= 22.989 U.M.AN= 14.006 x 1 = 14.006 U.M.AO= 15.999 x 3 = 47.997 U.M.A 84.992 U.M.A

La masa molecular de nitrato sódico es de 84.992 U.M.A

f) Relación de las leyes termodinámica y la termoquímica presentes en la reacción

Reactivos: 1 molécula de cloruro sódico

sal binaria M + NM

Na1 Cl1

NaClNa= 22.98 x 1= 22.98 g/molCl= 35.45 x 1 = 35.45 g/mol 58. 43 g/mol1(58.43g/mol)= 58.43 g/mol

• 1 molécula de nitrato platico oxisal

M + NM + O radical NO-1

3

Ag1 NO-13

AgNO3

Ag= 107.86 x 1 = 107.86 g/molN= 14.00 x 1 = 14.00 g/molO=15.99 x 3 = 47.97 g/mol 169.83 g/mol

1(169.83g/mol) = 169.83 g/mol

Producto:• 1 molécula de cloruro platico

sal binaria M + NM Ag1 Cl1

AgClAg= 107.86 x 1 = 107.86 g/mol

Cl= 35.45 x 1 = 35.45 g/mol 143.31 g/mol

1(143.31 g/mol) = 143.31 g/mol

• 1 molécula de nitrato sódico oxisal

M + NM + O radical NO-1

3

Na1 NO-13

NaNO3

Na= 22.98 x 1 = 22.98 g/molN= 14.00 x 1 = 14.00 g/mol O= 15.99 x 3 = 47.97 g/mol 84.95 g/mol1(84.95 g/mol) 84.95 g/mol

g) Los factores que modifica la velocidad de la reacción y el equilibrio químico

Reactivos:• Cloruro sódico NaCl composición: 22.98 g/mol x 100 = 39.33 % Na 58. 43 g/mol

Composición: 35.45 g/mol x 100 = 60.67 % Cl 58.43 g/mol 100 %

• Nitrato platico AgNO3

Composición=107.86 x 100 = 63.10 % Ag 169.83 Composición= 14.00 x 100 = 8.24 % N 169.83 Composición = 47.97 x 100 = 28.24 % O 169.83 99.58 %

producto: • Cloruro platico AgCl

• Composición: 107.86 x 100 = 75.23 % Ag 143.32

• Composición: 35.45 x 100 = 24.73 % Cl 143.32 99.96 = 100 %

• Nitrato sódico NaNO3

• composición: 22.98 x 100= 27.04 % Na 84.99• Composición: 14.00 x 100 = 16.47 % N 84.99• Composición: 47.97 x 100= 56.44 % O 84.99 99.95 = 100%

Usos y aplicaciones2.- K2SO4 + BaCI2 KCI + BaSO4

• Sulfato potásico: suele emplear como fertilizante inorgánico de origen mineral

2.- K2SO4 + BaCI2 KCI + BaSO4

• Cloruro barico: Es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración amarillo-verde a la llama

2.- K2SO4 + BaCI2 KCI + BaSO4

• Cloruro potásico: El cloruro de potasio es utilizado en medicina, aplicaciones científicas, procesamiento de alimentos y en ejecución legal por medio de inyección letal. Se presenta naturalmente como el mineral Silvita y en combinación con cloruro de sodio como silvinita. Es un compuesto inorgánico

2.- K2SO4 + BaCI2 KCI + BaSO4

• Sulfato barico: Pertenece a una clase de medicamentos llamados medios de contraste radiopaco. Funciona al recubrir el esófago, estómago o intestinos, con un material que no se absorbe en el cuerpo

ecuaciónReactivos productos• K2SO4 + BaCl2 KCl + BaSO4

Oxisal sal binaria sal binaria OxisalM + NM + O M + NM M + NM M+ NM + ORadical SO-2

4 Ba2+CL1 K1+CL1 radicalSO-24

k1+SO-24 BaCI2 KCI Ba2+SO-2

4

K2SO4 Ba2(SO4)2

Sulfato potásico cloruro barico cloruro potásico sulfato barico

Nomenclatura y Balanceo de ecuación

K2SO4 + BaCI2 2KCI + BaSO4

2-2 K 1-21- 1 Ba 1-11 -1 S 1-12- 2 CI 1-24- 4 O 4-4

Sulfato potásico reacciona con cloruro barico para producir 2 moléculas de cloruro potásico y sulfato barico

Masa atómica y masa molar

Ractivos:• Sulfato potásico radical sulfato SO-2

4

K1 SO-24

K2SO4

K= 39.04 x 2= 78.18 U.M.A S= 32.06 x 1= 32.06 U.M.A O= 15.99 x 4 = 63.96 U.M.A 174.320 U.M.ALa masa molecular del sulfato potásico es 147.320 U.M.A

