Post on 23-Jan-2016
CELDASELECTROQUÍMICAS
MARÍA SÁNCHEZ FLORES
INDICE
• ¿Qué es una celda electroquímica?
• Reacciones Redox
• ¿Cuales son los componentes de una celda galvánica?
• ¿Qué sucede cuando una lamina de zinc es sumergida en una solución de sulfato cúprico?
• Fuerza electromotriz (f.e.m.)
• Ejemplo
¿Qué es una celda electroquímica?
Es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox
espontánea. También conocidas como celdas galvánicas.
Reacciones Redox
Se caracteriza por
Intercambio de electronesOxidantes: sustancias que
ganan electrones
Reductores: sustancias que pierden electrones
entre
Se representan por:
Ecuaciones:Oxidante 1+ Reductor 2 → Oxidante 2+
Reductor 1
Se reconocen por el número de oxidación
• La hemicelda en la cual se lleva a cabo la reacción de reducción se llama cátodo
•La hemicelda en la que se lleva a cabo la oxidación se denomina ánodo
• Las hemiceldas están unidas por el alambre conductor
externo y el puente salino
¿CUALES SON LOS COMPONENTES DE UNA CELDA GALVANICA?
1.Separar físicamente las hemiceldas.
2.Unir eléctricamente las hemiceldas.
3.Evitar la polarización de celdas.
¿UN PUENTE SALINO?
Un puente salino es un dispositivo que contiene una dispersión iónica (puede ser una solución salina o una sal
dispersa en gel ). Tiene por objetivo:
¿Qué sucede cuando una lamina de zinc es sumergida en una solución de sulfato cúprico?
Existe una transferencia de electrones desde el zinc hasta el cobre a través del puente salino
externo, llevándose a cabo la oxidación del zinc y la reducción de los iones cúprico en cobre
metálico.
Pero … según la física, para que haya flujo de cargas (en este caso
transferencia de electrones) tiene que
existir una diferencia de potencial … ¿eso
también se aplica en este caso?
En el caso de las celdas galvánicas también debe existir una diferencia de
potencial eléctrico, y el trabajo que realiza cada unidad de carga al ir de un
punto a otro se denomina:
FUERZA ELECTROMOTRIZ (f.e.m.).
∆Epila = Ecátodo – Eánodo
¿Qué especie se reducirá? Sencillamente, la que tenga un mayor potencial
reducción.
¿Cómo se determina la f.e.m. de una celda?
Lo que se hace es darle valores referenciales de potencial a los diversos procesos de oxidación y
reducción.
Estos valores dependen de:
Las condiciones de temperatura
Presión
Concentración en que se lleve a cabo el proceso
EJEMPLO
Amalgama Dental
Amalgama dental: consiste en una combinación de mercurio con otros metales.
Hg22+/Ag2H3→0,85V Sn2+/Ag3Sn→-0,05V Sn2+/Sn8Hg→-0,05V
Tres fases sólidas con las siguientes estequiometrias:
• Ánodo → Aluminio(-1,66V)• Cátodo → Amalgama• Electrolito → Saliva
Celda electroquímica:
El contacto entre el obturador y el aluminio cierra el circuito en la celda provocando un pequeño flujo de corriente entre
los electrodos. ¡¡DUELE!!
“Espero que a partir de ahora quitéis bien el aluminio de las envolturas de los
caramelos”Gracias por vuestra atención.