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Electroquímica
Química IV°medio 2016
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En algunos casos las celdas galvánicas pueden contener especies iónicas en disolución que experimenten fenómenos redox, en este caso se utilizan electródos inertes principalmente de platino o grafito que no intervienen en la reacción pero si hacen posible la transferencia electrónica.
+2 +3 -
- + 24 2
+2 - + +3 +24 2
Anódo: 5Fe 5Fe + 5e E°ox = -0,77 v
Cátodo: MnO + 8H + 5e- Mn + 4H O E°red = 1,51 V
____________________________________________
5Fe + MnO + 8H 5Fe + Mn + 4H O E°celda = 0,74 V
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Fuerza electromotriz (fem)
El agua sólo fluye espontáneamente de una forma en una cascada.
de manera similar, los electrones sólo fluyen espontáneamente de una forma en una reacción redox , de la energía potencial más alta a la más baja.
A la diferencia de potencial entre el ánodo y el cátodo en una celda se le llama fuerza electromotriz (fem), también se le llama potencial de celda y se designa Ecel
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Potenciales de celda estándar
El potencial de celda en condiciones estándar puede encontrarse a través de esta
ecuación:
Ecel = E oxidación + E°reducción
Debido a que el potencial de celda se basa en la energía potencial por unidad de
carga, es un propiedad intensiva, como todos los potenciales están dados en el sentido de la reducción , algunos potenciales se deberán invertir y por lo tanto el signo de la FEM también cambia , también se pueden amplificar para igualar la transferencia de electrones , pero NO se debe amplificar el voltaje , ya que esta es una PROPIEDAD INTENSIVA.
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¿Como determinar Potencial de celda para la pila de Daniell?
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Galvanizado.
Método basado en celdas electrolíticas que permite a través de
una reacción redox no espontánea el recubrimiento de una placa de metal ordinario con un metal resistente a la corrosión (Níquel , Cromo , Oro , Plata, etc). El ánodo está formado por este metal resistente a la corrosión y el cátodo corresponderá al metal ordinario . La solución conductora es
una sal del metal resistente a la corrosión.
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Aplicaciones de la celdas galvánicas
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