Masa molar

1 mol de sulfato potásico oxisal M + NM + O radical sulfato K1 SO2-

4

K2SO4

K= 39.09 x 2= 78.18 g/molS= 32.06 x 1 = 32.06 g/molO= 15.99 x 1 = 63.96 g/mol 147.20 g/mol1(147.20 g/mol) = 147.24 g/mol

Composición porcentual

• K2SO4 sulfato potásico

Composición = 78.18 g/mol x 100 = 44.88% k 147.20 g/mol composición= 32.06 g/mol x 100 = 18.40% S 174.20 g/mol composición= 63.96 g/mol x 100 = 36.71 % O 174.20 g/mol 99.99 = 100 %

Masa atómica y masa molecularReactivos: Cloruro barico Ba2 Cl-1

BaCl2

Ba= 137.32 x 1 = 137.32 U.M.A Cl= 53.45 x 2 = 70.22 U.M.A 208.22 U.M.ALa masa molar de cloruro barico es 208.22 U.M.A

Masa molar• 1 mol de cloruro barico sal binaria M + NM Ba2 Cl-1

BaCl2

Ba= 137.32 x 1 = 137.32 g/molCl= 35.45 x 2 = 70.90 g/mol 208.22 g/mol1(208.22 g/mol) = 208.22 g/mol

Composición porcentual

• BaCl2 cloruro barico

Composición= 137.32 g/mol x 100 = 65.95% Ba 108.22 g/mol

Composición = 70.90 g/mol x 100= 34.05 % Cl 208.22 g/mol 100= 100%

Masa atómica y masa molar

Productos: • cloruro potásico K1 Cl -1

KClK= 39.09 x 1 = 39.09 U.M.ACl = 35.45 x 1 = 35.09 U.M.A 75.54 U.M.ALa masa molecular de cloruro potásico es 75.54 U.M.A

Masa molar• 2 mol cloruro potasico sal binaria M + NM K1 Cl-1

KClK= 39.09 x 1 = 39.09 g/molCl= 53.45 x 1 = 35.45 g/mol 74.54 g/mol 2(74.54 g/mol) = 149.08 g/mol

Composición porcentual• KCl cloruro potásico Composición= 39.09 g/mol x 100= 52.44% K 74.54 g/mol

Composición= 35.45 g/mol x 100= 47.55% Cl 74.54 g/mol 99.99 = 100%

Masa atómica y masa molecularProductos:• sulfato barico radical sulfato SO-2

4

Ba2 SO4

Ba= 137.32 x 2= 274.64 U.M.AS= 32.06 x 1 = 32.06 U.M.AO = 15.99 x 4 = 63.96 U.M.A 370.66 U.M.ALa masa molecular de sulfato barico es 370.66 U.M.A

Masa molar• 1 mol sulfato barico oxisal M + NM + O radical sulfato Ba2 SO2-

4

Ba2SO4

Ba= 137.32 x 2 = 274.64 g/molS= 32.06 x 1 = 32.06 g/molO= 15.99 x 4 = 63.96 g/mol 370.66 g/mol1(370.66 g/mol) = 370.66 g/mol

Composición porcentual

• Ba2SO4 sulfato barico

composición= 274.64 g/mol x 100 = 74.10 % Ba 370.66 g7mol

Composición= 32.06 g/mol x100 = 8.65 % S 370.66 g/mol

Composición= 63.96 g/mol x 100 = 17.19 % O 370.66 g/mol 99.94 = 100%

Usos y aplicaciones3.- H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O

• Acido sulfúrico: se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

3.- H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O

• Hidróxido de sodio Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.

3.- H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O

• Sulfato sódico : Se utiliza en la fabricación de la celulosa y como aditivo en la fabricación del vidrio.

3.- H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O

• Agua: Es un claro diáfano fluido, transparente, que forma los arroyos, lagos, océanos y la lluvia, es el principal constituyente de los fluidos de los seres vivos compuesto químico , y el más utilizado de todos los disolventes

ecuación

reactivos productos H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O

Reactivos: • Hidróxido sulfúrico H2SO4

• Hidróxido de sodio NaOH Productos:• Sulfato sódico Na2SO4

• Agua H2O

Nomenclatura y Balanceo • H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O

Oxiacido hidróxido oxisal agua H+ NM + O M + O + H M + NM + O Radical SO-2

4 Radical OH1 Radical SO-24

H1+SO-24 Na1+OH1 Na1+SO-2

4

H2SO4 NaOH Na2SO4

Acido sulfúrico hidróxido de sódio sulfato sódico agua H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

