Post on 20-Dec-2015
Introducción a la Química Orgánica
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Enlace iónico-enlace covalente
IÓNICO COVALENTE
COVALENTE POLAR
Introducción a la Química Orgánica
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ENLACE IÓNICOENLACE COVALENTE
NO POLAR POLAR
Enlace iónico-enlace covalente
Introducción a la Química Orgánica
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Introducción a la Química Orgánica
Tipos de orbitales:
Los orbitales “s” son adireccionales (no tienen dirección preferencial) mientras que los orbitales “p” están orientados
perpendicularmente (a 90º) según los ejes espaciales “x”, “y” y “z”4
Introducción a la Química Orgánica
El enlace covalente:
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Introducción a la Química Orgánica
El enlace covalente:
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Introducción a la Química Orgánica
El enlace covalente:
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Introducción a la Química Orgánica
El enlace covalente:
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Introducción a la Química Orgánica
El enlace covalente:
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Características especiales del carbono y la Química Orgánica:El Carbono ocupa unaposición central en la Tablaperiódica, y se caracterizapor una electronegatividadmedia, lo que motiva queexista gran cantidad decompuestos del carbono, yse formen largas cadenascarbonadas, como sucede enla gran mayoría desustancias poliméricas.
que los compuestos extraídos de los organismos vivos estabanmayoritariamente compuestos por carbono de donde se denominó QuímicaOrgánica a la Química de los compuestos del Carbono.
En sus orígenes se descubrió
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Valencia del carbono: ExcitaciónLa valencia de un átomo, para formar enlaces covalentes, está determinadapor la cantidad de electrones desapareados que pueden compartirseformando enlaces. De acuerdo a esto ¿cuál sería la valencia del carbono?
De acuerdo a su distribuciónelectrónica, el carbono debie-ra presentar valencia dos ensus compuestos.Sin embargo, en la casitotalidad de sus compuestos elcarbono presenta valenciacuatro. Ej.: CH4 , CCl4 ,CH3Cl , CHCl3 , etc.
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Valencia del carbono: Excitación¿Cómo se resuelve esta aparente contradicción?
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Valencia del carbono: Excitación
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
¿Cómo será la estructura de la molécula de metano (CH4)?
Orbitales S
De acuerdo a esto, ¿cómo serán los enlaces de la molécula del metano?
- Un enlace adireccional “s-s” y tres enlaces perpendiculares entre sí“p-s”.
- Los tres enlaces “p-s” tendrían igual longitud de enlace e igualfortaleza y el enlace “s-s” se diferenciaría de los mismos en longitud yfortaleza de enlace. 14
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
El proceso mediante el cual se justifican la geometría,
longitud y fortaleza de enlaces se denomina
hibridación
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
La hibridación explica la geometría de la
molécula, así como la igualdad de las
longitudes y fortalezas de enlace
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
El enlace sigma (σ):
Amoniaco, NH3 Agua, H2O20
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
El enlace sigma (σ):
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
El enlace sigma (σ):
Rotación relativamente libre
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Carbono trigonal: Hibridación sp2
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Carbono trigonal: Hibridación sp2
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Enlace Pi (π):
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Enlace Pi (π):
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Carbono lineal: Hibridación sp
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Carbono lineal: Hibridación sp
Diagrama de orbitales moleculares para el acetileno
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Carbono lineal: Hibridación sp
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Tipos de ruptura de un enlace químico
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Tipos de ruptura de un enlace químico
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
Fortaleza : Enlace sigma (σ) Enlace Pi (π)>Fortaleza : Simple Doble Triple< <
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
Longitud de enlace: Simple Doble Triple> >
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
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El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Resumen:
• Enlace covalente: Compartición de electrones.• Carbono: Especial. Gran variedad de compuestos.
s pOrbital Adireccional Ejes cartesianos
Excitación HibridaciónJustifica Valencia Geometría, longitud y fuerza de enlace
Hibrid. Geometría Rotación No. átomos enlazados al Carbonosp3 Tetraédrica Libre 4
sp2 Trigonal plana No 3
sp Lineal No 2 39
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Resumen:
Fortaleza : Enlace sigma (σ) Enlace Pi (π)>
Fortaleza : Simple Doble Triple< <
Longitud de enlace: Simple Doble Triple> >
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