2 -1 Na 2- 2 1- 1 S 1- 1 4- 3H 2- 4 6- 5 O 5- 6Hidróxido sódico reacciona com 2 moléculas de hidróxido sódico para produzir sulfato sódico y agua

Masa atómica y masa molar Reactivos: • ACIDO SULFÚRICO radical : sulfúrico SO-2

4

H1 SO-24

H2SO4

H= 1.00 x 2= 2.00 U.M.As= 32.06 x 1= 32.06 U.M.AO= 15.99 x 4=63.96 U.M.A 98.02 U.M.A

La masa molecular de acido sulfúrico es 98.02 U.M.A

Masa molar• 1 mol de sulfato sódico oxiacido H + NM + O Radical sulfato H1 SO-2

4

H2SO4

H= 1.00 x 2= 2.00 g/mols= 32.06 x 1= 32.06 g/molO= 15.99 x 4= 63.9 g/mol 98.02 g/mol

1 (98.02 g /mol) = 98.02 g/mol

Composición porcentual

• H2SO4 acido sulfúrico

Composición = 2.00 g/mol x 100 = 2.04 % H 98.02 g/molComposición= 32.06 g/mol x 100 = 32.70 % S 98.02 g/mol Composición= 63.9 g/mol x 100 = 65.19 O 98.02 g/mol 99.93 = 100 %

Masa atómica y masa molar

Reactivos:• Hidróxido de sodio Radical OH1 Na1 OH1

Na = 22.98 x 1=22.98 U.M.A O= 15.99 x 1=15.99 U.M.A H= 1.00 x 1=1.00 U.M.A 39.97 U.M.A

La masa molecular de hidróxido de sodio es 39.97 U.M.A

Masa molar• 2 moléculas de Hidróxido de sodio hidróxido M + O + H radical OH1

Na1 OH1

NaOH

Na = 22.98 x 1 = 22.98 g/mol O = 15.99 x 1 = 15.99 g/mol H = 1.00 x 1 = 1.00 g/mol 39.97 g/mol

2(39.97 g/mol) = 79.94 g/mol

Composición porcentual • Hidróxido de sodio Composición = 22.98 g/mol x 100 = 57.49% Na 39.97 g/mol

• Composición= 15.99 g/mol x 100 = 40.00% O 39.97 g/mol

composición= 1.00 g/mol x 100 = 2.50% H 39.97 g/mol 99.99 = 100 %

Masa atómica y masa molecularProductos:• Sulfato sódico Radical sulfato SO -2

4

Na1 SO-24

Na2SO4

Na= 22.98 x 2 = 45.96 U.M.A S= 32.06 x 1 = 32.06 U.M.A O= 15.99 x 4 = 63.96 U.M.A 141.98 U.M.A La masa molecular de sulfato sódico es de 141.98 U.M.A

Masa molar• 1 molécula Sulfato sódico oxisal M + NM + O radical sulfato SO-2

4

Na1 SO-24

Na2SO4

Na= 22.98 x 2 = 45.96 g/molS= 32.06 x 1 = 32.06 g/mol O= 15.99 x 4 = 63.96 g/mol 141.98 g/mol1(141.98 g/mol) = 141.98 g/mol

Composición porcentual

Na2SO4 sulfato sódico

Composición= 45.96 g/mol x 100 = 32.37% Na 141.98 g/mol Composición= 32.06 g/mol x 100 = 22.58% S 141.98 g/mol

Composición= 63.96 g/mol x 100 = 45.04% O 141.98 g/mol 99.99 = 100%

Masa atómica y masa molecularProductos:• AGUA H= 1.00 x 2 = 2.00 U.M.AO= 15.99 x 1 =15.99 U.M.A 17.99 U.M.A

La masa molecular del agua es 17.99 U.M.A

Masa molar• 1 moléculas de agua H2O

H = 1.00 x 2 = 2.00 g/molO = 15.99 x 1 =15.99 g/mol 17.99 g/mol

1(17.99 g/mol)= 17.99 g/mol

Composición porcentual• AguaComposición= 2.00 g/mol x 100 =11.11 % H 17.99 g/mol

Composición= 15.99 g/mol x100 = 88.88 % O 17.99 g/mol 99.99 = 100%

Reflexión

En la vida diaria consumimos refrescos y no sabemos que contiene estos ,con ese trabajo pudimos darnos cuenta de todos los ingredientes químicos que contiene un solo refresco y todo lo que se estudia para poder elaborarlos.

GRACIAS